浙江省浙东北联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试卷

高二化学学科 试题 第 1 页(共 6 页) 绝密★考试结束前 浙东北联盟（ZDB）2024/2025 学年第一学期期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 6 页满分 100分，考试时间 90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56 选择题部分 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题目要求。每小题 3 分，共 48 分） 1．影响化学反应速率的主要因素 A．浓度 B．温度 C．催化剂 D．反应物的组成、结构和性质 2．干冰升华的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0 3．实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正 确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．用铜丝代替玻璃搅拌棒，会使中和反应放热测定值偏小 D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和 NaOH 稀溶液 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 5．下列不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨采用高压、温度 500℃，均为了提高 H2平衡转化率 B．工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 C．向含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，可减少 Cl2 损失 6．在恒温条件，体积为 V L 的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)， 达到平衡时，测得 A 的浓度为 1 mol∙L−1；将容器的体积缩小为 0.5VL，再次达到平衡时，测 得 A 的浓度为 1.8 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A．x＋y＜z B．平衡向逆反应方向移动 C．B 的浓度比第 1 次平衡时大 D．C 的体积分数比第 1 次平衡时低 高二化学学科 试题 第 2 页(共 6 页) 7．在一恒温恒容容器中，表明反应 A(s)+2B(g)⇌C(g)+ D(g)已达到平衡状态的是 A．单位时间内生成 a mol A，同时生成 2a mol B B．B、C、D 的浓度之比为 2:1:1 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 8．下列滴定反应中，指示剂使用不正确．．．的是 A．用强碱标准溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示剂 B．用标准 FeCl3 溶液滴定 KI 溶液，KSCN 作指示剂 C．用 H2O2溶液滴定 KI 溶液，淀粉作指示剂 D．用酸性 KMnO4标准溶液滴定 Na2C2O4 溶液，无需指示剂 9．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA B．1 L 0.1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为 0.4NA C．25℃时，pH=3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H+的数目小于 0.001NA D．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA 10．下列说法中，正确的是 A．用焓判据和熵判据可解释 NaHCO3 与盐酸反应在低温下能自发进行 B．放热过程（ΔH＜0）或熵增过程（ΔS＞0）一定是自发的 C．1mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＞S[H2O(g)] D．自发反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0 可用焓判据来解释 11．下列说法正确的是 A．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 B．若反应过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 C．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ•mol−1，则金刚石比石墨稳定 D．在一定温度和压强下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ， 则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝−38.6kJ•mol−1 12． CuCl2 的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2− (黄色)+4H2O ΔH＞0， 现各取 2 mL 相同浓度的黄绿色 CuCl2 溶液进行下列操作，分析不．正确．．的是 A．向溶液中加入一定量水，溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色 B．适当加热溶液，该反应向正反应方向移动 C．加入适量 NaCl 溶液，该反应一定向正反应方向移动 D．向溶液中加几滴 AgNO3 溶液，平衡逆向移动，平衡常数 K 不变 13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时（各物质均 为气态），甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确．．．的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快 B．反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的 C．铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率 D．CO 在反应中生成又消耗，但 CO 并不是催化剂 高二化学学科 试题 第 3 页(共 6 页) 14．对于反应 2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝＋48kJ·mol−1，在 343K 时 SiHCl3 的转化 率随时间变化的结果如图所示，下列说法正确的 A．反应至 a 处需要吸收 9.6kJ 的能量 B．343K 时，该反应的平衡常数 K 约为 0.02 C．该反应 ΔS＝0，高温更有利于反应自发进行 D．增大压强能加快 SiHCl3 的反应速率，但一定不能改变 SiHCl3 的平衡转化率 15．下列说法一定正确的是 A．用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质 B．常温下，等体积、等 pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液中 c(Cl−)= c(CH3COO−) C．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数 Ka 不变 D．将 NaCl 溶液从常温加热到 80℃，溶液的 pH＜7，所以呈酸性 16．实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 对含有 H2、I2、HI 的平衡体系 中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系 发生了平衡移动 B 取 2 mL 饱和碳酸钠溶液于试 管中，滴加 5 滴稀醋酸溶液 未见气泡产生 醋酸与碳酸钠溶液 不反应 C 将 NO2 球浸泡在冷水和热水 中 热水中颜色更深 升高温度，平衡向吸 热反应方向 D 两支试管各盛 0.1 mol∙L−1 4mL 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 0.1 mol∙L−1 2 mL 草酸溶液和 0.2 mol∙L−1 2 mL 草酸溶液 两试管中高锰酸钾 溶液均褪色，且加入 0.2 mol∙L−1 草酸溶液 的试管中，褪色更快 在其他条件相同情 况下，反应物浓度越 大，反应速率越快 高二化学学科 试题 第 4 页(共 6 页) 非选择题部分 二、非选择题（共 5 小题，共 52 分） 17．