精品解析：湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024—2025学年度上学期2024级 期中考试化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A. 电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电 B. 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．区分电解质与非电解质的本质是水溶液中或熔融状态下能否导电，A正确； B．区分溶液与胶体的本质是分散质粒子直径的大小，B错误； C．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，C错误； D．区分纯净物与混合物的本质为是否仅含有一种物质，D错误； 故选A。 2. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，食盐透过蛋壳，使蛋变咸，故A正确； B．食物腐败、植物光合作用过程中均有元素的化合价发生了变化，都与氧化还原反应有关，故B正确； C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关，产生了丁达尔效应，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、故可用于制作发酵粉，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，故D错误； 故选D。 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A不符合题意； B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，金属氯化物沸点较低，不会残留痕迹，可以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝)，故B符合题意； C．钾元素的焰色试验需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C不符合题意； D．NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色试验为黄色，不能区分NaCl与Na2CO3固体，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互为同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 【答案】A 【解析】 【详解】（1）电离不需要通电，电泳和电解水需要通电，（1）错误； （2）氧化性和还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，（2）错误； （3）盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，不能说明盐酸是强酸，也可能是盐酸溶液浓度较高等原因导致的，（3）错误； （4）硫酸钡难溶于水，但是其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，（4）错误； （5）饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并持续加热煮沸得到氢氧化铁胶体，该过程中不能搅拌否则会引起胶体的聚沉，（5）错误； （6）氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，（6）正确； （7）石墨和金刚石都是碳元素组成单质，两者属于同素异形体，（7）正确； （8）实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，需要放回到原试剂瓶中，（8）正确； （9）食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用分别为吸水、防止食品氧化变质，（9）错误； （10）将Na加入碳酸氢钡溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀，（10）正确； 正确的有4项，答案选A。 5. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO B. 醋酸溶液：NH、Fe3+、HCO、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D. 强碱性溶液：K+、HCO、SO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．醋酸可与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与Na+、K+、SO、NO离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生碳酸根和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水 结块变成晶体并伴随放热现象的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3固体加热后不分解，NaHCO3固体加热后分解生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别， A不符题意； B．碳酸氢钠固体溶于水时吸热，碳酸钠固体溶于水时放热，碳酸钠固体加少量水时会变成晶体，故出现结块变成晶体并伴随放热现象，则‌分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水，现象不同，可以鉴别，B不符题意； C．Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C符合题意； D． Na2CO3和少量极稀的CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，而NaHCO3与少量极稀的CaCl2溶液不能发生反应，现象不同，可以鉴别，D不符题意； 答案选C。 7. 有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有 A. 10个 B. 8个 C. 6个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】符合离子方程式为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。 8. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和] A. 在丁中滴加甲能发生反应： Ba2＋＋HCO＋OH-=BaCO3↓＋H2O B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、 C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，根据已知水中与反应生成沉淀和，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，则应是铝离子与碳酸氢根发生反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠； 【详解】A．甲为NaHCO3、丁为Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能发生反应：，故A正确； B．丙为HCl，H2SO3为弱酸，溶液丙中不能大量存在，故B错误； C．甲为NaHCO3、乙为AlCl3，则白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能和盐酸反应，即能溶解在溶液丙中，故C正确； D．乙为AlCl3、丁为Ba(OH)2，向乙溶液中加入少量丁溶液，氢氧根不足，可能产生白色沉淀Al(OH)3，故D正确； 故答案为：B。 9. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液； ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝； ③向KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B. 