假期必刷14 原子结构-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

极的阴极保护法,运用了电化学原理,故 C符合;D．自行 车链条涂抹润滑油,可以隔绝空气,只运用了化学防腐蚀 的原理,故 D不符合;答案选C. ３．D　pH＝２􀆰５的醋酸溶液与铁反应的压强增大,则为析氢 腐蚀,电 极 反 应 式 为:２CH３COOH＋２e－ 􀪅􀪅H２↑ ＋ ２CH３COO－;pH＝５􀆰０时压强减小,则是吸氧腐蚀,电极 反 应 式 为:O２ ＋ ４CH３COOH ＋ ４e－ 􀪅􀪅２H２O ＋ ４CH３COO－.A．pH＝５􀆰０的醋酸溶液压强减小,是吸氧腐 蚀,故A正确;B．pH＝２􀆰５时,压强增大,是析氢腐蚀,pH＝ ５􀆰０时,压强减小,是吸氧腐蚀,酸度不同,腐蚀的主要类型可 能不同,故B正确;C．两组溶液都在消耗氢离子,pH 一定逐 渐变大,故C正确;D．腐蚀速率与氢离子浓度有关,换成盐 酸,若pH相同,则速率相同,故D错误;答案选D. ４．B　A．芯片的主要材料为硅,不是二氧化硅,故 A 错误; B．母船海水浸泡区的铝与船体构成原电池,金属性强于 铁的铝基作原电池的负极被损耗,船体作正极被保护,该 保护方法为牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;C．铷单质 的金属性强,与水剧烈反应放出氢气,故 C错误;D．复合 纤维属于合成有机高分子化合物,不是天然高分子化合 物,故 D错误;答案选B. ５．AC ６．C　A．实验Ⅰ中锌比铁活泼,锌为负极,实验Ⅱ中铁比铜 活泼,铁为负极,故 A 错误;B．实验Ⅰ和Ⅱ中都是中性环 境,均发生吸氧腐蚀,实验Ⅰ中锌为负极,铁为正极被保 护,铁钉腐蚀速度实验Ⅰ＜实验Ⅱ,故 B错误;C．一段时 间后,实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色,说明溶液中存在 Fe２＋,可能是 K３[Fe(CN)６]氧化了单质 Fe,故 C 正确; D．实验Ⅰ中锌为负极,铁为正极,溶液中不会生成 Fe３＋, 不会出现红褐色沉淀,实验Ⅱ中铁为负极,生成 Fe２＋,正 极 O２ 得电子生成 OH－,得到的 Fe(OH)２ 会被 O２ 氧化 为Fe(OH)３ 红褐色沉淀,故 D错误. ７．解析:(１)钢铁发生电化学腐蚀时,电解质溶液形成是因 为在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一薄层水膜,水膜里 含有少量 H＋、OH－ 和 O２ 等.(２)钢铁发生电化学腐蚀 是因为钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池, 其中铁是活泼的金属,负极为铁,正极为碳.(３)负极是 铁,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为 Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋;正极是碳,发生得到电子的还原反应,溶液中 的氧气得到电子,电极反应式为 O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅 ４OH－.(４)铁锈的形成是因为负极产生的亚铁离子结合 溶液中 的 氢 氧 根 生 成 氢 氧 化 亚 铁 沉 淀,即 ２Fe＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅２Fe(OH)２,氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁, 即４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３;Fe(OH)３ 脱 水转化为铁锈,其中铁锈的主要成分为Fe２O３􀅰xH２O. 答案:(１)H＋　OH－　O２ (２)原电池　Fe　碳 (３)① Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ 　 ② O２ ＋２H２O ＋４e－ 􀪅􀪅４OH－ (４)②４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ ③Fe２O３􀅰xH２O 高考冲浪 １．