假期必刷16 共价键-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

假期必刷１６　共价键　　　　　　　 共 价 键 １．共价键的形成条件 ２．共价键的本质 ３．共价键的类型 σ键 π键{ ４．判断规律 单键全是σ键 双键中一个σ键,一个π键 三键中一个σ键,两个π键 ì î í ï ï ïï ５．键参数 键能 键长 键角 ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、共价键 (一)共价键的形成与特征 １．共价键的形成 (１)概念:原子间通过　　　　所形成的相互 作用,叫做共价键. (２)成键的粒子:一般为　　　　原子(相同或 不相同)或金属原子与非金属原子. (３)本质:原子间通过　　　　(即原子轨道重 叠)产生的强烈作用. ２．共价键的特征 (１)饱和性:按照共价键的　　　　理论,一个 原子有几个　　　　,便可和几个　　　 　　　　　电子配对成键,这就是共价键 的饱和性. (２)方向性:除s轨道是　　　　对称外,其他 原子轨道在空间都具有一定的分布特点. 在形成共价键时,原子轨道重叠的越　　 　　,电子在核间出现的概率越　　　　, 所形成的共价键就越　　　　,因此共价 键将尽可能沿着　　　　　　　　的方向 形成,所以共价键具有方向性. (二)共价键类型 １．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“　　　 　”重叠形成 类 型 s－s型 H－H的s－sσ键的形成 s－p型 H－Cl的s－pσ键的形成 p－p型 Cl－Cl的p－pσ键的形成 特征 以形成化学键的两原子核的　　　　 为轴做旋转操作,共价键电子云的图形 　　　　,这种特征称为轴　　　　;σ 键的强度较　　　　 ２．π键 形成 由两个原子的p轨道“　　　　”重叠形成 p－pπ键 p－pπ键的形成 特征 π键的电子云具有　　　　性,即每个 π键的电子云由两块组成,分别位于由 两原子核构成平面的　　　　,如果以 它们之间包含原子核的平面为镜面,它 们互为　　　　;π键　　　　旋转;不 如σ键　　　　,较易　　　　 ３．判断σ键、π键的一般规律 共价单键为　　　　键;共价双键中有一个 　　　　键、一个　　　　键;共价三键由 一个　　　　键和两个　　　　键组成. 二、键参数———键能、键长与键角 (一)键能 １．概念 气态分子中　　　　化学键解离成气态原 子所　　　的能量.它通常是２９８􀆰１５K、 １００kPa条件下的标准值,单位是　　　　 　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６４􀅰 ２．应用 (１)判断共价键的稳定性 原子间形成　　　　键时,原子轨道重叠 程度越　　　　,释放能量越　　　　,所 形成的　　　　键键能越　　　　,共价 键越　　　　. (２)判断分子的稳定性 一般来说,结构相似的分子,共价键的键能 越　　　　,分子越　　　　. (３)利用键能计算反应热 ΔH＝　　　　总键能－　　　　总键能 (二)键长和键角 １．键长 (１)概念:构成化学键的两个原子的　　　　,因 此　　　　决定共价键的键长,原子半径越 　　　　,共价键的键长越　　　　. (２)应用:共价键的键长越　　　　,往往键能 越　　　　,表明共价键越　　　　,反之 亦然. ２．键角 (１)概念:在多原子分子中,两个相邻　　　　之 间的夹角. (２)应用:在多原子分子中键角是一定的,这表 明共价键具有　　　　性,因此键角影响 着共价分子的　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、(一)１．(１)共用电子对　(２)非金属　(３) 共用电子对 ２．(１)共用电子对　未成对电子　自旋状态相 反的　(２)球形　多　大　牢固　电子出现概 率最大 (二)１．头碰头　连线　不变　对称　大 ２．肩并肩　镜面对称　两侧　镜像　不能　 牢固断裂　３．σ　σ　π　σ　π 二、(一)１．１mol　吸收　kJ􀅰mol－１ ２．(１)共价　大　多　共价　大　稳定　(２) 大　稳定　(３)反应物　生成物 (二)１．(１)核间距　原子半径　小　短　(２) 短　大　稳定　２．(１)共价键　(２)方向　空 间结构 １．