假期过关验收卷-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

假期过关验收卷　　　　　　　 (满分:１００分) 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题包括１５小题,每小题３分,共 ４５分.每小题只有一个选项符合题目要求) １．«石灰吟»是明代政治家、文学家于谦创作的 一首七言绝句,“千锤万凿出深山,烈火焚烧 若等闲”中包含了很多与化学相关的知识, 下列说法正确的是 (　　) A．木炭燃烧的焓变大于零 B．碳酸钙分解的反应可设计成原电池 C．碳酸钙分解时,断键吸收的总能量大于 成键放出的总能量 D．碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和CO２ ２．科学家发现太平洋深处的多金属结核(含有 锰、铁等多种金属)可起到类似电池的作用, 使海水中的O２ 含量上升.下列说法不正确 的是 (　　) A．上述生成O２ 的过程需要消耗能量 B．H２O在多金属结核表面得电子生成O２ C．H２O分解为 H２ 和O２ 的过程熵增加 D．多金属结核在生成 O２ 的过程中起到传 导电子的作用 ３．下列有关滴定实验的说法正确的是 (　　) A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液 润洗 B．聚 四 氟 乙 烯 滴 定 管 可 以 盛 装 盐 酸 或 NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶,眼睛注视 滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图,读数为２０􀆰２０mL ４．科研人员利用酸性和碱性两种电解质溶液 之间存在的氢离子浓度差,设计了一种如图 所示的全氢电池.下列有关叙述错误的是 (　　) A．该电池可将酸碱中和能转化为电能 B．该电池中的氢气可循环利用 C．钠离子通过离子交换膜向左侧迁移 D．电 极 M 发 生 的 电 极 反 应 式 为 H２＋ ２OH－－２e－􀪅􀪅２H２O ５．以下说法正确的是 (　　) A．从空间角度看,２s轨道比１s轨道大,其 空间包含了１s轨道 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．２p、３p、４p能级的轨道数依次增多 D．２px、２py、２pz 轨道相互垂直,且能量各不 相等 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６５􀅰 ６．下列关于氢键 X－H􀆺Y的说法中,正确 的是 (　　) A．氢键是共价键的一种 B．同一分子内也可能形成氢键 C．只有O、F元素能形成氢键 D．氢键键长一般定义为 H􀆺Y的长度 ７．化学反应A２(g)＋B２(g)􀪅􀪅２AB(g)　ΔH ＝－１２０kJ􀅰mol－１的能量变化如图,下列 叙述中正确的是 (　　) A．催化剂可以降低反应活化能,提高活化 分子百分数 B．每形成１molA－B键,释放bkJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新 键形成吸收的总能量 D．该 反 应 正 反 应 的 活 化 能 为 １２０kJ 􀅰mol－１ ８．恒容密闭容器(忽略固体体积的影响及温度 对物质状态的影响)中一定量 X发生反应 ２X(s)􀜩􀜨􀜑 Y(g)＋２Z(g),实验测得不同温 度下的平衡数据如下.下列有关叙述正确 的是 (　　) 温度/℃ １５ ２０ ２５ 平衡气体总浓度/(１０－３mol/L)２􀆰１３􀆰０６􀆰３ A．１０℃时,当反应达平衡时,Z的体积分数 小于２ ３ B．１５℃时,当气体的密度不变时,反应已达 到平衡 C．２０℃时,向平衡体系中再充入０．０１mol Y和０．０２molZ,达平衡后Y浓度增大 D．２５℃时,根据平衡常数的大小,可以判断 该反应进行得基本完全了 ９．科学家们发现水竟然有１８种存在形态.下 列有关水的说法正确的是 (　　) A．温 度 升 高,水 的 电 离 平 衡 正 向 移 动, c(H＋)增大,酸性增强 B．当cH２O(H ＋)＝cH２O(OH －)时,溶液一定 呈中性 C．室 温 下,pH ＝４ 的 亚 硫 酸 溶 液 中, cH２O(H ＋)＝２×１０－１０mol􀅰L－１ D．向水中加入 NaHSO４ 晶体,溶解后水的 电离程度减小 １０．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” “Na－CO２”电池.以钠箔和多壁碳纳米管 (MWCNT)为电极材料,放电时该电池“吸 入”CO２,充电时“呼出”CO２.该电池“吸 入”CO２ 时的总化学方程式为:４Na＋３CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋C.