假期必刷15 原子结构与元素的性质-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

确;C．由洪特规则特例,基态 Cr原子的价电子排布式为 ３d５４s１,C错误;D．２４号 Cr元素的原子的电子排布式为: １s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１,基态Cr原子的核外电子有１＋１＋ ３＋１＋３＋５＋１＝１５种空间运动状态,D错误. ８．AC　A．主族元素 X的基态原子的最外层电子排布式为 ns１ 时,故 X位于ⅠA族,根据原子核外电子排布规律,基 态 Y原子的最外层电子排布式为３s２３p５,故 Y 为 Cl,X 与 Y形成的化合物Z可表示为XY,可以是 HCl、NaCl或 KCl等,A项正确;B．熔融状态的 HCl不导电,B项错误; C．盐酸、氯化钠溶液或氯化钾溶液等用惰性电极电解时, 溶液的pH 均升高,C项正确;D．当Z为 HCl时,水溶液 为酸性,若 Z 为 NaCl或 KCl时,水 溶 液 为 中 性,D 项 错误. ９．解析:(１)把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 个原子轨道,因而空间运动状态个数等于轨道数;而在同 一原子轨道上最多可以有两个自旋方向不同的电子,自 旋方向不同,运动状态也就不相同,即运动状态个数等于 电子数;故基态硅原子核外有１４种运动状态的电子;锗 为第四周期ⅣA 族元素,基态锗原子的最外层电子的轨 道表示式为 ４s ↑↓ ４p ↑ ↑ . (２)氮为第二周期ⅤA族元素,氮原子价层电子的轨道表 示式为 ２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↑ . (３)能量最低原理:原子核外的电子应优先排布在能量最 低的能级里,然后由里到外,依次排布在能量逐渐升高的 能级里;基态Cl原子中最外层电子层为 M 层,核外电子 占据最高能层的符号是 M. (４)泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳２个电 子,而且它们的自旋状态相反;氧元素基态原子的 K 层有 ２个电子,根据泡利原理,K层电子的自旋状态相反. 答案:(１)１４　 ４s ↑↓ ４p ↑ ↑ (２)２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↑ (３)M (４)相反 高考冲浪 １．A　A．Cu为２９号元素,位于ⅠB族,属于ds区元素,故 A错误;B．硫酸铜属于盐类,在水溶液中能完全电离,属 于强电解质,故B正确;C．硫酸铜为强酸弱碱盐,铜离子 水解使溶液呈酸性,故 C正确;D．铜离子为重金属离子, 能使蛋白质变性,故 D正确. ２．D　A．F－ 最外层有８个电子,离子结构示意图: , 故 A 错 误;B．基 态 碳 原 子 的 轨 道 表 示 式:↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ,故B错误;C．丙炔的三个碳原子在一条直线 上,故C错误;D．H２O分子的空间构型为 V型,所以球棍 模型为: ,故 D正确. 假期必刷１５　原子结构与元素的性质 １．D　A．核外电子的质量极小,约为９．１×１０－３１kg,A 正 确;B．电子在极小的空间内做高速运动,B正确;C．电子 在极小的空间内高速运动,运动速度非常快,C正确;D． 人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动 速度,也不能描绘出它的运动轨迹,D错误. ２．A　A．目前ds区的元素种数最少,故 A正确;B．f区包括 镧系元素和锕系元素,ds区的元素种数最少,故 B错误; C．p区的 He元素最终电子排在s能级上,故 C错误;D． 元素 周 期 表 中 H 元 素 在 s区,H 为 非 金 属 元 素,故 D 错误. ３．B　A．门捷列夫是俄国化学家,他绘制了第一张元素周 期表,A不正确;B．门捷列夫关于元素性质的预言不断得 到证实,先后发现了类铝(镓)、类硅(锗),从而使元素周 期表的空白不断被填补,B正确;C．最初的元素周期表, 是按相对原子质量由少到多进行排列的,C不正确;D．初 排元素周期表时,共有６３种元素,D不正确. ４．C　A．