下列说法正确的是 (　　) A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大,共价键越牢固,由该 键形成的分子越稳定 C．CF４、CCl４、CBr４、CI４ 中C—X(X＝F、Cl、 Br、I)键长、键角均相等 D．H２O分子中两个O－H键角为１８０° ２．美国科学家合成了含有N＋５ 的盐类,含有该 离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈 “V”形,如图所示(图中箭头代表单键).以 下有关该离子的说法中正确的是 (　　) A．每个N＋５ 中含有３５个质子和３６个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．１个该离子中含有２个π键 D．N＋５ 与P４ 所含电子数相同 ３．人们常用 HX表示卤化氢(X代表F、Cl、 Br、I),下列说法中,正确的是 (　　) A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫 做键长 B．H－F的键长是 H－X中最长的 C．H－F是pＧpσ键 D．H－F的键能是 H－X中最小的 ４．２０２２年４月２８日,我国科学家“二氧化碳 ‘变’葡萄糖和脂肪酸”的研究成果发表于 «自然－催化»,二氧化碳变葡萄糖简易流程 如下:二氧化碳 人工合成 　　　→乙酸 生物发酵 　　　　→葡萄 糖.下列说法错误的是 (　　) A．如图所示乙酸结构中键角大小关系为 ∠１＜∠２ B．“人工合成”过程中二氧化碳发生了还原 反应 C．新制Cu(OH)２ 悬浊液可直接鉴别乙酸 与葡萄糖 D．相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧,耗氧 量相同 ５．下列说法不正确的是 (　　) A．稀有气体一般难于发生化学反应,是因 为分子中键能较大 B．已知石墨转化为金刚石要吸热,则等量 的石墨与金刚石相比总键能大 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减 弱,与共价键的键能大小有关 D．共价键的键能越大,键长越短 ６．１９１９年 英 国 科 学 家 卢 瑟 福 用 α粒 子 轰 击W１Z X,得到核素 　W２ Z＋１Y,发现了质子,核反应 为:W１Z X＋４２He → 　W２ Z＋１Y＋１１H,其中核素W１Z X 中质子数与中子数相等,X的简单氢化物可 用作制冷剂.下列叙述错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７４􀅰 A．X的含氧酸为强酸 B．１６Y２ 和１７Y３ 互为同素异形体 C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生 成离子化合物 D．Y的氢化物中可能含非极性共价键 ７．(双选)下列有关化学键类型的判断不正确 的是 (　　) A．s－sσ键与s－pσ键的对称性不同 B．分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 C．已知乙炔的结构式为 H—C≡C—H,则 乙炔分子中存在２个σ键(C—H)和３个 π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键,即６个C—H键 和１个C—C键都为σ键,不存在π键 ８．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．氯化氢的分子式是 HCl而不是 H２Cl,是 由共价键的方向性决定的 B．CH４ 分子的空间结构是正四面体形,是 由共价键的饱和性决定的 C．电子云在两个原子核间重叠后,电子在 两核间出现的概率增大 D．水加热到很高温度都难分解是因为O—H 的键能大 ９．如图表示不同类型共价键形成时电子云重 叠情况: (１)其中形成的化学键属于轴对称的有　　 　　. (２)下列物质中,通过方式①化学键形成的 是　　　　;通过方式②化学键形成的是 　　　　;只通过方式③化学键形成的是 　　　　;同时含有③、④、⑤三种方式化学 键的物质是　　　　. A．Cl２　　B．HCl　　C．N２　　D．