假期必刷13 金属的腐蚀与防护-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　　　　　假期必刷１３　金属的腐蚀与防护　　　　　 金 属 的 腐 蚀 本质:M－ne－􀪅􀪅Mn＋氧化反应 类型 电化学腐蚀 条件:构成原电池 特征:伴有电流 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀{ 地位:主要 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 化学腐蚀 条件:金属接触到干燥气体或 　　非电解质液体 特征:无电流产生 地位:次要 ì î í ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï 危害:损失金属材料,损坏机械设备 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ↓ 金属的防护 本质:阻止 M－ne－􀪅􀪅Mn＋的发生 预防金属腐蚀的方法{ 一、金属的腐蚀 １．概念 金属或合金与周围接触到的　　　　进行 　　　　而腐蚀损耗的过程. ２．本质 金属原子　　　　电子变为　　　　离子, 金属发生　　　　反应. ３．分类 (１)化学腐蚀 金属跟接触到的物质 　　　　　　而引 起的腐蚀. (２)电化学腐蚀 不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生 原电池反应,比较活泼的金属失电子而被 氧化. ４．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 水膜呈　　或　　 水膜呈　　 正极反应 负极反应 总反应 二、金属的防护 １．电化学防护 (１)牺牲阳极的阴极保护法——— 　　　　 原理. ①被保护的金属设备作 　　　　极(阴 极). ②比被保护金属活泼的金属作　　　　极 (阳极). (２)外 加 电 流 的 阴 极 保 护 法———　　　　 原理. ①惰性金属作　　　　极. ②被保护的金属设备作　　　　极. ２．改变金属的内部结构 如制成合金、不锈钢等. ３．加保护层 如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或 表面钝化. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．气体或液体　化学反应　２．失去　阳　 氧化　３．(１)直接发生化学反应　４．中性 　弱酸性　较强酸性　O２＋４e－＋２H２O 􀪅􀪅４OH－　２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑　Fe－ ２e－􀪅􀪅Fe２＋　Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋　２Fe＋ O２＋２H２O 􀪅􀪅２Fe(OH)２　Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑ 二、１．(１)原电池　正　负　(２)电解池　阳　阴 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 １．普宁寺位于河北省承德市,是始建于清朝乾 隆时期的一座汉藏结合寺庙,该寺庙的部分 是由含铜合金打造.下列有关叙述正确 的是 (　　) A．青铜、黄铜都是铜的合金 B．含铜合金的硬度和熔点都低于纯铜 C．含铜合金在空气中主要发生析氢腐蚀 D．定期用硝酸浸泡和清洗含铜合金雕像 ２．下列金属防护的做法中,运用了电化学原理 的是 (　　) A．健身器材刷油漆以防锈 B．衣架外面包上一层塑料层 C．地下钢铁管道连接镁块以防腐 D．自行车链条涂抹润滑油 ３．选取pH＝２．５和pH＝５．０的醋酸溶液分 别与生铁反应,进行腐蚀实验,测量密闭容 器内压强的变化情况如下图所示.下列结 论错误的是 (　　) A．pH＝５．０的醋酸溶液中一定存在吸氧 腐蚀 B．酸度不同,腐蚀的主要类型可能不同 C．两组溶液的pH一定逐渐变大 D．若改 用 盐 酸 进 行 实 验,腐 蚀 速 率 一 定 变大 ４．我国科技创新成果丰硕.下列有关说法正 确的是 (　　) A．量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯 片的主要材料均为SiO２ B．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保 障船体不易腐蚀 C．北斗卫星授时系统的星载铷钟含铷元 素,其单质遇水能缓慢反应放出氢气 D．