D　钢铁外壳镶嵌了锌块,由于金属活动性Zn＞Fe,即锌 块为负极,钢铁为正极,形成原电池,Zn失去电子,发生氧 化反应,Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,从而保护钢铁,延缓其腐蚀. A．由于金属活动性Zn＞Fe,钢铁外壳为正极,锌块为负 极,故 A 错误;B．Zn失去电子,发生氧化反应,Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋,镶嵌的锌块会被逐渐消耗,需根据腐蚀情况进 行维护和更换,不能永久使用,故B错误;C．由分析得,该 方法为牺牲阳极的阴极保护法,故 C错误;D．Zn失去电 子,发生氧化反应:Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,故 D正确. ２．D　A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属,通过在 空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现,可在 金属表面形成一层极薄的氧化膜,这层氧化膜能有效防 锈,A不符合题意;B．阳极氧化是将待保护的金属与电源 正极连接,在金属表面形成一层氧化膜的过程,B不符合 题意;C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的 欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗 镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表 面处理的方法,C不符合题意;D．喷涂油漆是将油漆涂在 待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜,D符合题 意;故答案选 D. 假期必刷１４　反应热 １．B　激光、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱,与原子核 外电子发生跃迁有关,石墨导电是层间电子的自由移动, 与电子的跃迁无关. ２．A　A．一个原子轨道中可以容纳２个自旋方向相反的电 子,但是其电子云是相同的,A正确; B．电子云中的黑点本身没有意义,不代表１个电子,也不 代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,B错 误;C．能级s的电子云是球形的,其他不是,C错误;D．核 外电子的运动是没有规律的,但是可用电子云来反映电 子在核外无规则运动时某点出现的概率,D错误. ３．D　每一能层最多能容纳的电子数目为２n２,所以最多能 容纳的电子数目大于３２的能层,至少是第五能层,只有 选项 D符合. ４．C　A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,所以 可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,故 A 正确; B．同一原子中,２p、３p、４p电子的能量依次增强,B正确; C．电子排布式为１s２２s２２p５ 的基态原子对应元素位于周 期表第二周期,C错误;D．电子在激发态跃迁到基态时会 产生原子发射光谱.日常生活中的许多可见光,如焰火、 LED灯等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,D 说法正确. ５．D　某核素核外共有１５个不同运动状态的电子,则该原 子为 P 原 子,其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p３;A．若 将 该 原 子 的 电 子 排 布 式 写 成 １s２２s２２p６３s２３p２x３p１y,它违背了洪特规则,A 错误;B．该原 子中所有电子占有１s、２s、２p、３s、３p共５个能级,９个轨 道,B错误;C．该元素的最高价氧化物的水化物 H３PO４ 为中强酸,C错误;D．基态原子中能量最高的电子处于３p 能级,p电子云的形状都为哑铃形,D正确. ６．D　A．磷原子的核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p３,３p 轨道上有３个自旋方向相同的未成对电子,A 正确;B．基 态氧原子的电子排布式为１s２２s２２p４,１s２２s２２p３３s１ 表示 的是激发态氧原子的电子排布式,B正确;C．