湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期 期中考试化学试卷

长沙市第一中学2024-2025学年度高一第一学期期中考试 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H1C~120~16Na~23S32Cl35.5Mn~55 Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是 X微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCI两种分子 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 、分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2.我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥俄或缺乏 状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是 如 A可用于制备苏打 B.可用于糕点生产中 长 C.与Ht作用易产生CO2 D.可用饱和食盐水与CO,反应制得 3.红色信号弹的主要成分为KClO、Sr(NO)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO)2、镁 粉、铝粉。由此可判断产生红色的元素是 A.Mg B.Sr C.K D.CI 4.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 1无色透明溶液中：Fe+、Na+、SO、NO 紧 B.使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、C 含有大量HzSO,的溶液中：Mg2+、MnO,、NO5、CI D加入铁粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO、SO 5.下列实验方案中，不能测定出Naz CO3和NaHCO3混合物中各物质的质量分数的是 A取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 B.取ag该混合物充分加热，质量减少bg C.取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸、灼烧，得到bg固体 D.取αg该混合物与足量稀矶酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 赵 6.以不同类别物质间的转化为线索（如图），认识钠及其化合物。 H,0⑤ Na○2 △Na9 NOH-N,CO,合NaHCO,. ① ② ③ C02⑥ 下列分析不正确的是 A反应④说明Naz CO,的热稳定性强于NaHCO。 B.反应⑤、⑥表明NazO2是碱性氧化物 C.反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D.上述转化中发生的反应有分解及应、化合反应、置换反应 化学试卷（一中版）第1页（共4页） 7.某溶液中含有Na+NH、HCO、CQSO,CH,COO这六种离子。若向其中加人足量NaO2后， 溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CH,COO B.Na+ C.CO D.SO 8.下列相关离子方程式正确的是 A.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2十Hz0一CaCO,↓十2H+ B.向NaHSO,溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液： Ba2++OH+H++SO-BaSO,↓千H2O C.向含2 mol NaOH和2 mol Naz CO,的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应： 20H-+CO+3H+-2H2O+HCO .胃药里含氢氧化铝[A1(OH),]能降低胃酸（主要成分为HCI):OH+H+一H2O 9.下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人烧杯 A 观察Na与HO反应的现象 中，再加人适量水 证明Na,O2与CO,的反应是放热 将Na:O2用棉花包裹，放人充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧 反应 鉴别NaHCO,溶液与Na CO,溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验NaCl溶液中是否混有Na,SO, 取少量待测液于试管中，再滴人盐酸酸化的氯化钡溶液 10.下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 浓盐酸 胶头滴管 NaHCO.Na,CO, 澄清 新制氯水 石灰水 饱和 自色 浅红色 食盐水 pH试纸 冷水 乙 丙 左用装置甲可以直接制取氯气 B。装置乙实验可以说明溶液中H+和HCO分子能共存 C,装置丙可以用于比较Na2CO,和NaHCO,的热稳定性 D.装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,a先通人NH,然后b通人CO2,c中放碱石灰，目的 是防止CO2污染环境 11.FSO4溶液獕化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确 FeSO 的是 反应I 0 A反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 B.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe++SO2十2H20一2Fe2++SO+ 溶液 O. 4H+ 反应Ⅱ Fe,(SO) C.反应一段时间后，溶液中HzSO物质的量保持不变 溶液 D.反应每脱除32gSO2,理论上消耗的O2为1mol 12.(NH,)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH,、H2O和CO2制 备(NH)2SO,的工艺流程如图。下列说法正确的是 操作2 Cas0,楼浊液通入N甲酒入c0☑操作广逃液④s0, Lcco警灰 化学试卷（一中版）第2页（共4页） 3.通人NH3和CO2的顺序可以互换 B操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH,)zSO, C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH,十CO2+H2O一CaCO,↓+2NHH D.通人的NH和CO2均应过.且工艺流程中CO2可循环利用 13.已知Na,O可以吸收CO2和H,O某粉末可能由NaO、NaO2、Na,CO,、NaHCO,.NaCl中的一种或几 种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同 压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合 粉末的质量。下列判断正确的是 A.粉末中一定有NazO、NaO2、NaHCO, B.气体X是CO2 C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.