假期必刷17 分子的空间结构-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键,故为氯 气,选 A;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮 气,两个氮原子通过２p轨道形成σ键,同时另外两个p轨 道以肩并肩的方式形成２个π键,选C. (３) CCHCH２ 􀪅 O 􀪅􀪅 OH 中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳 键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键,在一个该分子中有８个σ 键,碳碳双键、碳氧双键中有２个 π键,碳氢键、碳氧双 键、碳氧键、氢氧键中有４种极性键,碳碳单键中有非极 性键. 答案:(１)①②③　(２)　D　B　A　C　(３)８　２　４　有 高考冲浪 １．C　由图中信息可知,白色的小球可形成２个共价键,灰 色的小球只形成１个共价键,黑色的大球形成了４个共价 键,根据 O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电 子数可以判断,白色的小球代表 O原子、灰色的小球代表 F原子,黑色的大球代表I原子. A．图中⚫(白色的小球)代表 O 原子,灰色的小球代表 F 原子,A 不正确;B．根据该化合物结构片断可知,每个I 原子与３个 O原子形成共价键,根据均摊法可以判断必 须有２个O原子分别与２个I原子成键,才能确定该化合 物化学式为IO２F,因此,该化合物中不存在过氧键,B不 正确;C．I原子的价电子数为７,该化合物中 F元素的化 合价为－１,O元素的化合价为－２,则I元素的化合价为 ＋５,据此可以判断每个I原子与其他原子形成３个单键 和１个双键,I原子的价电子数不等于其形成共价键的数 目,因此,该化合物中I原子存在孤对电子,C正确;D．该 化合物中既存在I—O单键,又存在I􀪅O双键,单键和双 键的键长是不相等的,因此,该化合物中所有碘氧键键长 不相等,D不正确. ２．D　A．O２ 和 O８ 是 O 元素形成的不同单质,两者互为同 素异形体,A项正确;B．O８ 分子为平行六面体,由其结构 知,O８ 中存在两种氧氧键:上下底面中的氧氧键、上下底 面间的氧氧键,B项正确;C．O２ 转化为 O８ 可表示为４O２ 超高压 　 􀪅􀪅􀪅􀪅O８,气体分子数减少,故 O２ 转化为 O８ 是熵减反 应,C项正确;D．O２ 在超高压下转化成O８,则在常压低温 下 O８ 会转化成 O２,不能稳定存在,D项错误. 假期必刷１７　分子的空间结构 １．C　A．SiS２ 分子类似于是 CO２ 分子,由此推出与硫化钠 作用可生成 Na２SiS３,故 A 正确;B．SiS２ 分子,其中硅元 素化合价为＋４,硫元素化合价为－２价,故硫元素可以被 空气中氧气氧化,因此 SiS２ 可以被点燃,故 B 正确;C． SiS２ 分子中成键电子对数为２,孤电子对数为０,因此为 sp杂化类型,其空间结构为直线形,故 C错误;D．SiS２ 分 子遇水后水解,其中硅元素化合价为＋４,硫元素化合价 为－２ 价,因 此 水 解 产 物 可 能 为 H２SiO３ 和 H２S,故 D 正确. ２．D　A．C的孤电子对数为４－２×２２ ＝０ ,S的孤电子对数为 ６－２×２ ２ ＝１ ,故 A 错 误;B．C 的 价 层 电 子 对 数 为 ２＋ ４－２×２ ２ ＝２ ,S的价层电子对数为２＋６－２×２２ ＝３ ,则 C 和S分别是sp杂化,sp２ 杂化,故 B错误;C．C的价层电 子对数为２,孤电子对数为０,S的价层电子对数为３,S的 孤电子对数为１,则CO２ 的空间结构是直线型,SO２ 的空 间结构是 V型,故C错误;D．由C分析可知,CO２ 的空间 结构是直线型,SO２ 的空间结构是 V型,故 D正确. ３．B　A．SO２ 中S原子的价层电子对数＝２＋ ６－２×２ ２ ＝３ , 含一对孤电子对,VSEPR 模型为平面三角形,空间结构 为 V形,故 A错误;B．