假期必刷18 分子结构与物质的性质-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　　　　　假期必刷１８　分子结构与物质的性质　　　　 共 价 键 的 极 性 键的极性 　　 极性共价键 由不同原子形成的共价键 非极性共价键 由相同原子形成的共价键 分子的极性 　　 极性分子 各个键的极性的向量和不等于零 非极性分子 各个键的极性的向量和等于零 键的极性对化 学性质的影响 酸性 甲酸 ＞ 乙酸 ＞ 丙酸 氟乙酸 ＞ 氯乙酸 ＞ 溴乙酸 三氟乙酸 ＞ 三氯乙酸 一、共价键的极性 (一)键的极性和分子的极性 １．共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由　　　　原子形成 的　　　　键,电子 对发生偏移 电子对不发生偏 移的　　　　键 原子吸引 电子能力 　　　　 　　　　 共用电 子对 共用电子对偏向吸引 电子能力强的原子 共用电子对　　 　　偏移 成键原子 电性 　　　　 　　　　 成键元素 一般是　　　　非金 属元素 　　　　非金属 元素 举例 H－Cl、H O H Cl—Cl、H—H ２．分子的极性 (１)极性分子与非极性分子 分子 极性分子→ 正电中心和负电中心 　　　　,键的极性的 向量和　　　　 非极性分子→ 正电中心和负电中 心　　　　,键的极性 的向量和　　　　 (２)共价键的极性与分子极性的关系 非极性 分子 只含有　　　　 的分子 含极性键的分子,其分 子结构是空间对称的 正电中心和负电 中心重合,键的极性 的向量和　　　　 极性分子 含极性键的分子,其 分子结构不是空间对 称的 正电中心和负电中 心　　　　,键的极性 的向量和　　　　 (二)键的极性对化学性质的影响 例如,羧酸是一大类含羧基(—COOH)的 有机酸,羧基可电离出 H＋而呈酸性.羧 酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越 　　　,酸性越　　　.羧酸的酸性大小 与其分子的组成和结构有关. 二、分子间作用力 １．范德华力及其对物质性质的影响 (１)概念:是　　　间普遍存在的　　　　,它 使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和 液态)存在. (２)特征:很　　　,比化学键的键能小１~２ 个数量级. (３)影响因素:分子的极性越　　　,范德华力 越　　　;组成和结构相似的物质,相对分 子质量越　　　,范德华力越　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２５􀅰 (４)对物质性质的影响:范德华力主要影响物 质的　　　性质,如熔、沸点,组成和结构 相似的物质,范德华力越　　　,物质熔、 沸点越　　　. ２．范德华力的正确理解 (１)广泛存在于　　　　之间. (２)只有分子间充分接近时才有　　　　间的 相互作用力(范德华力),如固体和液体物 质中. (３)范德华力无　　　　性和　　　　性.只 要分子周围空间允许,分子总是尽可能多 地吸引其他分子. ３．氢键及其对物质性质的影响 (１)概念:由已经与　　　　很大的原子形成 共价键的　　　　与另一个　　　　很大 的原子之间的作用力. (２)表示方法:氢键通常用A—H􀆺B表示,其 中A、B为 N、O、F,“—”表示　　　　, “􀆺”表示形成的　　　键. (３)氢键的本质和性质 氢键的本质是静电相互作用,它比化学键 弱得多,通常把氢键看作是一种比较强的 分子间作用力.氢键具有方向性和饱和 性,但本质上与　　　　键的　　　性和 　　　　性不同. ①方向性:A—H􀆺B三个原子一般在同一 方向上.原因是在这样的方向上成键两原 子电子云之间的排斥力最　　　　,形成 的氢键最　　　　,体系最　　　　. ②饱和性:每一个A—H只能与一个B原 子形成　　　　键,原因是 H原子半径很 小,再有一个原子接近时,会受到 A、B原 子电子云的排斥. 三、分子的手性 １．概念 (１)手性异构体:具有完全相同的　　　　和 　　　　的一对分子,如同左手与右手一 样互为镜像,却在三维空间里不能叠合,互 称手性异构体(或　　　　异构体). (２)手性分子:具有　　　　的分子. ２．手性分子的判断 (１)判断方法:有机物分子中是否存在　　　 　　　　　. (２)手性碳原子:有机物分子中连有四个各 　　　　的 原 子 或 基 团 的 碳 原 子.如 C ∗ R２ R４ R１ R３ ,R１、R２、R３、R４ 互不相同,即 C ∗ 是手性碳原子. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、(一)１．