精品解析：北京市丰台区2024-2025学年高一上学期期中练习化学试题

丰台区2024-2025学年度第一学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第I卷(选择题共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. Fe C. D. 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. ——酸 B. KOH——碱 C. CO——氧化物 D. 冰水——混合物 4. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 5. 下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A. 能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 6. 下列关于和的说法不正确的是 A. 物质颜色不同 B. 氧元素的化合价相同 C. 均能与水反应生成碱 D. 久置在空气中，最终产物相同 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀盐酸反应： 9. SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 10. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 摩尔质量是64 g B. 标准状况下，的体积是22.4 L C. 含有的数目是 D. 同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1 11. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质所含分子数目最多的是 A. 个 B. C. D. 标准状况下 13. 已知，Br(溴)与Cl原子最外层电子数相同，化学性质具有很大的相似性。下列说法正确的是 A. 预测不能与水反应 B. 预测溴蒸气在一定条件下可与金属单质发生反应 C. 观察溴单质为深红棕色液体，说明了与化学性质有差异 D. 与NaOH溶液反应生成的主要含溴物质为NaBr和HBrO 14. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 称量固体溶于I L蒸馏水中即可获此溶液 B. 从其中取出100 mL，所含的物质的量浓度是 C. 加水稀释至溶液体积为2 L，物质的量浓度变为 D. 与溶液中的物质的量浓度相同 15. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 16. 下列图示对应的实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 18. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 19. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 21. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 第II卷(非选择题 共58分) 本部分共6小题，共58分。 22. 以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 请回答下列问题： （1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：___________ 实验现象　　　　　　　　　实验结论 A．钠浮在水面上　　　　　a．有气体产生 B．钠四处游动　　　　　　b．有碱性物质生成 C．溶液变红　　　　　　　c．钠的密度比水小 D．钠熔成光亮的小球　　　d．反应放热，钠熔点低 （2）依据钠的物质类别，预测金属Na还能与溶液反应置换金属Cu，但实验过程中没有观察到红色金属Cu生成，而是产生蓝色沉淀，用化学用语解释上述异常现象___________。 （3）依据类别通性，列举2个能与NaOH反应、且与类别不同的物质___________、___________。 （4）转化⑤和⑥是用作供氧剂的反应原理，写出转化⑥的化学方程式___________。 （5）转化⑤和⑥共产生(标准状况下)，理论上需要消耗的质量为___________g。 23. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I.常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水 （1）探究氯水的成分 实验 实验操作 实验现象 实验结论 i 观察氯水 氯水呈现黄绿色 氯水中存在①___________。 ii 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②___________。 氯水中存在。 iii 向氯水中加入溶液 有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊 氯水中存在③___________。 iv 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质。 （2）已知，HCl没有漂白性。预测：①具有漂白性；②与水反应生成的新物质具有漂白性。设计实验验证猜想：___________。 （3）写出与水反应的化学方程式为___________。 （4）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。时，氯水中、、三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。 （5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是___________(填字母)。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化___________。 II.“84”消毒液的制备 （6）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理___________。 24. 探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用。 【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。 【实验现象与结论】 （1）已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。加热一段时间后，可观察到的实验现象是___________。 （2）由此可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理___________。 【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。 【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异。 已知：； 【实验现象】 （3）实验表明，产生气泡更快的是___________。(填“①”或“②”) 【理论计算】 （4）等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的量多是___________。 【实验结论】 （5）综合实验探究和理论计算结果，___________更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。 【反思】 （6）面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是___________。 （7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。 25. 下图为磷及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出①和②化学式___________、___________ （2）写出Na3PO4的电离方程式___________。 （3）写出1个以①为一种反应物，生成Na3PO4的化学方程式___________。 （4）物质②是一种三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4三种盐。亚磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成两种盐。写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 26. 某学习小组探究中和反应的本质和物质分离的原理。 I．探究中和反应：向NaOH溶液中加稀盐酸，无明显现象，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象。其反应过程和溶液pH变化如下图。 （1）用离子方程式表示图一中反应的实质___________。 （2）此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现___________，说明溶液pH位于C点。 （3）若将滴加的稀盐酸换成与之相同物质的量浓度的稀硫酸，则曲线上的B点将会向___________(填“a”或“b”)点方向移动。 II．除去粗盐中难溶性杂质后，溶液中还存在氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。为获得纯净的氯化钠固体，小组同学按照一定顺序加入以下三种试剂(均过量)： a(溶液)、b(Na2CO3溶液)、c(溶液)，然后过滤。 （4）写出一种加入试剂的合理顺序___________(填字母)。其中加入溶液的作用是___________。 （5）为确定所加的溶液已过量，其实验操作是___________。 （6）以上方案还需完善，请加以补充___________。 27. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100ml饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下： 实验 溶液浓度 溶液体积 操作及现象 I 1.0mol/L 1.6mL 加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 II 16mL 加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 III 21mL 加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为。 ②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。 ③在以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。 （1）实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （2）对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：___________。 （3）研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是___________。 （4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg， v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂：___________。 ②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：___________。 ③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定___________、___________。 （5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与___________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台区2024-2025学年度第一学期期中练习 高一化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第I卷(选择题共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到有一条光亮的通路，能产生丁达尔效应，故B符合题意； C．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，故D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列物质不属于电解质的是 A. B. Fe C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；一般酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质，硫酸、硫酸钾、氢氧化钡均为电解质，铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选B。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. ——酸 B. KOH——碱 C. CO——氧化物 D. 冰水——混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全是H+，是酸，A正确； B．KOH电离出的阴离子全是OH-，KOH属于碱，B正确； C．由两种元素组成的化合物，其中一种元素为O元素的是氧化物，CO是氧化物，C正确； D．冰水混合物的组成物质是水，不是混合物，属于纯净物，D错误； 答案选D。 4. 下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确； D．使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，应该用镊子夹取，D错误； 故选D。 5. 下列关于氯气性质的叙述不正确的是 A. 能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B. 烧红的铁丝能够在中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C. 氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D. 氯气与石灰乳反应可制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，有HCl生成，瓶口有白雾生成，A正确； B．铁在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加水后形成氯化铁溶液，呈黄色，B正确； C．干燥的氯气不具备漂白性，不能使干燥的红色纸条褪色，具有漂白作用的是次氯酸，C错误； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，该反应可制备漂白粉：，D正确； 答案选C。 6. 下列关于和的说法不正确的是 A. 物质颜色不同 B. 氧元素的化合价相同 C. 均能与水反应生成碱 D. 久置在空气中，最终产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．在常温下Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A正确； B．