H２S中S原子杂化轨道数＝σ键数 ＋孤对电子对数＝２＋６－２２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,分子 构型为 V型,NF３ 中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤对 电子对数＝３＋５－３２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,分子构型为 四面体型,CH４ 中C原子杂化轨道数＝δ键数＋孤对电 子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,分子构型为正四面 体型,中心原子都是sp３ 杂化,孤电子对数不同,分子的键 角不相同,故B正确;C．铵根离子与甲烷分子结构相似, 都是正四面体结构,故C错误;D．SO２－３ 中S原子孤电子 对数＝６＋２－２×３２ ＝１ ,价层电子对数＝１＋３＝４,空间构 型为三角锥形;故 D错误. ４．A　A．根据 H 核外一个成单电子,C有４个成单电子,N 有三个成单电子,故 HCN 的电子式为:H􀅰􀅰C 􀆺 􀆺 N􀅰􀅰,故 其结构式为:H－C≡N,A 错误;C正确;B．已知 HCN 中 心原子碳原子周围形成了２个σ键,孤电子对数为:１２ (４ －１－３)＝０,价层电子对数为２,根据价层电子互斥模型 可知,该分子是直线形,B正确;D．由B项分析可知,其价 层电子对数为２而且无孤电子对,故中心原子是sp杂化, D正确. ５．D　A．该分子中碳碳三键上的 C原子采取sp杂化,苯环 上的C原子采取sp２ 杂化,其他碳原子采取sp３ 杂化,A 正确;B．该分子中的 O原子有２对σ键电子对,有２对孤 电子对,故其采取sp３ 杂化,B正确;C．“纳米小人”头部的 C原子均为sp３ 杂化,C原子与周围的 H 原子形成四面 体,不在同一平面上,C正确;D．“纳米小人”手、脚部位的 碳原子都属于饱和碳原子,均采取sp３ 杂化,D错误. ６．B　A．乙炔分子中的C原子采用sp杂化,形成的杂化轨 道分别用于形成 C—Cσ键和 C—Hσ键,没有杂化的p 轨道“肩并肩”重叠形成π键,A 项错误;B．氯乙烯分子中 的C原子采用sp２ 杂化,整个分子呈平面形,所有原子都 在同一平面上,B 项正确;C．氯乙烯分子中的 C 原子是 sp２ 杂化,聚氯乙烯分子中的 C原子全部形成单键,均采 取sp３ 杂化,C项错误;D．由流程可知,加成反应和加聚 反应中,均有π键的断裂,C原子的杂化方式也将随之发 生改变,D项错误. ７．BD　A．三氯化磷分子中磷元素和氯元素都是第三周期 元素,分子中磷原子的价层电子对数为４,孤对电子对数 为１,分子空间结构为三角锥形,故 A 错误;B．三氯化硼 分子的价电子数为２４,分子中硼原子的价层电子对数为 ３,孤对电子对数为０,分子空间结构为平面三角形,故 B 正确;C．三氧化硫分子中硫元素和氧元素都是ⅥA 族元 素,分子中硫原子的价层电子对数为３,孤对电子对数为 ０,分子空间结构为平面三角形,故C错误;D．氨分子和三 氯化氮分子中氮原子的价层电子对数都为４,孤电子对数 都为１,分子空间结构都为三角锥形,所以空间结构为三 角锥形的 AB３ 分子可能为氨分子,故 D正确. ８．AC　A．根据碳铂的结构简式可知,分子中的饱和碳原子 为sp３ 杂化,存在四面体形结构,因此分子中所有碳原子 不可能在同一平面上,A正确;B．顺铂分子中 N原子形成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４７􀅰 ４个共价单键,因此杂化类型为sp３ 杂化,B错误;C．碳铂 分子中sp３ 杂化的碳原子有４个,sp２ 杂化的碳原子有２ 个,即数目之比为２∶１,C正确;D．由题中信息可知,１,１Ｇ 环丁二羧酸的结构简式为 ,补全碳环上的 氢原子,可得１mol此有机物含有σ键的数目为１８NA,D 错误. ９．