Fe失去电子 形成Fe３＋ 时,最外层电子排布式为３s２３p６３d５,C 正确; D．根据洪特规则可知,基态 N原子２p轨道电子的自旋方 向应 该 相 同,正 确 的 轨 道 表 示 式 为 ２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↑ , D错误. ７．AB　某元素离子 X３＋ 的核外电子排布式为[Ar]３d３,则 其核电荷数为２４,由洪特规则特例,基态X原子的核外电 子排布式为[Ar]３d５４s１,为Cr元素,以此来解析; A．该元素为Cr,位于元素周期表的d区,A正确; B．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]３d５４s１,３d、４s 能级电子均为单电子,即Cr原子有６个未成对电子,B正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１７􀅰 确;C．由洪特规则特例,基态 Cr原子的价电子排布式为 ３d５４s１,C错误;D．２４号 Cr元素的原子的电子排布式为: １s２２s２２p６３s２３p６３d５４s１,基态Cr原子的核外电子有１＋１＋ ３＋１＋３＋５＋１＝１５种空间运动状态,D错误. ８．AC　A．主族元素 X的基态原子的最外层电子排布式为 ns１ 时,故 X位于ⅠA族,根据原子核外电子排布规律,基 态 Y原子的最外层电子排布式为３s２３p５,故 Y 为 Cl,X 与 Y形成的化合物Z可表示为XY,可以是 HCl、NaCl或 KCl等,A项正确;B．熔融状态的 HCl不导电,B项错误; C．盐酸、氯化钠溶液或氯化钾溶液等用惰性电极电解时, 溶液的pH 均升高,C项正确;D．当Z为 HCl时,水溶液 为酸性,若 Z 为 NaCl或 KCl时,水 溶 液 为 中 性,D 项 错误. ９．解析:(１)把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一 个原子轨道,因而空间运动状态个数等于轨道数;而在同 一原子轨道上最多可以有两个自旋方向不同的电子,自 旋方向不同,运动状态也就不相同,即运动状态个数等于 电子数;故基态硅原子核外有１４种运动状态的电子;锗 为第四周期ⅣA 族元素,基态锗原子的最外层电子的轨 道表示式为 ４s ↑↓ ４p ↑ ↑ . (２)氮为第二周期ⅤA族元素,氮原子价层电子的轨道表 示式为 ２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↑ . (３)能量最低原理:原子核外的电子应优先排布在能量最 低的能级里,然后由里到外,依次排布在能量逐渐升高的 能级里;基态Cl原子中最外层电子层为 M 层,核外电子 占据最高能层的符号是 M. (４)泡利原理:在一个原子轨道里,最多只能容纳２个电 子,而且它们的自旋状态相反;氧元素基态原子的 K 层有 ２个电子,根据泡利原理,K层电子的自旋状态相反. 答案:(１)１４　 ４s ↑↓ ４p ↑ ↑ (２)２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↑ (３)M (４)相反 高考冲浪 １．A　A．Cu为２９号元素,位于ⅠB族,属于ds区元素,故 A错误;B．硫酸铜属于盐类,在水溶液中能完全电离,属 于强电解质,故B正确;C．硫酸铜为强酸弱碱盐,铜离子 水解使溶液呈酸性,故 C正确;D．铜离子为重金属离子, 能使蛋白质变性,故 D正确. ２．D　A．F－ 最外层有８个电子,离子结构示意图: , 故 A 错 误;B．基 态 碳 原 子 的 轨 道 表 示 式:↑↓ １s ↑↓ ２s ↑ ↑ ２p ,故B错误;C．丙炔的三个碳原子在一条直线 上,故C错误;D．H２O分子的空间构型为 V型,所以球棍 模型为: ,故 D正确. 假期必刷１５　原子结构与元素的性质 １．D　A．核外电子的质量极小,约为９．１×１０－３１kg,A 正 确;B．电子在极小的空间内做高速运动,B正确;C．电子 在极小的空间内高速运动,运动速度非常快,C正确;D． 人们不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动 速度,也不能描绘出它的运动轨迹,D错误. ２．A　A．目前ds区的元素种数最少,故 A正确;B．f区包括 镧系元素和锕系元素,ds区的元素种数最少,故 B错误; C．