不同　共价　共价　不同　相同　 不发生　显电性　电中性　不同种　同种 ２．(１)不重合　不为零　重合　为零　(２)非 极性键　等于零　不重合　不为零 (二)小　强 二、１．(１)分子　相互作用力　(２)弱　(３)大 　大　大　大　(４)物理　大　高 ２．(１)分子　(２)分子　(３)方向　饱和 ３．(１)电负性　氢原子　电负性　(２)共价键　氢 　(３)共价　方向　饱和　小　强　稳定　氢 三、１．(１)组成　原子排列　对映　(２)手性异 构体 ２．(１)手性碳原子　(２)不相同 １．下列说法正确的是 (　　) A．键的极性:N－H键＞O－H键＞F－H键 B．热稳定性:HF＞H２O＞NH３ C．强度:氢键＞化学键＞范德华力 D．沸点: 􀜏 􀜏 􀜍 COOH OH ＞ 􀜏 􀜏 􀜍 HO COOH ２．关于氢键,下列说法正确的是 (　　) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰和干冰中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来 实现的 D．H２O是一种非常稳定的化合物,是因为 水分子间可以形成氢键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３５􀅰 ３．下列对分子结构及其性质的解释中,不正确 的是 (　　) A．乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可 用相似相溶原理解释 B．酸性:H２CO３＞HClO,是因为 H２CO３ 分 子中的氢原子数目比 HClO多 C．羟基乙酸[CH２(OH)COOH]不属于手性 分子,因其分子中不存在手性碳原子 D．CH３CH２OH 的沸点高于CH３OCH３,因 乙醇分子中含—OH,能形成分子间氢键 ４．胍( NH 􀪅􀪅 H２N NH２ )的盐是病毒核酸保存液 的重要成分.下列说法正确的是 (　　) A．胍分子间能够形成氢键 B．胍中σ键与π键的数目之比为３∶１ C．氨基(－NH２)的电子式为 H 􀅰 􀅰N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H D．中子数为８的N原子可表示为８７N ５．如图是一种四面体“金字塔”魔方.若魔方 的四个面分别代表短周期中原子序数依次 增大的四种元素 W、X、Y、Z,且每个顶点代 表由三个面的元素形成的一种化合物,其中 W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最 小和最大的元素,X的氢化物与其最高价氧 化物的水化物能反应生成盐,Y的最外层电 子数是其电子层数的３倍.下列说法错误 的是 (　　) A．X、Y的简单氢化物的沸点:X＜Y B．X、Y、Z的原子半径大小顺序:Y＜X＜Z C．X２W４ 和 W２Y２ 在一定条件下能发生化 学反应 D．四种 化 合 物 中 只 有 酸 和 碱,没 有 盐 类 物质 ６．高分子 Y是一种人工合成的多肽,其合成 路线如下. 下列说法不正确 的是 (　　) A．F中含有２个酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和G C．高分子X中存在氢键 D．高分子 Y的合成过程中进行了官能团 保护 ７．(双选)能用分子间作用力大小解释的是 (　　) A．氮气的化学性质比氧气的稳定 B．常温常压下,溴呈液态,碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．氟化氢的沸点比氯化氢的高 ８．(双选)关于丙氨酸的下列说法,正确的是 (　　) A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称,具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排列 D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 ９．水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介 于范德华力与化学键之间),彼此结合而形 成(H２O)２.在冰中每个水分子被４个水分 子包围形成变形四面体,通过“氢键”相互连 接成庞大的分子晶体. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４５􀅰 (１)１mol冰中有　　　　mol“氢键”. (２)水蒸气中常含有部分(H２O)２,要确定 (H２O)２ 的存在,可采用的方法是　　 　. A．标准状况下把１L水蒸气冷凝后与足量 金属钠反应,测产生氢气的体积 B．