解析:(１)①HCN分子中C原子孤电子对数为４－１－３２ ＝ ０,C原子形成２个σ键,所以 HCN 为直线形分子,键角 １８０°;②SiF４ 分子中Si原子价电子对数是４,VSEPR构型 为正四面体,无孤电子对;③SCl２ 分子中S原子价电子对 数是４,VSEPR 构 型 为 正 四 面 体,有 ２ 个 孤 电 子 对;④ CO２－３ 中碳原子价电子对数为３,VSEPR 构型为平面三 角形,无孤电子对;⑤H３O＋ 中 O 原子价电子对数是４, VSEPR构型为正四面体,有１个孤电子对;所以键角按 由大到小的顺序排列为①④②⑤③; (２)ClO－ 是２个原子构成的微粒,立体构型为直线形; ClO－２ 中Cl价电子对数是４,有２个孤电子对,立体构型 为V形;ClO－３ 中Cl价电子对数是４,有１个孤电子对,立 体构型为三角锥形;ClO－４ 中 Cl价电子对数是４,无孤电 子对,立体构型为正四面体形; (３)S８ 中S原子孤电子对数为 ６－２ ２ ＝２ ,有２个σ键,S原 子采用的轨道杂化方式是sp３ 杂化; (４)N２H４ 分 子 中 氮 原 子 形 成 ３个 σ键,孤 电 子 对 数 为 ５－３ ２ ＝１ ,轨道的杂化类型是sp３ 杂化,N２H４ 中的六个原 子不在同一个平面上. 答案:(１)①④②⑤③　(２)直线形　V 形　三角锥形　 正四面体形　(３)sp３　(４)sp３　不在 高考冲浪 １．A　A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型,而分 子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤 电子对,当中心原子无孤电子对时,两者空间结构相同, 当中心原子有孤电子对时,两者空间结构不同,故 A 错 误;B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的 变化,这一规律叫元素周期律,元素性质的周期性的变化 是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果,故B 正确;C．在一个原子轨道里,最多只能容纳２个电子,它 们的自旋相反,这个原理被称为泡利原理,故C正确;D．１ 个s轨道和３个p轨道混杂形成４个能量相同、方向不同 的轨道,称为sp３ 杂化轨道,故 D正确. ２．D　X半径最小为 H,短周期中电负性最小,则 M 为 Na, Z原子的s能级与p能级的电子数相等,则 Z为 O,Z与 Y、Q相邻,Y 为 N,Q 为S,以此分析;A．H２O 中含有氢 键,则 沸 点 高 于 H２S,A 正 确;B．Na与 O 形 成 Na２O、 Na２O２,则S与 O 同族,化学性质相似,B正确;C．Na２O 的电 子 式 为 Na＋ [︰ O ‥ ‥ ︰]２－ Na＋,Na２S 的 电 子 式 为 Na＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋,离子键百分比＝(电负性差值/总 电负性差值),O的电负性大于S,则 Na２O离子键成分的 百分数大于 Na２S,C正确;D．NO－３ 中心原子 N 为sp２ 杂 化,孤电子对为０,为平面三角形,SO２－３ 中心原子 S为 sp３ 杂化,孤电子对数为１,为三角锥形,D错误. 假期必刷１８　反应热 １．B　A．已知电负性F＞O＞N,则键的极性:N－H 键＜O －H 键＜F－H 键,A 错误;B．已知电负性 F＞O＞N,即 非金属性 F＞O＞N,简单气态氢化物的热稳定性与其非 金属性一致即 HF＞H２O＞NH３,B正确;C．氢键是一种 分子间作用力,其强度介于化学键和范德华力之间,其强 度:化学键＞氢键＞范德华力,C错误;D．由于邻羟基苯 甲酸能够形成分子内氢键,沸点降低,而对羟基苯甲酸只 能形成分子间氢键,导致沸点升高,故沸点:邻羟基苯甲 酸小于对羟基苯甲酸,D错误. ２．C　A．水分子内不存在氢键,氢键存在于水分子之间,故 A错误;B．干冰为二氧化碳,其中没有氢键,故B错误;C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的,故 C 正 确;D．H２O 是一种稳定的化合物,是由于 O－H 键键能 较大的原因,与氢键无关,氢键只影响物质的物理性质, 故 D错误. ３．B　A．水为极性分子,乙烷、溴、四氯化碳都为非极性分 子,所以乙烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相 溶原理解释,A正确;B．酸性的强弱与分子中氢原子数目 的多少无关,酸性:H２CO３＞HClO,是因为 H２CO３ 分子 中的非羟基氧原子数目比 HClO 多,B不正确;C．羟基乙 酸[CH２(OH)COOH]分子中没有手性碳原子,所以不属 于手性分子,C正确;D．