C９１９民航客机机身材料中的复合纤维属 于天然有机高分子 ５．(双选)港珠澳大桥设计寿命为１２０年,对桥 体钢构件采用了多种防腐方法.下列分析 错误的是 (　　) A．防腐原理主要是避免发生反应:Fe＋ ２H＋􀪅􀪅Fe２＋＋H２↑ B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了 隔绝空气、水等,防止形成原电池 C．采用外加电流阴极保护法时需外接镁、 锌等做辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学 腐蚀 ６．化学小组研究金属的电 化 学 腐 蚀,实 验 如下: 实 验 Ⅰ Ⅱ 装 置 现 象 锌片附近处颜色无变 化,裸露在外的铁钉 附近处出现红色. 铜片附近处出现红 色,裸露在外的铁钉 附近处出现蓝色 下列说法正确的是 (　　) A．实验Ⅰ和Ⅱ中铁钉均为负极 B．实验Ⅰ和Ⅱ中均发生吸氧腐蚀,且铁钉 腐蚀速度实验Ⅰ＞实验Ⅱ C．一段时间后,实验Ⅰ铁钉附近也出现了 蓝色,可能是 K３[Fe(CN)６]氧化了单 质Fe D．一段时间后,实验Ⅰ和实验Ⅱ中均出现 红褐色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３􀅰 ７．钢铁的电化学腐蚀原理如下图所示. (１)电解质溶液: 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一薄层水 膜,水膜里含有少量　　　　 　、　　　 　 和　　 　等. (２)电极: 钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的 　　 　,其 中,负 极 为 　 　 　,正 极 为　　 　. (３)电极反应式: ①负极: 　, ②正极: 　. (４)铁锈的形成: ①２Fe＋O２＋２H２O􀪅􀪅２Fe(OH)２ ② 　 ③２Fe(OH)３ 脱水:铁锈的主要成分是　　 　　　　. １．(２０２４􀅰广东􀅰高考真题)我国自主设计建 造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在 珠江口盆地海域使用,其钢铁外壳镶嵌了锌 块,以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀.下 列有关说法正确的是 (　　) A．钢铁外壳为负极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．该法为外加电流法 D．锌发生反应:Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋ ２．(２０２４􀅰湖北􀅰高考真题)２０２４年５月８ 日,我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首 次海试.舰体表面需要采取有效的防锈措 施,下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 (　　 ) A．发蓝处理　　　　B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆 不锈钢 由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大,但较 脆且不易机械加工,人们便设法减少铁里的碳 元素并增加硅、锰等元素,把铁转化为钢,改善 了铁的性能,使钢铁成为工业社会的支柱.但 是由于其中残留其他杂质,钢铁很容易腐蚀, 尽管采取了大量防锈措施,每年仍有大量的钢 铁被锈蚀掉,于是不锈钢应运而生. 不锈钢是在普通钢的基础上,加入铬、镍等 多种元素炼成的钢材,它在空气中能保持金属光 泽,也就是具有不生锈的特性.不锈钢有多种类 型,其共同的特征是含铬量一般在１２％以上.铬 元素的加入,能使钢材表面形成致密且坚固的氧 化膜,防止内部的铁与外界接触,同时在多种酸、 碱、盐的水溶液中也具有很好的化学稳定性和耐 腐蚀性. 不锈钢具有的优良性能,使它在化工生 产、医疗器械制造、建筑装饰业以及人类社会 中得到广泛应用.例如,不锈钢在高温下仍具 有很强的韧性,用它制成的手术器械可以进行 高温消毒. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９３􀅰 假期必刷１２　电解池 １．A　A．化学电源中,电极材料可以是活性相同的材料,如 燃料电池,活泼性较强的电极材料不一定作电池的负极, 如 Al、Mg、NaOH 构成原电池,Al为 负 极,故 A 正 确; B．