实验②证明氧化性：K2Cr2O7>I₂ C. 实验③中H2O2是氧化剂， K2Cr2O7是氧化产物 D. 由上述实验不可能推出： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知，Cr2O3与酸、强碱溶液反应生成盐和水，说明Cr2O3为两性氧化物，故A正确； B．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为K2Cr2O7＞I2，故B正确； C．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，H2O2是氧化剂，KCrO2是还原剂，K2Cr2O7是氧化产物，故C正确； D．实验③中H2O2的氧化性大于K2Cr2O7，由B项可知氧化性为K2Cr2O7＞I2，所以氧化性：H2O2＞I2，则H2O2可以将I-氧化为I2，能推出，故D错误； 故选：D。 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B. 当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据箭头方向，该反应分两步完成：H++H2O2+M→H2O+M′；M′+H2O2→M+O2↑+H+；根据H2O2中O元素化合价的变化，M为Fe2+，M′为Fe3+，则该反应的总反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【详解】A．据分析，M是Fe2+，M′ 是Fe3+，故A正确； B．据分析，总反应为2H2O22H2O+O2↑，每有1个O2 生成时，2个H2O2中2个-1价的氧生成2个0价的氧，转移2个电子，故B错误； C．据分析，总反应为2H2O22H2O+O2↑，故C正确； D．根据图示，Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2 生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确； 故选B。 11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应⑤，则离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑， A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误； C．过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、分解反应，①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，②是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 12. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中I-为还原产物 B. 反应2的离子方程式为：2Fe3＋+2I-=2Fe3＋+I2 C. 由图可知：SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SO D. 从图可推得：还原性：a比I-弱，Cl2能氧化I-、SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，I2的I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应得到还原产物I-，A正确； B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：2Fe3＋+2I-=2Fe3＋+I2，B正确； C．由图可知，还原性，则反应为，C错误； D．从图可知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，还原性，所以Cl2能氧化、SO2，a为氯离子：Cl2+2I-=2Cl-+I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性：a比I-弱，，D正确； 故选C。 13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确； 故答案选C。 14. 向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是 A. 少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B. 氧化性：Br2＞Fe3+ C. 如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8 D. FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，故A正确； B．向FeBr2溶液中通入氯气，亚铁离子先反应，说明还原性:Fe2+>Br-，还原剂的还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，则氧化性:Br2>Fe3+，故B正确； C．有0.4个Cl2分子通入FeBr2溶液，只有0.3个参与反应，转移电子总数为0.6，故C错误； D．FeBr2与Cl2个数比为1:1时，Fe2+先反应，Br—后反应，该离子方程式正确，故D正确； 故选C。 15. 关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成1个 I2时，转移2个电子 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中K2H3IO6中I为+7价，I得到7个电子生成I2，则K2H3IO6为氧化剂被还原发生还原反应，A错误； B．KI中元素化合价未发生变化，其不还原产物，B错误； C．该反应中K2H3IO6中的I得到7个电子生成0.5个I2，7个HI各失去一个电子生成3.5个I2，生成4个I2转移7个电子，生成1个I2转移1.75个电子，C错误； D．该反应中K2H3IO6为氧化剂被还原生成的0.5个I2为还原产物，7个HI各失去一个电子，生成的3.5个I2为氧化产物，则还原产物和氧化产物的质量之比为1：7，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用_______。 （2）装置B中发生的离子反应为_______，装置E中碱石灰的作用是_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为_______%。(保留两位有效数字) 【答案】（1）盐酸 （2） ①. HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ②. 吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2) （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2=Na2CO3 （4）78 【解析】 【分析】测定Na2O2试样的纯度，由实验装置可知，A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳，B中除去挥发的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2与CO2反应生成O2，E中碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳气体，F、G可排水测定氧气的体积，以此解答该题。 【小问1详解】 装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以装置A中液体试剂选用盐酸。 【小问2详解】 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，装置B中发生的离子反应为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2 (或吸收未反应完的CO2)，防止对氧气的体积测量造成干扰。 【小问3详解】 装置D中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。 