CH３CH２OH 分子中含有－OH, 能形成分子间的氢键,而 CH３OCH３ 分子间不能形成氢 键,所以CH３CH２OH 的沸点高于CH３OCH３,D正确. ４．A　A．胍分子中 H 与 N 相连,可以与另外一个分子中的 N形成氢键,A正确;B．１个胍分子中含有的σ键数为８ 个,π键的数目为１个,所以二者数目之比为８∶１,B错 误;C．氨基有一个单电子,N 不满足８电子的结构,C错 误;D．N的质子数为７,中子数为８,则质量数为１５,故 N 的原子为１５７N,D错误. ５．D　若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增 大的四种元素 W、X、Y、Z,其中 W、Z分别是短周期主族 元素中原子半径最小和最大的元素,则 W 为 H 元素、Z 为 Na元素;X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反 应生成盐,则X为 N元素;Y的最外层电子数是其电子层 数的３倍,则 Y为 O元素;每个顶点代表由三个面的元素 形成的一种化合物,则四种化合物如图所示: A．X、Y 的 简 单 氢 化 物 分 别 为 氨气和水,水分子形 成 的 氢 键 数目多于氨分子,分 子 间 作 用 力高于氨分子,沸点 高 于 氨 分 子,故 A正确;B．钠原子的原子 半径是短周期主族元素中最大 的,同周期元素,从左到右原子 半径依次减小,则氧、氮、钠 三 种原子的原子半径依次减小,故B正确;C．联氨具有还原 性,过氧化氢具有氧化性,一定条件下联氨和过氧化氢反 应生成氮气和水,故C正确;D．由分析可知,四种物质中 硝酸钠、亚硝酸钠属于盐类,故 D错误. ６．B　A．由结构简式可知,F中含有２个酰胺基,故A正确, B．由结构简式可知,高分子 Y一定条件下发生水解反应生 成 H２N COOH NH２ 和 ,故 B 错误;C．由 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５７􀅰 假期必刷１７　分子的空间结构　　　　　　　 分 子 的 空 间 结 构 分子结构 的测定 红外光谱 分子中含化学键和官能团的信息 　　　　 晶体X射线衍射 多样的分子 空间结构 三原子分子 直线形 CO２ 　　 V形 H２O 　　 四原子分子 平面三角形 CH２O 　　 三角锥形 NH３ 　　 五原子分子 正四面体形 CH４ 　　 价层电子对 互斥模型 价层电子对数 σ键电子对数＋孤电子对数 　　 孤电子对数 １ ２ (a－xb) 　　　　 　　 VSEPR模型 一、价层电子对互斥模型 １．价层电子对互斥模型(VSEPRmodel):对 ABn 型的分子或离子,中心原子 A的价层 电子对(包括成键的　　　　和未成键的 　　　　)之间由于存在排斥力,将使分子 的空间结构总是采取电子对　　　　最弱 的那种结构,以使彼此之间　　　　最小, 分子或 离 子 的 体 系 能 量 最　　　　,最 稳定. ２．价层电子对的计算 (１)中心原子价层电子对数＝　　　　　　 　　. (２)σ键电子对数的计算 由化学式确定,即中心原子形成几个　　 　　键,就有几对　　　　键电子对.如 H２O分子中,O有　　　　对　　　　键 电子对.NH３ 分子中,N有　　　　对 　　　　键电子对. (３)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝１２ (a－xb) ①a表示中心原子的价电子数; 对主族元素:a＝　　　　　　　　; 对于阳离子:a＝　　　　　　　　; 对于阴离子:a＝　　　　　　　　. ②x表示与　　　　结合的原子数. ③b表示与中心原子结合的原子最多能接 受的　　　　,氢为１,其他原子＝　　　 　　　　　. ３．价层电子对的空间结构(即VSEPR模型) 价层电子对数目:　　　　 VSEPR模型:　　　　　　　　 二、杂化轨道理论要点 １．原子在成键时,同一原子中能量　　　　的 原子轨道可重新组合成杂化轨道. ２．杂化前后原子轨道数目不变,且杂化轨道的 　　　　相同. ３．杂化改变了原子轨道的形状、方向.杂化使 原子的成键能力增　　　　.