Na2O中O为-2价，Na2O2中O为-1价，化合价不同，B错误； C．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者均能与水反应而溶解，反应后均生成氢氧化钠，C正确； D．Na2O与Na2O2在空气中久置都能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠溶液，反应生成的氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则Na2O与Na2O2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同，都是碳酸钠，D正确； 故答案为：B。 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与硝酸银溶液反应： B. 与NaOH溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不守恒，铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：，B正确； C．遗漏反应，Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应省硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀： Cu2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，正确离子方程式为：，D错误； 答案选B。 9. SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意； C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意； 故答案为：A。 10. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是64 g B. 标准状况下，的体积是22.4 L C. 含有的数目是 D. 同温同压下，等体积的CO与的碳原子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，的摩尔质量是64 g/mol，A错误； B．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误； C．未告知溶液体积，无法计算，C错误； D．同温同压下，等体积的CO与物质的量相等，又因为各有一个碳原子，故碳原子个数比为1：1，D正确； 答案选D。 11. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中物质①要求既是钠盐也是硫酸盐，A错误； B．物质①与A错误点相同，且物质③应为氯化钾，B错误； C．物质③要求既是盐酸盐也是钾盐，应为氯化钾，C错误； D．选项中盐类均符合题目所给图中阴影部分关系，D正确； 故选D。 12. 下列物质所含分子数目最多的是 A. 个 B. C. D. 标准状况下 【答案】C 【解析】 【分析】根据微粒的数目之比等于其物质的量之比，故分子的物质的量越大，含有的分子数目就越多。 【详解】A．个的物质的量为，分子数为NA； B．，分子数为1.5 NA； C．88g 物质的量为，分子数为2NA； D．标准状况下的物质的量为，分子数为0.5NA； 综上，物质中所含分子数目最多的是C，故选C。 13. 已知，Br(溴)与Cl原子最外层电子数相同，化学性质具有很大的相似性。下列说法正确的是 A. 预测不能与水反应 B. 预测溴蒸气在一定条件下可与金属单质发生反应 C. 观察溴单质为深红棕色液体，说明了与化学性质有差异 D. 与NaOH溶液反应生成的主要含溴物质为NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，溴也能与水发生反应生成氢溴酸和次溴酸，A错误； B．溴和氯化学性质具有很大的相似性，氯气能与金属单质Na、Fe、Cu等发生反应，则溴蒸气与金属在一定条件下能发生反应，B正确； C．溴为红棕色液体，氯气为黄绿色气体，这是物理性质的差异，C错误； D．氯单质能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故溴单质能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，能发生反应，D错误； 答案选B。 14. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 称量固体溶于I L蒸馏水中即可获此溶液 B. 从其中取出100 mL，所含的物质的量浓度是 C. 加水稀释至溶液体积为2 L，物质的量浓度变为 D. 与溶液中的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．28.4g Na2SO4的物质的量为，溶于1L蒸馏水所得的溶液并不是1L，故溶液浓度不是0.2mol/L，A错误； B．溶液有均一性，取出100mL溶液，浓度仍为0.2mol/L，B错误； C．稀释过程中，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来的2倍，由知，浓度变为原来的即0.1mol/L，C正确； D．中的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L，浓度不同，D错误； 答案选C。 15. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 浓度 0.005 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】结合溶液电中性原则，营养液中的物质的量浓度为mol/L，故选C。 16. 下列图示对应的实验操作中，不合理的是 A．切割金属钠 B．收集氯气 C．过滤食盐水中的泥沙 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确； B．Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，B错误； C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，食盐水中的泥沙可用过滤除去，操作正确，C正确； D．金属Na与空气中的氧气和水蒸气都会反应，实验剩余的金属钠应该放回试剂瓶，D正确； 答案选B。 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 18. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确是 A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高 B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度 C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解 D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误； B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确； C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确； D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确； 答案选A。 19. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 20. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中滴入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，并不是因为生成氧气脱脂棉燃烧，而是该反应放热，脱脂棉能够燃烧，B符合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠，所以④中硬质玻璃管内产生白烟，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：B。 21. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题 共58分) 本部分共6小题，共58分。 22. 以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 请回答下列问题： （1）将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：___________ 实验现象　　　　　　　　　实验结论 A．钠浮在水面上　　　　　a．有气体产生 B．钠四处游动　　　　　　b．有碱性物质生成 C．溶液变红　　　　　　　c．钠的密度比水小 D．钠熔成光亮的小球　　　d．反应放热，钠熔点低 （2）依据钠的物质类别，预测金属Na还能与溶液反应置换金属Cu，但实验过程中没有观察到红色金属Cu生成，而是产生蓝色沉淀，用化学用语解释上述异常现象___________。 （3）依据类别通性，列举2个能与NaOH反应、且与类别不同的物质___________、___________。 （4）转化⑤和⑥是用作供氧剂的反应原理，写出转化⑥的化学方程式___________。 （5）转化⑤和⑥共产生(标准状况下)，理论上需要消耗的质量为___________g。 【答案】（1） （2）钠与水接触后先反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀 （3） ①. HCl ②. CuSO4 （4） （5）31.2 【解析】 【小问1详解】 将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此 【小问2详解】 钠与水接触后先反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀； 【小问3详解】 氢氧化钠是碱，具有碱的通性，能与酸性氧化物、酸反应生成盐和水，还能与盐发生复分解反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 【小问4详解】 过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气，可以做供氧剂，反应⑥为二氧化碳与过氧化钠反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 反应⑤，反应⑥，具有2Na2O2~O2，标准状况下4.48L氧气 0.2mol，需要过氧化钠0.4mol，质量为0.4mol×78g/mol=31.2g。 23. 氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I.常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水 （1）探究氯水的成分 实验 实验操作 实验现象 实验结论 i 观察氯水 氯水呈现黄绿色 氯水中存在①___________。 ii 向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 ②___________。 氯水中存在。 iii 向氯水中加入溶液 有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊 氯水中存在③___________。 iv 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质。 （2）已知，HCl没有漂白性。预测：①具有漂白性；②与水反应生成的新物质具有漂白性。设计实验验证猜想：___________。 （3）写出与水反应的化学方程式为___________。 （4）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。时，氯水中、、三种微粒所占百分数与pH的关系如右图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。 （5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是___________(填字母)。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化___________。 II.“84”消毒液的制备 （6）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. H+ （2）将一条干燥的有色布条放入玻璃容器中，通入干燥的氯气，观察布条颜色的变化；将一条湿润的有色布条放入玻璃容器中，通入干燥的氯气，观察布条颜色的变化；若干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明没有漂白性，若干燥的氯气能够使湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的新物质具有漂白性 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO （4）3～5.5 （5） ①. a ②. （6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，通过观察氯水的颜色、与硝酸酸化的硝酸银溶液反应、与溶液反应、与品红溶液反应，可以推算氯水中含有、、H+和漂白性物质，检验该漂白性物质可以通过控制变量法，用Cl2分别处理干燥的有色布条和湿润的有色布条，观察褪色情况，可以分析与水反应生成的新物质具有漂白性，以此解答。 【小问1详解】 i．氯气是黄绿色气体，氯水呈现黄绿色，说明氯水中存在； ii．向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，说明氯水中存在； iii．向氯水中加入溶液，有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊，该气体为CO2，氯水中存在H+。 【小问2详解】 预测：①具有漂白性；②与水反应生成的新物质具有漂白性，可以设计实验：将一条干燥的有色布条放入玻璃容器中，通入干燥的氯气，观察布条颜色的变化；将一条湿润的有色布条放入玻璃容器中，通入干燥的氯气，观察布条颜色的变化；若干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明没有漂白性，若干燥的氯气能够使湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的新物质具有漂白性。 【小问3详解】 与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。 【小问4详解】 氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强，由图可知，用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是3～5.5。 【小问5详解】 ①久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色，光照下氯水中的HClO发生分解生成HCl和O2，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是a； ②光照下氯水中的HClO发生分解生成HCl和O2，化学方程式为：。 