其工作原理如图所示, 下列说法正确的是 (　　) A．“吸入”CO２ 时,电子流向为 MWCNT→ 导线→钠箔 B．该电池可用NaCl溶液做电解质 C．放电时,MWCNT处的电极反应式为 ３CO２＋４Na＋＋４e－􀪅􀪅２Na２CO３＋C D．每吸收６􀆰７２LCO２(标准状况下),转移 的电子数目为１􀆰２mol １１．下列说法不正确的是 (　　) A．σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕 键轴旋转 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．所有的σ键的强度都比π键大 D．sＧsσ键和sＧpσ键的电子云形状的对称 性相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７５􀅰 １２．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 主族元素,其中元素X的化合物焰色试验 焰色呈黄色,X、Y、Z的最高价氧化物对应 水化物相互间均能反应生成盐和水,Z的p 能级电子排布式为:３p４,则下列说法正确 的是 (　　) A．原子半径:W＞X＞Y＞Z B．电负性:W＞Z＞X＞Y C．简单氢化物稳定性:W＞Z D．若将单质X投入Y的盐溶液中可置换 出单质Y １３．设为NA 阿伏加德罗常数的值.下列说法 不正确 的是 (　　) A．１molNF３ 中所含孤电子对数目为１０NA B．１mol石墨晶体中含有σ键１．５NA C．４６gC２H６O分子中含极性键数目一定 是７NA D．１mol木糖醇 (CH２ OH CH OH CH OH CH OH CH２ OH )中 含 有 ２NA个手性碳原子 １４．相同温度和压强下,研究X２(aq)分别在不 同浓度的 HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情 况.实验测得X２(aq)的饱和浓度c(X２)(aq) 与HX(aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所 示.下列说法错误的是 (　　) 已知:X２(aq)溶解过程发生如下反应: ①X２(aq)＋X－(aq)􀜩􀜨􀜑 X－３(aq)　K１＝０．１９; ②X２(aq)＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋(aq)＋X－(aq)＋ HXO(aq)　K２＝４．２×１０－４; ③HXO(aq)􀜩􀜨􀜑 H＋(aq)＋XO－(aq) K３＝３．２×１０－８. A．对比图中两条曲线可知X－对X２ 的溶 解存在较大的抑制作用 B．a点溶液中存在:c(H＋)＞c(X－)＞ c(X－３ )＞c(HXO)＞c(XO－) C．b点溶液中存在:c(H＋)＜c(X－)＋ c(X－３ )＋c(XO－) D．NaX曲线中,随着X２ 溶解度的减小,溶 液中c(XO －) c(HXO) 增大 １５．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂 具有清热解毒、消肿止痛的功效.四种短 周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大,并且它们的价电子数之和为１１,下列 说法错误的是 (　　) W＋ X Z Y Z Y Z X Z Z Z Y Z X Z Y Z X é ë ê ê ê ê ê ê ê ê ê ê ê ù û ú ú ú ú ú ú ú ú ú ú ú ２＋ W＋ A．化合物中,Y原子和Z原子的杂化方式 不完全相同 B．电负性:Z＞X＞Y＞W C．与Z同周期的元素中,第一电离能比Z 小的有５种 D．X、Y、W 可形成含离子键和配位键的化 合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８５􀅰 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题包括４小题,共５５分) １６．(１２分)Ⅰ．在密闭容器中存在如下反应: COCl２(g)􀜩􀜨􀜑 Cl２(g)＋CO(g)　ΔH＞０, 某研究小组通过研究在其他条件不变时, t１ 时刻改变某一条件对上述反应的影响, 得出下列图像.请回答下列问题: (１)若改变的条件是增大压强,则对应的图 像是　　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”, 下同). (２)若使用合适的催化剂,则对应的图像是 　　　　 　. (３)若改变的条件是升高温度,则对应的图 像是　　　　 　. (４)若改变的条件是减小反应物的浓度,则 对应的图像是　　　　 　. Ⅱ．