假期必刷10 沉淀溶解平衡-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

假期必刷１０　沉淀溶解平衡　　　　　　　 沉 淀 溶 解 平 衡 沉淀溶解平衡 沉淀反应发生的原因 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的定义 沉淀溶解平衡的特征 沉淀溶解平衡的影响因素 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 沉淀反应的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 ì î í ï ï ï ï 溶度积及其应用 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、溶解平衡 １．概念 在一定温度下,当沉淀　　　　和　　　　 的速率相等时的平衡状态. ２．特点 逆、等、动、定、变(同化学平衡) 二、沉淀反应的应用 １．沉淀的生成 (１)调节pH法 如加氨水调节pH至７~８,来除去工业原 料氯化铵含有的杂质FeCl３,其反应的离子 方程式为　　　　　　　　　　. (２)加沉淀剂法 以Na２S、H２S等作沉淀剂,使Cu２＋、Hg２＋ 等生成极难溶的　　　　、　　　　等 沉淀. ２．沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质,如果设法不断地 　　　　溶解平衡中的相应离子,使平衡向 　　　　的方向移动,可使沉淀溶解.其方 法有　　　　、　　　　. ３．沉淀的转化 其实质是　　　　的沉淀转化成　　　　 的沉淀,两种沉淀溶解度差别　　　　,沉 淀越容易转化. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．溶解　生成 二、１．(１)Fe３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Fe(OH)３↓＋ ３NH＋４ 　(２)CuS　HgS ２．减小　沉淀溶解　酸溶解法　盐溶液溶 解法 ３．溶解度小　溶解度更小　越大 １．化学与生产生活密切相关,下列有关硫及其 化合物的说法错误的是 (　　) A．硫高温下与氧反应生成SO２,所以火山 口附近不存在单质硫 B．向燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石 是合理的,不属于“掺假”行为 C．工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO３ D．锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后 再用盐酸清洗,效果会更好 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８２􀅰 ２．CaCO３ 在下列液体中溶解度最大的是 (　　) A．H２O　　　　　　　B．Na２CO３ 溶液 C．CaCl２ 溶液 D．乙醇 ３．在一定温度下,Mg(OH)２ 固体在水溶液中 达到平衡:Mg(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Mg２＋(aq)＋ ２OH－(aq),若使固体 Mg(OH)２ 的量减少, 而且c(Mg２＋)不变,可采取的措施是(　　) A．加 MgCl２ B．加 H２O C．加NaOH D．加 HCl ４．工业废水处理过程中,以Na２S为沉淀剂,使 废水中某些金属离子如Cu２＋、Hg２＋ 等,生 成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去,下列 说法正确的是 (　　) A．CuS、HgS属于非电解质 B．０．１mol􀅰L－１Na２S溶液中,c(Na＋)－ c(HS－)－c(H２S)＞０．１mol􀅰L－１ C．根 据 反 应 H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS↓＋ H２SO４,可得酸性:H２S＞H２SO４ D．已知:反应①HgS △ 　􀪅􀪅Hg＋S 、反应②Hg ＋S􀪅􀪅HgS,则反应①与反应②为可逆 反应 ５．利用调节pH的方法,可以除去硫酸铜溶液 中的亚铁离子(在一定条件下,某些常见阳 离子沉淀时对应的pH 如表所示),下列说 法正确的是 (　　) 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe３＋ ２􀆰７ ３􀆰７ Cu２＋ ４􀆰４ ６􀆰４ Fe２＋ ７􀆰６ ９􀆰６ A．