Al是活泼金属,同主族元素自上而下元素的金属 性逐渐增强,因此 Ga是活泼金属,A错误;B．同主族元素 自上而下元素的金属性逐渐增强,因此金属性 Ga＞Al, 金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则Ga (OH)３ 的碱性比Al(OH)３强,B错误;C．金属性 Ga＞Al, 则 Ga单质的还原性比 Al单质强,C正确;D．Ga单质的 还原 性 比 Al单 质 强,则 Ga３＋ 的 氧 化 性 比 Al３＋ 弱, D错误. ５．D　A．敲除氖原子的一个电子后,剩余的粒子为 Ne＋,与 Ne相比,少一个电子,质子数不变,仍为１０,A 错误;B．敲 除氖原子的一个电子后,剩余的粒子为 Ne＋,电子排布式 为１s２２s２２p５,B错误;C．化学性质与核外最外层电子数密 切相关,氖原子与剩余粒子 Ne＋ 的最外层电子数不同,化 学性质不同,C错误;D．氖原子与剩余粒子 Ne＋ 的质子数 相同,是同种元素的不同微粒,D正确. ６．C　某物质 M 是制造染料的中间体,它的球棍模型如题 干图所示,由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成,X 元素原 子半径最小,则 X为 H 元素;W 的３p轨道有一个未成对 电子,以及 W 与 Z只能形成１个共价键,则 W 为 Cl元 素;Y、Z同主族,Y能形成２个共价键,则 Y 为 O,Z能形 成６个共价键,则Z为S元素.所以 X、Y、Z、W 分别为: H、O、S、Cl,据此分析可得: A．由分析可知,电负性O＞Cl＞S,即Y＞W＞Z,故 A错; B．Y的简单氢化物为 H２O,Z的简单氢化物为 H２S,由于 H２O中含氢键使其沸点大于 H２S,则简单氢化物的沸点: Y＞Z,故B错;C．X２Y２ 为 H２O２,由于其结构并不对称, 因此 具 有 极 性,故 C 正 确;D．SO３ 对 应 的 水 化 物 为 H２SO４,SO２－４ 是四面体,故 D错. ７．AD　A．碳原子的质子数为６,则中子数为８的碳原子的 质量数为１４,该碳原子表示为１４６C,故 A 正确;B．质子数 相同,中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,同 位素的研究对象为原子,而１８O２ 和１６O３ 为单质,不互为 同位素,故B错误;C．核素是元素的不同原子,C６０和 C７０ 均为单质,不是核素,故C错误;D．１８O和１６O的质子数均 为８,中子数分别为１０和８,是两种核素,都属于氧元素, 故 D正确. ８．BD　根据电离能图知,第三电离能和第四电离能之间的 差距最大,所以该原子最外层有３个电子,属于第ⅢA 族 元素. A．X元素最外层有３个电子,可能为＋３价,故 A 错误; B．X元素最外层有３个电子,属于第ⅢA 族元素,则 X的 最高价氢氧化物不一定是强碱,故B正确;C．周期数＝核 外电子层数,图象中没有显示 X原子有多少电子层,因此 无法确定该元素位于第几周期,故C错误;D．该主族元素 最外层有３个 电 子,在 反 应 中 容 易 失 去 ３ 个 电 子 形 成 X３＋,所以 X与氯反应时可能生成 XCl３,故 D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２７􀅰 ９．解析:(１)根据题意该元素基态原子的价电子为３s２３p１, 所以该元素最可能的化合价为＋３价;某元素原子的３p 原子轨 道 中 有 ２ 个 未 成 对 电 子,则 价 电 子 排 布 应 为 ３s２３p２ 或 ３s２３p４,轨 道 表 示 式 为 ↑↓ ３s ↑ ↑ ３s 或 ↑↓ ３s ↑↓↑ ↑ ３p ; (２)B、C同周期,Al、Si同周期,同周期自左至右第一电离 能呈增大趋势,所以I１(C)＞I１(B)、I１(Si)＞I１(Al),C和 Si同主族,同主族自上而下第一电离能减小,所以I１(C) ＞I１(Si),综上所述第一电离能最大的是 C元素;根据价 电子排布式可知,四种元素分别为 K、N、S、Fe,非金属性 N＞S＞Fe＞K,所以 N的电负性最大; (３)电负性最强的元素在元素周期表的右上方,为 F 元 素,电负性最小的元素在元素周期表的左下方,能在自然 界稳定存在的为Cs,二者形成的化合物为 CsF;X原子核 外s电子与 p电子数之比为１∶１,可能为１s２２s２２p４ 或 １s２２s２２p６３s２,Y原子最外层s电子与p电子数之比为１ ∶１,则可能为１s２２s２２p２ 或１s２２s２２p６３s２３p２,由于原子序 数 X＞Y,所以 Y 为１s２２s２２p２,即 C元素,Z原子核外电 子p电子数比Y原子多２个,则Z为O元素,O、C元素形 成的化合物为CO、CO２. 