H２ (３)某 有 机 物 分 子 的 结 构 简 式 为 CH２ CH􀪅 C O 􀪅􀪅 OH ,该分子中有　　　 　个σ键,有　　　　个π键,有　　　　 种极性键,　　 　 (填“有”或“没有”)非极 性键. １．(２０２４􀅰山东􀅰高考真题)由 O、F、I组成化 学式为IO２F的化合物,能体现其成键结构 的片段如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．图中⚫代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 ２．(２０２４􀅰湖北􀅰高考真题)O２ 在超高压下转 化为平行六面体的O８ 分子(如图).下列说 法错误的是 (　　) A．O２ 和O８ 互为同素异形体 B．O８ 中存在不同的氧氧键 C．O２ 转化为O８ 是熵减反应 D．常压低温下O８ 能稳定存在 共价键的分类 当两个原子的轨道(p轨道)从垂直于成 键原子的核间连线的方向接近,发生电子云重 叠而成键,这样形成的共价键称为π键.π键 通常伴随σ键出现,π键的电子云分布在σ键 的上下方.形成π键的电子叫做π电子. 形成σ键的电子被紧紧地定域在成键的 两个原子之间,形成π键的电子相反,它可以 在分子中自由移动,并且常常分布于若干原子 之间.如果分子为共轭的π键体系,则π电子 分布于形成分子的各个原子上,这种π电子称 为离域π电子,π轨道称为离域轨道.某些环 状有机物中,共轭π键延伸到整个分子,例如 多环芳烃就具有这种特性. 由于π电子的电子云不集中在成键的两 原子之间,所以π键远不如σ键牢固,因此,π 电子的吸收光谱出现在比σ键所产生的波长 更长的光区.单个π键电子跃迁所产生的吸 收光谱位于真空紫外区或近紫外区;有共轭π 键的分子,视共轭度大小而定,共轭度小者其 π电子跃迁所产生的电子光谱位于紫外线区, 共轭度大者则位于可见光区或近红外线区. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８４􀅰 ９．解析:(１)根据题意该元素基态原子的价电子为３s２３p１, 所以该元素最可能的化合价为＋３价;某元素原子的３p 原子轨 道 中 有 ２ 个 未 成 对 电 子,则 价 电 子 排 布 应 为 ３s２３p２ 或 ３s２３p４,轨 道 表 示 式 为 ↑↓ ３s ↑ ↑ ３s 或 ↑↓ ３s ↑↓↑ ↑ ３p ; (２)B、C同周期,Al、Si同周期,同周期自左至右第一电离 能呈增大趋势,所以I１(C)＞I１(B)、I１(Si)＞I１(Al),C和 Si同主族,同主族自上而下第一电离能减小,所以I１(C) ＞I１(Si),综上所述第一电离能最大的是 C元素;根据价 电子排布式可知,四种元素分别为 K、N、S、Fe,非金属性 N＞S＞Fe＞K,所以 N的电负性最大; (３)电负性最强的元素在元素周期表的右上方,为 F 元 素,电负性最小的元素在元素周期表的左下方,能在自然 界稳定存在的为Cs,二者形成的化合物为 CsF;X原子核 外s电子与 p电子数之比为１∶１,可能为１s２２s２２p４ 或 １s２２s２２p６３s２,Y原子最外层s电子与p电子数之比为１ ∶１,则可能为１s２２s２２p２ 或１s２２s２２p６３s２３p２,由于原子序 数 X＞Y,所以 Y 为１s２２s２２p２,即 C元素,Z原子核外电 子p电子数比Y原子多２个,则Z为O元素,O、C元素形 成的化合物为CO、CO２. 答案:(１)＋３　 ↑↓ ３s ↑ ↑ ３p 或 ↑↓ ３s ↑↓↑ ↑ ３p 　(２) C　N　(３)CsF　CO、CO２ 高考冲浪 １．A　A．钇原子序数比Fe大１３,为３９号元素,为元素周期 表的第五周期第ⅢB族,A 正确;B．钙为２０号元素,原子 核外电子排布为１s２２s２２p６３s２３p６４s２,基态 Ca原子的核 外电子填充在１０个轨道中,B错误;C．同一主族随原子 序数变大,原子半径变大,第一电离能变小;同一周期随 着原子序数变大,第一电离能变大,５种元素中,钙第一电 离能比铁小,C错误;D．同周期从左到右,金属性减弱,非 金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属 性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;５种元素 中,电负性最大的是 O,D错误. ２．