在一体积为１０L的密闭容器中充入一 定量的CO和 H２O,在T ℃时发生反应: CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２O(g)　 ΔH＜０,CO和H２O的浓度变化如图所示. (５)０~４min时的平均反应速率v(CO)＝ 　　　　　mol􀅰L－１􀅰min－１. (６)若其他条件不变,第６min时再充入 ３．０molH２O(g),则平衡向　　　　(填 “正反应”或“逆反应”)方向移动. １７．(１３分)现有下列物质:①熔融的NaCl ②稀硫酸　③液氯　④冰醋酸　⑤铜 ⑥BaSO４　⑦NaHSO４　⑧液氨　⑨SO２ ⑩Ca(OH)２ 固体 请按要求回答下列问题. (１)以上物质中属于弱电解质的是　　　 (填 数 字 序 号,下 同),属 于 非 电 解 质 的 是　　　 　. (２)可以证明醋酸是弱酸的事实是　　 　 (填字母序号). a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na２CO３ 溶液反应放出CO２ 气体 d．１mol􀅰L－１的醋酸水溶液能使紫色石蕊 溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量 氢氧化钠溶液充分反应,醋酸消耗的氢氧 化钠更多 (３)某温度时,某水溶液中的c(H＋)＝ １０ymol􀅰L－１,c(OH－)＝１０xmol􀅰L－１,其 中x和y 的关系如图所示: Ⅰ．该温度下,若盐酸中c(H＋)＝５×１０－４ mol􀅰L－１,则由水电离产生的c(H＋)＝ 　　　 　mol􀅰L－１. Ⅱ．该温度下,将pH＝a的Ba(OH)２ 溶液 V１L与１０－bmol􀅰L－１的 NaHSO４ 溶液 V２L混合(忽略体积变化). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９５􀅰 ①NaHSO４ 溶于水的电离方程式为　　　 　　　　　　　. ②若所得混合溶液呈中性,且a＝１２,b＝ ３,则V１:V２＝　　　 　. １８．(１５分)完成下列问题. (１)甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液 制取KOH溶液,其工作原理如图所示. ①甲醇(CH３OH)燃料电池的负极反应式 为　　　　　　　　　　　　　　　　. ②从c口出来的气体为　　　　 　(填化 学式),从d口出来的气体为　　　　　　 　　　(填化学式). ③钾离子从电解槽　　　　　　(填“左室 向右室”或“右室向左室”)迁移,f口出来的 为　　　　　　. ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水,产 生无污染气体,则 NH＋４ 在阳极上的电极 反应式为 　. (２)实验小组同学利用如图实验装置进行 铁钉上镀镍. ①镍电极为　　　　 　(填“阳极”或“阴 极”),铁钉表面发生的电极反应式为　　 　　　　　　　　 　. ②溶液中镍离子的浓度　　　　 　(填 “增大”“减小”或“基本不变”). (３)下列事实中,属于电化学腐蚀的是　　 　　 　(填序号). ①金属钠置于空气中表面变暗;②银牌在 室内长时间摆放则颜色变暗;③生铁比软 铁芯(几乎是纯铁)容易生锈;④铁制器件 附有铜制配件,在接触处易生铁锈;⑤黄铜 (铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 １９．(１５分)回答下列问题. (１)有机物或有机反应中常常会涉及到C、 H、O、N、B等５种元素 ①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为　 　　　 　.(填元素符号) ②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为 　　　　 　.(填元素符号) ③基态N原子中的电子有　　　　 　种 运动状态,　　　　 　种空间运动状态, 　　　　 　种能量状态. (２)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH３)６]SO４ 蓝色溶液.请回答下列问题: ①[Ni(NH３)６]SO４ 中,配位原子为　　　 　 　,NH３ 分子的VSEPR模型为　　　 　 　(写名称,后同),外界离子的空间结 构为　　　　 　. ②１mol[Ni(NH３)６]SO４ 中,含有的σ键 数目为　　　　 　. ③配离子[Ni(NH３)６]２＋的空间结构为正八 面体,请在图中补全其结构　　　 　. (３)１８Ｇ冠Ｇ６为一种冠醚,该物质识别K＋后 所得到的超分子结构如图所示.请回答下 列问题: ①该超分子中,冠醚与 K＋ 之间的相互作 用为　　　　 　. a．