北京第六十六中学2024-2025学年高一上学期化学期中试题

北京市第六十六中学2024一2025学年第一学期期中质量检测 高一化学 2024.11 试卷说明: 1. 本试卷共二道大题,共7页。 2. 卷面满分 100 分,考试时间 90 分钟。 3. 试题答案一律在答题纸上作答,在试卷上作答无效。 一、选择题(每小题2分,共50分) 1. 用洁净的铀丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为 B.黄色 C. 绿色 A. 紫色 D. 红色 2. 下列物质中,不属于电解质的是 A CO2 C. HNO; B. NaOH D. NaCO; 3. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 B. 稀H2SO4 C. 糖溶液 A. KC1溶液 D. Fe(OH);胶体 4. 下列物质与Cl反应,能发出苍白色火焰的是 A.Na C. H2 B. Fe D. Cu 5. 下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 B. 燃放鞭炮 A. 铁生锈 C. 食物的腐败 D. 用醋除水垢 7. 下列关于氧气性质的描述中,不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 能溶于水 D. 常温常压下密度比空气的大 8. 下列关于物质分类的说法不正确的是 B. SO属于氧化物 C. NaCO;属于碱 A. HNO;属于酸 D. 液氢属于纯净物 9. 下列粒子不具有氧化性的是 C.CO2 B.Q2 A. Na D. H 10. 下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 C. I→I2 B. Fe3→Fe A. SO→S D. CO2→CO2 11. 下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是 A. NaC1溶液和AgNO;溶液 B. 锋片和盐酸 C. Ba (NO)2溶液和H2SO;溶液 D. 氢气在氧气中燃烧 高一年级化学学科试卷 第1页 共7页 12. 下列有关纳的叙述中,错误的是 A.钢的还原性很强,可以用来治炼金属钛、错、锯等 B. 纳的化学性质非常活泼,钢元素只能以化合态存在于自然界 C. 纳是一种灰黑色的固体 D. 纳的质地软,可用小刀切割 13. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. H、Na'、NO、SO2 B. Na'、Cu*、OH、Cl- C. Na ,H、HCO:、NO D. Fe2、H'、SO2、ClO 14. 有关NaO;的叙述不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂 C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为-2价 15. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 C. PeClh B. HC1 A. CuCl2 D. NaCl 16. 下列化学反应中水作氧化剂的是 A. NaO;与水反应 B. 纳与水反应 C. Na2O与水反应 D. Cl2与水反应 17. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属纳,用干燥沙土覆盖 B,做实验剩余的金属钟,丢弃在废液缸中 C. 大量氛气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔 18. 已知:Cu+4HNO;(浓)一Cu(NO;)+2NO2f+2HO。关于该反应的叙述不正确的是 x. Cu是还原剂 B. HNO;中氮元素的化合价是+5 C. Cu被HNO;还原 D. HNO;具有氧化性 19. 以不同类别物质间的转化为线索,认识钢及其化合物。下列分析不正确的是 HO NayQ .NaHCO: ② ① ③ ④ CO2 A. 反应④说明NaHCO;的稳定性强于NaCO B. 反应③表明CO。具有酸性氧化物的性质 C. 反应、可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 高一年级化学学科试卷 第2页 共7页 20. 下列化学方程式中不正确的是 A. 将稀 酸滴在铁片上:Fe+2H- Fe2++H2t B. 将NaHCO;溶液与稀盐酸混合:HCO;+H*-H2O+CO21 C. 将Cl通入Ca(OHD溶液中:Cl+2OH=CI+CIO-+ HO D. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O-Na2O 21.下列关于HC1O的说法不正确的是 A. 次氢酸具有强氧化性 B. 次氛酸有消毒作用 C. 次氢酸可以做漂白剂 D 次氢酸光照下分解生成氢气 22. 在探究新制饱和氧水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向氢水中加入有色布条褪色,有色布条褪色,说明氢水中Cl2有漂白性 B. 向氢水中滴加硝酸酸化的AgNO;溶液,产生白色沉淀,说明氢水中含有CI C. 向氢水中加入NaHCO;粉末,有气泡产生,说明氢水中含有H D. 氢水的颜色呈浅黄绿色,说明氧水中含有Cl2 23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入AgNO;溶液,有白色沉淀生成 A 该溶液中一定含有Cl B 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 该溶液中一定含有CO:2 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 C 该溶液中一定含有sO42 氢水中含有酸性物质和漂 D 向紫色石慈溶液中滴加氢水,溶液先变红,随后褪色 白性物质 24. 下列对图示的解释不正确的是 A 。 D 光照过程中 NaCI的形成 向Ba(OH溶液中加入稀 NaC1溶于水 疏酸,溶液导电能力变化 氛水的pH变化 ## 50100150 时间/s pH降低的原因 a时刻Ba(OH溶液与 1e NaC1-Nat+Cl 可能是HClO分解 稀疏酸恰好完全中和 2Na+Cl _△2NaCl 高一年级化学学科试卷 第3页 共7页 25. 某固体粉末可能含有KCl、K2CO;、Ba(NO;)、CuSO。和Na2SO4,进行如下实验 ①取固体粉末加足量的水,振荡,有白色沉淀生成; ②向此悬浊液中加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤,得到无色滤液 ③取无色滤液,滴加AgNO;溶液,产生白色沉淀 依据实验现象,下列关于固体粉末的判断正确的是 A. 可能含KCO;和CuSO B. 一定含KCl、Ba(NO)2和Na2SO4 C.一定含Ba(NO;)、Na2SO4和K2CO; D. 可能含KCl,一定含Ba(NO;)2和Na2SO 二、填空题(共50分) 26.(4分)将物质及其用途连线。 物质 用途 A. NaHCO; a.脱氧剂 B. Fe粉 b. 发粉 C. Na2O2 c. 消毒剂 D. NaClO d. 供氧剂 27.(4分)铜与浓疏酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SOzt+2H2O,其 中铜元素的化合价_(填“升高”或“降低”),被_(填“氧化”或“还原”, 下同):浓疏酸作_剂,具有__性。 ②小苏打 ③纯碱 28.(11分)厨房中有下列用品:①食盐 ④食醋(主要成分为醋酸)。 (1)主要成分属于酸的是 (填序号); (2)水溶液呈碱性的是 (填序号): (3)小苏打在水中的电离方程式是 (4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的C1、CO2的实验操作步骤如下,将少量 混合物加水溶解后,分别置于两支试管中。 向第一支试管中加入稀盐酸,可观察到产生无色气泡,说明溶液中存在 离子,该反 应离子方程式为 向第二支试管中先加入足量稀硝酸,再加入 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液 中存在C1,该反应的离子方程式为 高一年级化学学科试卷 第4页 共7页 29.(4分)阅读短文,回答问题。 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氧(C1O)为新时代绿色消毒剂,其特点 是:无三致(致癌、致畸、致突变),有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议; 为了避免传染病的传播,餐饮用具可用200mgL二!的ClO,溶液浸泡;游冰池水可按5mg:Ll 用ClO;进行消毒。常温下,ClO,气体与Cl具有相似的颜色与气味,在水中的溶解度是C的 5~8倍。ClO是强氧化剂,其有效氢是Cl;的2.6倍。ClO。不与冷水反应,遇热水则分解成HClO Cl2和O。下表列出了C1O2与传统消毒剂(氢制剂)的部分性能比较: C1O2 氢制剂(84消毒液、漂白粉等) 杀菌力 可杀灭所有的微生物 可杀灭所有细菌繁殖体,高浓度能杀死细菌芽袍 残留 # 有 无 抗药性 有 经大量实验研究表明,ClO,对细胞壁有较强的吸附和穿透能力,反应释放出的原子氧将细 胞内的氧化,从而起到杀菌作用。ClO,反应释放出的原子氧还可以氧化色素,所以ClO,也 是优良的漂白剂。研究表明,ClO。在浓度低于100mgL-!时不会对人体产生任何的影响。我国 卫健委提出,逐步用ClO,替代Cl进行饮用水消毒。相信在不久的将来,ClO,将广泛应用到杀 菌消毒领域。 请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)可以用等浓度的ClO,溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。 (2)C1O是有刺激性气味的气体。_ (3)ClO2杀菌力强、无抗药性。__ (4)未来C1O,在生产生活中更广泛的使用,是我国发展绿色消毒剂的方向。 30.(6分)纳跟水反应的过程如下图所示,②中钟熔化成小球的原因是 ,③中加入酬 融试液后观察到的现象是。试写出钟与水反应的化学方程式 分析此实验说明金属钟具有很强的_(填“还原性”或“氧化性”)。 行来 酸融试液 ① ② ③ 高一年级化学学科试卷 第5页 共7页 31.(7分)实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl。 TNaOH 溶液 1 C E (1)装置A中反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是 (3)装置C中盛放的物质是 (4)装置D用于收集Cl,请将图中装置D的导气管补充完整 (5)装置E用于吸收尾气,E中反应的离子方程式是 32.(7分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO、较多的CuSO4和少量的NaSO.。工广计 划从该废水中回收梳酸亚铁和金属铜。请根据流程图,完成回收梳酸亚铁和铜的简单实验 方案。 物质B 1试剂2 物质A H安 反应② 操作② 试剂1 HFeSO溶液 反应① 操作① -FeSO.7HO FeSO和NaSO4 操作③ 混合溶液 (1)试剂1为 反应①的离子方程式为 (2)反应②的离子方程式为 ___。操作②为 (3)操作③为蒸发浓缩、 ___、过滤。 高一年级化学学科试卷 第6页 共7页 33.(7分)实验小组利用传感器探究Na2CO;和NaHCO;的性质。 【查阅资料】 pH越小,OH的浓度(OH质量/溶液体积)越小,溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的温度变化 张剑一 Na:CO. 1.00 gNaCO.图体 1.00gNaHCO.圈体 NaHCO: 10mL.蒸水 时/。 测量下述实验过程的pH变化 NaCO: 1005 蒸水 NagCO,溶浪 NaHCO:浪 2 10mL清石灰水 加入试剂的体积/mL 【分析与解释】 (1)实验I中,溶解时吸收热量的物质是_。 (2)实验II中,NaCO;溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 OH_未参与该反应的实验证据是_。 (3)实验II中,滴加NaHCO;溶液的pH变化与滴加Na2CO;溶液的有明显差异,原因是 滴加NaHCO;溶液的烧杯中,参与反应的离子有_。 (4)实验II中,向澄清石灰水中滴加蒸水的目的是_。