精品解析：辽宁省阜新市实验中学2024--2025学年九年级上学期限时作业（期中）化学试卷

九年级化学学科限时作业 (理化考试时间：150分钟化学试卷满分：50分) 第一部分选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16 (选择题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列诗句中只涉及到物理变化的是 A. 野火烧不尽 B. 爆竹声声一岁除 C. 铁杵磨成针 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解析】 【详解】A、野火燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、爆竹燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、铁杵磨成针过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 加热水至沸腾 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，A选项正确； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，B选项错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口1/3的位置，液体的体积不超试管容积的1/3，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的1/3，且试管夹位置偏上，C选项错误； D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中胶头滴管触碰试管内壁，D选项错误。 故选：A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 氢氧化钙：Ca(OH)2 C. 一个钠离子：Na+1 D. 氧化铁中氧元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，在符号前加上数字表示相应的个数，故两个氧原子：2O。选项错误； B、氢氧化钙中钙显+2，氢氧根离子显-1，根据根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氢氧化钙化学式为：Ca（OH）2，选项正确； C、根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钠离子：Na+，选项错误； D、标注元素的化合价应标注在相应元素的正上方，先写正负号后写数字，1不省略，氧化铁中氧元素显-2价，故表示为：，选项错误。 故选B。 4. 下列有关说法中不正确的是 A. 纯净的空气是混合物 B. 空气中二氧化碳所占体积分数为 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、空气中稀有气体所占比例虽小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯等，不符合题意。 故选C。 5. 下图所示实验，能达到实验目的的是 A. 证明铁在氧气中能燃烧 B. 检验氧气 C. 测定空气中氧气的含量 D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝表面有铁锈，不能燃烧，该选项不正确； B、氧气具有助燃性，检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气，该选项正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项不正确； D、观察到冷而干的烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，但不能证明生成了二氧化碳，该选项不正确。 故选B。 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C. 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子性质相同，不同种分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能复原，是因为分子之间有间隔，且间隔随温度升高而增大，分子体积不变，该选项解释不正确； B、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，是因为分子间有一定的间隔，酒精和水混合，酒精分子和水分子会相互挤占对方的间隔，该选项解释正确； C、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为它们都是由碘分子构成的，同种分子化学性质相同，故该选项解释正确； D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，化学变化中分子发生了改变，该选项解释正确。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 7. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子核内有37个中子 C. 铷元素在元素周期表的第五周期 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带左右金字旁，则属于金属元素，故说法正确； B、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数，铷原子核内有37个质子；元素周期表每个小方格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量约等于85，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铷原子的中子数=85-37=48，故说法错误； C、核外电子层数等于周期数，铷元素原子的核外电子层数为5，铷元素位于元素周期表第五周期，故说法正确； D、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成待1个单位正电荷的铷离子，铷离子的离子符号为Rb+，故说法正确； 故选：B。 8. 加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 为使图完整准确，应在图丙中补充图B B. 该化学反应前后分子和原子种类都改变 C. 保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D. 该反应的基本反应类型是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则为使图完整准确，应在图丙中补充2个汞原子，汞是由原子直接构成的，即应补充图A，故A说法错误； B、根据图示，该化学反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B说法错误； C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，则保持氧化汞性质不变的最小粒子是氧化汞分子，故C说法错误； D、该反应符合“一变多”的特点，基本反应类型是分解反应，故D说法正确； 故选D。 9. 分类是学习化学的方法之一，下列物质属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 蒸馏水 C. 液氧 D. 空气 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 10. 为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，实验小组用天平称量氧化铜，取过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 I．步骤①和③中带火星的木条都复燃 Ⅱ．步骤②中产生大量气泡 Ⅲ．对比步骤②和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂 IV．步骤⑥中称得固体质量为 V．