A　元素推断、元素周期律.由 W、X、Y 均为短周期元 素,简单离子X２－ 与 Y２＋ 具有相同的电子结构,可知X为 O元素,Y为 Mg元素;结合原子序数 W＜X及该矿物溶 于稀盐酸生成无色无味气体可确定 W 为 C元素,该矿物 为 MgCO３.氧元素常见化合价有－１、－２,如 Na２O２、 Na２O中氧元素分别为－１价和－２价,A 正确;根据元素 在周期表中的位置,可确定原子半径:Mg＞C＞O,B 错 误;MgO的水合物 Mg(OH)２ 不具有两性,C错误;碳元 素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C６０、碳纳米管等多种同 素异形体,D错误. 假期必刷１６　共价键 １．B　A．分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定 的,A项错误;B．共价键的键能越大,共价键越牢固,越不 容易断裂,由该键形成的分子越稳定,B项正确;C．由于 F、Cl、Br、I的原子半径不同,故 C—X(X＝F、Cl、Br、I)键 长不相等,C项错误;D．H２O 分子中 O 原子为sp３ 杂化, 水分子为 V形结构,两个 O—H 键角为１０５°,D项错误. ２．B　A．每个 N＋５ 中含有３５个质子和３４个电子,故 A 错 误;B．该离子中的键全部是由 N原子形成的,故全部是非 极性键,故 B正确;C．１个该离子中含有两个氮氮三键, 故含有４个π键,故 C错误;D．N＋５ 和 P４ 所含电子数分 别为３４和６０,故 D错误. ３．A　A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,A 正确;B．F、Cl、Br、I中 F原子半径最小,H－F的键长是 H－X中最短的,B错误;C．H－F是 H 的１s轨道与F的 ２p轨道“头碰头”成键,是sＧpσ键,C错误;D．键长越短键 能越大,H－F的键长是 H－X中最短的,键能是 H－X中最 大的,D错误. ４．A　A．由于C􀪅O键对C－C键的斥力大于C－O键对C －C键的斥力,因此∠１＞∠２,故 A 错误;B．人工合成过 程是将 CO２ 转化为 CH３COOH,碳元素的化合价由＋４ 降为０,二氧化碳发生了还原反应,故 B正确;C．葡萄糖 为还原性糖,含有醛基,因此可用新制 Cu(OH)２ 悬浊液 鉴别乙酸与葡萄糖,故C正确;D．乙酸和葡萄糖的最简式 均为 CH２O,因此相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧,耗氧 量相同,故 D正确. ５．A　A．稀有气体是单原子分子,不存在任何化学键,一般 难于发生化学反应,是因为原子结构具有比较稳定的结 构,与化学键无关,A 错误;B．吸热反应是断裂反应物中 化学键的过程中吸收的总能量大于形成生成物化学键的 过程中放出的总能量,即反应物总的键能大于生成物总 的键能,故已知石墨转化为金刚石要吸热,则等量的石墨 与金刚石相比总键能大,B正确;C．热稳定性是指化学键 断裂时的难易程度,断裂时越容易,说明热稳定越差,即 对应的共价键的键能越小,故 HF、HCl、HBr、HI的热稳 定性依次减弱,与共价键的键能大小有关,C正确;D．一 般情况下,共价键的键长越短,其键能越大,物质的化学 性质就越稳定,D正确. ６．A　A．Y的原子序数比X的原子序数大１,X的简单氢化 物可用作制冷剂,推出 X 为 N,Y 为 O,核素W１Z X 中质子 数与中子数相等,则W１ 为１４,W２ 为１７,则核反应为:１４７N ＋４２He →１７　８O＋ １ １H.HNO２ 为弱酸,A 错 误;B．１６O２ 和 １７O３ 互为同素异形体,B正确;C．HNO３ 与 NH３ 反应生 成 NH４NO３,NH４NO３ 为离子化合物,C 正确;D．H２O２ 中既含有极性共价键,也含有非极性共价键,D正确. ７．AC　A．σ键都是轴对称图形,故 A错误;B．共价单键为σ 键,双键和三键中均含１个σ键,则分子中含有共价键,则 至少含有一个σ键,故B正确;C．乙炔中的碳碳三键中含 有一个σ键,２个π键,两个C—H 键是σ键,乙炔分子中 存在３个σ键和２个π键,故C错误;D．乙烷分子中只存 在C—C单键和C—H 单键,单键都为σ键,故都是σ键, 故 D正确. [点睛]单键中只有σ键,双键含有１个σ键和１个π键; 三键中含有１个σ键和２个π键. ８．