范德华力　b．氢键　c．离子键　d．共价 键　e．配位键 ②该超分子中,采取sp３ 杂化的原子总数 为　　　　 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０６􀅰 结构简式可知,高分子 X中含有的酰胺基能形成氢键,故 C正确;D．由结构简式可知,E分子和高分子 Y 中都含有 氨基,则高分子 Y的合成过程中进行了官能团氨基的保 护,故 D正确. ７．BD　A．氮气的化学性质比氧气的稳定是因为 N≡N 键 的键能比O２ 中化学键的键能大,在化学反应中难断裂,A 项不符合题意;B．I２ 和 Br２ 相比,I２ 的相对分子质量较 大,范德华力较强,因此碘的熔、沸点较高,B项符合题意; C．稀有气体元素的原子最外层为稳定结构,因此很难发 生化学反应,C 项不符合题意;D、氟化氢分子间存在氢 键,使氟化氢的沸点比氯化氢的高,D符合题意. ８．CD　A．Ⅰ和Ⅱ在某些性质上有所不同,但它们有着相同 的官能团,化学性质相似,故 A错误;B．根据其结构可知, 两种分子极性相同,故B错误;C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的 组成和原子排布,故C正确;D．Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体, 所含化学键的种类与数目是相同的,故 D正确. ９．解析:(１)冰中每个水分子被４个水分子包围形成变形四 面 体,１ mol冰 中 含 有 氢 键 的 物 质 的 量 为１×４mol２ ＝ ２mol,故答案:２. (２)A．该物质也能与金属钠反应产生氢气,１L水蒸气冷 凝后与足量金属钠反应,若混有该物质,由于(H２O)２ 也 能生成氢气,且一分子(H２O)２ 生成２分子氢气,所以产 生氢气体积多,故 A 正确;B．该物质也能被浓硫酸吸收, 若１L 水 蒸 气 通 过 浓 硫 酸 后,由 于 相 对 H２O 而 言, (H２O)２ 的相对分子质量大,所以分子数目相同时,浓硫 酸增加的质量大,说明存在该物质,故 B正确;C．该物质 的pH 也等于７,无论该物质是否存在,pH 都等于７,故 C 错误;D．该物质的分子中氢氧原子个数比仍为２∶１,无论 是否存在,氢氧原子个数比不变,故 D错误;故答案:AB. (３)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电 离方程式为 H２O＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋OH－,已知在相同 条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点,其可能原因是 双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大,但题 中强调双氧水的沸点明显高于水,因此可判断双氧水分 子之间存 在 着 更 强 的 氢 键 作 用.故 答 案:H２O＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋OH－;双 氧 水 分 子 之 间 存 在 更 强 的 氢 键 作用. (４)１mol冰吸收的总能量为５１kJ,克服范德华力吸收的 能量为１１kJ,故克服氢键吸收的总能量为４０kJ,而１mol 冰中含有２mol氢键,故冰晶体中氢键的能量是２０kJ􀅰 mol－１,故答案:２０. 答案:(１)２　(２)AB　(３)　H２O＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋ OH－　双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用　 (４)２０ 高考冲浪 １．D　Y可形成５个共价键,Z可形成３个共价键,Z和Y同 族,Y原子序数比 Z大,即 Z为 N 元素,Y 为 P元素,W 可形成４个共价键,原子序数比 N 小,即 W 为 C,R可形 成１个共价键,原子序数比 C小,即 R 为 H,X 可形成２ 个共价键,原子序数在 N 和 P之间,即 X 为 O 元素,综 上:R 为 H、W 为 C、Z 为 N、X 为 O、Y 为 P.A．由 于 NH３ 可形成分子间氢键,而PH３ 不能,因此沸点:NH３＞ PH３,故 A错误;B．W 为 C元素、Z为 N 元素,由于非金 属性:C＜N,因此最高价氧化物的水化物的酸性:H２CO３ ＜HNO３,故B错误;C．同周期元素从左到右第一电离能 有增大趋势,ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期 相邻元素,即第一电离能:C＜O＜N,故 C错误;D．