去掉步骤⑦也能达到实验目的 A. I、Ⅱ、IV B. Ⅱ、Ⅲ、IV C. Ⅱ、IV D. Ⅲ、IV、V 【答案】C 【解析】 【详解】I、步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中带火星的木条复燃，说法错误； Ⅱ、过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，故步骤②中产生大量气泡，说法正确； Ⅲ、步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中带火星的木条复燃，则对比步骤①和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂，说法错误； IV、催化剂能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后均不发生改变，故步骤⑥中称得固体质量为，说法正确； V、去掉步骤⑦不能证明化学反应前后氧化铜的化学性质不变，则不能达到实验目的，说法错误； 综上说法正确的是Ⅱ、IV，故选：C。 第二部分非选择题(共40分) 11. 是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 (一)实验室制氧。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合为___________(填字母)，反应的符号表达式为___________。 （3）若用B装置制取，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________； （4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是___________ （5）若用E装置收集氧气，验满操作为___________。 （6）通常状况下，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁()和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的发生装置是___________(填字母)，若选用E装置收集硫化氢，则气体从导管___________(填①或②)口通入。 (二)氧气的性质的探究。 （7）将两个装满氧气的集气瓶，按图1所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的物理性质有___________，化学性质有___________。 (三)制氧催化剂的探究。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后(图2)，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示。 （8）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （9）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. （3）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出 （4）可以控制反应速率 （5）将带火星的木条放在②端，木条复燃，说明已经集满 （6） ①. B##C ②. ① （7） ①. 密度比空气大 ②. 助燃性 （8）猪肝块 （9）催化剂不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D，故填：AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 若用B装置制取O2，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问4详解】 B、C装置均可用来制取气体，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问5详解】 若用E装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从①端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在②端，木条复燃，说明已经集满； 【小问6详解】 实验室常用块状硫化亚铁( FeS )和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C； 若选用E装置收集硫化氢，硫化氢的密度比空气大，应从导管①通入； 【小问7详解】 用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺，木条复燃，说明氧气具有助燃性，A中燃烧比在B中燃烧更旺，说明氧气的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问8详解】 由图可知，相同条件下，使用猪肝块作催化剂时，相同时间内压强较大，即相同条件下，使用猪肝块作催化剂时，过氧化氢的分解速率快，说明两种催化剂中催化效率更高的是：猪肝块； 【小问9详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，即最后生成氧气的量相同，说明催化剂不能改变生成物的质量。 12. 阅读分析，解决问题。 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。高温超导磁悬浮列车具有环保特性，这是因为其运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是___________。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是___________。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是___________。(任写一点) （4）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮()，反应的符号表达式为___________。 （5）液氮可在时采用___________的方法获取，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)； （6）为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施___________。 【答案】（1）-196℃ （2）其运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放 （3）降低轨道和车轮的温度，保持轨道的超导性；在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力 （4） （5） ①. 分离液态空气 ②. 低 （6）开发利用新能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由题干资料可知，高温超导的“高温”是 196℃左右的温度，是相对于 −270℃至−240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”； 【小问2详解】 由题干资料可知，高温超导磁悬浮列车具有环保特性，这是因为其运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放； 【小问3详解】 由题干资料可知，液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度，故填：降低轨道和车轮的温度，保持轨道的超导性；在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力； 【小问4详解】 氮气与氧气在一定条件下反应生成NO，该反应的符号表达式为：； 【小问5详解】 由题干资料可知，液氮可在−196℃时采用分离液态空气的方法获得氮气； 加热过程中，氮气先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧沸点低； 【小问6详解】 为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施：开发利用新能源，减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，或积极植树造林，改善空气质量。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，可看到小水珠的出现，反应的符号表达式为___________。该化学反应的基本类型是___________反应。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________。 