标准状况下把１L水蒸气通过浓硫酸后, 测浓硫酸增加的质量 C．该水蒸气冷凝后,测水的pH D．该水蒸气冷凝后,测氢氧原子个数比 (３)水分子可电离生成两种含有相同电子数 的粒子,其电离方程式为　　 　.已知在 相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸 点,其可能原因是　　 　. (４)在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力 (１１kJ􀅰mol－１).已知冰的升华热是５１kJ 􀅰mol－１,则冰晶体中氢键的能量是　　 　 kJ􀅰mol－１. １．(２０２４􀅰广东􀅰高考真题)一种可为运动员 补充能量的物质,其分子结构式如图.已知 R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周 期主族元素,Z和Y同族,则 (　　) X Y􀪅 X R X R X W R R W R R Z W RR R W Z 􀪅􀪅 R Z R R A．沸点:ZR３＜YR３ B．最高价氧化物的水化物的酸性:Z＜W C．第一电离能:Z＜X＜W D．ZX－３ 和 WX２－３ 空间结构均为平面三角形 ２．(２０２４􀅰北京􀅰高考真题)氘代氨(ND３)可 用于反应机理研究.下列两种方法均可得 到 ND３:①Mg３N２ 与 D２O的水解反应;② NH３ 与D２O反应.下列说法不正确的是 (　　) A．NH３ 和ND３ 可用质谱法区分 B．NH３ 和ND３ 均为极性分子 C．方法①的化学方程式是 Mg３N２＋６D２O 􀪅􀪅３Mg(OD)２＋２ND３↑ D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 无机含氧酸的酸性 我们常把无机含氧酸看成是由氢离子和 酸根 离 子 构 成 的,例 如 H２SO４ 是 由 H＋ 和 SO２－４ 构成,实际上在它们的分子结构中,氢离 子却是和酸根上的一个氧相连接的,如硫酸的 结 构 式 为 S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅HO OH ;硝 酸 的 结 构 式 为 N O 􀪅 O 􀪅􀪅OH . 从分子的结构式中可以看到无机含氧酸 之所以能显酸性,是因为其分子中含有－OH, －OH上的 H原子在水分子的作用下能够电 离出 H＋而显示一定的酸性. 我们 知 道,H２SO４ 和 HNO３ 是 强 酸,而 H２SO３ 和 HNO２ 是弱酸,即从酸性强弱来看: H２SO３＜H２SO４,HNO２＜HNO３;在氯的含氧 酸中也存在着类似的情况:HClO＜HClO２＜ HClO３＜HClO４. 不难看出,对于同一种元素的含氧酸来 说,该元 素 的 化 合 价 越 高,其 含 氧 酸 的 酸 性 越强. 化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可 写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n 值越大,R的正电性越高,导致R－O－H 中 O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下, 也就越容易电离出 H＋,即酸性越强. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５５􀅰 ４个共价单键,因此杂化类型为sp３ 杂化,B错误;C．碳铂 分子中sp３ 杂化的碳原子有４个,sp２ 杂化的碳原子有２ 个,即数目之比为２∶１,C正确;D．由题中信息可知,１,１Ｇ 环丁二羧酸的结构简式为 ,补全碳环上的 氢原子,可得１mol此有机物含有σ键的数目为１８NA,D 错误. ９．解析:(１)①HCN分子中C原子孤电子对数为４－１－３２ ＝ ０,C原子形成２个σ键,所以 HCN 为直线形分子,键角 １８０°;②SiF４ 分子中Si原子价电子对数是４,VSEPR构型 为正四面体,无孤电子对;③SCl２ 分子中S原子价电子对 数是４,VSEPR 构 型 为 正 四 面 体,有 ２ 个 孤 电 子 对;④ CO２－３ 中碳原子价电子对数为３,VSEPR 构型为平面三 角形,无孤电子对;⑤H３O＋ 中 O 原子价电子对数是４, VSEPR构型为正四面体,有１个孤电子对;所以键角按 由大到小的顺序排列为①④②⑤③; (２)ClO－ 是２个原子构成的微粒,立体构型为直线形; ClO－２ 中Cl价电子对数是４,有２个孤电子对,立体构型 为V形;ClO－３ 中Cl价电子对数是４,有１个孤电子对,立 体构型为三角锥形;ClO－４ 中 Cl价电子对数是４,无孤电 子对,立体构型为正四面体形; (３)S８ 中S原子孤电子对数为 ６－２ ２ ＝２ ,有２个σ键,S原 子采用的轨道杂化方式是sp３ 杂化; (４)N２H４ 分 子 中 氮 原 子 形 成 ３个 σ键,孤 电 子 对 数 为 ５－３ ２ ＝１ ,轨道的杂化类型是sp３ 杂化,N２H４ 中的六个原 子不在同一个平面上. 