杂化轨道在 角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方 向上更集中,例如s轨道与p轨道杂化后形 成的杂化轨道一头大一头小,如图 , 成键时根据　　　　重叠原理,使它的大头 与其他原子轨道重叠,　　　　程度更大, 形成的　　　　更牢固. ４．为使相互间的排斥最　　　　,杂化轨道在 空间取最大夹角分布.同一组杂化轨道的 伸展方向不同,但形状完全相同. 三、杂化轨道类型与分子空间结构的关系 １．sp３ 杂化轨道———正四面体形 sp３ 杂化轨道是由　　　　ns轨道和　　 　　np轨道杂化而成,每个sp３ 杂化轨道都 含有１ ４s 和３ ４p 的成分,sp３ 杂化轨道间的夹 角为１０９°２８′,空间结构为正四面体形. ２．sp２ 杂化轨道———平面三角形 sp２ 杂化轨道是由　　　　ns轨道和　　 　　np轨道杂化而成的,每个sp２ 杂化轨道 含有１ ３s 和２ ３p 成分,sp２ 杂化轨道间的夹 角都是１２０°,呈平面三角形. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９４􀅰 ３．sp杂化———直线形 sp杂化轨道是由　　　　ns轨道和　　　 　np轨道杂化而成的,每个sp杂化轨道含 有１ ２s 和１ ２p 的成分,sp杂化轨道间的夹角 为１８０°,呈直线形. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．σ键电子对　孤电子对　相互排斥　斥 力　低　２．(１)σ键电子对数＋孤电子对 数　(２)σ　σ　２　σ　３　σ　(３)最外层电 子数　价电子数－离子所带电荷数　价电 子数＋离子所带电荷数　中心原子　电子 数　８－该原子的价电子数 ３．２、３、４　直线形、平面三角形、正四面 体形 二、１．相近　２．能量　３．加　最大　重叠　共 价键　４．小 三、１．１个　３个　２．１个　２个　３．１个　１个 １．硫化硅分子式为SiS２,遇水会发生水解.下 列推测不合理 的是 (　　) A．与硫化钠作用可生成Na２SiS３ B．SiS２ 在空气中可以被点燃 C．SiS２ 的空间结构为V形 D．水解产物可能为 H２SiO３ 和 H２S ２．关于CO２ 和SO２ 的说法中,正确的是 (　　) A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp３ 杂化 C．都是AB２ 型,所以空间结构都是直线型 D．CO２ 的空间结构是直线型,SO２ 的空间 结构是V型 ３．下列说法正确的是 (　　) A．SO２ 的 VSEPR模型与分子的空间结构 相同 B．H２S、NF３、CH４ 这一组粒子的中心原子 杂化类型相同,分子或离子的键 角 不 相等 C．NH＋４ 的电子式为[H 􀅰 􀅰 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 H H 􀅰 􀅰H]＋,离子呈 平面正方形结构,SF６ 分子是正八面体形 D．SO２－３ 中心S原子的孤电子对数为０,故 其结构为平面三角形 ４．氢氰酸(化学式为 HCN)分子中所有的原子 都通过化学键而达到稳定结构,则下列关于 氢氰酸分子结构的表述中,错误的是(　　) A．H－N≡C　　B．分子是直线形 C．H－C≡N D．中心原子是sp杂化 ５．多位化学家用简单的偶联反应合成了如下 这个有趣的“纳米小人”分子.有关该分子 的结构说法不正确的是 (　　) A．该分子中的C原子采取的杂化方式有: sp、sp２、sp３ B．该分子中的O原子采取sp３ 杂化 C．“纳米小人”头部的所有原子不能在同一 平面内 D．“纳米小人”手、脚部位的碳原子不杂化 ６．世界上产量最大的通用塑料聚氯乙烯的一 种制备流程如下: CH≡CH HCl 　　 →CH２􀪅CHCl 加聚反应 　　 → 􀰷CH２ CH Cl 􀰻 　 乙炔 　　　　氯乙烯 对于该流程中涉及的几种物质及反应,下列 说法正确的是 (　　) A．乙炔分子中的C原子用sp杂化轨道形 成了一个σ键和两个π键 B．氯乙烯分子中所有原子都在同一平面上 C．氯乙烯和聚氯乙烯分子中C原子采取的 杂化方式相同 D．加成反应和加聚反应的过程中,C原子的 杂化方式不一定发生改变 ７．(双选)短周期主族元素A、B可形成AB３ 分 子,下列有关叙述正确的是 (　　) A．