产物验证： 用一根点燃的火柴放到连接负极的玻璃管的尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到___________。 （3）“合”与“分”的思想：通过以上事实，证明了水是由___________组成。 （4）水的计算：水中的氢元素与氧元素的质量比为___________。 （5）水的发现：1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。 ①该反应的文字或符号表达式为___________。 ②氢气是一种用途广泛的气体，请写出一条氢气的用途为___________。 ③为了进行大量储存氢气，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是___________。 （6）水的净化：如下图装置被称作“生命吸管”，可将自然水净化。 ①下列说法不正确的是___________。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．抗菌颗粒可以去除细菌 C．通过“生命吸管”可以得到纯净水 D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 ②活性炭具有___________性质，可以除去水中色素和异味分子。 ③简易净水器净化后的水样为硬水，生活中可通过___________的方法降低水的硬度。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） ①. 2:1 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （3）氢元素和氧元素 （4）1:8 （5） ①. 或 ②. 作燃料（合理即可） ③. 分子之间的间隔 （6） ①. C ②. 吸附 ③. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a与负极相连，产生的是氢气，管b与正极相连，产生的是氧气，故观察到管a和管b中气体体积比为：2:1； 连接负极的玻璃管中产生的是氢气，氢气具有可燃性，故用一根点燃的火柴放到连接负极的玻璃管的尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问4详解】 水中氢元素与氧元素的质量比为：2:16=1:8； 【小问5详解】 ①水在光和二氧化钛的催化下分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； ②氢气具有可燃性，可作气体燃料； ③为了进行大量储存氢气，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是：分子之间的间隔，分子之间的间隔变小； 【小问6详解】 ①A、由图可知，水先通过超滤膜，则超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不符合题意； B、抗菌颗粒可以杀菌消毒，去除细菌、病毒等，不符合题意； C、通过“生命吸管”得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物，符合题意； D、椰壳活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，提升口感，不符合题意。 故选C； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ③可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。 14. 学校兴趣小组分别做出如下探究实验。 【实验探究1】 （1）用红磷和铁粉作除氧剂测定空气中氧气的体积分数(图1、图2)，分别测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3、图4所示。依据图中信息，测定空气中氧气含量用___________作为除氧剂测定结果误差较小，判断依据是：___________。 【实验探究2】 查阅资料发现铜粉在加热条件下能生成一种黑色固体，也可以用于氧气体积分数的测定，为减小实验误差，兴趣小组设计了下图的实验装置。 （2）加热过程中不断推拉注射器，目的是___________，气球的作用是：___________。 【实验探究3】 （3）A装置是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷(选填“需要”或“不需要”)___________过量。 （4）B装置的实验不能用来验证质量守恒定律，理由是___________。 （5）称量反应前后C装置的质量，可用来验证质量守恒定律。对比A、B、C装置，可得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在___________装置中进行。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （7）植物的光合作用可表示为：，则有关淀粉组成的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】（1） ①. 铁粉##铁##Fe ②. 反应后，用红磷作除氧剂时，集气瓶内剩余氧气体积分数是8.6%，用铁粉作除氧剂时，集气瓶内氧气几乎要耗尽 （2） ①. 使铜粉与氧气充分接触，充分反应 ②. 缓冲气压 （3）不需要 （4）碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 （5）密闭 （6）①②⑤ （7）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应后，用红磷作除氧剂时，集气瓶内剩余氧气体积分数是8.6%，用铁粉作除氧剂时，集气瓶内氧气几乎要耗尽，故测定空气中氧气含量用铁粉作为除氧剂测定结果误差较小； 【小问2详解】 加热过程中不断推拉注射器，目的是：加速空气流通，使铜粉与氧气充分接触，充分反应； 该实验中，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可起到缓冲气压的作用； 【小问3详解】 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故实验时红磷不需要过量； 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律； 【小问5详解】 称量反应前后C装置的质量，可用来验证质量守恒定律，是因为C装置是密闭装置，反应生成的气体不会逸出，而B装置是开放装置，气体会逸出，无法验证质量守恒定律，A装置气体参与了反应，但是是密封装置，可以验证质量守恒定律，故对比A、B、C装置，可得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目不变，元素的种类不变，物质种类发生改变，则分子的种类一定改变，分子的数目可能不变，故填：①②⑤； 【小问7详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物氧气由氧元素组成，则生成物中还应含C、H元素，故淀粉中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科限时作业 (理化考试时间：150分钟化学试卷满分：50分) 第一部分选择题(共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16 (选择题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列诗句中只涉及到物理变化的是 A. 野火烧不尽 B. 爆竹声声一岁除 C. 铁杵磨成针 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列实验操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 加热水至沸腾 D. 滴加液体 3. 下列化学用语正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 氢氧化钙：Ca(OH)2 C. 一个钠离子：Na+1 D. 氧化铁中氧元素的化合价： 4. 下列有关说法中不正确的是 A. 纯净的空气是混合物 B. 空气中二氧化碳所占体积分数为 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生 D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，可用于航标灯、霓虹灯等 5. 