【小问4详解】 若开始时测得样品的质量为2.0 g， 根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体质量为0.32g，即生成的氧气0.32g，则过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。 17. Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，实验室模拟制备并探究它们的性质。 Ⅰ．物质制备： （1）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，下列说法不正确的是_______ (填字母)。 A. 装置Ⅰ中装稀盐酸的仪器为长颈漏斗 B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 （2）写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．性质探究： （3）某同学探究Na2CO3和NaHCO3两种溶液的性质，做如下实验分别向溶液中滴加饱和氯化钙溶液，试管①中有白色沉淀产生，试管②中也有白色沉淀产生，同时产生气泡。 写出两支试管中发生反应的离子方程式：①_______；②_______。 Ⅲ．测定产品的组成和纯度 （4）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。(填字母代号) A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B. 取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 D. 取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 （5）已知纯碱样品中含有NaHCO3，测定该纯碱样品纯度的操作如下：称取m1 g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号) A. B. C. D. 【答案】（1）AB （2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓(没有沉淀符号扣1分，下同) （3） ①. Ca2＋＋CO=CaCO3↓ ②. Ca2＋＋2HCO=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ （4）A （5）B 【解析】 【分析】装置Ⅰ中产生二氧化碳气体，Ⅱ中除去二氧化碳中的氯化氢，由于碳酸钠溶液与二氧化碳、氯化氢均能反应，因此应选择饱和碳酸氢钠溶液，而不能选碳酸钠溶液，氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故Ⅲ中可制取碳酸氢钠晶体：，冰水混合物有利于碳酸氢钠结晶；Ⅳ中可分离出碳酸氢钠晶体； 【小问1详解】 A． 装置Ⅰ中装稀盐酸的仪器为分液漏斗，不是长颈漏斗，A错误； B． 据分析，装置Ⅱ中应选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，B错误； C．碳酸氢钠的溶解度随温度降低而下降，则 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体，C正确； D． 过滤用于分离固体和液体，装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，D正确； 选AB。 【小问2详解】 据分析，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：。 【小问3详解】 Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加饱和氯化钙溶液，试管①中有白色沉淀产生则为碳酸钙，Na2CO3与氯化钙溶液发生复分解反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，试管②中也有白色沉淀产生，同时产生气泡，根据原子质量守恒，则所得为碳酸钙沉淀和二氧化碳气体，同时有氯化钠生成。 据分析，两支试管中发生反应的离子方程式依次为：①Ca2＋＋CO=CaCO3↓；②Ca2＋＋2HCO=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克氯化钠固体，设a克混合物含有xmol碳酸钠、ymol碳酸氢钠，则有 ，根据计算所得碳酸钠的物质的量，求出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故选A； B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液，无法计算碳酸钠的质量，所以不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故不选B； C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克，碱石灰能吸收二氧化碳和水，bg不是二氧化碳的质量，所以不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故不选C； D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，bg固体中含有碳酸钠和剩余氢氧化钠，不能计算碳酸钠的质量，所以不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故不选D； 选A。 【小问5详解】 已知纯碱样品中含有NaHCO3，测定该纯碱样品纯度的操作如下：称取m1 g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2 g。样品中碳酸钠不分解，碳酸氢钠发生分解，根据可知，生成的二氧化碳和水的质量为，根据反应方程式可得含有的碳酸氢钠的物质的量为，含有的碳酸氢钠的质量为，纯碱样品的纯度为，故选B。 18. Ⅰ．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。 （1）NaHCO3溶液(Na2CO3)，试剂名称为_______，离子方程式为_______。 （2）Na2CO3溶液(NaHCO3)，试剂名称为_______，离子方程式为_______。 Ⅱ．按要求回答下列问题： （3）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其主要物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有_______种。该图示的总反应的化学方程式为_______。 （5）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。则A物质为_______，如果此反应中有3个气体分子生成，转移电子数_______个。 （6）硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇(C2H6O)氧化成乙酸(C2H4O2)，本身被还原成Cr3+，该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 足量的二氧化碳 ②. CO＋CO2＋H2O=2HCO （2） ①. 适量的氢氧化钠溶液 ②. HCO＋OH-=CO＋H2O （3） （4） ①. 3 ②. 2H2S+O22S↓+2H2O （5） ①. KHCO3或碳酸氢钾 ②. 6 （6）3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Na2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O或3C2H6O+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3C2H4O2+2Na2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O 【解析】 小问1详解】 提纯NaHCO3溶液(Na2CO3)： 向Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则试剂名称为足量的二氧化碳，离子方程式为：CO＋CO2＋H2O=2HCO。 【小问2详解】 提纯Na2CO3溶液(NaHCO3)： 氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，则提纯试剂名称为适量的氢氧化钠溶液，离子方程式为：HCO＋OH-=CO＋H2O。 