答案:(１)①④②⑤③　(２)直线形　V 形　三角锥形　 正四面体形　(３)sp３　(４)sp３　不在 高考冲浪 １．A　A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型,而分 子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤 电子对,当中心原子无孤电子对时,两者空间结构相同, 当中心原子有孤电子对时,两者空间结构不同,故 A 错 误;B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的 变化,这一规律叫元素周期律,元素性质的周期性的变化 是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果,故B 正确;C．在一个原子轨道里,最多只能容纳２个电子,它 们的自旋相反,这个原理被称为泡利原理,故C正确;D．１ 个s轨道和３个p轨道混杂形成４个能量相同、方向不同 的轨道,称为sp３ 杂化轨道,故 D正确. ２．D　X半径最小为 H,短周期中电负性最小,则 M 为 Na, Z原子的s能级与p能级的电子数相等,则 Z为 O,Z与 Y、Q相邻,Y 为 N,Q 为S,以此分析;A．H２O 中含有氢 键,则 沸 点 高 于 H２S,A 正 确;B．Na与 O 形 成 Na２O、 Na２O２,则S与 O 同族,化学性质相似,B正确;C．Na２O 的电 子 式 为 Na＋ [︰ O ‥ ‥ ︰]２－ Na＋,Na２S 的 电 子 式 为 Na＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋,离子键百分比＝(电负性差值/总 电负性差值),O的电负性大于S,则 Na２O离子键成分的 百分数大于 Na２S,C正确;D．NO－３ 中心原子 N 为sp２ 杂 化,孤电子对为０,为平面三角形,SO２－３ 中心原子 S为 sp３ 杂化,孤电子对数为１,为三角锥形,D错误. 假期必刷１８　反应热 １．B　A．已知电负性F＞O＞N,则键的极性:N－H 键＜O －H 键＜F－H 键,A 错误;B．已知电负性 F＞O＞N,即 非金属性 F＞O＞N,简单气态氢化物的热稳定性与其非 金属性一致即 HF＞H２O＞NH３,B正确;C．氢键是一种 分子间作用力,其强度介于化学键和范德华力之间,其强 度:化学键＞氢键＞范德华力,C错误;D．由于邻羟基苯 甲酸能够形成分子内氢键,沸点降低,而对羟基苯甲酸只 能形成分子间氢键,导致沸点升高,故沸点:邻羟基苯甲 酸小于对羟基苯甲酸,D错误. ２．C　A．水分子内不存在氢键,氢键存在于水分子之间,故 A错误;B．干冰为二氧化碳,其中没有氢键,故B错误;C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的,故 C 正 确;D．H２O 是一种稳定的化合物,是由于 O－H 键键能 较大的原因,与氢键无关,氢键只影响物质的物理性质, 故 D错误. ３．B　A．水为极性分子,乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分 子,所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相 溶原理解释,A正确;B．酸性的强弱与分子中氢原子数目 的多少无关,酸性:H２CO３＞HClO,是因为 H２CO３ 分子 中的非羟基氧原子数目比 HClO 多,B不正确;C．羟基乙 酸[CH２(OH)COOH]分子中没有手性碳原子,所以不属 于手性分子,C正确;D．CH３CH２OH 分子中含有－OH, 能形成分子间的氢键,而 CH３OCH３ 分子间不能形成氢 键,所以CH３CH２OH 的沸点高于CH３OCH３,D正确. ４．A　A．胍分子中 H 与 N 相连,可以与另外一个分子中的 N形成氢键,A正确;B．１个胍分子中含有的σ键数为８ 个,π键的数目为１个,所以二者数目之比为８∶１,B错 误;C．氨基有一个单电子,N 不满足８电子的结构,C错 误;D．N的质子数为７,中子数为８,则质量数为１５,故 N 的原子为１５７N,D错误. ５．