（10 分）请回答： （1）在 25℃和 101kPa 时，1mol FeS2(s)完全燃烧生成 Fe2O3(s)和 SO2(g)时放出 853kJ 的热 量，请写出 FeS2 燃烧的热化学方程式 ▲ ，理论上 1kg 黄铁矿（FeS2 的含量为 90%）完全燃烧放出的热量为 ▲ kJ。 （2）已知断裂 1 mol H−H、1 mol N≡N、1 mol N−H 需要吸收的能量分别为 436kJ、945.6kJ、 391kJ，则 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol−1。 （3）已知： ①H2O(s)⇌H2(g) + O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol−1 ②C(s) + O2(g)⇌CO(g) ΔH＝−110.5 kJ·mol−1 ③C(s)+O2(g)⇌CO2(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol−1 上述反应中属于吸热反应的是 ▲ （填序号）； 请写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 18．（8 分）某小组学生设计了如下实验探究影响化学反应速率因素的实验： Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 （1）圆底烧瓶中发生反应的的离子方程式为 ▲ 。 （2）通过测定量气筒中收集到的气体体积计算该反应的速率，结果发现测定值比实际值偏 小，其原因可能是 ▲ ， Ⅱ．乙同学利用反应产生沉淀的快慢探究该化学反应速率的影响因素，数据如下表所示： 实验 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/ mol∙L−1 体积/ mL 浓度/ mol∙L−1 体积/ mL 体积/ mL 温度/℃ ① 0.1 1 0.5 1 V 30 ② 0.1 2 0.5 1 7 30 ③ 0.1 2 0.5 1 7 40 （3）实验①中，V= ▲ 。 （4）实验②、③的目的是 ▲ 。 高二化学学科 试题 第 5 页(共 6 页) 19．（10 分）根据电离平衡常数（用 Ka 表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。25℃时有 关物质的电离平衡常数如下表所示： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ka=1.8×10−4 Ka=4.0×10−8 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 （1）25℃，相同浓度的 HCOOH 和 HClO 溶液中，导电能力：HCOOH ▲ HClO, c(HCOOH)+ c(HCOO−) ▲ c(HClO)+ c(ClO−)（填“＞”、“＜”或“=”） （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 ▲ （填序号） ①CO32− ②ClO− ③HCOO− ④HCO3− （3）将 0.1 mol∙L−1 HCOOH 溶液 1 mL 加水稀释制 10 mL（假设温度不变），下列各量增大 的是 ▲ （填写字母）。 A．c(H+)水 B．c(HCOO−) C．c(H+)/ c(HCOOH) D．c(H+)∙c(OH−) （4）将少量 CO2 通入 NaClO 溶液中，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 20．（10 分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ①三颈烧瓶中加入 10.00 g 香菇样品和 400 mL 水，锥形瓶中加入 125 mL 水、1 mL 淀粉溶 液，并预加 0.30 mL 0.01000 mol∙L−1 的碘标准溶液，搅拌。 ②以 0.2 L∙min−1 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定， 至终点时滴定消耗了 1.00 mL 碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了 0.10 mL 碘标准溶液。 ④用适量 Na2SO3 代替香菇样品，重复上述步骤，测得 SO2的平均回收率为 95%。 （1）装置图中仪器 a 的名称是 ▲ 。 （2）滴定管使用前首先要 ▲ 。 （3）滴定终点判断依据为 ▲ 。 （4）下列关于滴定操作及分析不正确．．．的是 ▲ 。 A．0.30 mL 碘标准溶液可以用量筒量取 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化 C．滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化 D．终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低 （5）该样品中亚硫酸盐含量为 ▲ mg∙kg−1（以 SO2计，结果保留 3 位有效数字） 21．（14 分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2 催化加氢可缓解 CO2 对温 室效应的影响，其原理为： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41kJ·mol−1 高二化学学科 试题 第 6 页(共 6 页) 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 （1）反应Ⅰ的 ΔS＝ ▲ 0（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由 ▲ 。 （2）反应Ⅰ中，v 正=k 正c(CO2)∙c(H2)， v 逆=k 逆c(CO)∙c(H2O)，其中 v 正和 v 逆分别为正、逆 反应速率，k 正和 k 逆分别为正、逆反应速率常数，k 正和 k 逆仅受温度影响。请在下图中 画出 pk 正随 T 的变化斜线．．．．。（pk=-lgk，T 表示温度） （3）在 0.1 MPa 下，将 1 mol CO2 和 4 mol H2 充入 2L 刚性密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ， 当 CO 平衡产率为 40%时，此时总压为 P，计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 KP= ▲ 。 （计算结果用分数表示） （4）某实验室控制 CO2和 H2 初始投料比为 1:2.2，经过相同时间测得如下四组实验数据： 反应序号 T/K 催化剂 CO2 转化率/% 甲醇选择性/% ① 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3 ② 543 Cu/ZnO 纳米片 10.9 72.7 ③ 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1 ④ 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 71.6 结合实验数据，选择 Cu/ZnO ▲ （填“纳米棒”或“纳米片”）更有利于提高甲 醇产率。 （5）下图为 CO2和 H2 在某催化剂 M 表面发生反应Ⅱ得到单分子甲醇的反应历程（*表示吸 附态），CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝ ▲ kJ·mol−1 （“eV”表示电子伏特，指一个电子的电位差加速后所获得的动能，1eV＝1.6×10−19J， NA＝6.02×1023 mol−1） （6）对于反应Ⅱ，下列说法正确的是 ▲ 。 A．低温、高压有利于提高 CO2转化为甲醇的平衡转化率 B．增大 CO2与 H2 的初始投料比，有利于提高 CO2转化为甲醇的平衡转化率 C．使用催化剂 M 生成甲醇的反应历程中，CH2O*＋H*=CH3O* 是该反应的决速步 D．及时分离出水可加快上述反应的反应速率