若A、B为同一周期元素,则AB３ 分子一 定为平面三角形 B．若AB３ 分子的价电子数为２４,则AB３ 分 子可能为平面三角形 C．若A、B为同一主族元素,则AB３ 分子一 定为三角锥形 D．若AB３ 分子为三角锥形,则AB３ 分子可 能为NH３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０５􀅰 ８．(双选)顺铂[Pt(NH３)２Cl２]是１９６９年发现 的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂 是１,１Ｇ环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属 于第二代铂族抗癌药物,结构如图所示,其 毒副作用低于顺铂.下列说法正确的是 (　　) A．碳铂中所有碳原子不在同一平面上 B．顺铂分子 中 氮 原 子 的 杂 化 方 式 是sp２ 杂化 C．碳铂分子中sp３ 杂化的碳原子与sp２ 杂 化的碳原子数目之比为２∶１ D．１mol１,１Ｇ环丁二羧酸含有σ键的数目为 １２NA ９．请依据相关化学知识与原理完成下列各题. (１)下列一组微粒中键角按由大到小的顺序 排列为　　　　 　(填编号). ①HCN　 ②SiF４　 ③SCl２　 ④CO２－３ 　 ⑤H３O＋ (２)ClO－、ClO－２ 、ClO－３ 、ClO－４ 中,Cl都是以 sp３ 杂化轨道方式与O原子成键,将它们的 立体构型填入表格中: 离子 ClO－ ClO－２ ClO－３ ClO－４ 立体构型 　　 　　 　　 　　 (３)S单质的常见形式为S８,其环状结构如 图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　　 　　 　杂化. (４)肼(N２H４)分子可视为NH３ 分子中的一 个氢原子被－NH２(氨基)取代形成的另一 种氮的氢化物.N２H４ 分子中氮原子轨道 的杂化类型是　　　　 　杂化,N２H４ 中的 六个原子　　　(填“在”或“不在”)同一个 平面上. １．(２０２４􀅰湖北􀅰高考真题)基本概念和理论 是化学思维的基石.下列叙述错误的是 (　　 ) A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的 空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性 变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能 容纳两个自旋相反的电子 D．sp３ 杂化轨道由１个s轨道和３个p轨道 混杂而成 ２．(２０２４􀅰浙江􀅰高考真题)X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素,原子序数依次增大,X原子 半径最小,短周期中 M 电负性最小,Z与 Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级 的电子数相等,下列说法不正确 的是(　　) A．沸点:X２Z＞X２Q B．M与Q可形成化合物 M２Q、M２Q２ C．化 学 键 中 离 子 键 成 分 的 百 分 数:M２Z ＞M２Q D．YZ－３ 与QZ２－３ 空间结构均为三角锥形 X射线衍射分析 X射线衍射分析是利用晶体形成的X射 线衍射,对物质进行内部原子在空间分布状况 的结构分析的方法.将具有一定波长的X射 线照射到结晶性物质上时,X射线因在结晶内 遇到规则排列的原子或离子而发生散射,散射 的X射线在某些方向上相位得到加强,从而 显示与结晶结构相对应的特有的衍射现象. １９１２年劳埃等人根据理论预见,并用实 验证实了X射线与晶体相遇时能发生衍射现 象,证明了X射线具有电磁波的性质,成为X 射线衍射学的第一个里程碑.当一束单色X 射线入射到晶体时,由于晶体是由原子规则排 列成的晶胞组成,这些规则排列的原子间距离 与入射X射线波长有相同数量级,故由不同 原子散射的X射线相互干涉,在某些特殊方 向上产生强X射线衍射 ,衍射线在空间分布 的方位和强度,与晶体结构密切相关.这就是 X射线衍射的基本原理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１５􀅰