D　若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增 大的四种元素 W、X、Y、Z,其中 W、Z分别是短周期主族 元素中原子半径最小和最大的元素,则 W 为 H 元素、Z 为 Na元素;X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反 应生成盐,则X为 N元素;Y的最外层电子数是其电子层 数的３倍,则 Y为 O元素;每个顶点代表由三个面的元素 形成的一种化合物,则四种化合物如图所示: A．X、Y 的 简 单 氢 化 物 分 别 为 氨气和水,水分子形 成 的 氢 键 数目多于氨分子,分 子 间 作 用 力高于氨分子,沸点 高 于 氨 分 子,故 A正确;B．钠原子的原子 半径是短周期主族元素中最大 的,同周期元素,从左到右原子 半径依次减小,则氧、氮、钠 三 种原子的原子半径依次减小,故B正确;C．联氨具有还原 性,过氧化氢具有氧化性,一定条件下联氨和过氧化氢反 应生成氮气和水,故C正确;D．由分析可知,四种物质中 硝酸钠、亚硝酸钠属于盐类,故 D错误. ６．B　A．由结构简式可知,F中含有２个酰胺基,故A正确, B．由结构简式可知,高分子 Y一定条件下发生水解反应生 成 H２N COOH NH２ 和 ,故 B 错误;C．由 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５７􀅰 结构简式可知,高分子 X中含有的酰胺基能形成氢键,故 C正确;D．由结构简式可知,E分子和高分子 Y 中都含有 氨基,则高分子 Y的合成过程中进行了官能团氨基的保 护,故 D正确. ７．BD　A．氮气的化学性质比氧气的稳定是因为 N≡N 键 的键能比O２ 中化学键的键能大,在化学反应中难断裂,A 项不符合题意;B．I２ 和 Br２ 相比,I２ 的相对分子质量较 大,范德华力较强,因此碘的熔、沸点较高,B项符合题意; C．稀有气体元素的原子最外层为稳定结构,因此很难发 生化学反应,C 项不符合题意;D、氟化氢分子间存在氢 键,使氟化氢的沸点比氯化氢的高,D符合题意. ８．CD　A．Ⅰ和Ⅱ在某些性质上有所不同,但它们有着相同 的官能团,化学性质相似,故 A错误;B．根据其结构可知, 两种分子极性相同,故B错误;C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的 组成和原子排布,故C正确;D．Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体, 所含化学键的种类与数目是相同的,故 D正确. ９．解析:(１)冰中每个水分子被４个水分子包围形成变形四 面 体,１ mol冰 中 含 有 氢 键 的 物 质 的 量 为１×４mol２ ＝ ２mol,故答案:２. (２)A．该物质也能与金属钠反应产生氢气,１L水蒸气冷 凝后与足量金属钠反应,若混有该物质,由于(H２O)２ 也 能生成氢气,且一分子(H２O)２ 生成２分子氢气,所以产 生氢气体积多,故 A 正确;B．该物质也能被浓硫酸吸收, 若１L 水 蒸 气 通 过 浓 硫 酸 后,由 于 相 对 H２O 而 言, (H２O)２ 的相对分子质量大,所以分子数目相同时,浓硫 酸增加的质量大,说明存在该物质,故 B正确;C．该物质 的pH 也等于７,无论该物质是否存在,pH 都等于７,故 C 错误;D．该物质的分子中氢氧原子个数比仍为２∶１,无论 是否存在,氢氧原子个数比不变,故 D错误;故答案:AB. (３)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电 离方程式为 H２O＋H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋OH－,已知在相同 条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点,其可能原因是 双氧水的相对分子质量比水的相对分子质量稍大,但题 中强调双氧水的沸点明显高于水,因此可判断双氧水分 子之间存 在 着 更 强 的 氢 键 作 用.故 答 案:H２O＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋OH－;双 氧 水 分 子 之 间 存 在 更 强 的 氢 键 作用. (４)１mol冰吸收的总能量为５１kJ,克服范德华力吸收的 能量为１１kJ,故克服氢键吸收的总能量为４０kJ,而１mol 冰中含有２mol氢键,故冰晶体中氢键的能量是２０kJ􀅰 mol－１,故答案:２０. 答案:(１)２　(２)AB　(３)　H２O＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H３O＋ ＋ OH－　双氧水分子之间存在更强烈的氢键作用　 (４)２０ 高考冲浪 １．