2025年中考化学人教版专题复习专题5定量分析

专题五　定量分析 1．化学式的有关计算 计算公式：①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和 ②化合物中各原子个数比＝化学式中各原子右下角的数字之比 ③化合物中组成元素的质量比＝各原子的相对原子质量与其原子个数的乘积之比 返回 目录 技巧点拨 ④化合物中某元素的质量分数＝　　　　　　　　　　　　　　　　 ×100% ⑤化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数 返回 目录 技巧点拨 示例1：(2024·齐齐哈尔改编)蔗糖(化学式为C12H22O11)是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： ①蔗糖的相对分子质量是_____。 ②蔗糖分子中碳原子、氢原子的个数比是_______(写出最简整数比)。 ③蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是______(写出最简整数比)。 ④蔗糖中氢元素的质量分数是_______(精确到0.1%)。 ⑤34.2 g蔗糖中含有______g碳元素。 342 6∶11 1∶8 6.4% 14.4 返回 目录 技巧点拨 2．写出相关的化学方程式，寻找代入化学方程式的已知量 注意：该已知量必须是________的质量。 (1)直接读出已知量 示例2：(2024·贵州改编)2024年，我国首个重载铁路加氢站投入了商业运营。机车加注80 kg氢气作燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？相关的化学方程式为_____________________，计算该题时需要代入的纯净物为______，质量为_______。 纯净物 氢气 80 kg 返回 目录 技巧点拨 (2)用质量差求出已知量 计算公式：生成沉淀或气体的质量＝反应前物质质量总和－反应后物质(除沉淀或气体以外)质量总和 返回 目录 技巧点拨 示例3：(2024·云南改编)化学兴趣小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，实验过程中记录的相关数据如下。实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？相关的化学方程式为_____________________，计算该题时需要代入的纯净物为______，质量为_______。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液的质量 二氧化锰的质量 固体与液体混合物的质量 氧气的质量 34.0 g 0.1 g 33.3 g 　　　　g 氧气 0.8 g 返回 目录 技巧点拨 示例4：小晋在实验室发现一瓶碳酸钾溶液的标签损坏，从该溶液中取样20 g，加入11.1 g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应。请计算该碳酸钾样品中溶质的质量分数。相关的化学方程式为____________________________________，计算该题时需要代入的纯净物为________，质量为________。 K2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2KCl 氯化钙 1.11 g (3)用公式求出已知量 ①计算公式：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数 返回 目录 技巧点拨 ②计算公式：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数 示例5：(2024·广东改编)科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用该方法从赤泥中提取铁时发生反应的化学方程式为3H2＋Fe2O3　　　　 3H2O＋2Fe。我国每年产生赤泥约9 000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用该方法处理9 000万吨赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？计算该题时需要代入的纯净物为________，质量为___________。 氧化铁 2 700万吨 返回 目录 技巧点拨 3．熟记有关化学方程式简单计算的规范答题步骤(设、写、找、列、答) 以“实验室制取3.2 g氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？”为例。 答题步骤 答题模板 注意事项 设：设未知量 解：设制取3.2 g氧气需要高锰酸钾的质量为x 设未知量时不带单位，且要指明未知量表示的含义 返回 目录 技巧点拨 答题步骤 答题模板 注意事项 写：写出反应的化学方程式 2KMnO4　　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑ a．反应物、生成物的化学式要写对； b．化学方程式要配平； c．气体、沉淀符号不能丢； d．注明反应条件 返回 目录 技巧点拨 答题步骤 答题模板 注意事项 找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 2KMnO4 　　 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　　　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　　　　　　 3.2 g a．准确计算相关物质的相对分子质量； b．代入计算的已知量是纯净物的质量且带单位，代入计算的未知量是纯净物的质量且不带单位； c．相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积写在第一行，已知量和未知量写在第二行，不可错位 返回 目录 技巧点拨 答题步骤 答题模板 注意事项 列：列出比例式，求解   x＝31.6 g a．等式两边化学意义相同； b．已知量带单位 c．计算结果带单位； d．若除不尽，则计算结果按要求进行保留 答：简明地写出答案 答：制取3.2 g氧气需要31.6 g的高锰酸钾 不要漏写答案 返回 目录 技巧点拨 4．计算质量分数 返回 目录 技巧点拨 例1　(2024·吉林节选)1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰(CaO)与水反应的原理。请计算：56 g的CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H2O的质量。 类型1　简单计算 返回 目录 题型专练 解：设参加反应的H2O的质量是x。 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 56　　 18 56 g　　x x＝18 g 答：参加反应的H2O的质量是18 g。 返回 目录 题型专练 例2　(2024·省适应性测试二)一次实验课上，同学们在老师的指导下，尝试完成了电解水的实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4溶液。通电后，很快观察到明显的实验现象。 分析过程，解答问题： (1)向水中加入Na2SO4溶液后导电性增强，原因是_____________________ _______________。 增加了自由移动的钠离 子和硫酸根离子 返回 目录 题型专练 (2)通电分解54 g水，理论上最多能得到O2的质量为多少？ 解：设理论上最多能得到O2的质量为x。 36　　　　　　　　32 54 g　　　　　　　 x   x＝48 g 答：理论上最多能得到O2的质量为48 g。 返回 目录 题型专练 例3　(2024·山西)根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。 (1)配制如图所示的100 g 10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 类型2　有关质量分数的计算 【温馨提示】①计算要写出过程。 ②实验要写出具体操作步骤。 ③语言描述要简练规范。 返回 目录 题型专练 碳酸钠的质量为100 g×10%＝10 g，水的质量为100 g－10 g＝90 g。 称取10 g碳酸钠，用量筒量取90 mL水，分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解(合理即可)。 返回 目录 题型专练 (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3 g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 解：5.3 g配制好的碳酸钠溶液中，碳酸钠的质量为5.3 g×10%＝0.53 g。 设理论上可生成沉淀的质量为x。 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 106　　　　　　　　　 100 0.53 g　　　　　　　　　x x＝0.5 g 答：理论上可生成沉淀的质量为0.5 g。 返回 目录 题型专练 例4　　　　世界首条以氢能为动力的空轨在太原清徐成功试跑。空轨的制造需要大量钢铁。现有含氧化铁1 600 t的赤铁矿石，理论上可炼制含铁96%的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)？ 解：设理论上可炼制铁的质量为x。 Fe2O3＋3CO　　　 2Fe＋3CO2 160　　　　　　　112 1 600 t　　　　　　x x＝1 120 t 理论上可炼制含铁96%的生铁的质量为　　　≈1 166.7 t。 答：理论上可炼制含铁96%的生铁的质量为1 166.7 t。 返回 目录 题型专练 例5　欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。 (1)a点溶液中的溶质是 ___________________ (填化学式)。 类型3　有关坐标曲线的计算 Na2SO4、H2SO4 返回 目录 题型专练 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 解：当pH为7时，消耗的NaOH溶液的质量为8 g，则消耗NaOH溶液中NaOH的质量＝8 g×15%＝1.2 g。 设1.2 g NaOH完全反应时消耗硫酸的质量为x。 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 　80　　　98 1.2 g　　　x 返回 目录 题型专练 x＝1.47 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为　　　×100%＝4.9%。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 返回 目录 题型专练 例6　(2022·晋中)某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是____________________________ ______。 反应已结束(或过氧化氢已完全 反应) 返回 目录 题型专练 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程。 返回 目录 题型专练 解：设消耗过氧化氢的质量为x。 2H2O2　　　 2H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　 32 x　　　　　　　 0.8 g x＝1.7 g 消耗过氧化氢溶液的质量为　　＝ 34 g。 答：消耗过氧化氢溶液的质量为34 g。 返回 目录 题型专练 例7　(2023·山西)“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究作出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。 (1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：X＋NaCl＋NaHCO3=== NH4Cl＋Na2CO3，X的化学式是_______，X中一种元素的质量分数为__________ ________________(精确到0.1%)。 类型4　综合考查 NH3 N－82.4% (或H－17.6%) 返回 目录 题型专练 (2)用58.5 t NaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？ 解：设至少能生成Na2CO3的质量为x。 NH3＋NaCl＋NaHCO3=== NH4Cl＋Na2CO3 58.5　　　　　　　　　　　106 58.5 t×96%　　　　　　　　　x x＝101.76 t 答：至少能生成Na2CO3的质量为101.76 t。 返回 目录 题型专练 例8　(2024·省适应性测试一)工业上通常把氯气通入烧碱溶液中制取漂白液，漂白液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，化学反应原理为：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O。 (1)次氯酸钠的相对分子质量为______，其中氯元素的质量分数为_______ (计算结果保留到0.1%)。 74.5 47.7% 返回 目录 题型专练 (2)向40 kg 20%的烧碱溶液中通入足量的氯气，理论上可制得次氯酸钠的质量是多少？ 解：设理论上可制得NaClO的质量为x。 Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O 80　　　　　　 74.5 40 kg×20%　　　 　x x＝7.45 kg 答：理论上可制得次氯酸钠的质量为7.45 kg。 返回 目录 题型专练 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ ＝ (1) 溶液中溶质质量分数＝×100%＝ ×100% (2)固体混合物中某物质的质量分数＝×100% 2H2O 2H2↑＋O2↑ ＝ ＝ $$