广西部分普通高中2024-2025学年高二上学期期中联合调研检测化学试卷

2024年11月广西普通高中高二年级联合调研检测 化学 (本试卷满分100分,考试时间75分钟) 注意事项: 1. 答题前,务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其它答案标号。 3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4. 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:Ca40 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 1mot物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量, 叫该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成2mol水时的反应热叫中和热 C. 反应热就是烙变 D. 简易量热计由内简、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃揽挡器构成 催化剂 2. 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应2NO(g)+2CO(g) 2CO.(g)+N(g)实现转化。下列 说法正确的是 A. 该反应AS>0 c(CO)·c(N) B. 反应的平衡常数可表示为K= c?(NO):c2(CO) n(NO) C. 其他条件相同, 越大,NO的平衡转化率越大 n(CO) D. 其他条件相同,使用催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小 3. 若N,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A 2L0.5mol/L HF溶液中含有的F数目为N. B. 1molNHCI中所含共价键的数目为4N C. 标准状况下,22.4L.N2与足量H2充分反应后,所得氛分子的数目为2N D. pH一1的碗酸溶液中含有的H数目为0.2N. 4. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L。下列说法 正确的是 A 用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min1 B. 在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L1·min C. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:2:1 D. 在这2min内用B和C表示的反应速率数值都是相同的 高二化学 第1页共6页 5. 化学反应中常常伴随着能量的变化,敕气体反应的能量变化如图所示, 下列叙述E确的是 A, 该反应不一定需要加热 &能量 气态原子 B. AH一E-E: C. 该反应的反应物一定比生成物稳定 D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物 ..反物 化学键所释放的能量 反应程 6. 反应C(s)十H2O(g)一CO(g)十H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对 反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持容积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N。使容器体积变大 B.②③ C.①④ A.①③ D.②④ 7. 某温度下,在体积一定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H(g)-2NH;(g)AH<0,下列 正确的是 A.当2w(H)-3v(NH;)时, 反应达到平衡状态 B 一段时间后,混合气体密度不变,反应达到平衡状态 C. 平衡后再充入N。,达到新平衡时,N.的转化率变大 D. 若反应前充入的N.与H.物质的量相等,达到平衡时H.的转化率比N.的高 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)一zC(g),平衡时测得A的滚数 0.25mol/L。保持温度不变,将容器的容积压缩至原来的一半,再达平衡时,测得A 0.60mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B.x十y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 9. 一定温度下,容积为2L的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)→C(g)+2D(g A.善 部分物质的含量见下表(t>t),下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 0 0.8 0.2 0.8 A 升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大 B.tmin内,D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/tmol(L·min) C. 达到化学平衡状态时,A的转化率为66.7% D. 该温度下,反应的化学平衡常数K-0.8 高二化学 第2页共6页 10. 一定温度下,向0.1mol/L的CH;COOH溶液中加入CHsCOONa晶体时,下列各量保持不变的 是 c(CH.COOH) A c(CH.COO)c(H) B. CHCOOH的电离程度 C 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 11. 下列叙述与图对应的是 7 C% T2D2 浓度/(molL) TP2 V正-V道 T、P ② ③ A. 对于达到平衡状态的反应:N(g)+3H2(g)2NH(g),图①表示在to时刻充入了一定量的 NH,平衡逆向移动 B. 由图②可知,p2>pi、T>T:满足反应:2A(g)+B(g)→2C(g) △<0 C. 图③表示的反应方程式为:2A+B一3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g)一3乙(g) AH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 12. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数,则下列说法中不正确的是 HCO. CH.COOH HClO H.PO. K-7.5x10-3 K.=4.3x10-7 K.=1.8x10 K.-3.0X108 K-6.2x10-8 K=5.6x10~11 K-2.2x10-13 A. 碳酸的酸性弱于磷酸 B. 将少量的CO.气体通入NaCIO溶液中反应离子方程式为CO.+ClO+H.O=HCO+HCIO C. 常温下,加水稀释醋酸,c(CH;COO)增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离平衡常数不变 13.下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 聚四氛乙/滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图,读数为20.20mL 高二化学 第3页共6页 14. 温度为ToC时,在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O.(g)→2NO。(g) 0A<0. 实验测得:v=V(NO)=2v(O2)k'c2(NO)c(O2),V=v(NO2)-kc2(NO),k正、k为速 率常数,受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O。)如表 时间/s 2 3 4 2 5 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.065 0.06 0.08 0.06 0.04 0.0325 10.03 n(O)/mol 0.10 0.05 0.03 下列说法正确的是 A. 0~2s内,该反应的平均速率v(NO)=0.03mol·L.s B. 其他条件不变,往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO。,则达到新的平衡时N0。体积 分数减小 C. 其他条件不变,移走部分NO。,则化学平衡正向移动,平衡常数增大 D.当温度改变为ToC时,若k。一k,则T<T 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)2023年,中国航天又迎来了突飞猛进的一年,在载人航天、火星探测与月球探测等领 域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题 I. 2023年7月12日,朱雀二号发射升空,它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新 型火箭。已知在标准状况下,1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g,1.2g M在常温常压下完全燃烧生成CO(g)和HO(1时,放出66.77kJ的热量。 (1)M的分子式为。该气体的燃烧热为,(保圈一位小数) II. 长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H可用CO在高温下与水蒸气反应制得 是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知:在25C、101kPaF, H2o(g)-H2(g)0(g) A=+241.8lJ:mol 2 AH--110.5kJ·mol: C(s)+O(g)-CO(g) A/=-393. 5kI.mol1 (2)25oC、101kPa下,CO与水蒸气反应转化为H和CO,的热化学方程式 III. 火箭发射常用NH(1)(耕)作燃料,与氧化剂NO反应生成N2和水蒸气。 己知: 能 N. H(l+O.(g) 2NO(g) AH.--534kJ/mo /△.-+66.4kJ/moll N(g+2O(g) N(g)+2H.O(g) 反应过程 反应过程 (③)请写出NH(1)与O,反应生成N,和水蒸气的热化学方程式 (4)1molN2Ht与足量NO,反应生成N2和气态水时,放出的热量是 l。 (5)上述NH4与NO;反应能够成功用于火箭推进器的原因:①反应释放大量的热;② 16.()4分)献(HCO)是植物中普遍含有的成分,具有广泛的用途。常漏下其电离常数K一5.6 ×10.,一15×104.回答下列问题: (1)HCO。的电离方程式为: (2)使HCO.的电离平衡向右移动且电离程度增大的措施有。 (任意写一个)。 (3)设计实验证明HCO;为弱酸的方案及其现象均正确的是 (单选,填字母)。 A 室温下,取0.005mohL的H;CO:溶液,测其pH=2 B. 室温下,相同。(H)的HC2O.溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的反应时,产生 H的起始速率相等 C. 室温下,取pH=a(a<3)的HCO;溶液稀释至原体积的100倍后,测其pH<a+2 D. 标准状况下,取0.10mol/L的HC2O4溶液100mL与足量辞粉反应,收集到H的体 积为224mL (4)医学上常用酸性KMnO4溶液与HCO4溶液反应来测血液中血的含量。测定方法是取 2mL血液用蒸水稀释后,向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O沉淀 将沉淀用稀梳酸溶解得到HCO4后,再用KMnO4溶液滴定,滴定过程中发生的反应为 2MnO:+5HC2O.+6H-2Mn2*+10COt +8HO ①溶解沉淀时不能用稀HC1代替稀HSO:原因是 ②终点现象为:当最后半滴KMnO4标准液滴入时, ③若上述滴定中消耗了1.0×104mol/L KMnO4溶液20mL,则200mL该血液中含 ④下列操作会引起测定结果偏高的是 (双选,填字母)。 A. 滴定管在盛装KMnO。溶液前未润洗 B. 滴定过程中,部分待测液溅出锥形瓶外 C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数 D 装待测液的锥形瓶用蒸水洗泽后,用待测液润洗 17. (14分)CO的资源化利用成为研究热点。一定条件下,CO2催化加氢发生的反应为 CO.(g)+H.(g)→CO(g)+H.O(g)。一定条件下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入ImolCO.(g 和1molH.(g):分别在温度为TK、TK条件下反应,测得反应体系中CO;的物质的量分数随时 间的变化关系如图所示。回答下列问题 CO,物质的量分数/% 50{ 40 -TK -TK 1001200 300 400 /min (1)在TK温度下,CO的平衡转化率a(CO)-_%。压缩平衡体系体积,平衡_(填 “正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。若想进一步提高CO的平衡转化率,除改变温 度外还可以采取的措施是__。 (2)在72K温度下,经(tmin后反应达到平衡。 ①0~/min内,用CO表示的反应速率v(CO)=_mol·L.min。 ②在TK温度下,该反应的平衡常数K一 (用分数表示)。 (3)下图中能正确表示反应CO。(g)+H.(g)→CO(g)计H.O(g)的化学平衡常数lnK与温度T关系 的是__(填字母)。 __ b. 1n (4)若反应CO。(g)}+H(g)CO(g)+H.O(g)在恒容容器中发生,下列情况下反应一定达到平衡 状态的是 (填字母)。 *.容器内的压强不再改变 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内c(CO.):c(H.):c(CO):c(H.O)=1:1:1:1 D. 单位时间内,断开C-O键的数目和断开H-O键的数目相同 18.(16分)I. 根据表中数据,完成下列填空。 物质 HCOOH HCN HCO 1.8x10-4 电离常数(常温下) 4.9x10-10 K.=4.3x107 K=5.6x10-11 (1)常温下,0.1mol/L的HCN溶液中,cH)约为_ (2)常温下,在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中,溶液导电能力更强的是 溶液 (填化学式)。根据电离平衡常数判断,以下反应不能进行的是_____ (填标号)。 A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO.+NaCN-Na,CO.+HCN C. NaCN+H.O+CO,=HCN+NaHCO. D. HCOOH+CO=HCOO +HCO II. 将等pH、等体积的CH;COOH溶液和HNO;溶液分别加水稀释,溶液pH随加水稀释倍数 的变化如图所示。 pH _..-HNO 1b 加水稀释倍数 (3)电离平衡常数:K.(CH.COOH) _K。(HNO。)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)常温下,a点由水电离的H浓度为 _mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为__,c、d两点的溶液分别与NaOH 恰好中和,消耗NaOH物质的量更多的是_点。 (6)25*C时,pH=3的盐酸VL和pH=12的NaOH溶液VL混合后溶液的pH=11,则 V:V= 高二化学 第6页共6页