D　Y可形成５个共价键,Z可形成３个共价键,Z和Y同 族,Y原子序数比 Z大,即 Z为 N 元素,Y 为 P元素,W 可形成４个共价键,原子序数比 N 小,即 W 为 C,R可形 成１个共价键,原子序数比 C小,即 R 为 H,X 可形成２ 个共价键,原子序数在 N 和 P之间,即 X 为 O 元素,综 上:R 为 H、W 为 C、Z 为 N、X 为 O、Y 为 P.A．由 于 NH３ 可形成分子间氢键,而PH３ 不能,因此沸点:NH３＞ PH３,故 A错误;B．W 为 C元素、Z为 N 元素,由于非金 属性:C＜N,因此最高价氧化物的水化物的酸性:H２CO３ ＜HNO３,故B错误;C．同周期元素从左到右第一电离能 有增大趋势,ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期 相邻元素,即第一电离能:C＜O＜N,故 C错误;D．NO－３ 的中心原子价层电子对数为３＋５＋１－２×３２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,为平面三角形,CO２－３ 的中心原子价层电子对数为 ３＋４＋２－２×３２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,为平面三角形,故 D 正确. ２．D　A．NH３ 和 ND３ 的相对分子质量不同,可以用质谱法 区分,A正确;B．NH３ 和 ND３ 的 H 原子不同,但空间构 型均为三角锥形,是极性分子,B正确;C．Mg３N２ 与 D２O 发生水解生成Mg(OD)２和 ND３,反应方法①的化学方程 式书写正确,C正确;D．方法②是通过 D２O 中 D 原子代 替 NH３ 中 H 原子的方式得到 ND３,代换的个数不同,产 物会不同,纯度低,D错误. 假期过关验收卷 １．C　A．燃烧反应是放热反应,ΔH 小于零,故 A 错误;B． 碳酸钙分解是非氧化还原反应,反应过程中没有电子的 转移,不能设计成原电池,故 B错误;C．碳酸钙分解是吸 热反应,断键吸收的总能量大于成键放出的总能量,故 C 正确;D．碳酸钙高温分解生成生石灰 CaO 和 CO２,故 D 错误;答案选C. ２．B　A．水分解产生氧气,需要消耗能量,A 正确;B．多金 属结核起到类似电池的作用,使得水中的 O 失去电子发 生氧化反应生成氧气,B错误;C．H２O 分解为 H２ 和 O２ 为气体分子数增大的反应,该过程中熵增加,C正确;D． 多金属结核能导电,在生成 O２ 的过程中起到传导电子的 作用,D正确;故选B. ３．B　A．滴定实验时,滴定管要用待装液润洗,但锥形瓶不 能用待装液润洗,否则会导致实验误差,A 错误;B．聚四 氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱,因此聚四氟乙烯滴定管可 以盛装盐酸或 NaOH 溶液,B正确;C．滴定时,左手控制 滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的 变化,判断滴定终点后再读数,C错误;D．滴定管０刻度 在上,需要估读到０􀆰０１mL,故读数为１９􀆰８０mL,D错误; 故选B. ４．C　观察装置图可知,吸附层 M 通入氢气,氢气在碱性条 件下失去电子,发生氧化反应,则吸附层 M 为负极;吸附 层 N放出氢气,酸性溶液中氢离子得到电子发生还原反 应生成氢气,则吸附层 N为正极,据此作答: A．该装置为原电池,化学能转化为电能,A 正确;B．由上 述分析可知,M 吸收氢气,N 极放出氢气,氢气可循环利 用,B正确;C．N 极氢离子得到电子发生还原反应作正 极,电解质溶液中的阳离子向正极移动,所以 Na＋ 应该向 N极移动,C错误;D．吸附层 M 通入氢气,氢气在碱性条 件下失去电子,发生氧化反应,电极反应式为 H２＋２OH－ －２e－􀪅􀪅２H２O,D正确;故选C. ５．A　A．从空间角度看,２s轨道空间包含了１s轨道,比１s 轨道大,A正确;B．p能级能量不一定比s能级的能量 高,如２p的能量小于３s,B错误;C．同一原子中,各p能 级的轨道数都为３,C 错误;D．２px、２py、２pz 轨道相互垂 直,能量相等,D错误;故选 A. ６．B　A．氢键是较强的分子间作用力,不是共价键,故 A 错 误;B．氢键分为分子间氢键和分子内氢键,所以同一分子 内也可能形成氢键,如邻苯二甲醛可以形成分子内氢键, 故B正确;C．非金属性强、原子半径小的非金属原子 N、 O、F能与氢原子形成氢键,故C错误;D．氢键键长为 X— H􀆺Y的长度,故 D错误;故选B. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６７􀅰