NO－３ 的中心原子价层电子对数为３＋５＋１－２×３２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,为平面三角形,CO２－３ 的中心原子价层电子对数为 ３＋４＋２－２×３２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,为平面三角形,故 D 正确. ２．D　A．NH３ 和 ND３ 的相对分子质量不同,可以用质谱法 区分,A正确;B．NH３ 和 ND３ 的 H 原子不同,但空间构 型均为三角锥形,是极性分子,B正确;C．Mg３N２ 与 D２O 发生水解生成Mg(OD)２和 ND３,反应方法①的化学方程 式书写正确,C正确;D．方法②是通过 D２O 中 D 原子代 替 NH３ 中 H 原子的方式得到 ND３,代换的个数不同,产 物会不同,纯度低,D错误. 假期过关验收卷 １．C　A．燃烧反应是放热反应,ΔH 小于零,故 A 错误;B． 碳酸钙分解是非氧化还原反应,反应过程中没有电子的 转移,不能设计成原电池,故 B错误;C．碳酸钙分解是吸 热反应,断键吸收的总能量大于成键放出的总能量,故 C 正确;D．碳酸钙高温分解生成生石灰 CaO 和 CO２,故 D 错误;答案选C. ２．B　A．水分解产生氧气,需要消耗能量,A 正确;B．多金 属结核起到类似电池的作用,使得水中的 O 失去电子发 生氧化反应生成氧气,B错误;C．H２O 分解为 H２ 和 O２ 为气体分子数增大的反应,该过程中熵增加,C正确;D． 多金属结核能导电,在生成 O２ 的过程中起到传导电子的 作用,D正确;故选B. ３．B　A．滴定实验时,滴定管要用待装液润洗,但锥形瓶不 能用待装液润洗,否则会导致实验误差,A 错误;B．聚四 氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱,因此聚四氟乙烯滴定管可 以盛装盐酸或 NaOH 溶液,B正确;C．滴定时,左手控制 滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的 变化,判断滴定终点后再读数,C错误;D．滴定管０刻度 在上,需要估读到０􀆰０１mL,故读数为１９􀆰８０mL,D错误; 故选B. ４．C　观察装置图可知,吸附层 M 通入氢气,氢气在碱性条 件下失去电子,发生氧化反应,则吸附层 M 为负极;吸附 层 N放出氢气,酸性溶液中氢离子得到电子发生还原反 应生成氢气,则吸附层 N为正极,据此作答: A．该装置为原电池,化学能转化为电能,A 正确;B．由上 述分析可知,M 吸收氢气,N 极放出氢气,氢气可循环利 用,B正确;C．N 极氢离子得到电子发生还原反应作正 极,电解质溶液中的阳离子向正极移动,所以 Na＋ 应该向 N极移动,C错误;D．吸附层 M 通入氢气,氢气在碱性条 件下失去电子,发生氧化反应,电极反应式为 H２＋２OH－ －２e－􀪅􀪅２H２O,D正确;故选C. ５．A　A．从空间角度看,２s轨道空间包含了１s轨道,比１s 轨道大,A正确;B．p能级能量不一定比s能级的能量 高,如２p的能量小于３s,B错误;C．同一原子中,各p能 级的轨道数都为３,C 错误;D．２px、２py、２pz 轨道相互垂 直,能量相等,D错误;故选 A. ６．B　A．氢键是较强的分子间作用力,不是共价键,故 A 错 误;B．氢键分为分子间氢键和分子内氢键,所以同一分子 内也可能形成氢键,如邻苯二甲醛可以形成分子内氢键, 故B正确;C．非金属性强、原子半径小的非金属原子 N、 O、F能与氢原子形成氢键,故C错误;D．氢键键长为 X— H􀆺Y的长度,故 D错误;故选B. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６７􀅰 ７．A　A．催化剂可以降低反应活化能,使活化分子的数目 增加,提高活化分子百分数,A 正确;B．由图知,每形成 ２molA－B键,释放bkJ能量,B错误;C．由图知,该反应 为放热反应,故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新 键形成释放的总能量,C错误;D．由图知,该反应正反应 的活化能为akJ,D错误;故选 A. ８．B　A．反应混合气体中 Y 和Z的比值始终是１∶２,Z的 体积分数为 ２ ３ ,A 错误;B．X 为固体,容器体积始终不 变,而反应中气体的质量为变量,则混合气体的密度不 变,说明反应已达平衡,B正确;C．２０℃时,温度不变,平 衡常数不变,且K＝c(Y)􀅰c２(Z),向平衡体系中再充入 ０．０１molY和０．０２molZ,达平衡后 Y、Z浓度比值仍为 １∶２,则 Y浓度不变,C错误;D．结合 A分析,２５℃,平衡 时c(Y)＝２．１×１０－３mol/L、c(Z)＝４．２×１０－３mol/L,K ＝c(Y)􀅰c２(Z)＝２．１×１０－３×(４．２×１０－３)２≈３．