北京市海淀区第五十七中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

第 1 页 （共 8 页） 2024-2025 学年度第一学期期中考试 高一化学 2024.11 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题，共 42 分） 本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1．古代利用绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。制取过程中 FeSO4·7H2O 首先发生如下分解反应： 2[FeSO4·7H2O] Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．含氧酸 2．下列物质的保存方法不正确．．．的是 A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 3．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏伽德罗常数可以近似表示为 6.02×1023 C．NaCl 的摩尔质量为 58.5g D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 4．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100nm 之间 C．用平行光线照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 5．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉 [(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2 的质量为 44 g·mol-1 B．淀粉的摩尔质量为 162 g·mol-1 C．淀粉中 C、H、O 的质量之比为 6∶10∶5 D．11 g CO2 物质的量为 0.25 mol 的 第 2 页 （共 8 页） 6．类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是 A．根据 CO2 是酸性氧化物，推测 NO 也是酸性氧化物 B．根据 HCl 是由分子构成的，推测 HF 也是由分子构成的 C．根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸 D．根据 Na2O 与水反应生成 NaOH，推测 Fe2O3 与水反应生成 Fe(OH)3 7．下列说法中前后对应关系不正确．．．的是 A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B．很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂 D．漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂 8．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82mL 浓盐酸 C．配制 1L0.1mol·L-1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85gNaCl 固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 9．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 磷酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 D 冰醋酸 食盐水 氯化汞 石墨 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A． 稀释浓硫酸 B．配制一定物质的 量浓度的 KCl 溶液 C．除氯气中的氯 化氢气体 D．测新制氯水的 pH 值 第 3 页 （共 8 页） 11．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的 N2 和 O2 B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D．同压强、同体积的 N2O 和 CO2 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ =Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ +H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 13. 下列关于 NaHCO3和 Na2CO3的叙述不正确的是 A. NaHCO3与 Na2CO3在一定条件下可以相互转化 B. 两种物质溶于水时都放热 C. NaHCO3 可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D. Na2CO3比 NaHCO3稳定 14．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe2O3 CO⎯⎯⎯⎯→、高温 Fe ⎯⎯⎯→盐酸 FeCl3 B．NaClO 溶液 2CO⎯⎯⎯→HClO 光照⎯⎯⎯→O2 C．Al 2O Δ⎯⎯⎯→、 Al2O3 2H O⎯⎯⎯→Al(OH)3 D．NaOH 溶液 2CO⎯⎯⎯→NaHCO3 溶液 NaOH⎯⎯⎯→CO2 15．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，22.4L SO2 含有的分子数目为 NA B．0.1mol‧L-1 MgCl2 溶液含有的 Mg2+数目为 0.1NA C．常温常压下，9g 纯水中 H 原子数为 NA D．将 0.1mol FeCl3 溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为 0.1NA 16. 除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是： A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液 C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸 17. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl － ) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 第 4 页 （共 8 页） 18．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、OH-、HCO3-、Cl- B. K+、H+、ClO-、Cl- C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Na+、OH-、ClO-、Cl- 19．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合： Fe3 ＋ ＋SO42 － ＋Ba2 ＋ ＋3OH － ＝BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应 SO42 －完全沉淀时： Ba2 ＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 正确 C CuSO4 溶液与金属钠反应： 2Na＋Cu2+＝ 2Na＋＋Cu 错误 D 向澄清石灰水中通入过量 CO2：CO2＋OH －＝HCO3 － 正确 20．VL Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42 －，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后 溶液中 Fe3＋ 的物质的量的浓度为 A． a 576V mol/L B． 125a 36V mol/L C． 250 36 a V mol/L D． 125 48 a V mol/L 21．某白色粉末中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有 Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有 CaCl2 C．实验(1)后的溶液中肯定不含 Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有 Ba(NO3)2 第二部分（选择题，共 58 分） 22．（8 分）按要求填写下列空格 (1) 在标准状况下，0.5mol O2 的体积为 ； (2) 某 2L MgCl2 溶液中含有 4 molCl-，MgCl2 溶液的物质的量浓度为 ； (3) 在标准状况下，44.8L 的氢气质量为 ； (4) 39g Na2O2中的 Na+数目为 。 第 5 页 （共 8 页） 23．（8 分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可 替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3 C．FeCl3 溶液、蒸馏水、CaCO3 悬浊液、Fe(OH)3 胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 (1) 填写下列空白： A 组 B 组 C 组 D 组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 ① Na2CO3 ③ Fe2O3 (2) 写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。 A(足量)+B→气体： ； A+D： 。 24.（11 分）某烧碱样品因长期保存可能部分变质含 Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴 定法测定该烧碱样品中 NaOH 的质量分数。 【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下： 酚酞：pH<8.2 无色 8.2<pH<10 浅红色 pH>10 红色 甲基橙：pH<3.1 红色 3.1<pH<4.4 橙色 pH>4.4 黄色 【实验步骤】 I. 迅速地称取烧碱样品 0.50 g，溶解后配制成 100 mL 溶液，备用。 Ⅱ. 将 0.1000 mol/L HCl 标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数 V0；用碱式滴 定管取 20.00 mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以 HCl 标准溶液滴定至第一终点 （此时溶质为 NaCl 和 NaHCO3），记录酸式滴定管的读数 V1；然后再向锥形瓶内滴加 2 滴 甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数 V2。重复上述操作 两次，记录数据如下： 实验序号 1 2 3 平均值 V0/ mL 0.00 0.00 0.00 0.00 V1/ mL 21.72 21.68 21.70 21.70 V2/ mL 23.72 23.68 23.70 23.70 （1）步骤 I 中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （2） 滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 （3）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。 （4）样品中 Na2CO3的物质的量是 mol。 （5）样品中 NaOH 的质量分数 w(NaOH) = %。（计算结果保留小数点后 1 位） 第 6 页 （共 8 页） 25．（12 分） “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶 84 消毒液，该 消毒液通常稀释到 100 倍(体积比)使用．查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： （1）该 84 消毒液 NaClO 物质的量浓度约为 (保留 1 位小数)。 （2）该同学参阅该 84 消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 该种 84 消毒液。将下列实验步骤补充完整。 ①计算：所需称量的 NaClO 固体的质量为 g。 ②称量：用托盘天平称量 NaClO 固体。 ③溶解：将称得的 NaClO 固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。 ④转移：将步骤③得到的用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤 2 ~ 3次；并将洗涤液转移进容量瓶。 ⑤定容：先加蒸馏水至距离刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最 低点与 相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。 （3）一瓶上述 84 消毒液理论上能吸收空气中 L 的 CO2 (标准状况下)而变质。 (已知： 2 2 3CO +NaClO+H O=NaHCO +HClO ) （4）84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 118.4mol L− 的浓 硫酸配制 1500mL2.3mol L− 的稀硫酸用于增强 84 消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为 mL。 （5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。 ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视 ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 第 7 页 （共 8 页） 26．（9 分）合成 NH3 是重要的研究课题，一种合成 NH3 的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与 N2 反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 ＞300 Mg3N2：＞800 （1）固氮： ① 固氮反应的化学方程式是 。 ② 固氮的适宜温度范围是 。 a.500~600℃ b.700~800℃ c.900~1000℃ ③ 检测固氮作用：向固氮后的产物中加水后，经检验产生氨气，说明 Mg 能起到 固氮作用。 （2）转氨：选用试剂 a 完成转化。 Ⅰ．选用 H2O 进行转化。发现从体系中分离出 NH3较困难。 Ⅱ．选用 HCl 气体进行转化。发现能产生 NH3，且产物 MgCl2 能直接循环利用。 该反应的化学方程式是 。 但 NH3的收率较低。 Ⅲ．选用 NH4Cl 固体进行转化。合成氨的过程如下： ① 合成氨的总反应方程式是 。 ② 经实验研究，证实了 Mg3N2 中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将 （填化学式）两种物质混合，充分反应。 检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在 15NH3。 第 8 页 （共 8 页） 27．（10 分）某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的 反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入 0.78g Na2O2，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂 20mL，固体完全消 失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为 65℃。 (1) 过氧化钠与水反应的离子方程式为 。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及 H2O2 有关。 提出假设 假设 1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设 2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设 3 反应体系中生成了 H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。（mol/L 为浓度单位，数值越大浓度越高） (2) 完成表格中的填空 实 验 序号 操作 现象 结论 1 取① ，滴加 2~3 滴酚酞。 溶液变红色，一 段时间后褪色 假设 1 成立 2 取 0.1mol/L NaOH 溶液 2mL，滴加 2~3 滴酚酞。 溶液变红色，一 段时间后不褪色 3 取 0.1mol/L NaOH 溶液 2mL，滴加 2~3 滴酚酞， ② 。 溶液变红色，一 段时间后不褪色 假设 2 不成立 4 取 0.1mol/L NaOH 溶液 2mL，滴加 2~3 滴酚酞，再 滴入 H2O2 溶液 ③ 假设 3 成立 (3) 提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验 5：取 0.1mol/L NaOH 溶液 2mL，滴加 2~3 滴酚酞， (填操作及现象)，证明该假设不成立。