调节pH前,应先将Fe２＋氧化为Fe３＋,可 选择Cl２ 或 H２O２ 作氧化剂 B．调节pH可选用Cu(OH)２ C．控制pH＝６􀆰４~７􀆰６除杂效果最好 D．将 分 离 得 到 的 硫 酸 铜 溶 液 蒸 干 可 获 得Cu(OH)２ 固体 ６．铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等.已 知:常温下,Ksp(BaCrO４)＝１．０×１０ －１０.相 关溶度积曲线如图所示.下列推断正确 的是 (　　) A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C．a＝１．０×１０－５mol􀅰L－１ D．蒸发d点溶液可迁移到b点 ７．(双选)不同温度(T１ 和T２)时,硫酸钡在 水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示,已 知硫酸钡在水中溶解时吸收热量.下列说 法正确的是 (　　) A．T１＜T２ B．加入BaCl２ 固体,可使溶液由a点变到 c点 C．c点时,在 T１、T２ 两个温度下均有固体 析出 D．a点和b点的Ksp相等 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 ８．难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡. 常温 下,Cu(OH)２(s)􀜩􀜨􀜑 Cu２＋ (aq)＋ ２OH－(aq),Ksp[Cu(OH)２]＝２×１０ －２０; Fe(OH)３(s)􀜩􀜨􀜑 Fe３＋(aq)＋３OH－(aq), Ksp[Fe(OH)３]＝８×１０ －３８. 某CuSO４ 溶液中含有 Fe３＋ 杂质,溶液中 CuSO４ 的浓度为２􀆰０mol/L,通常认为残留在 溶液中的离子浓度小于１×１０－５mol􀅰L－１时 即沉淀完全.(注:lg２＝０􀆰３) (１)该溶液中的Fe３＋刚好沉淀完全时溶液 的pH为　　 　. (２)该溶液中的Cu２＋开始形成Cu(OH)２ 沉 淀时的pH为　　 　. (３)若将该溶液的pH调至３􀆰５,　　 　(填 “能”或“不能”)达到除去Fe３＋杂质而不损 失Cu２＋的目的. １．(２０２４􀅰江西􀅰高考真题)由下列实验事实 得出的结论正确的是 (　　) 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要 引燃 该反应ΔH＞０ B KI溶液加热浓缩后 加入淀粉溶液,溶液 变蓝 氧化性:O２＞I２ C 久置的 NaOH 溶 液 试剂 瓶 口 出 现 白 色 固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl２ 溶液中 出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)３]＞ Ksp[Fe(OH)２] ２．(２０２４􀅰北京􀅰高考真题)下列方程式与所 给事实不相符的是 (　　) A．海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到 溴单质:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ B．用绿矾(FeSO４􀅰７H２O)将酸性工业废水 中 的 Cr２O２－７ 转 化 为 Cr３＋:６Fe２＋ ＋ Cr２O２－７ ＋ １４H＋ 􀪅􀪅６Fe３＋ ＋ ２Cr３＋ ＋７H２O C．用５％ Na２SO４ 溶液能有效除去误食的 Ba２＋:SO２－４ ＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO４↓ D．用Na２CO３ 溶液将水垢中的CaSO４ 转化 为溶 于 酸 的 CaCO３:Ca２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓ 含氟牙膏与预防龋齿 牙膏是生活必需品之一. 牙膏有很多种,如中草药牙膏、预防龋齿 的含氟牙膏等.含氟牙膏为什么可以预防龋 齿呢? 实践证明,氟 化 物 与 牙 齿 接 触 后,使 牙 齿组织中易被 酸 溶 解 的 羟(基)磷 灰 石 形 成 不易溶解的氟磷灰石,从而提高了牙齿的抗 腐蚀能力.有 研 究 证 明,常 用 这 种 牙 膏,龋 齿发病率降低４０％左右.虽然含氟牙膏对 预防龋齿有一定的作用,但要知道氟是一种 有毒物 质,如 果 人 体 吸 收 过 多 会 引 起 氟 中 毒.