用惰性电极电解 NaCl溶液,总电极反应式为２NaCl＋ ２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑＋Cl２↑,故 B错误;C．用惰性 电极 电 解 NaCl溶 液,总 电 极 反 应 式 为 ２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑＋Cl２↑,５００mL２mol􀅰L－１NaCl溶 液中NaCl的物质的量为１mol,当通过１mole－时,NaCl完 全被电解,因此恢复原浓度,需要加入一定量的 HCl(g),不 能加入盐酸,故C错误;D．精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中 含有少量的 Zn、Fe、Ni,Zn、Fe比铜活 泼,先 失 电 子,即 Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋、Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋,阴 极 反 应 式 为 Cu２＋＋２e－ 􀪅􀪅Cu,因此阳极溶解的金属质量不等于阴 极析出的金属质量,故 D错误;答案为 A. ２．D ３．D　A．阴极发生反应 Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag,故每通过１mol e－ 析出１mol银,A 正确;B．铁为镀件,应与电源负极相 连,故B正确;C．阳极为镀层金属,电极反应式为 Ag－ e－􀪅􀪅Ag＋,故C正确;D．阳极发生反应为 Ag－e－􀪅􀪅 Ag＋,阴极发生反应 Ag＋＋e－􀪅􀪅Ag,电镀液浓度不变, 不需要更换,故 D错误;答案选 D. ４．C　A．若电解质溶液为 NaCl溶液,则 M 极为电解池阴 极,生成氢气,无黄绿色气体生成,A 错误;B．若电解质溶 液为 AlCl３ 溶液,阳极(N极)生成氯气,阴极(M 极)生成 氢气,不能进行金属铝的冶炼,B错误;C．若电解质溶液 为 NaCl溶液,M 极为电解池阴极,生成氢气和氢氧根离 子,阳极(N极)生成氯气,则电解一段时间后,溶液的pH 增大,C 正 确;D．若 电 解 质 溶 液 为 CuCl２ 溶 液,每 转 移 ２mol电子,阴极 M 电极生成 Cu１mol(６４g),阳极 N 极 生成氯气１mol(７１g),D错误. ５．A　电解硫酸铜属于放氧生酸,阴极析出 Cu,pH 下降,A 符合题 意;电 解 HCl溶 液 生 成 氢 气、氯 气,酸 性 减 弱, B不符合题意;电解BaCl２ 溶液生成氢气、氯气,属于放氢 生碱,pH 值增大,C不符合题意;电解 Na２SO４ 溶液生成 氢气、氧气,pH 不变,D不符合题意;答案选 A. ６．C　A．根据物质转化可知,a极为阴极,b极为阳极,阳极 上产生氧气,不允许阳极材料参与反应,故阳极应选择惰 性材 料,与 电 源 正 极 连 接,A 项 错 误;B．阳 极 反 应 为 ４OH－－４e－􀪅􀪅２H２O＋O２↑,水逐渐增多,KOH 溶液 浓度降低,B项错误;C．阴极主要生成氨气,主要反应为 NO－３ ＋６H２O＋８e－ 􀪅􀪅NH３↑＋９OH－,C 项正确;D． 根据阳极反应可知,生成４．４８LO２(标准状况)相当于 ０．２molO２,转移０􀆰８mol电子,则必有０．８molOH－ 向 b极迁移,D项错误. ７．D　储电时Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应为 Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋,阴 极 反 应 为 Cr３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Cr２＋,放 电 时, Fe３＋ 被还原,为原电池的正极,Cr２＋ 被氧化,为负极. A．装置中离子交换膜只允许 H＋ 通过,可以防止 Fe３＋ 和 Cr２＋ 直接接触发生氧化还原反应,提高充电/放电效率, A正确;B．供电时,即为放电时,Cr２＋ 被氧化,为负极,发 生反应为Cr２＋－e－􀪅􀪅Cr３＋,B正确;C．充电时,即为储 电时,Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应为 Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅 Fe３＋,电 极 Ⅰ 与 外 电 源 正 极 相 连,C 正 确;D．储 电 时, Fe２＋ 被氧化,为阳极,发生反应为 Fe２＋ －e－ 􀪅􀪅Fe３＋, 根据电荷守恒,当１molFe２＋ 被氧化时有１molH＋ 通过 离子交换膜,D错误;答案选 D. ８．