【小问6详解】 科学家将氯气通入NaOH溶液中制得的“84”消毒液，用化学方程式表示其制备原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 24. 探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用。 【实验探究1】采用如下装置和试剂进行实验。 【实验现象与结论】 （1）已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。加热一段时间后，可观察到的实验现象是___________。 （2）由此可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，用化学方程式表示其原理___________。 【查阅资料】复合膨松剂的有效成分为碳酸盐与酸性物质。 【实验探究2】采用如下装置和试剂进行实验，探究Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的差异。 已知：； 【实验现象】 （3）实验表明，产生气泡更快的是___________。(填“①”或“②”) 【理论计算】 （4）等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，产生CO2的量多是___________。 【实验结论】 （5）综合实验探究和理论计算结果，___________更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐。 【反思】 （6）面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质。通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3的作用是___________。 （7）某品牌复合膨松剂的说明书如下图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。 【答案】（1）乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （3）② （4）NaHCO3 （5）NaHCO3 （6）中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔 （7）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松 【解析】 【分析】本题为实验探究题，探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性、等浓度的Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应放出气泡的快慢以及等质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2的多少，从而探究膨松剂中Na2CO3和NaHCO3的作用和选择，据此分析解题。 【小问1详解】 已知，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，加热一段时间后，由于2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可观察到的实验现象是乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象，故答案为：乙装置中澄清石灰水变浑浊，而甲装置中无明显现象； 【小问2详解】 由此即2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生无毒气体是糕点面包变得疏松多孔可以说明，NaHCO3能够直接用作膨松剂，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由于Na2CO3与HCl反应产生CO2，需经过、两步反应，而NaHCO3与HCl反应生成CO2只需要一步反应，故等浓度的NaHCO3与等浓度的盐酸反应放出气泡速率不Na2CO3快，故实验表明，产生气泡更快的是②，故答案为：②； 【小问4详解】 设等质量为ag的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，则根据反应方程式：、，解得：m1=g、m2=g，则产生CO2的量多是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； 【小问5详解】 由上述分析可知，等浓度的NaHCO3与盐酸反应放出气泡速率比Na2CO3更快，等质量的NaHCO3与酸反应产生的CO2气体更多，故综合实验探究和理论计算结果，NaHCO3更适合用作复合膨松剂中的碳酸盐，故答案为：NaHCO3； 【小问6详解】 面团加入酵母发酵时，会产生CO2和乳酸、醋酸等酸性物质，通常需要在发酵后的面团里加入适量Na2CO3，再蒸制，Na2CO3能与酸反应中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔，故Na2CO3的作用是中和乳酸、醋酸等酸性物质，减少酸味，同时能产生CO2气体是馒头变得疏松多孔； 【小问7详解】 焦磷酸二氢二钠的作用是提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松，故答案为：提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。 25. 下图为磷及其化合物的“价-类”二维图。 （1）写出①和②化学式___________、___________。 （2）写出Na3PO4的电离方程式___________。 （3）写出1个以①为一种反应物，生成Na3PO4的化学方程式___________。 （4）物质②是一种三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4三种盐。亚磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成两种盐。写出H3PO3与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. P2O5或P4O10 ②. H3PO4 （2）Na3PO4=3Na++ （3）P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O （4）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O 【解析】 【分析】由题干磷的价类二维图可知，①为磷的+5价氧化物则为P2O5或P4O10，②为磷的+5价酸即为H3PO4，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，①和②的化学式分别为：P2O5或P4O10，H3PO4，故答案为：P2O5或P4O10；H3PO4； 【小问2详解】 Na3PO4是可溶性盐，属于强电解质，故其电离方程式为：Na3PO4=3Na++，故答案为：Na3PO4=3Na++； 【小问3详解】 由分析可知，①即P2O5或P4O10均为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，故以①为一种反应物，生成Na3PO4的化学方程式为：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O，故答案为：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O； 【小问4详解】 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，能生成两种盐即NaH2PO3和Na2HPO3，则H3PO3与足量NaOH溶液反应生成正盐Na2HPO3，该反应的化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。 26. 某学习小组探究中和反应的本质和物质分离的原理。 