答案:(１)＋３　 ↑↓ ３s ↑ ↑ ３p 或 ↑↓ ３s ↑↓↑ ↑ ３p 　(２) C　N　(３)CsF　CO、CO２ 高考冲浪 １．A　A．钇原子序数比Fe大１３,为３９号元素,为元素周期 表的第五周期第ⅢB族,A 正确;B．钙为２０号元素,原子 核外电子排布为１s２２s２２p６３s２３p６４s２,基态 Ca原子的核 外电子填充在１０个轨道中,B错误;C．同一主族随原子 序数变大,原子半径变大,第一电离能变小;同一周期随 着原子序数变大,第一电离能变大,５种元素中,钙第一电 离能比铁小,C错误;D．同周期从左到右,金属性减弱,非 金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属 性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;５种元素 中,电负性最大的是 O,D错误. ２．A　元素推断、元素周期律.由 W、X、Y 均为短周期元 素,简单离子X２－ 与 Y２＋ 具有相同的电子结构,可知X为 O元素,Y为 Mg元素;结合原子序数 W＜X及该矿物溶 于稀盐酸生成无色无味气体可确定 W 为 C元素,该矿物 为 MgCO３.氧元素常见化合价有－１、－２,如 Na２O２、 Na２O中氧元素分别为－１价和－２价,A 正确;根据元素 在周期表中的位置,可确定原子半径:Mg＞C＞O,B 错 误;MgO的水合物 Mg(OH)２ 不具有两性,C错误;碳元 素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C６０、碳纳米管等多种同 素异形体,D错误. 假期必刷１６　共价键 １．B　A．分子的结构主要是由键参数中的键角、键长决定 的,A项错误;B．共价键的键能越大,共价键越牢固,越不 容易断裂,由该键形成的分子越稳定,B项正确;C．由于 F、Cl、Br、I的原子半径不同,故 C—X(X＝F、Cl、Br、I)键 长不相等,C项错误;D．H２O 分子中 O 原子为sp３ 杂化, 水分子为 V形结构,两个 O—H 键角为１０５°,D项错误. ２．B　A．每个 N＋５ 中含有３５个质子和３４个电子,故 A 错 误;B．该离子中的键全部是由 N原子形成的,故全部是非 极性键,故 B正确;C．１个该离子中含有两个氮氮三键, 故含有４个π键,故 C错误;D．N＋５ 和 P４ 所含电子数分 别为３４和６０,故 D错误. ３．A　A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长,A 正确;B．F、Cl、Br、I中 F原子半径最小,H－F的键长是 H－X中最短的,B错误;C．H－F是 H 的１s轨道与F的 ２p轨道“头碰头”成键,是sＧpσ键,C错误;D．键长越短键 能越大,H－F的键长是 H－X中最短的,键能是 H－X中最 大的,D错误. ４．A　A．由于C􀪅O键对C－C键的斥力大于C－O键对C －C键的斥力,因此∠１＞∠２,故 A 错误;B．人工合成过 程是将 CO２ 转化为 CH３COOH,碳元素的化合价由＋４ 降为０,二氧化碳发生了还原反应,故 B正确;C．葡萄糖 为还原性糖,含有醛基,因此可用新制 Cu(OH)２ 悬浊液 鉴别乙酸与葡萄糖,故C正确;D．乙酸和葡萄糖的最简式 均为 CH２O,因此相同质量乙酸与葡萄糖完全燃烧,耗氧 量相同,故 D正确. ５．A　A．稀有气体是单原子分子,不存在任何化学键,一般 难于发生化学反应,是因为原子结构具有比较稳定的结 构,与化学键无关,A 错误;B．吸热反应是断裂反应物中 化学键的过程中吸收的总能量大于形成生成物化学键的 过程中放出的总能量,即反应物总的键能大于生成物总 的键能,故已知石墨转化为金刚石要吸热,则等量的石墨 与金刚石相比总键能大,B正确;C．热稳定性是指化学键 断裂时的难易程度,断裂时越容易,说明热稳定越差,即 对应的共价键的键能越小,故 HF、HCl、HBr、HI的热稳 定性依次减弱,与共价键的键能大小有关,C正确;D．一 般情况下,共价键的键长越短,其键能越大,物质的化学 性质就越稳定,D正确. ６．