解析:(１)用惰性电极电解硫酸铜溶液,铜离子在阴极得 电子被还原,电极反应为:Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu.(２)铅蓄 电池是可充放电的二次电池,其放电时正极反应式为: PbO２＋２e－＋SO２－４ ＋４H＋􀪅􀪅PbSO４＋２H２O.(３)碱性 条件下甲醇燃料电池的负极为甲醇,反应生成碳酸根离 子,电极反应式为:CH３OH－６e－ ＋８OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋ ６H２O.(４)据图分析,a电极上实现了亚硫酸氢根离子生 成连二硫酸根离子,电极反应为:２HSO－３ ＋２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅S２O２－４ ＋２H２O.(５)图２中a电极上为乙酸根离子 生成二氧 化 碳 和 氢 离 子,电 极 反 应 式 为:CH３COO－ ＋ ２H２O－８e－􀪅􀪅２CO２↑＋７H＋. 答案:(１)Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu (２)PbO２＋２e－＋SO２－４ ＋４H＋􀪅􀪅PbSO４＋２H２O (３)CH３OH－６e－＋８OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋６H２O (４)２HSO－３ ＋２H＋＋２e－􀪅􀪅S２O２－４ ＋２H２O (５)CH３COO－＋２H２O－８e－􀪅􀪅２CO２↑＋７H＋ 高考冲浪 １．C　右侧溶液为饱和食盐水,右侧电极产生气体,则右侧 电极为阳极,Cl－ 放电产生氯气,电极反应为:２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cl２↑;左侧电极为阴极,发生还原反应,Fe２O３ 在碱 性条件下转化为 Fe,电极反应为:Fe２O３＋６e－ ＋３H２O 􀪅􀪅２Fe＋６OH－;中间为阳离子交换膜,Na＋ 由阳极向阴 极移动.A．由分析可知,阳极反应为:２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅 Cl２↑,A正确;B．由分析可知,阴极反应为:Fe２O３＋６e－ ＋３H２O􀪅􀪅２Fe＋６OH－,消耗水产生 OH－,阴极区溶 液中 OH－ 浓度逐渐升高,B正确;C．由分析可知,理论上 每消耗１molFe２O３,转移６mol电子,产生３molCl２,同 时有６molNa＋ 由阳极转移至阴极,则阳极室溶液减少 ３mol×７１g/mol＋６mol×２３g/mol＝３５１g,C错误;D． 由分析可知,理论上每消耗１molFe２O３,转移６mol电 子,有６molNa＋ 由阳极转移至阴极,阴极室物质最多增 加６mol×２３g/mol＝１３８g,D正确. ２．B　多孔电极１上 H２O(g)发生得电子的还原反应转化成 H２(g),多孔电极１为阴极,电极反应为２H２O＋４e－􀪅􀪅 ２H２↑＋２O２－;多孔电极２上O２－ 发生失电子的氧化反应 转化成O２(g),多孔电极２为阳极,电极反应为２O２－ －４e－ 􀪅􀪅O２↑. A．电极１的多孔结构能增大电极的表面积,增大与水蒸 气的接触面积,A项正确;B．根据分析,电极２为阳极,发 生氧化反应:２O２－ －４e－􀪅􀪅O２↑,B项错误;C．工作时, 阴离子O２－向阳极移动,即O２－从多孔电极１迁移到多孔电 极２,C项正确;D．根据分析,电解总反应为２H２O(g) 电解 　 􀪅􀪅 ２H２↑＋O２↑,分解２molH２O转移４mol电子,则理论 上电源提供２mol电子能分解１molH２O,D项正确. 假期必刷１３　金属的腐蚀与防护 １．A　A．青铜是铜锡合金,黄铜是铜锌合金,都是铜的合 金,A正确;B．合金的熔点低于其成分金属,但是硬度更 大,B错误;C．含铜合金腐蚀的类型主要有析氢腐蚀和吸 氧腐蚀两种,在不同的环境下,铜合金的腐蚀机理和类型 都是不同的,C错误;D．硝酸可以与铜反应,不能用硝酸 浸泡清洗含铜合金的雕像,否则会损坏雕像,D错误. ２．C　A．健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法,可以隔 绝空气,只运用了化学防腐蚀的原理,故 A 不符合;B．衣 架的外面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法,可以 隔绝空气,只 运 用 了 化 学 防 腐 蚀 的 原 理,故 B 不 符 合; C．