国家规定,加氟牙膏中游离氟应在４００ ~１２００pm,特别注意,３~４岁前的儿童不 宜使用,因 为１/８~１/４的 牙 膏 可 能 被 他 们 吞入胃中,对身体造成危害. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０３􀅰 c(H＋)＜c(OH－),则c(Na＋)＞c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ ), B错误;C．二者混合时发生反应的离子方程式为３HCO－３ ＋Al３＋􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑,C 正确;D．NaHSO４ 与Al２(SO４)３不 能 反 应,故 不 能 代 替 泡 沫 灭 火 器 中 的 NaHCO３ 浓溶液,D正确. ８．BD　A．酸、碱均抑制水的电离,相同浓度的一元弱酸 HA 和一元强碱BOH 中,酸中c(H＋)＜碱中c(OH－),故水 的电离受到抑制程度:碱＞酸,即水的电离程度:酸＞碱, 所以,水电离出的c(H＋):HA＞BOH,A 错误;B．两者混 合后存在 电 荷 守 恒:c(H＋ )＋c(B＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－),B正确;C．若Va＝Vb,则两者恰好反应,反应后溶 液溶质为BA,由于 A－ 水解导致溶液显碱性,若两者反应 后呈中性,则酸需稍过量,即Va＞Vb,C错误;D．根据物 料守恒知,c(A－)与c(HA)之和应该等于c(B＋)的两倍, D正确;答案选BD. ９．解析:(１)氯化铝为强酸弱碱盐,铝离子在溶液中发生水 解反应生成氢氧化铝和盐酸,促进水的电离,使溶液呈酸 性,水解的离子方程式为 Al３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋ ３H＋,故答案为:酸;Al３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋３H＋; 促进. (２)①醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中发生水 解反应生成醋酸和氢氧化钠,促进水的电离,使溶液呈碱 性,水 解 的 离 子 方 程 式 为 CH３COO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－,故 答 案 为:碱;CH３COO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－,CH３COO－ 水解使溶液显碱性; ②醋酸是弱酸,在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离 子,０􀆰１ mol􀅰L－１ 醋 酸 溶 液 中 c(CH３COO－ )小 于 ０􀆰１mol􀅰L－１,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液 中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠,０􀆰１mol􀅰L－１醋 酸钠溶液中c(CH３COO－)小于０􀆰１mol􀅰L－１,由于醋酸 的电 离 和 醋 酸 钠 的 水 解 都 很 微 弱,则 醋 酸 溶 液 中 c(CH３COO－)小 于 醋 酸 钠 溶 液 中c(CH３COO－ ),故 选BC. 答案:(１)酸　Al３＋＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋３H＋　促进 (２)①碱　CH３COO－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－, CH３COO－水解使溶液显碱性　②BC 高考冲浪 １．D　A．Na２CO３ 和 NaHCO３ 的 溶 液 中 均 存 在 H２O、 H２CO３、H＋、OH－、Na＋、CO２－３ 、HCO－３ ,A 正 确;B． NaHCO３ 加入 NaOH 溶液会发生反应:NaOH＋NaHCO３ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O,B正确;C．NaHCO３ 受热易分解,可 转化为 Na２CO３,而 Na２CO３ 热稳定性较强,利用二者热 稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去 NaHCO３, C正确;D．室温下 Na２CO３ 和NaHCO３饱和溶液pH 相差 较大的主要原因是 CO２－３ 的 水 解 程 度 远 大 于 HCO－３ , D错误. ２．A　 白 色 固 体 样 品 X,可 能 含 有 AgNO３、NH４NO３、 BaCl２、KCl、Na２SO３、Na２CO３、Al２O３ 之 中 的 几 种 或 全 部,在三个烧杯中各加入适量 X,分别加入足量以下三种 试剂并微热使之充分反应,Ⅰ．加入蒸馏水,微热生成无 色有刺激性气味的气体,是微热条件下铵根离子和弱酸 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体,说明一定 含 NH４NO３,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为氧化 铝,也可 能 为 AgNO３ 和 Na２SO３、Na２CO３ 反 应 生 成 的 Ag２SO３ 或 Ag２CO３ 沉淀,或 BaCl２ 和 Na２SO３、Na２CO３ 反应生成的 BaSO３、BaCO３ 沉淀,Ⅱ．加入稀盐酸反应后 的不溶物为白色沉淀,同时生成的气体为无色无味气体, 为 二 氧 化 碳 气 体,说 明 一 定 含 Na２CO３,一 定 不 含 Na２SO３,白色沉淀可能为 AgNO３ 生成的 AgCl,可能含 AgNO３、BaCl２,可能存在 Al２O３;Ⅲ．加入 NaOH 溶液,无 沉淀,有 无 色 刺 激 性 气 味 的 气 体 生 成,说 明 一 定 含 NH４NO３,可能含AgNO３、BaCl２、KCl、Na２SO３、Na２CO３、 Al２O３,据此分析判断. A．分析可知,可能含 Al２O３,故 A 正确;B．分析可知,固 体中可能含 BaCl２,故 B错误;C．加入盐酸生成气体为无 色无味,说明不含 Na２SO３,故C错误;D．由上述过程中的 分析可知,KCl的存在与否不能确定,故 D错误. 假期必刷１０　沉淀溶解平衡 １．A　A．硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于 火山口附 近 或 地 壳 的 岩 层 中,A 错 误;B．煤 燃 烧 产 生 SO２,氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫, 此做法是合理的,B正确;C．工业上用９８􀆰３％的浓硫酸吸 收SO３ 制备硫酸,不用水直接吸收,C正确;D．先用饱和 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙,再用盐酸清洗效果更好, D正确;答案为 A. ２．A　３．B ４．B　A．CuS、HgS属于盐类,都是电解质,故 A 错误;B． ０．１mol􀅰L－１Na２S 溶 液 中 根 据 元 素 守 恒 的 等 式: c(Na＋)＝２c(HS－)＋２c(H２S)＋２c(S２－),c(Na＋)＝０􀆰２ mol/L,故c(HS－)＋c(H２S)＋c(S２－)＝０．１mol/L,故有 c(Na＋)－c(HS－ )－c(H２S)－c(S２－ )＝０．１mol/L,故 c(Na＋)－c(HS－)－c(H２S)＞０．１mol􀅰L－１,故 B 正 确;C．反应 H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS↓＋H２SO４ 能发生是 因为CuS不溶于硫酸,而酸性:H２S＜H２SO４ 故 C错误; D．反应①HgS △ 　 􀪅􀪅Hg＋S和反应②Hg＋S􀪅􀪅HgS的 条件不同,故不是可逆反应,故 D错误. ５．B　A．如果选择氯气作氧化剂,生成氯化铁,会引入新杂 质,A项错误;B．选用 Cu(OH)２,可调节溶液的pH,且不 引入新杂质,可达到除杂的目的,B项正确;C．控制pH＝ ６􀆰４~７􀆰６,铜离子完全沉淀,不能达到除杂的目的,将亚 铁离子氧化成铁离子之后,应控制pH＝３􀆰７~４􀆰４,C 项 错误;D．硫酸为难挥发性酸,将硫酸铜溶液蒸干,若温度 不是 很 高,硫 酸 铜 不 分 解,则 可 得 到 硫 酸 铜,不 会 得 到 Cu(OH)２,D项错误;答案选B. ６．C　A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态,升温, 溶度积增大,曲线上点离开曲线向上方迁移,A 项错误; B．曲线上各点对应的溶度积相等,B项错误;C．c(Ba２＋ ) ＝c(CrO２－４ )＝ Ksp(BaCrO４)＝１．０×１０－５mol􀅰L－１,C 项正确;D．蒸发掉水,c(Ba２＋ )、c(CrO２－４ )都会增大,向c 点方向移动,D项错误. ７．AD ８．