山东省青岛市第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

青岛二中2024-2025学年第一学期期中考试一高一化学试题 命题人：滕雪萍 审核人：董玉闪 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23P31S32C135.5Fe56Co59Cu64 第卷共60分) 一、选择题：本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学 知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。 甲 乙、丙、丁 ① 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 ② 二元酸 硫化氢、碳酸、硫酸 ③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 ⑤ 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 其中正确的组合是( ) A.②③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①④⑤ 2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是、) A.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 B.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒 C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 3.如图表示部分常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是 A.反应①和②可能是同一反应 B.图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 高一化学第1 C.圈中的氧化物都可以由O2和相应单质在点燃条 Ca(OH)2 Caco. ① 件下生成 ② H,O 00 D.图中氧化物中有四种属于酸性氧化物 0 8 4.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 H202 Fe,O A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2 的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH的配位性 5.关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ③ ⑤ A.①②③可用作反应容器 B.②③⑤常用于物质分离 C.②③④使用前必须先洗涤后干燥 D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网 6.下列实验能够达到相应目的的是 FeCla 饱和溶液 CO2(HCI) 碳酸钠 碳酸 氢钠 饱和 Na.CO 水 落液 澄清 石灰水 E A.制备氢氧化铁胶体 B.验证Na,O,和水反应是否放热 C.除去C0z中的HCI D.装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 g1页共6页 7.下列关于钠及其化合物的说法中正确的有 ①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在 ⑧钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂 ③将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出 ④超市中售卖的苏打水”是因添加了Na2CO,而获名 ⑤取agNa2CO3和NaHCO,混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收， 增重bg,能测定Na2CO3和NaHCO,混合物中Na2CO3质量分数 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 A2种 B.3种 C.4种 D.5种 8.下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是() 选项 化学反应及其离子方程式 评价 Fez(SO4力溶液与过量Ba(OHD2溶液混合： 正确 A Fe3++SO+Ba2++30H=BaS044+Fe(OH)3 NaHSO4溶液与Ba(OH2溶液反应SO?完全沉淀时： 正确 B Ba2++SO?+H+OH=BaSO4+H2O Ca(HCO)2溶液与盐酸反应： 错误 Ca(HC03)h+2H=Ca2++2H20+2C02t D 向澄清石灰水中通入过量C02:C02+OH=HC03 正确 9.鉴别浓度均为0.1molL的MgS04、Na2CO3、KAl(SO42三种溶液，仅用下列一 种方法不可行的是 A.焰色试验 B.用pH计测定溶液的pH C.逐滴加入足量的NaOH溶液 D.逐滴加入足量的BaCl2溶液 高一化学第2 10.亚硝酸不稳定，易分解为NO2和NO,其酸性弱于H2SO,氧化性强于Fe,遇 C等强氧化剂表现还原性。下列说法正确的是 A可将SO2通入NaNO2溶液制备HNO2 B.向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原 C.将固体NaNO2加到酸性KMnO4溶液中可观察到溶液紫色变浅 D.将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为2HNO2+Fe-Fe2+2NO2+Ht 11.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25g胆矾溶于1L水形成溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B.120 g NaHSO4固体含有Ht的数目为Na C.在常温常压下，16g氧气和臭氧组成的混合气体中所含氧原子数日头 D.1mo1FeL2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2N 12.某澄清透明溶液中可能含有K,Na,*,CO2,HCC 士妙 各离子浓度相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验程 足量稀盐酸 气味W(无 澄清石灰 沉淀M 色无味) 2mL溶液 AgNO 溶液N 白色沉淀X 足量稀硝酸 下列说法错误的是 A,原溶液中一定存在Na+、K+ B.原溶液中一定存在C032- C.气体W为CO2,白色沉淀X为AgCI D.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 页共6页 13.下列说法正确的是 A.向BaCh溶液中通入CO2可产生白色浑浊 B.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的氧化产物Fe3+与水反应形成Fe(OH3 胶体能吸附水中的悬浮杂质 C.己知：酸性H,C0,>HC10>HCO;,则向氯水中加入碳酸氢钠固体，能提高溶液 中HCIO的浓度 D.氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色 14.2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太 空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉 及的反应为：Si+HNO,+6HF=H,S。+HNO2+H,个+H,0。下列说法正确的是 A.该反应中，还原产物只有NO2 B.当生成0.2gH2时，转移电子的物质的量为0.4mol C.氧化性：HNO2>HSiF6 D.上述反应中亚可以用HC1代替 15.某实验小组KC1O3并探究其性质的过程如图所示： 盐酸 浓盐酸 ①加热 KOH溶液 加热 黄绿色气体 MnO2 ②净化 加热 过量KI溶液 无色溶液a 下列说法错误的是 A.制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B.生成KC1O3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1 C.上述实验说明碱性条件下氧化性C12>KC1O3,酸性条件下氧化性C12<KC1O3 D.向溶液a中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 高一化学第 16向NaCO、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的 变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中：Nat、Mg+、S0、NO; n(气体) B.b点对应的溶液申；K*、SO、MnOi、C C.d点对应的溶液中：F、No、Na+、CIO D.c点对应的溶液中：Na*、Ca2+、Ag*、NO a b aHJ n(HCi 17.某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的W2Q2样品中 Na2CO,的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)，忽略气体在I和班中的 溶解。下列说法正确的是 稀H,SO, 样品 b A.b的作用是为了除去气体中的C02,故b中应装有无水CaCz B.测定气体总体积必须关闭K2,打开K1、K3 C.量筒I用于测量产生的C02气体体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2气的体积 D.若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是224mL,则2g己变质的样品中的Na2O2 质量为1.56g ,页共6页 18.NH4hS04是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备QNH4)2S04 的工艺流程如下： CaSo ④NH0SO, 悬浊液 通NH闸通入CO☑操作1厂滤液2 煅烧厂C02 LCaC0:⑤L生石灰 下列说法正确的是( A,通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B.操作1为过滤，操作2为蒸馏 C.步骤①②总皮应的离学方程式为 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO31+-2NH4+S02 D.通入的NH和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 19.根据下表中的信息判断，下列说法错误的是 序号 反应物 产物 ① C2、H202 C、… ② Cl2、feBr2 FeCi、feBr3 ③ KCIO,HCI 3CL2.K1、H20 A.第①组反应的氧化产物为O2 B.第②组反应中C12与èBr2的物质的量之比小于或等于.2 C.第③组反应中生成3molC12,转移6mol电子 D.氧化性由强到弱的顺序为C1O→C12>Fe+ 20.已知：氧化性顺序：Fe3>Cu+>Fe2+。向物质的量浓度均为1molL的Fe2(SO、 CuS04的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 A.当a<1时，发生的反应为Fc+Cu2+=Fe2+Cu B.当1≤a<2时，溶液中ne2=(2+a)mol 高一化学第 C.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+ D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 第卷（共60分） 二、填空题 21.(8分)现有8种物质：①稀硫酵 ②CO2气体③熔融NaOH④FeCl,固体 ⑤Ba(OH2溶液⑥纯醋酸⑦C2气⑧熔融氧化铝。回答下列问题： (1)上述物质中，属于强电解质且能导电的是 (填序号，下同)： 属于非电解质且溶于水能导电的是 (2)物质⑤与物质⑥反应的离子方程式为 (3)用物质④的饱和溶液制备胶体的离子方程式为 (4)amol H2S04中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为mo. (5)将amol物质②缓慢通入2 Lemol/L物质③的水溶液中，所得生成物的物质的量 变化如图所示。 ◆n(生成物)mol 0.5 曲线I 鱼线Ⅱ 0 0.5 a n(CO2)/mol 图中“曲线表示生成物 (填化学式)的物质的量变化。 =,最终生成物n(Na2C0:n(NaHCO,)=(用含a的代数式表示 4页共6页 22.(8分)CO2与C的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 2 某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 稀盐酸 稀盐酸 接尾气 处理装置 NaC1O3溶液 稳定剂 淀粉+KI溶液 图1 图2 (1)仪器A的名称是 安装F中导管时，应选用图2中的 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaC103+4HC1=2C1O2t+C2t+2NaC+2H20。为使 CIO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢。 (3)关闭B的活塞，Cl1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIO2,此时F中溶液的颜色 不变，则装置C的作用是 (4)已知在酸性条件衣NaC0z可发生反应幽成NaCI并释斂出ClQ,该反应的离子方 程式为 打开E的活塞，D中发生反应释放CIO2,此时装置F的作用是 (5)己吸收C1O2气体的稳定剂I和稳定剂皿，加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化 如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 原因是 稳定剂I 稳定剂Ⅱ 起保鲜作用 的最低浓度 6 810121416时间/天 图3 高一化学第5 23.(12分)KF04是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生 有毒物质。某实验小组设计如下装置制备KFeO4。 搅拌 一浓盐酸 过量KOH NaOH 溶液 溶液 Fe(OH). B D 己知：KFO4为暗紫色有光泽粉末，在酸性蛓中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液 中能稳定存在。 回答下列问题： (1)装置A中的离子方程式为 该反应中浓盐酸的作用为 (2)装置B中所装试剂为 (3)上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g1cm3。某同学欲用该浓盐 酸配制480mL浓度为1molL的稀盐酸。 ①经计算需要量取 L的浓盐酸。该配制实验所需玻璃仪器除一定体积 的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要 ②下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏低的是 (填序号)。 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液 B.溶解后未经冷却就移液 C.定容时，仰视刻度线 D,将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E。量取浓硫酸时，俯视刻度线 页共6页