地下钢铁管道连接镁块,金属镁比铁活泼,属于牺牲阳 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０７􀅰 极的阴极保护法,运用了电化学原理,故 C符合;D．自行 车链条涂抹润滑油,可以隔绝空气,只运用了化学防腐蚀 的原理,故 D不符合;答案选C. ３．D　pH＝２􀆰５的醋酸溶液与铁反应的压强增大,则为析氢 腐蚀,电 极 反 应 式 为:２CH３COOH＋２e－ 􀪅􀪅H２↑ ＋ ２CH３COO－;pH＝５􀆰０时压强减小,则是吸氧腐蚀,电极 反 应 式 为:O２ ＋ ４CH３COOH ＋ ４e－ 􀪅􀪅２H２O ＋ ４CH３COO－.A．pH＝５􀆰０的醋酸溶液压强减小,是吸氧腐 蚀,故A正确;B．pH＝２􀆰５时,压强增大,是析氢腐蚀,pH＝ ５􀆰０时,压强减小,是吸氧腐蚀,酸度不同,腐蚀的主要类型可 能不同,故B正确;C．两组溶液都在消耗氢离子,pH 一定逐 渐变大,故C正确;D．腐蚀速率与氢离子浓度有关,换成盐 酸,若pH相同,则速率相同,故D错误;答案选D. ４．B　A．芯片的主要材料为硅,不是二氧化硅,故 A 错误; B．母船海水浸泡区的铝与船体构成原电池,金属性强于 铁的铝基作原电池的负极被损耗,船体作正极被保护,该 保护方法为牺牲阳极的阴极保护法,故B正确;C．铷单质 的金属性强,与水剧烈反应放出氢气,故 C错误;D．复合 纤维属于合成有机高分子化合物,不是天然高分子化合 物,故 D错误;答案选B. ５．AC ６．C　A．实验Ⅰ中锌比铁活泼,锌为负极,实验Ⅱ中铁比铜 活泼,铁为负极,故 A 错误;B．实验Ⅰ和Ⅱ中都是中性环 境,均发生吸氧腐蚀,实验Ⅰ中锌为负极,铁为正极被保 护,铁钉腐蚀速度实验Ⅰ＜实验Ⅱ,故 B错误;C．一段时 间后,实验Ⅰ铁钉附近也出现了蓝色,说明溶液中存在 Fe２＋,可能是 K３[Fe(CN)６]氧化了单质 Fe,故 C 正确; D．实验Ⅰ中锌为负极,铁为正极,溶液中不会生成 Fe３＋, 不会出现红褐色沉淀,实验Ⅱ中铁为负极,生成 Fe２＋,正 极 O２ 得电子生成 OH－,得到的 Fe(OH)２ 会被 O２ 氧化 为Fe(OH)３ 红褐色沉淀,故 D错误. ７．解析:(１)钢铁发生电化学腐蚀时,电解质溶液形成是因 为在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一薄层水膜,水膜里 含有少量 H＋、OH－ 和 O２ 等.(２)钢铁发生电化学腐蚀 是因为钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池, 其中铁是活泼的金属,负极为铁,正极为碳.(３)负极是 铁,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为 Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋;正极是碳,发生得到电子的还原反应,溶液中 的氧气得到电子,电极反应式为 O２＋２H２O＋４e－ 􀪅􀪅 ４OH－.(４)铁锈的形成是因为负极产生的亚铁离子结合 溶液中 的 氢 氧 根 生 成 氢 氧 化 亚 铁 沉 淀,即 ２Fe＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅２Fe(OH)２,氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁, 即４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３;Fe(OH)３ 脱 水转化为铁锈,其中铁锈的主要成分为Fe２O３􀅰xH２O. 答案:(１)H＋　OH－　O２ (２)原电池　Fe　碳 (３)① Fe－２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ 　 ② O２ ＋２H２O ＋４e－ 􀪅􀪅４OH－ (４)②４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３ ③Fe２O３􀅰xH２O 高考冲浪 １．D　钢铁外壳镶嵌了锌块,由于金属活动性Zn＞Fe,即锌 块为负极,钢铁为正极,形成原电池,Zn失去电子,发生氧 化反应,Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,从而保护钢铁,延缓其腐蚀. A．由于金属活动性Zn＞Fe,钢铁外壳为正极,锌块为负 极,故 A 错误;B．Zn失去电子,发生氧化反应,Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋,镶嵌的锌块会被逐渐消耗,需根据腐蚀情况进 行维护和更换,不能永久使用,故B错误;C．