A　A．Y的原子序数比X的原子序数大１,X的简单氢化 物可用作制冷剂,推出 X 为 N,Y 为 O,核素W１Z X 中质子 数与中子数相等,则W１ 为１４,W２ 为１７,则核反应为:１４７N ＋４２He →１７　８O＋ １ １H.HNO２ 为弱酸,A 错 误;B．１６O２ 和 １７O３ 互为同素异形体,B正确;C．HNO３ 与 NH３ 反应生 成 NH４NO３,NH４NO３ 为离子化合物,C 正确;D．H２O２ 中既含有极性共价键,也含有非极性共价键,D正确. ７．AC　A．σ键都是轴对称图形,故 A错误;B．共价单键为σ 键,双键和三键中均含１个σ键,则分子中含有共价键,则 至少含有一个σ键,故B正确;C．乙炔中的碳碳三键中含 有一个σ键,２个π键,两个C—H 键是σ键,乙炔分子中 存在３个σ键和２个π键,故C错误;D．乙烷分子中只存 在C—C单键和C—H 单键,单键都为σ键,故都是σ键, 故 D正确. [点睛]单键中只有σ键,双键含有１个σ键和１个π键; 三键中含有１个σ键和２个π键. ８．CD　A．氯化氢的分子式是 HCl而不是 H２Cl,与共价键 的饱和性有关,故 A 错误;B．CH４ 分子的空间结构是正 四面体形,与键长和键角有关,而与共价键的饱和性无 关,故B错误;C．电子云在两个原子核间重叠后,电子在 两核间出现的概率增大,故C正确;D．水较难分解是因为 水分子中 O—H 的键能大,故 D正确. ９．解析:(１)形成的化学键属于轴对称的有:两个s轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的σ键,s轨道与p轨道以头 碰头方式发生重叠形成稳定的σ键,两个p轨道以头碰头 方式发生重叠形成稳定的σ键;故选①②③. (２)方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的 σ键,故为氢气,选 D;方式②s轨道与p轨道以头碰头方 式发生重叠形成稳定的σ键,故为氯化氢,选B;方式③两 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３７􀅰 　　　　　假期必刷１５　原子结构与元素的性质　　　　　 一、构造原理与元素周期表 １．核外电子排布与周期的划分 规律:①周期序数＝　　　　.②本周期包 含的元素种数＝　　　　　　　　　　　 的２倍＝对应能级组最多容纳的电子数. ２．核外电子排布与族的划分 (１)划分依据:取决于原子的价层电子数目和 价层电子排布. (２)特点:同族元素的价层电子数目和价层电 子排布相同. (３)规律 ①对主族元素,同主族元素原子的价层电 子排布完全相同,价层电子全部排布在ns 或ns、np轨道上(见下表).价层电子数与 族序数相同. 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电 子排布 ns１ ns２ ns２np１ 　　 ns２np３ns２np４ns２np５ ②稀有气体元素:价层电子排布为　　　 　　(He除外). 二、元素周期表 １．元素周期表的结构 元 素 周 期 表 周期 (７个) 短周期 第一周期(　　种) 第二周期(　　种) 第三周期(　　种) { 长周期 第四周期(　　种) 第五周期(　　种) 第六周期(　　种) 第七周期(　　种) ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 族 (１６个) 主族(ⅠA~ⅦA):价层电子数＝　　　　 副族 (ⅠB~ⅦB) Ⅷ族(第８、９、１０纵列){ } 价层电子数与次 外层电子数有关 ０族(稀有气体):各能级均排满 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ２．元素周期表的分区 (１)根据核外电子排布 根据核外电子排布,可把周期表里的元素 划分成５个区:s区、p区、　区、　区和　 区.除ds区外,各区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号. (２)根据元素金属性与非金属性 ①金属元素和非金属元素的分界线为沿　 　　　　　　　　与　　　　　　　　　 之间所画的一条连线,非金属性较强的元 素处于元素周期表的　　 　位置,金属性 较强 的 元 素 处 于 元 素 周 期 表 的　　　 位置. ②处于d区、ds区和f区的元素全部是　　　 元素.s区的元素除　　外,也全部是金 属元素. 