７× １０－８,可以判断该反应进行程度很小,D错误;故选B. ９．D　A．水的电离为吸热过程,升温平衡正向移动,但仍为 中性,A错误;B．酸性、碱性溶液中,由水电离出的c(H＋) ＝c(OH－),但溶液呈酸性或碱性,B错误;C．室温下,pH ＝４的 亚 硫 酸 溶 液 中,c(H＋ )＝１０－４mol􀅰L－１,cH２O (H＋)＝１．０×１０－１０mol􀅰L－１,C错误;D．NaHSO４ 电离 出的 H＋ 抑制了水的电离,D正确;故选 D. １０．C　由题意可知该电池中钠箔做电源负极 Na－e－ 􀪅􀪅 Na＋,而 MWCNT电极做正极３CO２＋４Na＋ ＋４e－􀪅􀪅 ２Na２CO３＋C,由此解答. A．“吸入”时,由分析可知钠箔为负极,电子流向为钠箔 →导线→MWCNT,故电流流向为 MWCNT→导线→钠 箔,故 A 项错误;B．NaCl溶液中的水会与金属钠反应, 不能用来做电解质溶液,故B项错误;C．放电时,正极上 CO２ 得电子和 Na＋ 反应生成２Na２CO３ 和 C,由分析知 正极电极反应式为３CO２＋４Na＋＋４e－􀪅􀪅２Na２CO３＋C, 故C项正确;D．标准状况下,６．７２LCO２ 为０．３mol,由总 化学方程式可知每吸收０．３molCO２,消耗０．４molNa,转 移的电子为０．４mol,故 D项错误;故答案选C. １１．C　A．σ键为单键,可以绕键轴旋转,π键在双键、叁键 中存在,不能绕键轴旋转,A 正确;B．σ键电子云重叠程 度较大,是原子轨道“头碰头”式重叠,π键电子云重叠程 度较小,是原子轨道“肩并肩”式重叠,共价键一定有原 子轨道的重叠,B正确;C．一般情况下,σ键的强度比π 键大,但也有特殊情况,如 N≡N 中σ键的强度比π键 小,C错误;D．σ键有方向性,;两个成键原子必须沿着对 称轴方向接近,才能达到最大重叠,sＧsσ键与sＧpσ键都 是轴对称的,D正确;故选C. １２．C　X的化合物焰色试验呈黄色,则元素 X为金属 Na,Z 的p能级电子排布式为:３p４,则 Z的价电子排布式为: ３s２３p４,即为S元素,则 W 为 Cl元素,X、Y、Z的最高价 氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水,则 Y 的 最高价氧化物对应水化物显两性,则为 Al元素. A．X为 Na、Y为 Al、Z为S、W 为Cl,同周期主族元素从 左到右原子半径减小,则原子半径:X＞Y＞Z＞W,A 错 误;B．同周期主族元素从左到右非金属性增强,非金属 性越强其电负性越大,则电负性:W＞Z＞Y＞X,B错误; C．同周期主族元素从左到右非金属性增强,非金属性: Cl＞S,因此氢化物稳定性:HCl＞H２S,C正确;D．因金 属钠能与水剧烈反应,不能从盐溶液中置换出金属单 质,D错误;故选C. １３．C　A．NF３ 电子式为 􀅰 􀅰 F 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 N 􀅰 􀅰 F 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰 F 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰,１molNF３ 中所 含孤电子对数目为１０NA,故 A 正确;B．石墨晶体中每 个碳原子相当于拥有１􀆰５个完整的共价键,石墨晶体中 含有σ键１􀆰５NA,故B正确;C．４６gC２H６O的物质的量 为１mol,C２H６O 存在同分异构,可能为 CH３CH２OH, 也可能为CH３OCH３,１molCH３CH２OH 分子中含有极 性键数目为７NA,１molCH３OCH３ 极性键数目为８NA, 故C 错 误;D．１ 个 木 糖 醇 分 子 中 有 ２ 个 手 性 碳 原 子 CH２ OH CH ↓ OH CH OH CH ↓ OH CH２ OH ,则１mol木糖醇中含有 ２NA 个手性碳原子,故 D正确;故答案为:C. １４．A　A．增大X－ 浓度,反应①正向移动,促进X２ 的溶解, 故 A错误;B．根据①、②反应平衡常数 K１＞K２ 可知,a 点溶液为 HX与 X２ 的混合溶液,①进行程度大于②,因 此c(X－３ )＞c(HXO),由反应②可知,HXO是弱酸,微弱 电离,故c(HXO)＞c(XO－ ),HX 为强酸,完全电离;故 有c(H＋)＞c(X－)＞c(X－３ )＞c(HXO)＞c(XO－),故B 正确;C．b点溶液中存在电荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋ )＝ c(X－)＋c(X－３ )＋c(XO－)＋c(OH－),而根据反应②和 ③可 知,此 时 溶 液 显 酸 性,故c(H＋ )＞c(OH－ ),则 c(Na＋)＜c(X－ )＋c(X－３ )＋c(XO－ ),故 C 正 确; D．