由分析得,该 方法为牺牲阳极的阴极保护法,故 C错误;D．Zn失去电 子,发生氧化反应:Zn－２e－􀪅􀪅Zn２＋,故 D正确. ２．D　A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属,通过在 空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现,可在 金属表面形成一层极薄的氧化膜,这层氧化膜能有效防 锈,A不符合题意;B．阳极氧化是将待保护的金属与电源 正极连接,在金属表面形成一层氧化膜的过程,B不符合 题意;C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的 欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗 镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表 面处理的方法,C不符合题意;D．喷涂油漆是将油漆涂在 待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜,D符合题 意;故答案选 D. 假期必刷１４　反应热 １．B　激光、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱,与原子核 外电子发生跃迁有关,石墨导电是层间电子的自由移动, 与电子的跃迁无关. ２．A　A．一个原子轨道中可以容纳２个自旋方向相反的电 子,但是其电子云是相同的,A正确; B．电子云中的黑点本身没有意义,不代表１个电子,也不 代表出现次数,小黑点的疏密表示出现机会的多少,B错 误;C．能级s的电子云是球形的,其他不是,C错误;D．核 外电子的运动是没有规律的,但是可用电子云来反映电 子在核外无规则运动时某点出现的概率,D错误. ３．D　每一能层最多能容纳的电子数目为２n２,所以最多能 容纳的电子数目大于３２的能层,至少是第五能层,只有 选项 D符合. ４．C　A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,所以 可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,故 A 正确; B．同一原子中,２p、３p、４p电子的能量依次增强,B正确; C．电子排布式为１s２２s２２p５ 的基态原子对应元素位于周 期表第二周期,C错误;D．电子在激发态跃迁到基态时会 产生原子发射光谱.日常生活中的许多可见光,如焰火、 LED灯等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,D 说法正确. ５．D　某核素核外共有１５个不同运动状态的电子,则该原 子为 P 原 子,其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p３;A．若 将 该 原 子 的 电 子 排 布 式 写 成 １s２２s２２p６３s２３p２x３p１y,它违背了洪特规则,A 错误;B．该原 子中所有电子占有１s、２s、２p、３s、３p共５个能级,９个轨 道,B错误;C．该元素的最高价氧化物的水化物 H３PO４ 为中强酸,C错误;D．基态原子中能量最高的电子处于３p 能级,p电子云的形状都为哑铃形,D正确. ６．D　A．磷原子的核外电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p３,３p 轨道上有３个自旋方向相同的未成对电子,A 正确;B．基 态氧原子的电子排布式为１s２２s２２p４,１s２２s２２p３３s１ 表示 的是激发态氧原子的电子排布式,B正确;C．Fe失去电子 形成Fe３＋ 时,最外层电子排布式为３s２３p６３d５,C 正确; D．根据洪特规则可知,基态 N原子２p轨道电子的自旋方 向应 该 相 同,正 确 的 轨 道 表 示 式 为 ２s ↑↓ ２p ↑ ↑ ↑ , D错误. ７．AB　某元素离子 X３＋ 的核外电子排布式为[Ar]３d３,则 其核电荷数为２４,由洪特规则特例,基态X原子的核外电 子排布式为[Ar]３d５４s１,为Cr元素,以此来解析; A．该元素为Cr,位于元素周期表的d区,A正确; B．基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]３d５４s１,３d、４s 能级电子均为单电子,即Cr原子有６个未成对电子,B正 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１７􀅰