【小问3详解】 元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成Na2HRO3和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，共有3种；在该反应中Fe2＋和Cu2＋参与反应，而不被消耗，起催化剂的作用；图示反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，Fe2+和Cu2+起催化作用，发生的总反应为+2S↓ 。 【小问5详解】 KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)中，根据原子守恒，A为KHCO3，C的化合价由+2价升为+4价，失2e-，过氧化氢中O的化合价由-1价降为-2价，得2e-，则 存在关系式NH3↑~2e-，因此如果此反应中有3个气体分子生成，转移电子数6个。 【小问6详解】 由于Na2Cr2O7在酸性条件下有很强的氧化性，而乙醇具有还原性，能够被氧化成乙酸(C2H4O2)；在该过程中，碳元素由-2价升高至0价，铬元素的化合价由+6降低至+3价，根据电子守恒和元素守恒，可知硫酸酸化的Na2Cr2O7和乙醇反应的化学方程式为： 3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Na2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O或3C2H6O+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3C2H4O2+2Na2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O。 19. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 （1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 ①仪器甲的名称是_______，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是_______。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL_______(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是_______。 （2）实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 实验A中发生反应的离子方程式是_______；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是_______。 （3）由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加_______(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. CO2溶于水，与水反应 ③. 蒸馏水 ④. 排除CO2溶于水且与水反应的干扰 （2） ①. CO2＋OH-=HCO ②. 碳酸钠 （3）氢氧化钠或氢氧化钡或氢氧化钙等溶液 (或盐酸等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①仪器甲的名称为圆底烧瓶。曲线A反应烧瓶中压强迅速减小，可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，也可能是二氧化碳溶于水，与水反应。 ②为了判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则需要排除水的干扰，还需要用80mL的蒸馏水做相同的实验，最终得到曲线B，这样可以排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰。 【小问2详解】 实验A中向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋OH-=HCO。实验B中氢氧化钠与少量二氧化碳反应后加入氯化钡，生成了白色沉淀，该沉淀为碳酸钡沉淀，则说明氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠。 【小问3详解】 若同时生成了碳酸钠和碳酸氢钠，检验产物的方法为，先向反应后的溶液中滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有碳酸钠的存在并除去碳酸钠，过滤后向滤液中加入氢氧化钡（氢氧化钠、氢氧化钙等均可），碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明含有碳酸氢钠的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期2024级 期中考试化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是 A. 电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电 B 溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 2. 学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B. 食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关 C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或洁净的铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 4. 下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水 (2)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (3)盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸强酸 (4)BaSO4 难溶于水，在水中导电能力很弱，所以BaSO4 为弱电解质 (5)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (6)化合物Na2O、Na2O2，前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (7)石墨和金刚石互同素异形体 (8)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 (9)食品包装袋中常有生石灰和还原性铁粉等，作用都是防止食品氧化变质 (10)将Na加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 5. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO B. 醋酸溶液：NH、Fe3+、HCO、SO C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D. 强碱性溶液：K+、HCO、SO、NO 6. 下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，分别滴入几滴水 结块变成晶体并伴随放热现象的为Na2CO3 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀的为Na2CO3 D 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液 能产生白色沉淀的为Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有 A. 10个 B. 8个 C. 6个 D. 4个 8. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和] A. 在丁中滴加甲能发生反应： Ba2＋＋HCO＋OH-=BaCO3↓＋H2O B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、 C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D. 