NaX溶液中c (XO－) c(HXO)＝ Ka c(H＋) ,随着 X２ 的溶解度减 小,其溶液中c(H＋)减小,所以 Ka c(H＋) 增大,故c(XO －) c(HXO) 也增大,故 D正确;答案选 A. １５．C　X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素, W＋ 为一价阳离子,价电子数为１,X可形成一个共用电 子对,价电子数为１或７,Z有两个共用电子对,价电子 数为６,Y可形成三或四个共价键,又因为四种元素的价 电子之 和 为 １１,可 以 推 得 X、Y、Z、W 分 别 为 H、B、 O、Na. A．化合物中,B原子形成３个或４个σ键,杂化方式分别 为sp２、sp３,O 的杂化方式为sp３,A 正确;B．同周期,从 左到右,电负性增大;同族,从上到下,主族电负性减小; 元素的电负性:O＞H＞B＞Na,B正确;C．第二周期,第 一电离能比 O小的有Li、Be、B、C,４种元素,C错误;D． X、Y、W 可以形成 NaBH４,NaBH４ 为离子化合物,含有 离子键、极性共价键和配位键,故 D正确;答案选C. １６．解析:(１)根据化学反应方程式可知该反应是前后分子 数增大的反应,若增大压强,反应速率增大,平衡逆向移 动,COCl２ 的质量分数增大,则对应的图像是Ⅰ; (２)若使用合适的催化剂,正、逆反应速率均增大,平衡 不移动,则对应的图像是Ⅲ; (３)该反应是吸热反应,若改变的条件是升高温度,正、 逆反应速率均增大,平衡正向移动,COCl２(g)质量分数 减小,则对应的图像是Ⅳ; (４)若改变的条件是减小反应物的浓度,正反应速率减 小,平衡逆向进行,则对应的图像是 Ⅱ; (５)结合图像可知０~４min内Δc(CO)＝０􀆰２０mol/L－ ０􀆰０８mol/L＝０􀆰１２mol/L,即０~４min内CO的平均反 应速率为０．１２mol/L ４min ＝０．０３mol 􀅰L－１􀅰min－１; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７７􀅰 (６)若其他条件不变,第６min时再充入３􀆰０molH２O(g), 即增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动. 答案:(１)Ⅰ　(２)Ⅲ　(３)Ⅳ　(４)Ⅱ　(５)０􀆰０３　(６)正 反应 １７．解析:(１)①熔融的 NaCl能完全电离,属于强电解质;② 稀硫酸是酸溶液,属于混合物,混合物既不是电解质也 不是非电解质;③液氯是非金属单质,单质既不是电解 质也不是非电解质;④冰醋酸在溶液中部分电离,属于 弱电解质;⑤铜是金属单质,单质既不是电解质也不是 非电解质;⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离,属于 强电解质;⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离,属于强电 解质;⑧液氨在溶液中自身不能电离,属于非电解质;⑨ 二氧化硫不能发生电离,属于非电解质;⑩氢氧化钙固 体溶于水,在溶液中能完全电离,属于强电解质;则属于 弱电解质的是④,属于非电解质的是⑧⑨,故答案为: ④;⑧⑨; (２)a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解 性,不能说明醋酸是弱酸,故错误;b．在醋酸水溶液中还 含有未电离的醋酸分子,说明醋酸是在溶液中部分电离 的弱酸,故正确;c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化 碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸,不能说明醋酸是 弱酸,故错误;d．１mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶 液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性,但不能说明醋酸是 弱酸,故错误;e．等体积等pH 的醋酸和盐酸分别与足量 氢氧化钠溶液充分反应,醋酸消耗的氢氧化钠更多说明 醋酸的浓度大于盐酸,是在溶液中部分电离的弱酸,故 正确;故选be; (３)Ⅰ．由图可知,该温度下,水的离子积常数 Kw＝１× １０－５×１×１０－１０＝１×１０－１５;水电离产生的氢离子浓度 总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度,由盐酸溶液中 的氢离子浓度为５×１０－４mol/L可知,水电离出的氢离 子 浓 度 为１×１０ －１５ ５×１０－４ ＝２×１０－１２ mol/L,故 答 案 为: ２×１０－１２; Ⅱ．