粉末中含有Na2CO,但NaCl无法确定 14.将0.2 mol KMnO.,在一定温度下加热一段时间后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热 又生成6mol Cla2,此时锰元素均以Mn2+形式存在，若a十b=m,则m的值可能为 A.0.25 B.0.45 C.0.55 D.0.6c 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(15分)认真分析，回答下列问题： I.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2,④H2SO,⑤Ba(OH)2,⑥新制氯水，⑦稀盐酸， ⑧NaHSO4,⑨碳酸钙，⑩乙醇。 (1)上述物质中能导电的有」 (填序号，下同)，属于电解质的有 ,属于非 电解质的有 (2)将⑥久置之后，溶液酸性 (填“变强”“变弱”或“不变”)，原因是 (用化学方程式解释)。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+十OH一H2O,则该反应的化 学方程式为 Ⅱ.硫酸铵[(NH)2SO,]在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。 (4)写出硫酸铵在强热条件下分解的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 16.(14分)氯气是一种用途广泛的工业原料。工业上，向600℃的铁屑中通人干燥的氯气生产无水氯化铁 (已知：氯化铁易潮解)。现用如右图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题： 玻璃丝 屑 NaOH T 饱和 园盐水 溶液、 B C 0 (1)装置A用MO2和浓盐酸制取氯气，A中反应的离子方程式为 (2)装置B的目的是 (3)装置D中反应的离子方程式为 有人建议 将装置D改为装有碱石灰的干燥管更好，这样选择的理由是 化学试卷（一中版）第3页（共4页） (4)有同学认为上述装置在设计上存在严重缺陷，你认为该缺陷是 (5)同学们认为可以利用氯气用如右图实验装置制备少量的漂白粉。 漂白粉的有效成分是 (填化学式)；装置B反应 放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生刷反应产生杂质 石 C(ClO)2,导致漂白粉效果差，为防止该副反应发生，可采取的具 灰 浆 体措施是 17.(15分)现有A,B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡 G 黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色 气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿 @C0,+H,0) 光阳 色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转 ⑤ m 化关系如图所示，其他与题无关的生成物部分略去。请回答 E 下列问题： (1)写出H的化学式： ,C的化学式： (2)A与C反应的化学方程式为 (3)向一定量的石灰乳中通人一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为 n(mol) C10 放热反应)。生成物中含有C、CO、CO三种含氯元素的离子，其中 Cl0,CO5两种离子的物质的量(n)与反应时间()的关系曲线如右图所示。 C10 ①s时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 ②该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol. ③据分析，生成Ca(ClO)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO和C1O的比 例也不同.若向原石灰乳中通人氯气的速度加快，则反应后aC0 n(ClO) 2(填“>”“<”或 -者8}-a则cr) mol(用含a的代数式表示)。 18.(14分)NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaCIO2溶液在温度低于 38℃时析出NaC1O2·3Hz0晶体，温度高于38℃时析出NaCIO2晶体，温度高于60℃时，NaCIO,分 解生成NaCIO,和NaCl。其生产工艺如图所示。回答下列问题： NaClO, 食盐水 H,S0S0,→反应国→C10,+反应可→NaC0,溶液→一系列操作NaCI0:品体 NaHSO Cl, (1)NaCIO2中氯元素的化合价为 (2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“反应Ⅱ”的离子方程式为 (4)“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca+、Mg2+和SO,需要 用到的试剂和操作：①NaOH溶液；②Naz CO,溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和 操作顺序正确的是 (填标号)。 A.①②③⑤④ B.②①③⑤④ C.③①②⑤④ D.③②①⑤④ (5)如何检验NaCIO2晶体中是否含有CI: ,“一系列操作”为浓缩结晶、 趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是 (填标号)。 A.低于38℃ B.高于38℃低于60℃ C.高于等于60℃ D.任意温度 (6)C1O2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍（保留三位有效数字）。 化学试卷（一中版）第4页（共4页） 长沙市第一中学2024—2025学年意高一第一学期期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项将合题意，） 题号1 2345678910 11 12 1314 A B B B B A B 二非选择题（本题共4小瑪，除标注外，其余每空2分，共58分） 15.(15分) (1)D6⑦②④⑤⑧⑨③)0 (2)变强2HC0光2HC+0,↑ (3)Ba(OH),+2HICI==BaCl,++2H,O 失2X3e 43Ni2S0,热4NH,个+3S021+成卡+6H,0(方程式2分，双线桥1分，共3分) 得3×2e 16.(14分) (i)Ma0+4H*+2C△Mn++C2↑+2H,0 (2)除去Cl中混有的HC1,同时抑制氯气与水的反应（答出前者即给2分，共2分） (3)C+2OH一C十C10十H0能防止空气中的水蒸气进人装置C中，且能防倒吸 ()应该在B、C之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶，除掉氯气中混有的水旅气 (5)Ca(CO)2将B装置置于冰水浴中（其他合理答案均可） 11.(的分) (1)NaClo CO (2)2Na02+2C02—2NaC0+O2 (3)D10Ca(OH):+10Cl-2Ca(ClO):+Ca(ClO):+7CaCle+10H2O(3) @5⑧<8+号 5(a+5) 18.(14分) (1)+3 (2)2:1 (3)2C102+2C1—Cl+2C105 (4)CD(少选得1分，错选不得分，共2分) (5)取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸锰溶液，若有白色沉淀生成，则有CB (6)2.63 +中