精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

绥棱县克音河乡学校初四化学期中检测试题 考生注意： 1.时间70分钟。 2.本试题共四道大题，20个小题，总分70分 3.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 可能用到的相对原子质量：Ca—40、Cl—35.5、H—1 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题一个选项符合题意，11—12每题1—2个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 2. 某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防食品腐蚀变质。下列物质可作“双吸剂”的是 A. 生石灰 B. 铁粉 C. 炭粉 D. 烧碱 3. 大庆是全国66个区域级流通节点城市之一，滨州铁路、让通铁路干线在此交汇，哈齐城际高铁穿城而过，大广高速、绥满高速贯通全域。下列建筑材料属于金属材料的是 A. 城墙的青砖 B. 巨幕玻璃上的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 4. 下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂 B. 碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料 C. 氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤 D. 碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂 5. 下列做法与中和反应原理无关的是 A. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B. 用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C. 被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 6. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 将丙的不饱和溶液降温后可得到饱和溶液 B. t3℃时，把30g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是80g C. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲 7. 一杯长期放置的食盐水，经实验测定，上层密度为 m g/cm3，中层密度为 n g/cm3，下层密度为 qg/cm3，则 m、n、q 的关系是 A. m=n=q B. m=n<q C. m<n<q D. m>n>q 8. 学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 A. 滴加酚酞 B. 取用盐酸 C. 搅拌溶液 D. 用完放置 9. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B. 75％消毒酒精中溶剂是水，溶质是酒精 C. 蔗糖、食盐、面粉都可与水形成溶液 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 10. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 11. 下列某同学设计的四组试剂中，能用来验证锌、铜、银的金属活动性强弱的 A. 锌、银、硝酸铜溶液 B. 铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 C. 银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 D. 铜、银、硝酸锌溶液 12. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 二、填空题(本题共3个小题，每空1分，共14分) 13. 我国自主研制的大飞机C919已顺利取证交付，平稳运营，这标志着我国的航天强国梦又迈出了一大步，C919采用了大量先进材料，如铝锂合金、钛合金等。 （1）铝锂合金、钛合金均属于_________（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）C919飞机的钛合金用量达到9.3%，金属钠在一定条件下与四氯化钛（TiCl4）反应可得到单质钛和另外一种化合物，反应的化学方程式为________，该反应所属的基本反应类型是_________。 （3）制造飞机大量使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______。 （4）C919飞机上使用的氧气发生器中的产氧剂是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为_____。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）℃时，将加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （2）如图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）将℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______。 A. 恒温蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。X是_______（填名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是_______（填“②”或“③”）。 15. 如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。B是黑色固体，E是紫红金属，A为稀硫酸，C为溶液其溶质由三种元素组成，D是密度最小的气体。（图中用“一”或表示两种物质能发生反应，用“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）写出下列物质（或溶质）的化学式：C________，D________。 （2）写出A和B反应生成D的化学方程式________。 （3）写出B转化为E的实验现象________。 三、实验题(本题共3个小题，每空1分，共26分) 16. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）既可用于实验室制取氧气，又可制取氢气的发生装置是______（填“A”或“B”）。写出用装置A制取氧气的化学方程式______，干燥二氧化碳在C中加入______。 （3）用化学方程式表示装置D中NaOH溶液的作用______。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 气体发生装置加入药品前，应先检查装置的气密性 B. 和装置A相比，装置B的优点是可以控制反应速率 C. 装置D中的NaOH溶液可以换成细沙 D. 实验室收集O2、CO2和H2时，都能选用的装置C 17. 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： （1）提出问题：氢氧化钙是否变质？ （2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 （3）实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红②_________________ 部分变质 ①无色酚酞试液不变红②_________________ __________________________ ①_________________②没有气泡产生 __________________________ （4）小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： _________________________________________________________________________________________________________________ ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_____________________ 。 18. 为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色； （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式_______，除锈时_______(选填“能”或“不能”)将铁制品长时间浸在酸中； （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，判断反应后所得无色溶液中溶质成分的情况，用化学式表示_______； （4）由实验四得出的结论正确的是_______； A. 氢氧化钙微溶于水 B. 氢氧化钙不溶于水 C. 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【应用与拓展】 （5）结合以上实验内容，若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，得到纯净的铜，比较适宜的试剂是_______； （6）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是_______。 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 19. 探究课上，老师带了一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题： 【猜想假设】 （1）①黑色粉末是铁粉； ②黑色粉末是氧化铜粉末； ③黑色粉末是______。 【设计方案】 取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示) （2）请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应) 实验中可能出现的现象 结论 黑色粉末不变红，澄清石灰水不变浑浊 猜想①成立 黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊 猜想②_______(填“成立”或“不成立”) 现象：_______ 猜想③成立 【实验结论】 经过分析实验现象，确认猜想③成立。 【反思评价】 （3）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是_____。 （4）从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是_____。 （5）猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 20. 为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量： 使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为______； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥棱县克音河乡学校初四化学期中检测试题 考生注意： 1.时间70分钟。 2.本试题共四道大题，20个小题，总分70分 3.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 可能用到的相对原子质量：Ca—40、Cl—35.5、H—1 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题一个选项符合题意，11—12每题1—2个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 黏土烧瓷 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意； B、湿法炼铜将铜盐中的盐置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意； C、海水晒盐是将水蒸发，从而使溶解的氯化钠等析出，主要发生物理变化。符合题意； D、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意； 故选C。 2. 某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防食品腐蚀变质。下列物质可作“双吸剂”的是 A. 生石灰 B. 铁粉 C. 炭粉 D. 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误； B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确； C、炭粉常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误； D、烧碱具有吸水性，但不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 故选：B。 3. 大庆是全国66个区域级流通节点城市之一，滨州铁路、让通铁路干线在此交汇，哈齐城际高铁穿城而过，大广高速、绥满高速贯通全域。下列建筑材料属于金属材料的是 A. 城墙的青砖 B. 巨幕玻璃上的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； B、铜钉属于金属材料，故选项正确； C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：B。 4. 下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是 A. 氢氧化钠-火碱-Na（OH）-炉具清洁剂 B. 碳酸钙-石灰石-CaCO3-建筑材料 C. 氢氧化钙-消石灰-Ca(OH)2-改良碱性土壤 D. 碳酸钠-纯碱-Na2CO3-玻璃、洗涤剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，常用于造纸、纺织、制肥皂，故A错误； B、碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，化学式为CaCO3，常用于作建筑材料，故B错误； C、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，常用于改良酸性土壤、配制波尔多液等，故C错误； D、碳酸钠的俗名为纯碱，化学式为Na2CO3，常用于制玻璃，制肥皂等洗涤剂等，故D正确； 故选D。 5. 下列做法与中和反应原理无关的是 A. 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B. 用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C. 被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】 【详解】A、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用，是利用了熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项符合题意； C、被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒，稀氨水与蚁酸发生中和反应，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。故选B。 6. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 将丙的不饱和溶液降温后可得到饱和溶液 B. t3℃时，把30g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是80g C. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 D. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是甲 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙的溶解度随着温度降低而增大，将丙的不饱和溶液降温后仍是不饱和溶液，故说法错误； B、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把30g甲充分溶解在50g水中，只能溶解25g的晶体，所得溶液质量是75g，故说法错误； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是冷却热饱和溶液，故说法正确； D、t3℃时，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙，故说法错误。 故选C。 7. 一杯长期放置的食盐水，经实验测定，上层密度为 m g/cm3，中层密度为 n g/cm3，下层密度为 qg/cm3，则 m、n、q 的关系是 A. m=n=q B. m=n<q C. m<n<q D. m>n>q 【答案】A 【解析】 【详解】溶液是均一的，各部分的性质相同，所以各部分的密度相等，即：m=n=q。 故选：A。 8. 学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是 A. 滴加酚酞 B. 取用盐酸 C. 搅拌溶液 D. 用完放置 【答案】A 【解析】 【详解】A、向盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴加酚酞，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯上方滴加，防止污染胶头滴管，A正确； B、取用盐酸后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，B不正确； C、不能用胶头滴管搅拌溶液，应用玻璃棒管搅拌溶液，C不正确； D、取用盐酸后的滴管，不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管，D不正确。 故选：A。 9. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B. 75％消毒酒精中溶剂是水，溶质是酒精 C. 蔗糖、食盐、面粉都可与水形成溶液 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、75％消毒酒精是酒精的水溶液，其中溶剂是水，溶质是酒精，故B说法正确； C、蔗糖、食盐都能溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，而不是溶液，故C说法错误； D、选项没有指明温度、溶质的种类，则饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故D说法错误； 故选：B。 10. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C. 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D. 通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空气中不能燃烧，此选项错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Fe3O4与CO反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，此选项错误； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触才能生锈，此选项正确； D、Fe比Zn的活动性弱，故Fe与ZnSO4溶液不能反应，此选项错误。 故选C。 11. 下列某同学设计的四组试剂中，能用来验证锌、铜、银的金属活动性强弱的 A. 锌、银、硝酸铜溶液 B. 铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 C. 银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 D. 铜、银、硝酸锌溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A、将锌、银分别放入到硝酸铜溶液中，锌的表面有红色物质生成，银的表面无明显变化，说明锌的活动性比铜的强，银的活动性比铜的弱，所以能比较三种金属的活动性强弱，故A选项正确； B、将铜分别中入到硫酸锌溶液、硝酸银溶液中，铜不能和硫酸锌反应，说明铜的活动性比锌的弱，铜能和硝酸银反应，铜的表面有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色，说明铜的活动性比银的强，所以能比较三种金属的活动性强弱，故B选项正确； C、将银分别加入到硝酸锌溶液和硝酸铜溶液中，都不发生反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故C选项错误； D、将铜、银分别加入到硝酸锌溶液中，都不发生反应，无法比较三种金属的活动性强弱，故D选项错误； 故选AB。 【点睛】在利用金属与盐溶液是否反应来比较金属活动性的强弱，选择药品的方法是两边金属盐溶液和中间金属单质或两边金属单质和中间金属盐溶液。 12. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ） A. 向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 B. 向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C. 相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确； B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故错误； C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误； D、因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故正确；故选AD。 二、填空题(本题共3个小题，每空1分，共14分) 13. 我国自主研制的大飞机C919已顺利取证交付，平稳运营，这标志着我国的航天强国梦又迈出了一大步，C919采用了大量先进材料，如铝锂合金、钛合金等。 （1）铝锂合金、钛合金均属于_________（选填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）C919飞机的钛合金用量达到9.3%，金属钠在一定条件下与四氯化钛（TiCl4）反应可得到单质钛和另外一种化合物，反应的化学方程式为________，该反应所属的基本反应类型是_________。 （3）制造飞机大量使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______。 （4）C919飞机上使用的氧气发生器中的产氧剂是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为_____。 【答案】（1）金属材料 （2） ①. ②. 置换反应 （3）铝化学性质活泼，在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝的反应（答案合理即可） （4）+5 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括合金和纯金属，铝锂合金、钛合金均属于金属材料。 【小问2详解】 由题干可知，金属钠在一定条件下与四氯化钛（TiCl4）反应生成单质钛和氯化钠，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应所属的基本反应类型是属于置换反应。 【小问3详解】 铝化学性质活泼，在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝的反应，所以具有很好的抗腐蚀性。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，化合物中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5。 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）℃时，将加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是_______g。 （2）如图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为_______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）将℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______。 A. 恒温蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。X是_______（填名称），②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是_______（填“②”或“③”）。 【答案】（1）65 （2）＜ （3）D （4） ①. 硝酸钾 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 据图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，将加入水中，最多溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量=15g+50g=65g； 【小问2详解】 t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，都有晶体析出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度硝酸钾的溶解度减小，所以将℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：恒温蒸发溶剂、降低温度、增加溶质，故选D； 【小问4详解】 已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，由图可知，③中100g水能溶解55g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55g，由图1可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则X是硝酸钾；②中是t1℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，而t1℃时硝酸钾的溶解度为30g,要使它们都达到饱和状态，②中需要加入30g×2-55g=5g硝酸钾，③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③。 15. 如图中A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质。B是黑色固体，E是紫红金属，A为稀硫酸，C为溶液其溶质由三种元素组成，D是密度最小的气体。（图中用“一”或表示两种物质能发生反应，用“→”表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）写出下列物质（或溶质）的化学式：C________，D________。 （2）写出A和B反应生成D的化学方程式________。 （3）写出B转化为E的实验现象________。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. H2 （2） （3）黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，E是紫红金属，故E是铜，D是密度最小的气体，故D是氢气，A为稀硫酸，B是黑色固体，故B是铁，C为溶液其溶质由三种元素组成，所以C可以是硝酸银，代入框图，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，C是硝酸银，化学式为：AgNO3，D是氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 A和B反应生成D是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B转化为E是铁和蓝色的可溶性铜盐反应生成铜和硫酸亚铁盐，所以实验现象为：黑色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 三、实验题(本题共3个小题，每空1分，共26分) 16. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）既可用于实验室制取氧气，又可制取氢气的发生装置是______（填“A”或“B”）。写出用装置A制取氧气的化学方程式______，干燥二氧化碳在C中加入______。 （3）用化学方程式表示装置D中NaOH溶液的作用______。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 气体发生装置加入药品前，应先检查装置的气密性 B. 和装置A相比，装置B的优点是可以控制反应速率 C. 装置D中的NaOH溶液可以换成细沙 D. 实验室收集O2、CO2和H2时，都能选用的装置C 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. ③. 浓硫酸 （3） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是铁架台。故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，都属于固液常温型，都可选择的发生装置是 B。A装置适用于加热固体制取氧气，可以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，所以用装置A制取氧气的化学方程式为。由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以，干燥二氧化碳可在C中加入浓硫酸。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，可用氢氧化钠溶液吸收有毒的二氧化硫，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式。 【小问4详解】 A、为防止装置漏气，影响实验，气体发生装置加入药品前，应先检查装置的气密性。A正确； B、装置B中的长颈漏斗不能控制反应速率，只是方便添加液体药品。B不正确； C、由于NaOH溶液能吸收二氧化硫，细沙不能吸收二氧化硫，所以装置D中的NaOH溶液不可以换成细沙。C不正确； D、C装置既可以收集密度比空气大的气体，又能收集密度比空气小的气体，所以实验室收集O2、CO2和H2时，都能选用装置C。D正确。 故填：AD。 17. 通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与： （1）提出问题：氢氧化钙是否变质？ （2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 （3）实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红②_________________ 部分变质 ①无色酚酞试液不变红②_________________ __________________________ ①_________________②没有气泡产生 __________________________ （4）小结与思考： ①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： _________________________________________________________________________________________________________________ ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_____________________ 。 【答案】 ①. 有气泡产生 ②. 有气泡产生 ③. 全部变质 ④. 无色酚酞试液变红 ⑤. 没有变质 ⑥. Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ⑦. 改良酸性土壤 【解析】 【详解】由于氢氧化钙属于碱，能使酚酞变红；此为它易于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，可以通过与盐酸反应有气泡来判断碳酸钙是否存在．那么可以根据猜想完成科学探究“氢氧化钙是否变质”，猜想：①部分变质（成分是氢氧化钙和碳酸钙）②完全变质（成分碳酸钙）③没有变质（成分是氢氧化钙）． （3）根据结论：部分变质，那么成分是氢氧化钙和碳酸钙，“②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生；有现象①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变红，说明不存在氢氧化钙，全是碳酸钙，结论是：完全变质，②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，肯定有气泡产生；②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸钙只有氢氧化钙，结论：没有变质，①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红 （4）部分变质是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体；农业上用来改良碱性土壤 故正确答案： （3）实验探究： 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①②有气泡产生 ①②有气泡产生 完全变质 ①无色酚酞试液变红② 没有变质 （4）小结与思考： ①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 点评：本题考查了实验探究一般过程：明确实验目地→提出假设→做实验证明假设→写现象→得出结论．那么可以根据现象得出结论，或者根据结论推出现象；认真分析现象的原因，正确书写化学方程式． 18. 为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 （1）实验一中，观察到石蕊溶液变_______色； （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式_______，除锈时_______(选填“能”或“不能”)将铁制品长时间浸在酸中； （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，判断反应后所得无色溶液中溶质成分的情况，用化学式表示_______； （4）由实验四得出的结论正确的是_______； A. 氢氧化钙微溶于水 B. 氢氧化钙不溶于水 C. 步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ D. 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【应用与拓展】 （5）结合以上实验内容，若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，得到纯净的铜，比较适宜的试剂是_______； （6）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是_______。 A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】（1）红 （2） ①. ②. 不能 （3）NaCl；NaCl、HCl(或一定有NaCl，可能有HCl) （4）AD （5）稀盐酸##稀硫酸 （6）A 【解析】 【分析】根据题目信息和酸和碱的化学性质进行分析。 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，故实验一中，观察到石蕊溶液变红色； 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，滴加的稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，待铁锈消耗完，稀盐酸再与铁发生反应生成氯化亚铁和氢气，故产生气泡的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中； 【小问3详解】 实验三中，酚酞溶液遇碱性溶液变红，滴加的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，若恰好完全反应时，溶质为NaCl，若稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，故溶质成分一定有NaCl，可能有HCl； 【小问4详解】 实验四中，向0.02g氢氧化钙固体中加入2ml水，再加入1~2滴酚酞，振荡、静置后一部分固体溶解，说明氢氧化钙微溶于水，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应生成氯化钙和水，故选：AD； 【小问5详解】 若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，得到纯净的铜，可以加入稀盐酸或稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜； 【小问6详解】 A、生石灰用于加热即热食品，是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应，故A符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水的反应，为中和反应，故B不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是熟石灰与酸反应生成盐和水的反应，为中和反应，故C不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是酸与碱反应生成盐和水的反应，为中和反应，故D不符合题意。 故选：A。 【点睛】本题主要考查酸和碱的化学性质，只要熟练掌握酸和碱的化学性质，便能正确解决问题。 19. 探究课上，老师带了一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题： 【猜想假设】 （1）①黑色粉末是铁粉； ②黑色粉末是氧化铜粉末； ③黑色粉末是______。 【设计方案】 取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示) （2）请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应) 实验中可能出现的现象 结论 黑色粉末不变红，澄清石灰水不变浑浊 猜想①成立 黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊 猜想②_______(填“成立”或“不成立”) 现象：_______ 猜想③成立 【实验结论】 经过分析实验现象，确认猜想③成立。 【反思评价】 （3）实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是_____。 （4）从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是_____。 （5）猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）铁粉和氧化铜粉末的混合物 （2） ①. 成立 ②. 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊 （3）防止澄清石灰水倒吸，防止生成的铜再次被氧化 （4）添加尾气处理装置 （5） 【解析】 【小问1详解】 黑色粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成，则粉末的成分为：①铁粉；②氧化铜粉末；③铁粉和氧化铜粉末，故填：铁粉和氧化铜粉末的混合物； 【小问2详解】 通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应： ①铁粉不与一氧化碳反应； ②氧化铜与一氧化碳反应：，现象为黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊； 黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊，可知黑色粉末为氧化铜，则猜想②成立，故填：成立； 若黑色粉末为铁粉和氧化铜的混合物，则现象为黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊，故填：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是防止澄清石灰水倒吸，防止生成的铜再次被氧化； 【小问4详解】 一氧化碳污染空气，从环保角度上看，上述装置没有尾气处理装置，则改进措施是添加尾气处理装置； 【小问5详解】 猜想②黑色粉末是氧化铜，璃管中发生反应为一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 20. 为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量： 使用方法：咀嚼，每日两片 （1）反应中生成______g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为______； （2）试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 【答案】（1） ①. 4.4 ②. 50% （2）解：设所用稀盐酸中HCl的质量分数为y y=14.6% 答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6% 【解析】 【小问1详解】 10片钙片的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+50g-65.6g=4.4g； 解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50% 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $