2024年中考化学专题复习-图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 一、选择题 1. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 2. 元素化合价和物质类别是认识物质两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质化学式为NO C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 3. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 4. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中只有Na2CO3一种溶质 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 点溶液的pH值为7 D. 段有气泡产生 5. 以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，实验后，将剩余物溶解、过滤，得到含有少量氯酸钾的氯化钾溶液，通过操作回收氯化钾固体，物质的溶解度如图所示。下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大 B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同 D. 用降温结晶的方法不能将溶液中的KCl和KClO3完全分离 6. 硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B. t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为30% C. t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液 D. 从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法 7. 早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同 D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出 8. 常用作微量分析试剂，由于工业生产中需要添加氨水，所得产品中往往混有少量．下图为和溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶解度随着温度的升高而增大 B. 可用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯晶体 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为37.5% D. 加入适量的水可实现溶液由转化 9. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A. t1°C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B. t1°C时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1°C时，Na2CO3的饱和溶液升温到t2°C时，溶液的溶质质量分数变大 D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 11. 实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验前应先检查装置的气密性再加药品 B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂 C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性 12. 兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入4%硫酸铜溶液中，插入传感器和氧气传感器于密闭容器中，所得数据如下，下列说法错误的是 A. 该实验可以看到有气泡产生 B. 体系中氧气含量降低，可能是因为氧气能与硫酸亚铁反应 C. 实验过程至少涉及三个化学反应 D. 以后，可能继续减小 13. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 等质量的甲烷和酒精在氧气中完全燃烧 二、非选择题 14. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 15. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答： （1）P 点的含义是____________。 （2）t2℃时 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗？_______________（填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_________（填物质序号）。 （4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________（填写物质序号）。 （5）若b 中含有少量a，则提纯 b 采用的方法是______________。 （6）将t2℃时等质量的 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____________（填字母序号）。 A溶剂质量：a＞b B析出晶体质量：a＞b C溶质质量分数：a＜b 16. 阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 （1）下列属于复合材料的是___________。(填序号) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）由图2可以得到的结论是___________。 （4）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_____。 （5）木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途：___________。 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 目前国际上页岩气开采主要采用水力压裂技术，单口页岩气井耗水量1.5万吨以上。但我国的陆相页岩气大多处于重点缺水地区，水资源缺乏制约页岩气的工业化开采。此外，我国页岩气储层黏土含量较高，黏土遇水会产生膨胀，导致储层改造效果差、采收率低。 针对这些问题，我国科研人员团队基于超临界二氧化碳兼具气体的低黏度、高扩散性和液体的高密度等特性展开科研攻关，提出了“超临界二氧化碳强化非常规天然气高效开发与地质封存一体化”技术。该技术的原理是将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界态，注入页岩层压裂页岩，构建页岩气流动通道，置换出页岩气。同时，页岩气开采过程中产生的二氧化碳和封存的二氧化碳相抵消，从而实现开采过程的碳中和。 （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 B. 超临界二氧化碳能与水反应生成碳酸 C. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，有助于实现开采过程中的碳中和 D. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，能够节约水资源 （3）在相同条件下，用图1所示装置测得500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图2所示。 根据图2的曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是___________。 18. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）已知CCl4中氯元素为﹣1价，CCl4中碳元素的化合价为_________价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_________(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_________。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_________(多选，填字母)。 a.纳米海绵不可重复使用 b.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 c.纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成污染 d.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 19. 阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。 （2）土壤pH为5.5，其级别为______。 （3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______ ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______ （5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。 20. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_________，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 （2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_________色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠； 猜想二：__________； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，__________ 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。 于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的_________溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 （7）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是________(用文字解释)。 【补充实验】 （8）向小黎同学实验后的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到_________，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【知识延伸】 （9）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_____。 21. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 I.a点的实验现象为___________。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。 【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。 【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 22. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）请指出该实验中不够严密的操作______________________（写一点）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是_____。 （4）用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 23. 锂电池含有多种金属，其中钴酸锂（化学式LiCoO2）是最早应用的正极材料。兴趣小组对废旧钴酸锂电池回收进行探究。 （1）确定回收的金属 以下是各种金属材料在钴酸锂电池中的含量、价格及年产量。 元素名称 钴 铜 铝 铁 锂 含量（%） 15 14 4.7 25 0.1 2023 年价格（万元/吨） 22.2 6.6 1.83 0.4 15 2023年全球产量（万吨） 21 2653 7068 1.89×105 121 依据以上资料。废旧电池优先回收钴的原因是_______（写一点）。 （2）确定回收钴的产物。 钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的回收产物有很多钟，属于氧化物的有以下三种：CoO、_______（写化学式）、Co3O4，最终回收相对稳定的Co3O4。 （3）确定回收流程。 回收钴酸锂电池中的钴，流程如下： ①“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如下图所示。“酸浸”的适宜温度是_______℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是_______。 ②写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式是_______。 ③已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成Co3O4和CO2，则参加的反应物还有_______。 24. 小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动． 【实践活动】制作解密墨水 第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素） 查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示： （1）结合图中数据可知，选取浓度为__________%的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高． 第二步：制取解密墨水 （2）操作A的名称是__________ 第三步：制作信息条并解密 蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色 【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？ 【猜想假设】 （3）假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显__________性； 【设计实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． __________． 柠檬汁中有酸性物质 【实验推理】（柠檬酸）（柠檬酸镁） 【实验结论】假设一成立． 【实验拓展】 （5）依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用溶液作为隐形墨水时，可以选用__________（填物质名称）作为解密墨水． （6）小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是__________（用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：__________． 25. 含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，有可能有以下两种路径： （1）写出遇水发生反应的化学方程式______。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性_________（填“<”、“=”或“>”） 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验： ③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2： ④继续向上述反应后装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是_________（填化学式）。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是_________。 （5）气球的作用_________（写一点）。 （6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径是_________（填“①”或“②”），依据是_________。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是_________。 26. 用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 （1）硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为_________。 （2）已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) （3）当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA.通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效_________(填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为_________。 27. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）求该铁片中Fe2O3的质量分数为多少？(写出计算过程) 28. 某硫酸厂的废液中含有H2SO4，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H2SO4的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%) 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 一、选择题 1. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 2. 元素化合价和物质类别是认识物质两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质化学式为NO C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 【答案】D 3. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. N点对应的固体为黑色 C. 反应后产生气体的总质量为(a－b)g D. 0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 【答案】C 4. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. 点溶液中只有Na2CO3一种溶质 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 点溶液的pH值为7 D. 段有气泡产生 【答案】A 5. 以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，实验后，将剩余物溶解、过滤，得到含有少量氯酸钾的氯化钾溶液，通过操作回收氯化钾固体，物质的溶解度如图所示。下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大 B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同 D. 用降温结晶的方法不能将溶液中的KCl和KClO3完全分离 【答案】B 6. 硝酸钾和氯化钾是两种常见的化肥，如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的大 B. t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为30% C. t2℃时，向50g水中加入50g硝酸钾，得到饱和溶液 D. 从含少量氯化钾的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，宜采用降温结晶法 【答案】D 7. 早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同 D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至.t1℃，有NH4Cl晶体析出 【答案】A 8. 常用作微量分析试剂，由于工业生产中需要添加氨水，所得产品中往往混有少量．下图为和溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶解度随着温度的升高而增大 B. 可用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯晶体 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数为37.5% D. 加入适量的水可实现溶液由转化 【答案】C 9. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 A. t1°C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30% B. t1°C时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C. 将t1°C时，Na2CO3的饱和溶液升温到t2°C时，溶液的溶质质量分数变大 D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】B 10. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列分析错误的是 A. t1℃时，溶解度大小关系为：甲>乙 B. t2℃时，80g甲物质完全溶解至少需要水100g C. 由图二所示实验推测硝酸钾是图一中的甲物质 D. 根据图二②③的溶液状态变化，可知“某一步操作”为升温 【答案】D 11. 实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验前应先检查装置的气密性再加药品 B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中做催化剂 C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性 【答案】C 12. 兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入4%硫酸铜溶液中，插入传感器和氧气传感器于密闭容器中，所得数据如下，下列说法错误的是 A. 该实验可以看到有气泡产生 B. 体系中氧气含量降低，可能是因为氧气能与硫酸亚铁反应 C. 实验过程至少涉及三个化学反应 D. 以后，可能继续减小 【答案】D 13. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 等质量的甲烷和酒精在氧气中完全燃烧 【答案】D 二、非选择题 14. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。 【答案】（1）20 （2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 （3）降温结晶 15. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于 P 点。据图回答： （1）P 点的含义是____________。 （2）t2℃时 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌，能形成 80g 溶液吗？_______________（填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_________（填物质序号）。 （4）将 t2℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________（填写物质序号）。 （5）若b 中含有少量a，则提纯 b 采用的方法是______________。 （6）将t2℃时等质量的 a、b 两物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是____________（填字母序号）。 A溶剂质量：a＞b B析出晶体质量：a＞b C溶质质量分数：a＜b 【答案】 ①. t1℃时，a、c的溶解度相等 ②. 不能 ③. c< b< a ④. c ⑤. 蒸发结晶 ⑥. BC 16. 阅读下列科普短文并回答问题。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体，可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。 （1）下列属于复合材料的是___________。(填序号) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是___________。 （3）由图2可以得到的结论是___________。 （4）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_____。 （5）木炭不完全燃烧的产物是一氧化碳，请列举出一氧化碳的一种用途：___________。 【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 （4）碳原子排列方式不同 （5）作燃料、冶炼金属 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 目前国际上页岩气开采主要采用水力压裂技术，单口页岩气井耗水量1.5万吨以上。但我国的陆相页岩气大多处于重点缺水地区，水资源缺乏制约页岩气的工业化开采。此外，我国页岩气储层黏土含量较高，黏土遇水会产生膨胀，导致储层改造效果差、采收率低。 针对这些问题，我国科研人员团队基于超临界二氧化碳兼具气体的低黏度、高扩散性和液体的高密度等特性展开科研攻关，提出了“超临界二氧化碳强化非常规天然气高效开发与地质封存一体化”技术。该技术的原理是将二氧化碳变成介于气体和液体之间的超临界态，注入页岩层压裂页岩，构建页岩气流动通道，置换出页岩气。同时，页岩气开采过程中产生的二氧化碳和封存的二氧化碳相抵消，从而实现开采过程的碳中和。 （1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，还含有少量的乙烷等。页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用 B. 超临界二氧化碳能与水反应生成碳酸 C. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，有助于实现开采过程中的碳中和 D. 利用超临界二氧化碳开采页岩气的技术，能够节约水资源 （3）在相同条件下，用图1所示装置测得500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下的温度变化情况，如图2所示。 根据图2的曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是___________。 【答案】（1） （2）BCD （3）在相同条件下，甲烷产生温室效应更明显 18. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可用于解决海上石油泄漏造成的污染。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）纳米海绵的清洁过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化，纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是_________。 （2）已知CCl4中氯元素为﹣1价，CCl4中碳元素的化合价为_________价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的_________(填“强”或“弱”)，吸油能力的差异性取决于_________。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论是：在其它相同条件下，循环使用次数1～8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变________(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_________(多选，填字母)。 a.纳米海绵不可重复使用 b.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 c.纳米纳米海绵可用于解决海上石油泄漏造成污染 d.纳米海绵对环己烷吸收能力最强 【答案】（1） ①. 物理 ②. 纳米海绵具有网状多孔的结构 （2）+4 （3） ①. 强 ②. 油品自身的密度 （4）差 （5）b、c 19. 阅读下面科普短文。 中国，这片古老的土地，以其辽阔的疆域和多样的气候条件孕育了丰富多样的土壤类型。土壤酸碱性是土壤的重要化学性质，也是土壤的基本属性之一，影响植物的生长发育及产质量。土壤主要分为酸性土、中性土和碱性土。我国土壤酸碱性分级如表1。 表1 土壤pH <4.5 4.5~6.5 6.5~7.5 7.5~8.5 >8.5 级别 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 我国酸性土主要分布在南方多雨地区，富含铁、铝等氧化物；碱性土多见于北方干旱或半干旱地区，富含钙、镁等盐类物质；中性土分布广泛，是多种作物的理想生长环境。一些植物生长适宜的土壤pH范围如表2。 表2 萝卜 7.0~7.5 小麦 5.5~6.5 柑橘 5.5~6.5 番茄 6.0~7.0 水稻 6.0~7.5 苹果 7.0~7.5 茄子 6.8~7.3 玉米 6.5~7.0 茶 4.0~6.5 土壤有机质是指通过微生物转化合成的有机物质，即腐殖质，是影响土壤健康和肥力状况的关键要素。土壤有机质含量与土壤pH有着密切的关系，如图所示。 据统计，2023年我国盐碱地面积约占国土总面积的10%，随着我国科研人员对盐碱地改良和利用的研究不断深入，“海水稻”“旱碱小麦”等新型耐盐碱作物逐渐崭露头角，为我国乃至全球的农业发展贡献了重大力量。 土壤质量的升降是国家的重大国情之一。我们要从自身做起保护土地资源。 （原文作者张朝辉、张丽芳、冯珺珩等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）我国碱性土富含钙、镁。钙、镁指的是______（填“单质”或“元素”）。 （2）土壤pH为5.5，其级别为______。 （3）茶、茄子、玉米中，适合在酸性土壤中生长的是______。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①酸雨会导致土壤酸性增强，加入适量的熟石灰可以中和土壤酸性。______ ②“海水稻”的种植为盐碱地资源的高效利用提供了新的解决方案。______ （5）根据上图，土壤pH对土壤有机质含量的影响是______。 【答案】（1）元素 （2）酸性 （3）茶 （4） ①. 对 ②. 对 （5）其他条件相同时，pH在5-8.5范围内，土壤pH增大，土壤有机质含量先增加后降低（或酸性或碱性越强，土壤有机质含量越低） 20. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 （1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_________，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 （2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈_________色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： （3）猜想一：碳酸钠； 猜想二：__________； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 （4）【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，__________ 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 （5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 【拓展探究】 （6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。 于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的_________溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 （7）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是________(用文字解释)。 【补充实验】 （8）向小黎同学实验后的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到_________，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【知识延伸】 （9）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是_____。 【答案】（1）无色酚酞溶液变红 （2）黄 （3）碳酸氢钠或NaHCO3 （4）澄清石灰水变浑浊 （5） （6）硝酸银或AgNO3 （7）碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验 （8）白色沉淀不溶解 （9）奶粉 21. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 I.a点的实验现象为___________。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为___________。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为___________。 【探究活动二】丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是___________。 【交流与反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面______(填选项序号)试剂。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 【答案】 ①. 红 ②. 有气泡产生 ③. ④. NaCl Na2CO3 ⑤. 盐酸易挥发 ⑥. C 22. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）请指出该实验中不够严密的操作______________________（写一点）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是_____。 （4）用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的_____（填离子符号）交换下来。 【答案】（1）使用自来水配制 （2）8 （3） （4） 23. 锂电池含有多种金属，其中钴酸锂（化学式LiCoO2）是最早应用的正极材料。兴趣小组对废旧钴酸锂电池回收进行探究。 （1）确定回收的金属 以下是各种金属材料在钴酸锂电池中的含量、价格及年产量。 元素名称 钴 铜 铝 铁 锂 含量（%） 15 14 4.7 25 0.1 2023 年价格（万元/吨） 22.2 6.6 1.83 0.4 15 2023年全球产量（万吨） 21 2653 7068 1.89×105 121 依据以上资料。废旧电池优先回收钴的原因是_______（写一点）。 （2）确定回收钴的产物。 钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的回收产物有很多钟，属于氧化物的有以下三种：CoO、_______（写化学式）、Co3O4，最终回收相对稳定的Co3O4。 （3）确定回收流程。 回收钴酸锂电池中的钴，流程如下： ①“酸浸”时Co元素的浸出率随温度的变化如下图所示。“酸浸”的适宜温度是_______℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是_______。 ②写出加入Na2CO3溶液发生复分解反应的化学方程式是_______。 ③已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CoCO3生成Co3O4和CO2，则参加的反应物还有_______。 【答案】（1）价格高或年全球产量低 （2）Co2O3 （3） ①. 80 ②. 温度过高，导致过氧化氢分解 ③. Na2CO3 + CoSO4 = CoCO3↓+Na2SO4 ④. O2 24. 小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动． 【实践活动】制作解密墨水 第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素） 查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示： （1）结合图中数据可知，选取浓度为__________%的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高． 第二步：制取解密墨水 （2）操作A的名称是__________ 第三步：制作信息条并解密 蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色 【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？ 【猜想假设】 （3）假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显__________性； 【设计实验】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． __________． 柠檬汁中有酸性物质 【实验推理】（柠檬酸）（柠檬酸镁） 【实验结论】假设一成立． 【实验拓展】 （5）依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用溶液作为隐形墨水时，可以选用__________（填物质名称）作为解密墨水． （6）小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是__________（用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：__________． 【答案】（1）60 （2）过滤 （3）中 （4）产生气泡 （5）紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等指示剂 （6） ①. ； ②. 烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（说明浓硫酸的脱水性即可） 25. 含硫燃料燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。兴趣小组的同学们为了解酸雨的成因及其治理措施，在化学实验室进行了“酸雨模拟”实验。 探究一 二氧化硫转化成酸雨中硫酸的路径 查阅资料得知，有可能有以下两种路径： （1）写出遇水发生反应的化学方程式______。 （2）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果元素相同，则值越大，越容易电离出。由此可推酸性_________（填“<”、“=”或“>”） 探究二 模拟酸雨形成的实验 实验步骤如下： ①检查装置气密性，装入药品； ②打开装置1的活塞，将生成的通入装置2，并打开装置2磁力搅拌器进行搅拌，使反应物混合均匀，进行实验： ③待稳定后，打开装置3的活塞，将生成的通入装置2： ④继续向上述反应后装置2溶液中用注射器注入30%过氧化氢溶液（效果相当于）。实验结果如图2所示。 （3）装置1中用亚硫酸钠（）与浓硫酸反应，除了生成、外，还生成另一种氧化物是_________（填化学式）。 （4）写出实验室用装置3制取氧气的化学方程式是_________。 （5）气球的作用_________（写一点）。 （6）从图2可推知，形成酸雨可能的路径是_________（填“①”或“②”），依据是_________。 【拓展】 （7）碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验可以测定燃煤烟气中含量，数据如图3，吸收效果最好的是_________。 【答案】（1） （2）> （3） （4）略 （5）缓冲气压（或形成密闭装置等答案合理即可） （6） ①. ② ②. 由图可知，通入氧气后，pH变化不大，说明通入氧气不容易形成酸性更强的物质，而加入过氧化氢后，pH迅速降低，能形成酸性更强的物质 （7）碱石灰 26. 用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 （1）硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为_________。 （2）已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) （3）当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA.通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效_________(填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为_________。 【答案】（1）23：16 （2）解：m(BaS)=100g×16.9%=16.9g；设理论上可制备硫酸钡的质量是x， x=23.3g 答：理论上可制备硫酸钡的质量是23.3g。 （3） ①. 减小 ②. 2% 27. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将6.4g已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）求该铁片中Fe2O3的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀盐酸中溶质质量分数为，和铁反应的稀盐酸的质量=115g-15g=100g 设该铁片中Fe2O3的质量为 故铁片中 Fe2O3的质量分数为= 答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。 28. 某硫酸厂的废液中含有H2SO4，化学兴趣小组计划帮助其测定废液中H2SO4的质量分数，实验步骤；向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 请计算废液中H2SO4的质量分数。(请写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】解：设20g废液中硫酸的质量为x。 = x=0.98g ×100%=4.9% 答：废液中H2SO4的质量分数为4.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$