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 9. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液； ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝； ③向KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 B 实验②证明氧化性：K2Cr2O7>I₂ C. 实验③中H2O2是氧化剂， K2Cr2O7是氧化产物 D. 由上述实验不可能推出： 10. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应过程中，M是Fe2+，M′ 是Fe3+ B. 当反应中有1个O2生成时，转移电子数为4个 C. 该过程的总反应方程式为： D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 11. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 12. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是 A. 反应1中I-为还原产物 B. 反应2的离子方程式为：2Fe3＋+2I-=2Fe3＋+I2 C. 由图可知：SO2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋SO D. 从图可推得：还原性：a比I-弱，Cl2能氧化I-、SO2 13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 14. 向含有FeBr2的溶液中逐渐滴加Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是 A. 少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B. 氧化性：Br2＞Fe3+ C. 如图所示当有0.4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为0.8 D. FeBr2与Cl2分子个数比为1:1时，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 15. 关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是还原产物 C. 生成1个 I2时，转移2个电子 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶7 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用_______。 （2）装置B中发生的离子反应为_______，装置E中碱石灰的作用是_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体质量为0.32g则Na2O2试样的纯度为_______%。(保留两位有效数字) 17. Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的盐，实验室模拟制备并探究它们的性质。 Ⅰ．物质制备： （1）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体，下列说法不正确的是_______ (填字母)。 A. 装置Ⅰ中装稀盐酸的仪器为长颈漏斗 B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 （2）写出装置Ⅲ中发生反应化学方程式：_______。 Ⅱ．性质探究： （3）某同学探究Na2CO3和NaHCO3两种溶液的性质，做如下实验分别向溶液中滴加饱和氯化钙溶液，试管①中有白色沉淀产生，试管②中也有白色沉淀产生，同时产生气泡。 写出两支试管中发生反应的离子方程式：①_______；②_______。 Ⅲ．测定产品的组成和纯度 （4）下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。(填字母代号) A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B. 取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 D. 取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 （5）已知纯碱样品中含有NaHCO3，测定该纯碱样品纯度的操作如下：称取m1 g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号) A. B. C. D. 18. Ⅰ．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)并写出离子方程式。 （1）NaHCO3溶液(Na2CO3)，试剂名称为_______，离子方程式为_______。 （2）Na2CO3溶液(NaHCO3)，试剂名称为_______，离子方程式为_______。 Ⅱ．按要求回答下列问题： （3）元素R的一种含氧酸的化学式为，属于二元弱酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其主要物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有_______种。该图示的总反应的化学方程式为_______。 （5）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平)。则A物质为_______，如果此反应中有3个气体分子生成，转移电子数_______个。 （6）硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇(C2H6O)氧化成乙酸(C2H4O2)，本身被还原成Cr3+，该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的化学方程式为_______。 19. 数字化实验在化学研究中发挥了重要的作用。 （1）某实验小组探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 ①仪器甲的名称是_______，曲线A的变化趋势可能的原因是：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应或可能原因是_______。 ②为了更科学的判断二氧化碳与氢氧化钠溶液反应发生，还需用80mL_______(填写试剂名称)做同样的实验得曲线B，这样做的原因是_______。 （2）实验(1)能说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，但不能确定反应产物。由此实验小组进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验A：向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液 没有沉淀产生 实验B：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳后，然后滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 实验A中发生反应的离子方程式是_______；实验B中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的生成物的名称是_______。 （3）由实验(1)(2)说明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，且随着通入二氧化碳的量不同反应的产物不同。若同时生成两种产物，检验产物的方法是：先向反应后的产物中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加_______(填写试剂名称)，观察到对应的现象，证明同时有两种产物生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$