北京市东直门中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高三化学 2024.11 考试时间：90分钟总分100分 班级 姓名 学号」 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A.FC2O,俗称铁红，可用作外墙涂料 B.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 C.淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 P.2。C和“6C互为同素异形体，都可用于测定文物年代 ).下列事实与氢键无关的是 A,沸点：NH>PH B.0℃下的密度：水>冰 C,热稳定性：HF>HCI D.水中的溶解度：CHCOCH>CH;CH2CH ?下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A。合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率 B。铝片放入浓NO中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C.在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀 D.盐碱地（含较多的NaCl、NaCO,)施加适量石膏(CaSO,·2HzO),土集的碱性降低 4下列方程式与所给事实不相符的是 A.工业上海水提溴常用C作氧化剂：Cl2+2Br一Brn+2C B.将煤气化生成水煤气：C+H0g高通C0+h C.碱性锌锰电池的正极反应：Zm-2c+20H厂一Zn(OHz D.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接锅轨：2A1+F0,0,高温A仙，O,+2Fc 第1页共10页 5.由柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如下，其中X一Y原子利用率为100%， CH: CH 0- H01 试剂a 0 HCCH HC◆CH2 柠檬烯 下列说法不正确的是 A柠檬烯的分子式为C1oHg B柠檬烯→X过程中HO2作氧化剂 C.试剂a为C0 D.一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构 6.土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成S0?,两步反应的能量变化如图， s附+号0，(g+月，0g) HSg+文0,8) ! △H=-585,20J·mo △H=-221.19kj·mo S(s)+HO(g) SO2(ag)+2H"(ag) 反点过程（第一步反应）】 反庄建程（第二步反应）】 下列说法不正确的是 A,O的非金属性大于S,推知热稳定性：H0>HS B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C.H2S(g)+202(g)=SO(aq)+2H*(aq)AF=-364.01 kJ.mol-I D.结合S6)的燃烧热，可求算2HS(g)+302(g)一2S0z(g)+2H0(g)的△H !金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。 方法I:C(石墨)商鱼C(金刚石)△HD0 方法：sC+2Ch器s0@圆+C(金刚石) 下列说法正确的是 A,金刚石和石墨互称为同位素 B.金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同 C.键长：Si-C键<CC键（金刚石）D.熔点：SiC<C(金刚石) 第2页共10页 8近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 他o9回-兴的→画 下列说法不正确的是 A,【中，L在电解池的阳极产生 B.1中有O2、H0生成 C.Ⅱ中，N作氧化剂 D.该方法中，LiOH可循环利用 9某小组同学在实验室利用下图装置削备水处理剂高铁酸钾(K,FO,),反应的化学方程式 为：2FeCh+3C2+16K0H=2KFe04+12KCI+8H0. 盘桥 情性电极 情性电极 KCI FcCl+少量KOH 已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）姑强，原电池的电压越大。 下列说法不正确的是 A.右侧的电极反应式为：Fc+3c+80H一FC02+4H0 B.再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C.盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D,其他条件相同时，选用FeNO),代替FeCl,也可以制备K,FeO, 心粗盐中的杂质离子主要有S0、Ca2、Mg2+,采用如下方法得到精制盐水，进而制取精 盐（部分流程略）。 NOHg液 BGC0,国体 粗盐水 盐水知 盐水b 调节州 桥制盐水 过I 过在四 4 盐泥 盐泥b 已知：i. 物质 BaSO4 BaCO CaCO3 Mg(OH)2 Kp(25℃) 1.1×10-0 2.6x109 3.4×109 5.6×107 iⅱ.粗盐水中c(S042)>c(Ca2 下列说法不合理的是 A.过程I中当溶液pH=11时，Mg2*已沉淀完全 B.过程Ⅱ中加入足量的BaCO,盐水b中的阴离子仅含有C、OH C.过程Ⅱ中若改为先加BaC2溶液、过滤后再加Na2CO,溶液也能达到除杂目的 D,过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH,应调至溶液呈中性或微酸性 第3页共10页 ,合成聚合物P,将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含 三个阶段，依次发生。 一阶段 第二阶段 容wgtY% 第三阶段 合物P 下列说法不正确的是 A.第一阶段中有CO键和C-N键的断裂 000 B.该条件下， 8与 聚合的速率可能远大于丹与0=C=0聚合的速率 C.聚合物P中含有3种官能团 D.加入a mol CO2,,最多生成amol聚合物P 2 12,在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)一C(g)+D(g)△H<0,测得不 同条件下A的平衡转化率aA)如下表. 初始投料量 实脸序号 实验温度 a(A)/% no(A)/mol no(B)/mol 1 T 10 10 50 2 五 10 10 9 2 乃 15 10 40 下列说法正确的是 A.当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 B.万时，反应的化学平衡常数值为2 C.若T<T,则a<50 D.7=乃 第4页共10页 1.将CuSO,溶液分别滴入NuCO,溶液和NHCO,溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉 淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生：取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气 泡。 0.lmol-L 0.1mol-I CuSO1溶液 CuSO,游液 0.ImoFL-1 0.lmolLl 目Na,CO,溶液 包-NaHCO,溶液 ① 下列分析不正确的是 A.NaC0、NaHC0,溶液中均存在c(C02+cHC0+cHC0)=0.Imol·L B.CuSO,能促进Na2CO、NaHCO,的水解 C.①中发生的反应：C2*+2C02+2H0=Cu(002}+2HC0 D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的c(OH)和c(C0均对沉淀成分有 影响 4向锌氨溶液（由ZS0,溶液、氨水-硫酸铵混合溶液配刺而成）中加入萃取剂R。不同 pH下（其他条件不变）达到平衡后Zn2+和NH的基取效果如下图所示. 100 350 300 250 60 200 150 (3·.留 40 100 20 +50 0 6 8859 10 PH 资料：①反应i:Za2++4NH=[Zm0NH 反应ii:Zn2++2HR→ZnR+2H 反应i:NH+HRHR-NH ②pH>8的件氦溶液中，Z知2+主要以[Z知0NH存在 下列说法不正确的是 A.锌氨溶液中存在平衡NHHO的电离平衡和NH*的水解平衡 B.pH=8.5时，加入萃取剂HR达到平衡后，Zn*主要以ZnR2的形式存在 C.pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应出的平衡向正反应方向移动 D.pH由8到6，cH)和c(Z2均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者 第5页共10页 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.氧族元素Sc(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 (1)Na2ScS(0,(硒代疏酸钠，其中ScS02可看作是S02中的一个0原子被Sc原子取 代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下， s0g2seS0aAs+s0吃 ①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Sc位于元素周期表区。 2ScS02的空间结构是_· ③过程iⅱ中ScS02一定断裂的化学键是一. (2)非铅双钙钛矿材料[NH)2ScBr有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的 [CNH4)2ScBr6晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]位于正方体的顶点和面心。 NH ①比较Se原子和B原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由■ ②NH*中H一N-H键角（填“>”或“<"）NH中H一N一H键角。 有一定压力下形成的[NH4)2SeBrs]品胞形状为正方体，边长为anm,已知 [NH)zSeBrs的摩尔质量是Mg·mo,阿伏如德罗常数为Ma,该品体密度 抢 -g·cm3.(1nm=107cm) 3.Cu2S©是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图） 的组成变化如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的0价C原子）。 Cu2 Se NaCuSe Se Na、Cu'Cu2可能占的置 Nu 每个NaSe晶胞完全转化为CuSc晶胞，转移电子数为一· 第6页共10页 16HNO,是一种重要的工业原料。可采用不同的氤源制备HNO· (I)方法一：早期以硝石（含NNO)为氮源制备HNO,反应的化学方程式为： lSO4(浓)+NaNO,一NaHSO:+NO,t,该反应利用了浓疏酸的性质是酸性 和一· (2)方法二：以NH为氮源催化氧化制备NO,反应原理分三步进行。 2w0t2W欣 ①第1步反应的化学方程式为一· ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容 100 中 器中，充入2 n mol NO0和nmol02进行反应。在 80. 70 P 不同压强下(P、p),反应达到平衡时，测得NO 60 50 转化率随温度的变化如右图所示，解释y点的容 40 250 300350 406 T/℃ 器容积小于×点的容器容积的原因一。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以N为氮源直接制备HNO,其原理示意图如下。 朴同章 电极b 电解脂谅液 ①电极a表面生成NO;的电极反应式： ②研究发现：N转化可能的途径为N,山NO立，NO 电极a表面还发生ⅲ.H0-→02。ⅲ的存在，有利于途径i,原因是一。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合N分子结构解释原因一·方法三为N的直接 利用提供了一种新的思路。 第7页共10页 17瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规周镜检查，其合成路线如下（部 分试剂和反应条件略去)， A B D CHOH C.H C,HO C,HO: 浓HS0,△1CH4O F I H.CO CHBrN ONH, -HCI G ②H 瑞马唑仑 已知：i.RBr+NH→RNH2+HBr R8-R+N-里R=N-R+0 R (I)A能使Bn的CCL4溶液褪色，A分子含有的官能团是 (2)B中含有醛基，A→B的反应类型是· 《3)D→E的化学方程式是一· 4,E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分异构体的结构简式是。 (5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是， 6J的结构简式是一· ?1从K到M的合成路线如下。 H0. NH 回回一回回 R的结构简式是 第8页共10页 18一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP(MgNHPO.6HO)的工艺流程如下。 高浓度氨氮废水加人沉淀剂分商，MA四 (含NH,C和H) 己知： ①MAP难溶于水，可溶干酸。 ②20C时水中的溶解性：Mg(HPO2》MgHPO4>MAP>Mg(PO2- 下下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.MAP可用作复合肥 b.分离的方法可以是过滤 c废水中的H会抑制NH水解 2沉淀剂的选择。其他条件相同，按：QMg:nP:2:1投入相应的沉淀剂，其氨 氨去除效果如图所示， 80 L MgCk+Na,HPO. 40 Mgo+Na:HPO 20 MgCl NoH,PO. V.MgO+NaH;PO 沉淀剂种类 ①沉淀剂为i时，生成MAP的离子方程式为 ②出和1相比，迅的氨氮去除率低，原因是 ③沉淀剂为ⅱ和V时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是」 《3)用i作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结 果如下。 100 9050050 40 一氨氨去除串 301 +一余弹含量 10 50 0 56789101112 pH ①pH-9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氨去除率，原因是 a,生成了MAP: b._一（结合方程式解释）： ②H>9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是 第9页共10页 19.以CC溶液、浓盐酸为胸蚀液，能将霞恫板上不需要的恫腐蚀，某小组对此反应过程 进行探究。 资#：i.水游液中：[CC2里无色：[CuCP里并色：【CuaCl(H2O且岸色. ii.[CuCl)2一CuCl+2C:CuCI为白色国休，难溶于水。 将等体积的溶液分别加入到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 CuC2溶液(1molL) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，九时铜粉剩余 产生无色气泡，溶液无色：继而溶液变为黄色： ◇ 浓盐酸(10mol.L4) 较长时间后溶液变为棕色，h时铜粉剩余 CuCh溶液(1molL) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡：随着反应进行，溶 Ⅲ 和浓盐酸(10molL) 液颜色变浅，后接近于无色，6时铜粉几乎无剩余 1)【中产生白色沉淀的离子方程式是一· 2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。 ①经检验Ⅱ中气体为z。分析气体产生的原因，进行实验：将5 mol.L-HaS04溶 液加入到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到H。 依据电极反应式，分析产生H的原因。 ②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因 (3)对比实验红、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加入到铜粉中未产生白色沉淀的原因。 ①假设1：c(C门增大，白色沉淀不能稳定存在. 实验验证：取I中洗涤后的沉淀，加入饱和NCl溶液，白色沉淀溶解。结合 平衡移动原理解释沉淀溶解的原因一· ②假设2：c日)增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证：一（填操作和现象），证实假设2不合理。 (4)实验山、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因 5结合现象和化学反应原理解释选择CuC,与浓盐酸的混合液而不单独选择CC2溶液或 浓盐酸做腐蚀液的原因一· 第10页共10页