I．探究中和反应：向NaOH溶液中加稀盐酸，无明显现象，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象。其反应过程和溶液pH变化如下图。 （1）用离子方程式表示图一中反应的实质___________。 （2）此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现___________，说明溶液pH位于C点。 （3）若将滴加的稀盐酸换成与之相同物质的量浓度的稀硫酸，则曲线上的B点将会向___________(填“a”或“b”)点方向移动。 II．除去粗盐中难溶性杂质后，溶液中还存在氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。为获得纯净的氯化钠固体，小组同学按照一定顺序加入以下三种试剂(均过量)： a(溶液)、b(Na2CO3溶液)、c(溶液)，然后过滤。 （4）写出一种加入试剂的合理顺序___________(填字母)。其中加入溶液的作用是___________。 （5）为确定所加的溶液已过量，其实验操作是___________。 （6）以上方案还需完善，请加以补充___________。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）固体溶解，溶液由无色变蓝色 （3）a （4） ①. acb或cab ②. 与氯化钙和过量氯化钡反应，除去钙离子和过量的钡离子 （5）静置一段时间后，往溶液中继续滴加氯化钡，若没有沉淀产生，说明氯化钡过量 （6）过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图一可知该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：H++OH-=H2O； 【小问2详解】 此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，由于C点显酸性，则取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现固体溶解，溶液由无色变蓝色（稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水），说明溶液显酸性，pH位于C点。故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色； 【小问3详解】 因为硫酸是二元酸，相同量的氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸完全反应时，消耗硫酸的物质的量小于盐酸，浓度相同，体积减小，向左移动，则曲线上的B点将会向a点方向移动。故答案为：a； 【小问4详解】 加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此碳酸钠必须放在氯化钡的后面，则一种加入试剂的合理顺序是acb或cab（确保碳酸钠溶液在最后，否则不能除去过量的氯化钡）。故答案为：acb或cab； 小问5详解】 静置一段时间后，待上层溶液澄清后，往溶液中继续滴加氯化钡，如没有沉淀产生，说明氯化钡过量； 【小问6详解】 以上方案中最后为氯化钠溶液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠），蒸发结晶。故答案为：过滤后，向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发结晶。 27. 由硫酸铜溶液与熟石灰混合可制成波尔多液，它具有很强的杀菌作用，广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的病害。为探究与的反应产物，某研究小组在室温下，分别将不同浓度的溶液滴入100ml饱和澄清石灰水中，操作及现象记录如下： 实验 溶液浓度 溶液体积 操作及现象 I 1.0mol/L 1.6mL 加入后产生蓝色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 II 16mL 加入后产生蓝色沉淀，未见白色晶体，加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色。 III 2.1mL 加入后产生绿色沉淀和少量白色晶体，加热浊液至沸腾，沉淀不变黑。 已知：①室温下饱和溶液中，的物质的量浓度为。 ②微溶于水，室温下饱和溶液中物质的量浓度为。 ③在以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，以上分解。 （1）实验II中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （2）对比实验I和II，结合数据说明实验II中未生成白色晶体的原因：___________。 （3）研究小组认为实验III中绿色沉淀应为碱式硫酸铜，其实验依据是___________。 （4）为进一步研究绿色沉淀的成分，该小组进行了如下实验： i．向100 mL饱和澄清石灰水中加入21 mL___________，产生绿色沉淀，无白色晶体产生。 ii．取出少量带绿色沉淀的浊液，加热至沸腾，沉淀不变黑。 iii．将剩余浊液过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至洗涤液中无。 iv．将洗涤后的沉淀用盐酸溶解，加入足量溶液，产生白色固体，将固体过滤、洗涤，洗涤液并入滤液中，固体经干燥、称量，其质量为93.2 mg， v．将步骤iv所得滤液加水定容至100 mL，取20 mL，测定其中。 ①补全步骤i中的试剂：___________。 ②步骤出中检验洗涤液中无的方法是：___________。 ③碱式硫酸铜化学式可用来表示，则由上述实验可确定___________、___________。 （5）经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与___________有关。 【答案】（1） （2）反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出 （3）沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑 （4） ①. 0.1mol/L溶液 ②. 取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生 ③. 4 ④. 6 （5）反应物浓度、相对用量 【解析】 【分析】已知在80℃以上可分解为黑色的CuO，碱式硫酸铜为绿色难溶固体，但需300℃以上分解，且实验中加热浊液至沸腾，蓝色沉淀变为黑色，故实验Ⅰ与实验Ⅱ中的蓝色沉淀为；实验Ⅲ中绿色沉淀为碱式硫酸铜。 【小问1详解】 实验Ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为； 【小问2详解】 对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合数据说明实验Ⅱ中未生成白色晶体的原因反应生成，体积，可求得，小于饱和的浓度，未达饱和，不会析出； 【小问3详解】 沉淀为绿色，加热至沸腾时不变黑说明绿色沉淀应为碱式硫酸铜； 【小问4详解】 第一步是为了生成蓝色沉淀故应向向100mL饱和澄清石灰水中加入21mL0.1mol/L溶液，产生绿色沉淀；检验洗涤液中无的方法是取少量洗涤液，加入HCl酸化，加入几滴溶液，无白色沉淀产生，说明洗净；步骤iv所得滤液中n(Cu2+)=0.016mol/L0.1L=0.0016mol，n(BaSO4)=n(SO)=，故绿色沉淀中铜离子与硫酸根比值为，故x=4，根据化学式各元素化合价代数和为0求算y=6； 【小问5详解】 经以上实验，研究小组得出结论：与的反应产物与反应物浓度、相对用量有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $