天津市耀华中学2024-2025学年高二上学期化学期中试卷

天津市耀华中学20242025学年度第一学期期中学情调研 高二年级化学学科参考答案 2 3 4 6 9 10 B B B D D C B A 11 12 13 14 A B C 15.(1)NaCO;+H2O-NaHCO;+NaOH (2)TiCl+(x+2)HO-TiO2xH2OI+4HCI (3)Al*+3HCO3-=Al(OH)3+3CO21 (4)CO2+H2O+CIO-=HCO3-+HCIO CIO-+H2SO;=CI-+SO-+2H* 16.(1)C dCHCOO-)>cNa*)>dH*)>dOH-) (2)C>E>A>B>D (3)NaH:PO2正盐Na:HPO:溶液中HPO:-+HO=HPO:r+OH,水解平衡常数 =c(OH-）cPOr)=K=104 c (HPO-) 62x101.6x10>K=4.8x10",溶液中水解程度大， 溶液显碱性 (4)0.05 (5向右 60 17.(1)甲 18.20 (2)酚酞 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅（粉）红色，且半分 钟内不褪色 (⑤)36 (6AC (7)> (8)淀粉 (9)94.8% 18.(1)4NH(g)+6NO(g)=5N:(g)+6H:O(1)AH=-1 807.8 kJ-mol-1 (2)温度低于1050K时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化 率增大 (3①活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小，反应速率快，相同条件下，NO去 除率更高。（或纯碳的活化能高、反应速率慢）②0.0225 期中学情调研答案 高二年级化学学科 天津市耀华中学2024-2025学年度第一学期期中学情调研 高二年级化学学科 可能用到的相对原子质量: 第I卷 (42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B. 用氯化钠作pH 调节剂 C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 2. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应.A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤ ⑥ A. ②⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②④⑤⑥ D. 只有④ 3. NO₂和N₂O₄存在平衡: 下列分析正确的是( ) A. 平衡混合气体中含 N原子 B. 断裂 中的共价键所需能量小于断裂 N₂O₄中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH(固体) ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 期中学情调研 高二年级化学学科 第 1 页 共 8 页 1 学科网（北京）股份有限公司 5. 已知: )的反应历程分两步： 第1步： (快) 第2步： (慢) △H₂<0 在固定容积的容器中充入一定量NO和O₂发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是( ) A. 第1步、第2步正反应活化能分别为 B. a 点后, )迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，n(N₂O₂)增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 6. 室温下，有两种溶液： 溶液、 溶液，下列操作可以使两种溶液中c()都增大的是( ) A. 加入少量H₂O B. 加入少量NaOH固体 C. 通入少量HCl气体 D. 升高温度 7. 下列说法正确的个数为( ) ①pH=0的溶液中与因发生双水解而不共存 ②MgCl₂溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到 MgCl₂固体应通入HCl的气流 ③将 0.1mol的Na₂CO₃溶于水中, 形成溶液中阴离子总数小于 0.1NA ④和[ Al(OH)₄]⁻在溶液中因为互相抑制水解而大量共存 ⑤相同体积的pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大 ⑥NaHSO₃溶液中加入少量NaOH固体, 将增大 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 期中学情调研 高二年级化学学科 第 2 页 共 8 页 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) 的溶液中： B. 使甲基橙变黄的溶液中： C. 由水电离出的 的溶液中： D. 使KSCN显红色的溶液中: 、K⁺、Cl⁻、 9. 下列叙述正确的是( ) A. 明矾可以用于净水是因为： B. NaHSO₃溶液的水解方程式: C. MgCl₂溶液显酸性的原因: D. 小苏打能中和胃酸是因为： 10. 已知人体体液中存在如下平衡： 以此维持体液 pH的相对稳定。下列说法错误的是( ) A. 静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动 B. 如果CO₂进入血液，平衡向右移动 C. 当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D. 当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 11. 已知常温下4种溶液: ①HCl溶液②CH₃COOH 溶液③NaOH 溶液④氨水, 均满足 下列比较中正确的是( ) A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的的0.001mol/LBa(OH)₂溶液, 混合液的 pH=7 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后, 溶液的pH: ④>③>①>② 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 将 Ca(ClO)₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶液 B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe²⁺水解 C. 室温下, 向0.1m ol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质, CH₃COOH的电离程度一定增大 D. NaCl溶液和 CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 高二年级化学学科 第 3 页 共 8 页 13. 亚砷酸 是三元弱酸，可以用于治疗白血病， 水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( ) 的电离方程式为 第一步电离的电离常数 溶液的pH约为9.2 时，溶液中 14. 常温下，将NaOH 溶液滴加到二元弱酸) 溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 曲线M表示的是 与pH的变化关系 C. NaHA 溶液中: D. a点溶液中: 期中学情调研 高二年级化学学科 第 4 页 共 8 页 第Ⅱ卷(共58分) 15. 根据要求回答下列问题：(10分) (1)盐碱地(含较多 Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地呈碱性的原因： ； (2)用TiCl₄制备TiO₂, 反应的化学方程式为 , 所得 经焙烧得到TiO₂。 (3)用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： 。 (4)已知: 25℃时, ①亚硫酸 的电离平衡常数为 ；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为 ③碳酸 的电离平衡常数为 向少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 ， 向足量的 溶液中加入 NaClO 溶液发生反应的离子方程式为 。 16. 根据要求回答下列问题：(18分) (1)常温时，有以下3种溶液，其中 pH最小的是 。 与 溶液等体积混合液 与 溶液等体积混合液 C. pH=2的 CH₃COOH 与pH=12的NaOH 溶液等体积混合液该溶液中(所选溶液)离子浓度大小关系： 。 (2)现有25℃时等浓度的5种溶液： A. NH₄Cl 这5种溶液中NH苯浓度由大到小的顺序排列是： (填字母)。 期中学情调研 高二年级化学学科 第 5 页 共 8 页 (3)已知 (次磷酸)的水溶液中存在 分子。 与足量NaOH 溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为 ，该盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 易被氧化为 已知常温下 的电离常数为 ,请利用以上数据计算推测 溶液的酸碱性 。 (4)室温下，取浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3：2体积比混合，所得溶液 则原溶液的浓度为 mol·L⁻¹ 。 (5)常温下, 用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液, 吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”、 “向右”或“不”)移动。试计算该溶液中 = (常温下H₂SO₃的电离常数 17. (20分) 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.35g/mL 实验室用标准NaOH 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： (1)选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为 mL，将其稀释至100mL备用。 (2)为尽可能的减少实验误差，应该选 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 (3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 。 (4)该滴定实验达到终点时的现象是 。 高二年级化学学科 第 6 页 共 8 页 (5)用0.060mol/L标准NaOH 溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。 (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填字母，下同)。 A. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处有气泡，取液后尖嘴处气泡消失 C. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 (7)常温下, 若用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a b(填)。 Ⅱ. 氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃, M=158g/ mol)又称大苏打, 可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。 (8)称取 10.0g该硫代硫酸钠样品, 配成100ml溶液, 取 的 (硫酸酸化)标准溶液 20.00mL, 加入过量KI, 发生。反应: 然后加入 溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应： 重复实验2~3次，平均消耗 ；样品溶液的体积为20.0mL。 (9)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中 的质量分数为 。 期中学情调研 高二年级化学学科 第 7 页 共 8 页 18. (10分) 研究大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。汽车尾气中的 CO、NO₂、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知: NH₃能将NO转化成无毒物质。写出在298K时该反应的热化学方程式： 。 (2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中NO 处理的方法： 在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化关系如图所示： 由图可知，温度低于1050K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是 。 (3)科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C、 通入NO使其浓度达到 不同温度下，测得2小时时NO去除率如图所示： ①据图分析， 以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示)； 去除NO效果比C更好，其理由是 (写出一条即可)。 时在催化剂a作用下的反应速率 = 。 高二年级化学学科 第 8 页 共 8 页 $$