①NaHSO４ 溶于水的电离方程式 为 NaHSO４ 􀪅􀪅 Na＋＋H＋＋SO２－４ ; ②由题意可知,氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根 离子浓度和氢离子浓度都为１×１０－３mol/L,由所得混 合溶液呈中性可得:１×１０－３mol/L×V１ L＝１×１０－３ mol/L×V２L,解得V１∶V２＝１∶１,故答案为:１∶１. 答案:(１)④　⑧⑨　(２)be　(３)２×１０－１２　NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ 　１∶１ １８．解析:(１)①碱性甲醇(CH３OH)燃料电池中,CH３OH 在 负极 失 去 电 子 生 成 CO２－３ ,负 极 反 应 式 为 CH３OH＋ ８OH－－６e－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋６H２O;②甲醇燃料电池中a 为负极、b为正极,则电解 KCl溶液时,i为阳极,阳极上 氯离子失电子生成 Cl２,Cl２ 从c口排出,j为阴极,阴极 反应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－,所以从d口 排出的气体为 H２;③电解槽左侧为阳极室,钾离子从电 解槽左室向右室迁移,j为阴极,阴极反应式为２H２O＋ ２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－,即阴极生成 OH－,所以f口排 出的为高浓度 KOH 溶液;④若用该燃料电池处理酸性 氨氮废水,产生无污染气体,该气体为氮气,则 NH＋４ 在 阳极上的电极反应式为２NH＋４ －６e－􀪅􀪅N２↑＋８H＋. (２)①镍电极与电源正极相连,作阳极,铁钉作阴极,表 面发生的电极反应式为 Ni２＋ ＋２e－􀪅􀪅Ni;②阳极电极 反应式为 Ni－２e－􀪅􀪅Ni２＋,阳极减少的质量等于阴极 增加的质量,故溶液中镍离子的浓度基本不变. (３)电化学腐蚀是指不纯的金属与电解质溶液接触时, 由于金属表面与电解质溶液形成原电池,导致金属发生 电化学反应而产生的腐蚀现象,化学腐蚀是指金属与接 触到的物质直接发生化学反应生而引起的腐蚀,则①② 属于化学腐蚀,③④⑤属于电化学腐蚀. 答案:(１)CH３OH＋８OH－ －６e－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋６H２O　 Cl２　H２　左室向右室　　 高浓度 KOH 溶液　２NH＋４ －６e－􀪅􀪅N２↑＋８H＋ (２)阳极　Ni２＋＋２e－􀪅􀪅Ni　基本不变 (３)③④⑤ １９．解析:(１)①非金属性越强,其电负性越大,同周期主族 元素从左到右非金属性增强,则 C、H、O、N、B电负性由 小到大顺序为B＜H＜C＜N＜O;②同周期元素从左到 右的第一电离能呈增大的趋势,但ⅡA、ⅤA 族比相邻同 周期主族元素的第一电离能大,N 位于ⅤA 族,则 C、O、 N、B第一电离能由小到大顺序为B＜C＜O＜N;③N 是 ７号元素,有７个电子,每个电子的运动状态都不同,则 基态 N原子中的电子有７种运动状态,基态 N原子的电 子排布式为１s２２s２２p３,电子占据的轨道数为５,则有５ 种空间运动状态,同一能级的电子的能量相同,则有３ 种能量状态;(２)①[Ni(NH３)６]SO４ 中,N 原子提供孤 电子,Ni提供空轨道,形成配位键,则配 位 原 子 为 N, NH３ 分子中心 N原子的价层电子对数为３＋ ５－１×３ ２ ＝ ４,有１对孤电子对,VSEPR 模型为四面体,外界离子 SO２－４ 的中心S原子的价层电子对数为４＋ ６＋２－２×４ ２ ＝４,无 孤 对 电 子,空 间 结 构 为 正 四 面 体;②１ mol [Ni(NH３)６]SO４ 中 Ni与 N形成６mol配位键为６mol σ键,１mol氨 气 含 ３molN－H 键,则 ６mol氨 气 含 １８molN－H 键即１８molσ键,１molSO２－４ 含４mol单 键即４molσ键,故共含有的σ键数目为２８NA;③配离 子[Ni(NH３)６]２＋ 的空间结构为正八面体,Ni与 N 形成 配位键,其结构为 ; (３)①冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键,该 超分子中,冠醚与 K＋ 之间的相互作用为共价键、配位 键,故选de;②该超分子中,亚甲基上的碳原子形成４个 σ键,１２个碳原子均采取sp３ 杂化,氧原子形成２个σ键 还有２对未成对电子,６个氧原子均采取sp３ 杂化,则采 取sp３ 杂化的原子总数为１８. 答案:(１)B＜H＜C＜N＜O　B＜C＜O＜N　７　５　３ (２)N　四面体　正四面体　２８NA　 (３)de　１８ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８７􀅰