2025年中考化学人教版专题复习微整合3物质成分的探究

微整合3　 物质成分的探究 1．混合物成分的探究流程 学方法 2．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究   氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质的探究 变质 原因 ______________________________ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 学方法   氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质的探究 检验 是否 变质 思路 检验碳酸钠是否存在(实质是检验CO　) 检验碳酸钙是否存在 方法 方法1：取样于试管中，加入足量的酸溶液，若____________，证明已变质。 方法2：取样，加水溶解，向其中加入少量含Ca2＋或Ba2＋的溶液，若_______ _________，证明已变质 取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明已变质 有气泡产生 有白色 沉淀产生 学方法   氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质的探究 探究 变质 程度 思路 先检验并除尽CO ，再检验OH－ 检验Ca(OH)2是否有剩余 学方法   氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质的探究 探究 变质 程度 方 法 方法一： 方法二： 无明显 现象 滤液变 红色 学方法   氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙变质的探究 注意 检验NaOH是否完全变质时，不能用氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸钠，否则会引入OH－，干扰NaOH的检验 由于氢氧化钙__________，故一般不通过加水溶解观察是否有不溶物来判断氢氧化钙是否已经变质 启示 氢氧化钠、氢氧化钙均应______保存 微溶于水 密封 学方法 【拓展】氧化钙的变质 (1)CaO变质的原因：CaO与空气中的水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2继续与空气中的CO2反应生成CaCO3。反应的化学方程式为________________ ___________，___________________________________。 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 学方法 (2)检验氧化钙是否变质的方法：①取少量样品于烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁，若没有感觉到发热，则证明氧化钙完全变质。②取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，若____________，说明样品中含有碳酸钙，则证明氧化钙已变质。 有气泡产生 学方法 1．　　　化学实验是检验化学科学知识真理性的标准，是提高学生科学素养的重要途径。下列实验设计能达到实验目的的是(　　) D 提能力 2．化学离不开实验，通过实验可以探究物质的成分。小晋为探究实验室中一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，分别进行了如下三个实验： 实验 操作及现象 实验一 取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色 实验二 取少量样品于试管中，加入过量稀硫酸，有气泡放出 实验三 取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。然后过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色 提能力 关于实验结论，下列说法正确的是(　　) A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 D 提能力 3．(2024·精准卷)大气中的CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。CO2的捕获是减少大气中 CO2含量的有效方法之一。实验中学的同学们对CO2的捕获方法和原理、所得物质的成分及CO2的捕获前景等展开了项目式学习的探究。 任务一：了解CO2的捕获方法和原理 【查阅资料】CO2捕获方法可以分为化学吸收、固体吸附、膜分离等若干类别。其中，化学吸收法是一种成熟的方法，即利用某些化学试剂能与 CO2反应生成化合物的性质捕获CO2。 提能力 【讨论交流】甲同学认为可以选择NaOH溶液捕获CO2，原因是________ ________________。利用该捕获方法时应该注意的是_________________ ________________________。 【教师指导】老师肯定了甲同学所选用的化学试剂，并与同学们一起做了延伸探究。 NaOH溶 液能与CO2反应 规范操作，避免被 氢氧化钠腐蚀(合理即可) 提能力 任务二：探究捕获CO2所得物质的成分 同学们用NaOH溶液模拟上述化学吸收的过程，并对所得溶液的成分进行了如下探究。 【提出问题】所得溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：溶质为NaOH；猜想二：溶质为Na2CO3；猜想三：溶质为 NaOH、Na2CO3。 【分析讨论】同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是_______ _____________________________________________。 NaOH 与CO2发生反应后，溶液中一定存在Na2CO3 提能力 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量所得溶液于试管中，滴加______ _____________________，振荡 生成白色沉淀   2 取步骤1的上层清液于另一支试管中，滴加____________________，振荡 ____________ 猜想二 成立 过量 CaCl2溶液(合理即可) 酚酞溶液(合理即可) 无明显 现象 提能力 【反思评价】步骤1中发生反应的化学方程式为_______________________ _____________________________。 CaCl2＋Na2CO3=== 2NaCl＋CaCO3↓(合理即可) 提能力 任务三：交流CO2的捕获前景 【分析交流】同学们了解到基于CO2的产品开发技术，已经衍生出诸如塑料、碳纤维等极具潜力的分支。同学们一致认为，CO2能用于生成塑料和碳纤维等的依据是化学反应前后____________不变。 【成果分享】通过合作探究，同学们认识了CO2的捕获方法及其对环境的重要意义。 元素的种类 提能力 4．(2024·精准卷)某化学兴趣小组的同学参观了山西地质博物馆，对铁的存在形式、炼铁原理、工业炼铁得到的主产品成分、铁的应用产生了浓厚兴趣，开启了项目式学习之旅。 项目一：调查铁的存在形式 山西铁矿资源丰富，以磁铁矿为主，此外还有赤铁矿、菱铁矿等。同学们发现博物馆陈列中并没有像“自然银”一样的“自然铁”，原因是________________________________________________。 铁的化学性质活泼，银的化学性质不活泼(合理即可) 提能力 项目二：了解铁矿石炼铁原理 山西炼铁业历史悠久，早在春秋时期已经具有相当规模，其能发展壮大的原因是______________________________________。现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁的反应原理：_______ _____________________________(用化学方程式表示)。 山西铁矿资源丰富，原料易得(合理即可) Fe2O3 提能力 项目三：探究工业炼铁得到的主产品成分 【查阅资料】①工业炼铁的主产品是铁水(冷却后为固体)，副产品有炉渣、炉尘等。 ②炭不会溶解在稀盐酸中，但能在一定程度上溶于铁水。 【提出问题】工业炼铁得到的主产品是纯铁吗？ 【猜想假设】猜想一：得到的主产品是纯铁； 猜想二：得到的主产品是生铁。 提能力 【进行实验】 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量工业炼铁所得的主产品，磨成粉末，用强磁铁进行吸引 __________________________________________ 猜想二成立 方案二 另取少量工业炼铁所得的主产品，打磨后置于试管中，加入少量稀盐酸 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 猜想一成立 大部分黑色粉末被吸引，有少量黑色粉末剩余 提能力 【反思质疑】小晋对方案二提出质疑，于是对方案二进行了改进，证明了猜想二成立。小晋的实验步骤是另取少量工业炼铁所得的主产品，打磨后置于试管中，加入____________，实验现象为___________________ ___________________________。 过量稀盐酸 固体部分溶解，产生 气泡，溶液由无色变为浅绿色 提能力 项目四：了解铁的应用 铁是目前世界年产量最高的金属，但在生活生产中大量使用的是其合金。生铁硬而脆，几乎没有塑性，而用其炼成的钢却有良好塑性，生铁和钢的主要区别是____________。铁制品保存不当容易生锈，请你写出生活中的一种铁制品防锈的方法，并说明防锈的原理：_______________ _________________________________。 含碳量不同 铁制菜刀用完后 洗净擦干，原理是隔绝水(合理即可) 提能力 ＋3CO 2Fe＋3CO2 $$