p区的 He元素最终电子排在s能级上,故 C错误;D． 元素 周 期 表 中 H 元 素 在 s区,H 为 非 金 属 元 素,故 D 错误. ３．B　A．门捷列夫是俄国化学家,他绘制了第一张元素周 期表,A不正确;B．门捷列夫关于元素性质的预言不断得 到证实,先后发现了类铝(镓)、类硅(锗),从而使元素周 期表的空白不断被填补,B正确;C．最初的元素周期表, 是按相对原子质量由少到多进行排列的,C不正确;D．初 排元素周期表时,共有６３种元素,D不正确. ４．C　A．Al是活泼金属,同主族元素自上而下元素的金属 性逐渐增强,因此 Ga是活泼金属,A错误;B．同主族元素 自上而下元素的金属性逐渐增强,因此金属性 Ga＞Al, 金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则Ga (OH)３ 的碱性比Al(OH)３强,B错误;C．金属性 Ga＞Al, 则 Ga单质的还原性比 Al单质强,C正确;D．Ga单质的 还原 性 比 Al单 质 强,则 Ga３＋ 的 氧 化 性 比 Al３＋ 弱, D错误. ５．D　A．敲除氖原子的一个电子后,剩余的粒子为 Ne＋,与 Ne相比,少一个电子,质子数不变,仍为１０,A 错误;B．敲 除氖原子的一个电子后,剩余的粒子为 Ne＋,电子排布式 为１s２２s２２p５,B错误;C．化学性质与核外最外层电子数密 切相关,氖原子与剩余粒子 Ne＋ 的最外层电子数不同,化 学性质不同,C错误;D．氖原子与剩余粒子 Ne＋ 的质子数 相同,是同种元素的不同微粒,D正确. ６．C　某物质 M 是制造染料的中间体,它的球棍模型如题 干图所示,由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成,X 元素原 子半径最小,则 X为 H 元素;W 的３p轨道有一个未成对 电子,以及 W 与 Z只能形成１个共价键,则 W 为 Cl元 素;Y、Z同主族,Y能形成２个共价键,则 Y 为 O,Z能形 成６个共价键,则Z为S元素.所以 X、Y、Z、W 分别为: H、O、S、Cl,据此分析可得: A．由分析可知,电负性O＞Cl＞S,即Y＞W＞Z,故 A错; B．Y的简单氢化物为 H２O,Z的简单氢化物为 H２S,由于 H２O中含氢键使其沸点大于 H２S,则简单氢化物的沸点: Y＞Z,故B错;C．X２Y２ 为 H２O２,由于其结构并不对称, 因此 具 有 极 性,故 C 正 确;D．SO３ 对 应 的 水 化 物 为 H２SO４,SO２－４ 是四面体,故 D错. ７．AD　A．碳原子的质子数为６,则中子数为８的碳原子的 质量数为１４,该碳原子表示为１４６C,故 A 正确;B．质子数 相同,中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素,同 位素的研究对象为原子,而１８O２ 和１６O３ 为单质,不互为 同位素,故B错误;C．核素是元素的不同原子,C６０和 C７０ 均为单质,不是核素,故C错误;D．１８O和１６O的质子数均 为８,中子数分别为１０和８,是两种核素,都属于氧元素, 故 D正确. ８．BD　根据电离能图知,第三电离能和第四电离能之间的 差距最大,所以该原子最外层有３个电子,属于第ⅢA 族 元素. A．X元素最外层有３个电子,可能为＋３价,故 A 错误; B．X元素最外层有３个电子,属于第ⅢA 族元素,则 X的 最高价氢氧化物不一定是强碱,故B正确;C．周期数＝核 外电子层数,图象中没有显示 X原子有多少电子层,因此 无法确定该元素位于第几周期,故C错误;D．该主族元素 最外层有３个 电 子,在 反 应 中 容 易 失 去 ３ 个 电 子 形 成 X３＋,所以 X与氯反应时可能生成 XCl３,故 D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２７􀅰 　假期必刷１４　原子结构　　　　　　　 　　　　　 核外电子排布规律 　　 能层、能级 构造原理 ↓ 核外电子排布 → ↑ 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 核外电子运动状态 　　 电子云 原子轨道 ↓ → 一、能层与能级 １．能层(相当于必修中的电子层) (１)定义:核外电子按　　　　不同分成能层. (２)电子的能层由内向外排序,其序号、符号以 及所能容纳的最多电子数及能层的能量与 能层离原子核距离的关系: 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 ２ ８ １８３２５０７２ ９８ 离核远近 近 　　　　 →远 能量高低 低 　　　　 →高 即能层越高,电子的能量越　　,离原子核 越远 (３)能层数量规律:①每一层最多容纳的电子 数:　　个.②最外层电子数不超过　　 个(K层为最外层时不超过２个).③次外 层电子数不超过　　个,倒数第三层不超过 　　个. (４)能层能量规律:①原子核外电子总是尽可 能先排布在能量较低的能层上,然后由内 向外依次排布在能量逐渐升高的能层.② 能层越　　,电子的能量越高.③能量的 高低顺序为 　. ２．能级 (１)定义:同一能层的电 子,还 被 分 成 不 同 能级. (２)表示方法:分别用相应能层的序数和字母 　　　　 等表示. 二、基态与激发态　原子光谱 １．基态与激发态 (１)基态原子:处于最　　能量状态的原子叫 做基态原子. (２)激发态原子:基态原子吸收能量,它的电子 会跃迁到较　　能级,变为激发态原子. ２．原子光谱 (１)定义:不同元素原子的电子发生跃迁时会 　　　　不同的光,可以用光谱仪摄取各 种元素原子的　　　　光谱,总称原子 光谱. (２)形成原因: 吸收能量 　 ⇆ 释放能量 基态原子 激发态原子 吸收光谱 形成 　　 ← 形成 　　 → 发射光谱 三、构造原理与电子排布式 １．构造原理 (１)内容:以光谱学事实为基础,从氢开始,随 核电荷数递增,新增电子填入能级的　　 　　称为构造原理. (２)构造原理示意图:图中用小圆圈表示一个 能级,每一行对应一个能层,箭头引导的曲 线显示递增电子填入能级的　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 ２．电子排布式 (１)定义:电子排布式是用核外电子分布的能 级及各能级上的　　　　来表示电子排布 的式子. (２)表示方法: 四、电子云与原子轨道 １．电子云 (１)概率密度:用P 表示电子在某处出现的概 率,V 表示该处的体积,则PV 称为概率密 度,用ρ表示. (２)电子云:由于核外电子的概率密度分布看 起来像一片云雾,因而被形象地称作电子 云.换句话说,电子云是处于一定空间运 动状态的电子在原子核外空间的概率密度 分布的形象化描述. ２．原子轨道 (１)定义:量子力学把电子在原子核外的一个 　　　　　　称为一个原子轨道.各能级 的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一 个原子轨道. (２)各能级所含原子轨道的数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 １ ３ ５ ７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．(１)能量　(２)高　(３)２n２　８　１８　３２ 　(４)高　E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E (O)＜E(P)＜E(Q) ２．(２)s、p、d、f 二、１．(１)低　(２)高　 ２．(１)吸收或释放　吸收光谱或发射 三、１．(１)顺序　(２)顺序 ２．(１)电子数　(２)能层　电子数　能级 四、２．(１)空间运动状态 １．许多金属盐都可以发生焰色试验,其原因是 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量 低的轨道时,能量以一定的波长(可见光区 域)光的形式释放.下列现象和应用与电子 跃迁无关的是 (　　) A．激光　　　　　　　B．石墨导电 C．霓虹灯 D．原子光谱 ２．以下关于原子核外电子的叙述正确的是 (　　) A．在同一原子轨道上的不同电子的电子云 是相同的 B．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现 过一次 C．所有原子的电子云都是球形的 D．原子核外电子的运动无法作规律性描述 ３．原子中的某一能层,最多能容纳的电子数目 大于３２,该能层可能会是 (　　) A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．P能层 ４．下列关于原子结构的说法不正确的是 (　　) A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B．同一原子中,２p、３p、４p电子的能量依次 增强 C．电子排布式为１s２２s２２p５ 的基态原子对 应元素位于周期表第五周期 D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核 外电子跃迁释放能量有关 ５．某核素核外共有１５个不同运动状态的电 子,以下说法正确的是 (　　) A．若 将 该 原 子 的 电 子 排 布 式 写 成 １s２２s２２p６３s２３p２x３p１y,它违背了泡利原理 B．原子中所有的电子占有３个能级,９个 轨道 C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性 氢氧化物 D．基态原子中能量最高的电子的电子云的 形状为哑铃形 ６．磷、氮、铁、氧存在于人体所有细胞中,是人 体健康不可缺少的元素,而成年人体内铁元 素的含量约为３~５g,其中２３ 集中在血红蛋 白内.下列说法中不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 A．基态P原子的核外有３个未成对电子 B．１s２２s２２p３３s１ 表示的是激发态氧原子的 电子排布式 C．Fe３＋的最外层电子排布式为３s２３p６３d５ D．基 态 氮 原 子 的 最 外 层 轨 道 表 示 式 为 ２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↓ ７．(双选)某元素离子X３＋的核外电子排布式为 [Ar]３d３,下列有关该元素的说法正确的是 (　　) A．该元素位于元素周期表的d区 B．该元素基态原子的未成对电子数为６ C．该 元 素 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为３d４４s２ D．该元素基态原子的电子的空间运动状态 共有２４种 ８．(双选)主族元素基态原子最外层电子排布 式为ns１ 的元素X与最外层电子排布式为 msm－１mpm＋２的元素 Y形成化合物Z,下列 说法正确的是 (　　) A．Z可表示为XY B．熔融状态的Z一定导电 C．Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH 升高 D．Z的水溶液为中性 ９．磷酸氯喹(结构如图所示)是由氢、碳、氮、 氯、磷、氧元素组成的有机物,在细胞水平上 能有效抑制病毒的感染,我国印发的«病毒 性肺炎诊疗方案(试行第七版)»中明确规定 了其用量. 　　　　　　　　　 􀅰２H３PO４ (１)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原 子核外有　　　　　　种运动状态的电子, 基态锗原子的最外层电子的轨道表示式为 　　　　　　　. (２)氮原子价层电子的轨道表示式为　 　 　　　　. (３)基态Cl原子中,核外电子占据最高能层 的符号是　　　　. (４)氧元素基态原子核外 K层电子的自旋 状态　 　　　(填“相同”或“相反”). １．(２０２３􀅰浙江􀅰高考真题)硫酸铜应用广泛, 下列说法不正确 的是 (　　) A．Cu元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 ２．(２０２１􀅰天津􀅰高考真题)下列化学用语表 达正确的是 (　　) A．F－的离子结构示意图: B．基态碳原子的轨道表示式:↑↓ １s ↑↓ ２s ↑↓ 　 ２p 　 C．丙炔的键线式: D．H２O分子的球棍模型: 大爆炸宇宙论 大爆炸宇宙论被公认为是最标准的宇宙 进化理论.根据这个理论推算知道,宇宙诞生 的时间在１５０亿年之前.宇宙刚刚诞生时它 的直径仅有０．１m,但它的温度和密度却高得 让人无法想象.由于物质的温度和密度骤然 下降,使这个宇宙之卵以爆炸性的速度猛烈膨 胀.在“大爆炸”中诞生了各种元素和支配它 们运动的力,也因此形成了星球和银河,顷刻 间宇宙之卵便演变成了“成年”的宇宙. 大爆炸宇宙论提出,宇宙可能是从既无空 间也无时间的“虚无”之中,以惊人的速度迅猛 膨胀而瞬间诞生的.这种理论还提出,宇宙常 常是周而复始地从诞生至消亡,再诞生、再消 亡的轮回,我们现在的这个宇宙只是从过去到 未来无数个宇宙中的一个而已.但到目前为 止,对于宇宙的起源还没有一个统一的理论, 这还需要人类进一步的考察和研究. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４􀅰