下图所示实验，能达到实验目的的是 A. 证明铁在氧气中能燃烧 B. 检验氧气 C. 测定空气中氧气的含量 D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 6. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 热水使压瘪的乒乓球复原，说明分子或原子运动速率受热加快 B. 10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 C. 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 7. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子核内有37个中子 C. 铷元素在元素周期表的第五周期 D. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+ 8. 加热氧化汞的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 为使图完整准确，应在图丙中补充图B B. 该化学反应前后分子和原子种类都改变 C. 保持氧化汞性质不变的最小粒子是汞原子和氧原子 D. 该反应的基本反应类型是分解反应 9. 分类是学习化学的方法之一，下列物质属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 蒸馏水 C. 液氧 D. 空气 10. 为了证明氧化铜也能作为分解过氧化氢的催化剂，实验小组用天平称量氧化铜，取过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。下列说法正确的是 I．步骤①和③中带火星的木条都复燃 Ⅱ．步骤②中产生大量气泡 Ⅲ．对比步骤②和③可说明氧化铜能作为分解过氧化氢的催化剂 IV．步骤⑥中称得固体质量为 V．去掉步骤⑦也能达到实验目的 A. I、Ⅱ、IV B. Ⅱ、Ⅲ、IV C. Ⅱ、IV D. Ⅲ、IV、V 第二部分非选择题(共40分) 11. 是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 (一)实验室制氧。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合为___________(填字母)，反应的符号表达式为___________。 （3）若用B装置制取，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________； （4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是___________ （5）若用E装置收集氧气，验满操作为___________。 （6）通常状况下，硫化氢是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁()和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的发生装置是___________(填字母)，若选用E装置收集硫化氢，则气体从导管___________(填①或②)口通入。 (二)氧气的性质的探究。 （7）将两个装满氧气的集气瓶，按图1所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的物理性质有___________，化学性质有___________。 (三)制氧催化剂的探究。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后(图2)，用传感器测量装置中气压的变化，如图2乙中曲线a、b所示。 （8）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （9）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 12. 阅读分析，解决问题。 世界之最2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。高温超导磁悬浮列车具有环保特性，这是因为其运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是___________。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是___________。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是___________。(任写一点) （4）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮()，反应的符号表达式为___________。 （5）液氮可在时采用___________的方法获取，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)； （6）为了保护人类赖以生存的空气，可以采取的具体措施___________。 13. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，可看到小水珠的出现，反应的符号表达式为___________。该化学反应的基本类型是___________反应。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________。 产物验证： 用一根点燃的火柴放到连接负极的玻璃管的尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到___________。 （3）“合”与“分”的思想：通过以上事实，证明了水是由___________组成。 （4）水的计算：水中的氢元素与氧元素的质量比为___________。 （5）水的发现：1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。 ①该反应的文字或符号表达式为___________。 ②氢气是一种用途广泛的气体，请写出一条氢气的用途为___________。 ③为了进行大量储存氢气，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是___________。 （6）水的净化：如下图装置被称作“生命吸管”，可将自然水净化。 ①下列说法不正确的是___________。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．抗菌颗粒可以去除细菌 C．通过“生命吸管”可以得到纯净水 D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性 ②活性炭具有___________性质，可以除去水中色素和异味分子。 ③简易净水器净化后的水样为硬水，生活中可通过___________的方法降低水的硬度。 14. 学校兴趣小组分别做出如下探究实验。 【实验探究1】 （1）用红磷和铁粉作除氧剂测定空气中氧气的体积分数(图1、图2)，分别测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3、图4所示。依据图中信息，测定空气中氧气含量用___________作为除氧剂测定结果误差较小，判断依据是：___________。 【实验探究2】 查阅资料发现铜粉在加热条件下能生成一种黑色固体，也可以用于氧气体积分数的测定，为减小实验误差，兴趣小组设计了下图的实验装置。 （2）加热过程中不断推拉注射器，目的是___________，气球的作用是：___________。 【实验探究3】 （3）A装置是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷(选填“需要”或“不需要”)___________过量。 （4）B装置的实验不能用来验证质量守恒定律，理由是___________。 （5）称量反应前后C装置的质量，可用来验证质量守恒定律。对比A、B、C装置，可得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在___________装置中进行。 （6）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （7）植物的光合作用可表示为：，则有关淀粉组成的说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $