2025年中考化学人教版专题复习微整合6溶解度及其应用

微整合6 溶解度及其应用 返回 目录 一、溶解度曲线 1.溶解度大小的判断及比较(以图1为例) 图1 返回 目录 学方法 (1)t1 时,三种物质溶解度由大到小的顺序为_。 (2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围为_。 (3)三种物质中,甲、乙的溶解度随温度升高而_,丙的溶解度随温度升高而_。甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_。 (4)P点表示_。 丙>乙>甲 0~t3 增大 减小 甲 甲和丙两物质在t2 时溶解度相等,均为25 g 返回 目录 学方法 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(以图1为例) (1)M点表示t2 时甲物质的_溶液,表示 t2 时乙物质的_溶液。 (2)t2 时,将20 g甲加入50 g水中,充分溶解, 得到的溶液是_溶液。 图1 饱和 不饱和 饱和 返回 目录 学方法 (3)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法有_ _,将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有_ _。 降低温度、增加溶质或 恒温蒸发溶剂 升高温度、 增加溶质或蒸发溶剂 返回 目录 学方法 (1)判断溶液是否饱和时,先将实际溶剂与溶质的质量等比例换算为100 g溶剂和100 g溶剂时溶解的溶质质量,再与该物质对应温度下的溶解度进行比较,作出判断。 (2)不饱和溶液 饱和溶液 返回 目录 学方法 3.溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较(以图1为例) (1)t1 时,50 g水中溶解_g丙恰好形成饱和溶液。 (2)t1 时,将40 g丙加入100 g水中,充分溶解,所得 溶液的溶质质量分数为_(精确到0.1%)。 (3)t2 时,将40 g丙加入100 g水中,充分溶解,所 得溶液的溶质质量分数为_。 25 28.6% 20% 返回 目录 学方法 (4)t2 时,配制相同质量的甲、乙的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为_。 (5)t1 时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所需溶剂的质量从小到大的关系为_。 甲>乙 丙<乙<甲 返回 目录 学方法 返回 目录 学方法 (2)同一温度下,溶质质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶剂的质量越小;同一温度下,配制等质量的饱和溶液时,物质的溶解度越大,所需溶质的质量越大,溶剂的质量越小。 返回 目录 学方法 4.判断改变温度时溶液中各种量的变化情况(以图2为例) (1)将甲的饱和溶液从t1 升温至t2 ,溶质质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。 图2 不变 返回 目录 学方法 (2)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 升温至t2 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。 (3)t3 时,将40 g甲物质加入到100 g水中,然后 将温度降低至t2 ,则析出晶体的质量是_。 (4)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t3 降温到 t1 ,析出晶体较多的是_。 乙>丙>甲 15 g 甲 返回 目录 提能力 判断改变温度溶液中各种量的变化情况时,首先确定是否是饱和溶液,对于饱和溶液(温度升高过程中不考虑水分蒸发): 温度升高 上升型:溶解度增大,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变 下降型:溶解度减小,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小 返回 目录 学方法 温度降低 上升型:溶解度减小,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小 下降型:溶解度增大,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变 返回 目录 学方法 5.选择物质的提纯方法(以图2为例) (1)若甲中混有少量丙,可采用_的方法提纯甲。 (2)若乙中混有少量甲,可采用_的方法提纯乙。 (3)若丙中混有少量甲,可采用_的方法提纯丙。 图2 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 升温结晶 返回 目录 提能力 利用溶解度受温度变化的影响不同进行物质的分离时,因为杂质含量较少,不能完全结晶除去,故只能通过蒸发结晶或降温结晶等方法提纯含量较多的物质。降温结晶法适用于提纯溶解度随温度降低明显减小的物质。蒸发结晶法适用于提纯溶解度受温度变化影响不大的物质。 返回 目录 学方法 二、溶解度表 1.考查两种物质溶解度相等的温度范围 观察对比两种物质在相邻温度时的溶解度大小来确定溶解度相等的温度范围,见下例: 温度/ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 返回 目录 学方法 如表中20 时,NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度,30 时NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度,所以二者溶解度相等的温度范围就是_ 。 20~30 2.关于溶解度表中其他考点的方法总结与“溶解度曲线”中类似 返回 目录 学方法 三、有关溶解度的实验 这类题的解题步骤可大致归纳如下:首先,阅读溶解度曲线或表格,明确实验对应物质的溶解度受温度变化的影响情况;其次,明确实验起始温度、溶剂质量、溶质质量以及实验操作,如升温(或降温)、加溶质(或蒸发溶剂)等; 最后,明确溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数等各量的变化情况。 返回 目录 学方法 1.夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法正确的是( ) A.氧气的溶解度会随压强的减小而增大 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量,可以向养鱼池中通入空气 D.将养鱼池的水喷向空中不能增大水中的含氧量 C 返回 目录 提能力 2.工业上氢氧化钙制取步骤为:煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原 温度,溶液质量不变 B.10 时,饱和Ca(OH)2溶液升高温度至40 ,溶液变浑浊 C.20 时,饱和Ca(OH)2溶液的溶质质量分数约为1.65% D.50 时,饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ,溶质质量分数变小 B 返回 目录 提能力 3.(2024 乐山改编)某同学设计如图甲所示实验,研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后,锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是( ) A.KNO3的溶解度:甲>乙 B.KNO3溶液的质量分数:甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替氢氧化钠固体也会出现上述现象 B 返回 目录 提能力 4.(2024 烟台改编)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是:氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”能与食醋一起使用 C.30 时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40% D.20 时,将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中,形成的溶液是NaCl的饱和溶液 A 返回 目录 提能力 5.(2024 省适应性测试一)某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验,硝酸钾的溶解度随温度变化如下表。下列说法正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 80 KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 返回 目录 提能力 A.①中有晶体析出 B.②中溶液为不饱和溶液 C.②③中溶质质量分数:②<③ D.KNO3的溶解度与水的质量有关 答案:B 返回 目录 提能力 6.(2024 省适应性测试三)兴趣小组的同学们利用硫酸钠这种易溶物质,完成了如下实验过程。硫酸钠在不同温度时的溶解度见下表。结合图文信息,其中分析正确的一项是( ) 温度/ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 4.9 9.1 19.6 40.8 48.8 46.2 A.甲中是硫酸钠的饱和溶液 B.饱和状态时灯泡最亮 C.丙中可析出固体10.2 g D.温度降低导电性不变 C 返回 目录 提能力 7.(2024 太原二模)小明学完溶解度的知识后,设计了以下实验验证“同一物质在不同溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析正确的是( ) 返回 目录 提能力 A. 所得溶液的温度比室温(20 )低 B. 所得溶液为NaOH不饱和溶液 C. 的溶液中NaOH的质量分数为18% D. 、 溶液中NaOH的质量分数相等 答案:B 返回 目录 提能力 8.(2024 晋一原创测评)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。化学兴趣小组的同学们在实验室中模拟湿法炼铜,实验过程如下。硫酸铜在不同温度时的溶解度如下表所示。下列有关实验描述正确的是( ) 温度/ 0 20 40 60 溶解度/g 23.1 32 44.6 61.8 A.乙中得到的是饱和溶液 B.乙中操作增大了硫酸铜的溶解度 C.丙中铁片表面析出蓝色固体 D.丙中溶液的质量减小 D 返回 目录 提能力 9.(2024 青海)眺望茶卡盐湖,水天相映,阳光照射下,一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 返回 目录 提能力 (1)10 时,硝酸钾的溶解度_(填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。 (2)由图可知_的溶解度受温度变化影响较大。 (3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液, 可采用的方法是_(填一种)。 < 硝酸钾 增加氯化钠(合理即可) 返回 目录 提能力 10.(2024 福建节选)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶,可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 已知:LiOH和NaOH的化学性质相似。 温度/ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 返回 目录 提能力 (1)LiOH溶液的pH_(填“>”“=”或“<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中提取LiOH晶体,选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_。 (3)电解法制得的1 000 g溶液中,LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。该溶液中LiOH的质量为_g。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ,当剩余水的质量为100 g时,所得溶液是NaOH的_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 > LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 100 不饱和 返回 目录 提能力 $$