CD　A．氯化氢的分子式是 HCl而不是 H２Cl,与共价键 的饱和性有关,故 A 错误;B．CH４ 分子的空间结构是正 四面体形,与键长和键角有关,而与共价键的饱和性无 关,故B错误;C．电子云在两个原子核间重叠后,电子在 两核间出现的概率增大,故C正确;D．水较难分解是因为 水分子中 O—H 的键能大,故 D正确. ９．解析:(１)形成的化学键属于轴对称的有:两个s轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的σ键,s轨道与p轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的σ键,两个p轨道以头碰头 方式发生重叠形成稳定的σ键;故选①②③. (２)方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的 σ键,故为氢气,选 D;方式②s轨道与p轨道以头碰头方 式发生重叠形成稳定的σ键,故为氯化氢,选B;方式③两 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３７􀅰 个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键,故为氯 气,选 A;同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是氮 气,两个氮原子通过２p轨道形成σ键,同时另外两个p轨 道以肩并肩的方式形成２个π键,选C. (３) CCHCH２ 􀪅 O 􀪅􀪅 OH 中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳 键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键,在一个该分子中有８个σ 键,碳碳双键、碳氧双键中有２个 π键,碳氢键、碳氧双 键、碳氧键、氢氧键中有４种极性键,碳碳单键中有非极 性键. 答案:(１)①②③　(２)　D　B　A　C　(３)８　２　４　有 高考冲浪 １．C　由图中信息可知,白色的小球可形成２个共价键,灰 色的小球只形成１个共价键,黑色的大球形成了４个共价 键,根据 O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电 子数可以判断,白色的小球代表 O原子、灰色的小球代表 F原子,黑色的大球代表I原子. A．图中⚫(白色的小球)代表 O 原子,灰色的小球代表 F 原子,A 不正确;B．根据该化合物结构片断可知,每个I 原子与３个 O原子形成共价键,根据均摊法可以判断必 须有２个O原子分别与２个I原子成键,才能确定该化合 物化学式为IO２F,因此,该化合物中不存在过氧键,B不 正确;C．I原子的价电子数为７,该化合物中 F元素的化 合价为－１,O元素的化合价为－２,则I元素的化合价为 ＋５,据此可以判断每个I原子与其他原子形成３个单键 和１个双键,I原子的价电子数不等于其形成共价键的数 目,因此,该化合物中I原子存在孤对电子,C正确;D．该 化合物中既存在I—O单键,又存在I􀪅O双键,单键和双 键的键长是不相等的,因此,该化合物中所有碘氧键键长 不相等,D不正确. ２．D　A．O２ 和 O８ 是 O 元素形成的不同单质,两者互为同 素异形体,A项正确;B．O８ 分子为平行六面体,由其结构 知,O８ 中存在两种氧氧键:上下底面中的氧氧键、上下底 面间的氧氧键,B项正确;C．O２ 转化为 O８ 可表示为４O２ 超高压 　 􀪅􀪅􀪅􀪅O８,气体分子数减少,故 O２ 转化为 O８ 是熵减反 应,C项正确;D．O２ 在超高压下转化成O８,则在常压低温 下 O８ 会转化成 O２,不能稳定存在,D项错误. 假期必刷１７　分子的空间结构 １．C　A．SiS２ 分子类似于是 CO２ 分子,由此推出与硫化钠 作用可生成 Na２SiS３,故 A 正确;B．SiS２ 分子,其中硅元 素化合价为＋４,硫元素化合价为－２价,故硫元素可以被 空气中氧气氧化,因此 SiS２ 可以被点燃,故 B 正确;C． SiS２ 分子中成键电子对数为２,孤电子对数为０,因此为 sp杂化类型,其空间结构为直线形,故 C错误;D．