三、原子半径 １．影响因素 原子 半径 影响 因素 电子的 能层数 电子的能层越多,电子 之间的排斥作用将使 原子的半径　　　 核电 荷数 核电荷数越大,核对电子 的吸引作用越大,使原 子的半径　　　 ２．递变规律 (１)同周期:从左到右,核电荷数越大,半径 　　　(稀有气体除外). (２)同主族:从上到下,　　　　 　越多,半径 　　 　. 四、电离能 １．电离能的概念 　　　　　　　　　　失去一个电子转化 为　　　　　　　 　所需要的　　　能量 叫做第一电离能. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 ２．元素的第一电离能变化规律 (１)对同一周期的元素而言,　　　　　　　 　　元素的第一电离能最小,　　　　　 　　　　元素的第一电离能最大;从左到 右,元素的第一电离能在总体上呈现从　 　到　　的变化趋势,表示元素原子越来 越难失去电子. (２)同族元素,自上而下第一电离能　 　,表 明自上而下原子越来越　　失去电子. ３．电离能的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易 程度.第一电离能数值越　 　,原子越容 易失去一个电子,元素金属性越　　. 五、电负性 １．键合电子和电负性的含义 (１)键合电子:元素相互化合时,原子中用于形 成　　　的电子. (２)电负性:用来描述不同元素的原子对　　 　　吸引力的大小.电负性越大的原子, 对　　　　的吸引力　　　　. ２．衡量标准 以氟的电负性为　　　和锂的电负性为　 　　作为相对标准,得出各元素的电负性 (稀有气体未计). ３．递变规律(一般情况) (１)同 周 期,自 左 到 右,元 素 的 电 负 性 逐 渐　　　　. (２)同 主 族,自 上 到 下,元 素 的 电 负 性 逐 渐　　　　. ４．应用:判断金属性、非金属性强弱 依 据 一般大于１．８ 　　　　 元素为非金属元素,且电负性越大,非金 属性越　　　 一般小于１．８ 　　　 元素为金属元素,且电负性越小,金属性 越　　　 １．８左右 　　　　 一般位于金属元素和非金属元素的交界线 处,它们既有　　　　 性,又有　　　　 性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．电子层数　　对应能级组所含原子轨道 数　np２　２．(３)ns２　np６ 二、１．２　８　８　１８　１８　３２　３２　主族序数 ２．(１)d　ds　f　(２)B、Si、As、Te、At　 Al、Ge、Sb、Po　右上角　左下角　金属　氢 三、１．增大　减小　２．(１)越小　(２)电子层数 　 越大 四、１．气态电中性基态原子　气态基态正离子 　最低　２．(１)第一种(碱金属和氢)　最 后一种(稀有气体)　小　大　(２)变小　 易　３．小　强 五、１．(１)化学键　(２)键合电子　键合电子　 越大　２．４􀆰０　１􀆰０　３．(１)变大　(２)变小 　４．强　强　金属　非金属 １．下列叙述中,不属于核外电子的特点的是 (　　) A．质量很小　　　B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹 ２．下列说法正确的是 (　　) A．目前ds区的元素种数最少 B．目前f区的元素种数最少 C．p区的元素的原子最后排布的电子均在 p能级上 D．s区元素全部是金属元素 ３．下列有关元素周期表的叙述中正确的是 (　　) A．元素周期表由门捷列夫———苏联的化学 家初绘 B．门捷列夫关于元素性质的预言先后得到 证实,元素周期表的空白不断被填补 C．最初的元素周期表是按原子内质子数由 少到多排列的 D．初排元素周期表时共有９２种元素 ４．镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期,与 铝同主族.以下对镓(Ga)的相关说法正确 的是 (　　) A．Ga是一种不活泼的金属 B．Ga(OH)３ 的碱性比Al(OH)３ 弱 C．Ga单质的还原性比Al单质强 D．Ga３＋的氧化性比Al３＋强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４４􀅰 ５．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内 氖原子中的一个电子敲除,下列关于敲除一 个电子后的剩余粒子的说法正确的是(　　) A．剩余粒子质子数为９ B．剩余粒子的电子排布式为１s２２s２２p６ C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同 D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒 ６．某物质 M 是制造染料的中间体,它的球棍 模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W 四种元 素组成,X元素原子半径最小,W 的３p轨 道有一个未成对电子,Y、Z同主族.下列说 法正确的是 (　　) A．电负性:Y＞Z＞W B．最简单氢化物沸点:Y＜Z C．X２Y２ 是极性分子 D．Z最高价氧化物对应水化物的酸根离子 空间构型为三角锥 ７．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．原子核内有８个中子的碳原子１４６C B．１８O２ 和１６O３ 互为同位素 C．C６０和C７０是具有相同质子数的不同核素 D．１８O和１６O是质子数相同的两种核素 ８．(双选)某元素X的逐级电离能如图所示, 下列说法正确的是 (　　) A．X元素可能为＋４价 B．X的最高价氢氧化物不一定为强碱 C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应生成化合物为XCl３ ９．(１)一 个 基 态 原 子 电 子 排 布 为 １s２２s２２p６３s２３p１ 的元素最可能的价态是 　　　　 　,某元素原子的３p原子轨道 中有２个未成对电子,则该原子的价电子 轨道式 可表示为　　　　 　. (２)B、C、Al、Si四种原子中,第一电离能最 大的是　　　　 　,价层电子排布式为 ４s１、２s２２p３、３s２３p４、３d６４s２ 的四种元素,电 负性最大的是　　　　 　(填元素符号 ). (３)元素周期表中能稳定存在且电负性相 差最大的两种元素形成的化合物的化学式 为　　　　 　,X、Y、Z三种短周期元素的 原子序数X＞Z＞Y,X原子核外s电子与 p电子数之比为１∶１,Y原子最外层s电 子与p电子数之比为１∶１,Z原子核外电 子p电子数比 Y原子多２个.Z、Y所形 成的化合物的化学式为　　　　 　. １．(２０２３􀅰重庆􀅰高考真题)“嫦娥石”是中国 首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、 Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大１３)组 成,下列说法正确的是 (　　) A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 B．基态Ca原子的核外电子填充在６个轨道中 C．５种元素中,第一电离能最小的是Fe D．５种元素中,电负性最大的是P ２．(２０２３􀅰全国􀅰统考高考真题)一种矿物由 短周期元素 W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无 色无味气体生成.W、X、Y原子序数依次 增大.简单离子X２－与 Y２＋ 具有相同的电 子结构.下列叙述正确的是 (　　) A．X的常见化合价有－１、－２ B．原子半径大小为Y＞X＞W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有４种同素异形体 原子半径 原子半径是由实验方法测定的两相邻同 种原子核之间距离的半数值,包括共价半径、 金属半径、范氏(范德华)半径. 共价半径:单质分子中的２个原子以共价 单键结合时,它们核间距离的一半叫做该原子 的共价半径. 金属半径:金属晶格中金属原子的核间距 离的一半叫做原子的金属半径. 范氏(范德华)半径:在分子型晶体中,不 属于同一分子随两个最接近的相同原子在非 键合状况下,它们核距离的一半(稀有气体的 原子半径). 在一般的资料里,金属元素有金属半径和 共价半径的数据,非金属元素则有共价半径和 范氏半径的数据,稀有气体只有范氏半径的 数据. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