SiS２ 分 子遇水后水解,其中硅元素化合价为＋４,硫元素化合价 为－２ 价,因 此 水 解 产 物 可 能 为 H２SiO３ 和 H２S,故 D 正确. ２．D　A．C的孤电子对数为４－２×２２ ＝０ ,S的孤电子对数为 ６－２×２ ２ ＝１ ,故 A 错 误;B．C 的 价 层 电 子 对 数 为 ２＋ ４－２×２ ２ ＝２ ,S的价层电子对数为２＋６－２×２２ ＝３ ,则 C 和S分别是sp杂化,sp２ 杂化,故 B错误;C．C的价层电 子对数为２,孤电子对数为０,S的价层电子对数为３,S的 孤电子对数为１,则CO２ 的空间结构是直线型,SO２ 的空 间结构是 V型,故C错误;D．由C分析可知,CO２ 的空间 结构是直线型,SO２ 的空间结构是 V型,故 D正确. ３．B　A．SO２ 中S原子的价层电子对数＝２＋ ６－２×２ ２ ＝３ , 含一对孤电子对,VSEPR 模型为平面三角形,空间结构 为 V形,故 A错误;B．H２S中S原子杂化轨道数＝σ键数 ＋孤对电子对数＝２＋６－２２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,分子 构型为 V型,NF３ 中氮原子杂化轨道数＝σ键数＋孤对 电子对数＝３＋５－３２ ＝４ ,所以采取sp３ 杂化,分子构型为 四面体型,CH４ 中C原子杂化轨道数＝δ键数＋孤对电 子对数＝４＋０＝４,所以采取sp３ 杂化,分子构型为正四面 体型,中心原子都是sp３ 杂化,孤电子对数不同,分子的键 角不相同,故B正确;C．铵根离子与甲烷分子结构相似, 都是正四面体结构,故C错误;D．SO２－３ 中S原子孤电子 对数＝６＋２－２×３２ ＝１ ,价层电子对数＝１＋３＝４,空间构 型为三角锥形;故 D错误. ４．A　A．根据 H 核外一个成单电子,C有４个成单电子,N 有三个成单电子,故 HCN 的电子式为:H􀅰􀅰C 􀆺 􀆺 N􀅰􀅰,故 其结构式为:H－C≡N,A 错误;C正确;B．已知 HCN 中 心原子碳原子周围形成了２个σ键,孤电子对数为:１２ (４ －１－３)＝０,价层电子对数为２,根据价层电子互斥模型 可知,该分子是直线形,B正确;D．由B项分析可知,其价 层电子对数为２而且无孤电子对,故中心原子是sp杂化, D正确. ５．D　A．该分子中碳碳三键上的 C原子采取sp杂化,苯环 上的C原子采取sp２ 杂化,其他碳原子采取sp３ 杂化,A 正确;B．该分子中的 O原子有２对σ键电子对,有２对孤 电子对,故其采取sp３ 杂化,B正确;C．“纳米小人”头部的 C原子均为sp３ 杂化,C原子与周围的 H 原子形成四面 体,不在同一平面上,C正确;D．“纳米小人”手、脚部位的 碳原子都属于饱和碳原子,均采取sp３ 杂化,D错误. ６．B　A．乙炔分子中的C原子采用sp杂化,形成的杂化轨 道分别用于形成 C—Cσ键和 C—Hσ键,没有杂化的p 轨道“肩并肩”重叠形成π键,A 项错误;B．氯乙烯分子中 的C原子采用sp２ 杂化,整个分子呈平面形,所有原子都 在同一平面上,B 项正确;C．氯乙烯分子中的 C 原子是 sp２ 杂化,聚氯乙烯分子中的 C原子全部形成单键,均采 取sp３ 杂化,C项错误;D．由流程可知,加成反应和加聚 反应中,均有π键的断裂,C原子的杂化方式也将随之发 生改变,D项错误. ７．BD　A．三氯化磷分子中磷元素和氯元素都是第三周期 元素,分子中磷原子的价层电子对数为４,孤对电子对数 为１,分子空间结构为三角锥形,故 A 错误;B．三氯化硼 分子的价电子数为２４,分子中硼原子的价层电子对数为 ３,孤对电子对数为０,分子空间结构为平面三角形,故 B 正确;C．三氧化硫分子中硫元素和氧元素都是ⅥA 族元 素,分子中硫原子的价层电子对数为３,孤对电子对数为 ０,分子空间结构为平面三角形,故C错误;D．氨分子和三 氯化氮分子中氮原子的价层电子对数都为４,孤电子对数 都为１,分子空间结构都为三角锥形,所以空间结构为三 角锥形的 AB３ 分子可能为氨分子,故 D正确. ８．AC　A．根据碳铂的结构简式可知,分子中的饱和碳原子 为sp３ 杂化,存在四面体形结构,因此分子中所有碳原子 不可能在同一平面上,A正确;B．顺铂分子中 N原子形成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４７􀅰