解析:(１)Ksp[Fe(OH)３]＝８×１０－３８,c(OH－ )＝ ３ Ksp c(Fe３＋) ＝ ３ ８×１０－３８ １×１０－５ mol/L＝２×１０－１１mol/L, c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝５×１０－４mol􀅰L－１,pH≈３􀆰３. (２)溶液中CuSO４ 的浓度为２􀆰０mol􀅰L－１,该溶液中的 Cu２＋ 开 始 形 成 沉 淀 时 c(OH－ )＝ Ksp c(Cu２＋) ＝ ２×１０－２０ ２．０ mol 􀅰L－１＝１×１０－１０ mol􀅰L－１,c(H＋ )＝ Kw c(OH－) ＝１×１０－４mol􀅰L－１,pH＝４. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８６􀅰 (３)Fe３＋ 刚好沉淀完全时溶液的pH 为３􀆰３,Cu２＋ 开始形 成Cu(OH)２ 沉淀时的pH 为４,溶液的pH 调至３􀆰５时 Fe３＋ 已经沉淀完全,Cu２＋ 还未沉淀,可以达到除去 Fe３＋ 杂质而不损失Cu２＋ 的目的. 答案:(１)３􀆰３　(２)４　(３)能 高考冲浪 １．B　A．铝热反应大量放热,反应需要引燃和反应放热还 是吸热无关,A错误;B．KI溶液加热浓缩过程中,I－ 被空 气中 O２ 氧化生成I２,加入淀粉溶液后变蓝,根据氧化还 原反应的强弱规律,氧化性:O２＞I２,B正确;C．氢氧化钠 会和空气 中 二 氧 化 碳 发 生 反 应 生 成 碳 酸 钠,故 久 置 的 NaOH 溶液试剂瓶口出现的白色固体是碳酸钠,C错误; D．亚铁离子和Fe(OH)２ 都有较强的还原性,易被空气中 氧气氧化,故久置的 FeCl２ 溶液中出现红褐色 Fe(OH)３ 沉淀和Ksp大小无关,D错误. ２．BC　D　A．氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,离 子方程式正确,A 正确;B．Cr２O２－７ 可以将 Fe２＋ 氧化成 Fe３＋,离子方程式正确,B正确;C．SO２－４ 结合 Ba２＋ 生成 BaSO４ 沉淀,可以阻止 Ba２＋ 被人体吸收,离子方程式正 确,C正确;D．Na２CO３与 CaSO４ 反应属于沉淀的转化, CaSO４ 不能拆分,正确的离子方程式为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ ,D错误. 假期必刷１１　原电池 １．B　选用相同的盐桥,根据化学反应设计原电池时,所选 电极不能与电解质溶液反应.金属性强的金属作负极, 电极上发生氧化反应;金属性弱的金属作正极,电极上发 生还原反应.A．锌、铁构成原电池时,金属性强的锌作负 极,铁作正极,不能选用能与铁反应的稀硫酸作电解质溶 液,原电池设计不合理,故 A 错误;B．锌、铁构成原电池 时,金属性强的锌作负极,铁作正极,电极与选用的电解 质溶液不反应,原电池设计合理,故B正确;C．锌、铁构成 原电池时,金属性强的锌作负极,铁作正极,不能选用能 与锌反应的稀硫酸作电解质溶液,原电池设计不合理,故 C错误;D．锌、铁构成原电池时,金属性强的锌作负极,铁 作正极,不能选用能与锌反应的氯化亚铁作电解质溶液, 原电池设计不合理,故 D错误;答案选B. ２．A　只有氧化还原反 应 才 能 设 计 成 原 电 池.NaOH 与 HCl的反应为非氧化还原反应. ３．D　由电池的总反应可知,金属 Li为负极,发生氧化反 应,电极反应为 Li－e－ 􀪅􀪅Li＋,MoS２/Pd为正极,发生 还原反应,电极反应为 O２＋２e－􀪅􀪅O２－２ . A．依分析可知 MoS２/Pd为正极,发生还原反应,A 项错 误;B．Li在 O２ 中燃烧只生成 Li２O,B项错误;C．锂电极 的电极反应式为Li－e－􀪅􀪅Li＋,C项错误;D．由正极的 反应 O２＋２e－􀪅􀪅O２－２ ,可知当２．２４LO２(标准状况),即 ０􀆰１mol完全反应时转移０􀆰２mol电子,D项正确. ４．D　A．在 KOH 溶液中甲烷的氧化产物为 CO２－３ ,在稀硫 酸中甲烷的氧化产物为 CO２,A 项正确;B．甲烷被氧化, 碳元素的化合价均由－４价升至＋４价,B项正确;C．电 池中,阴离子 CO２－３ 向负极迁移,C项正确;D．以固体氧 化物为电 解 质,负 极 反 应 式 为 CH４－８e－ ＋４O２－ 􀪅􀪅 CO２＋２H２O,D项错误;答案选 D. ５．D　A．金属锂失电子发生氧化反应,金属锂为负极,故 A 错误;B．阳离子向正极移动,Li＋ 由负极通过固体电解质 流向正 极,故 B 错 误;C．没 有 明 确 是 否 为 标 准 状 况, ２２．４L氧气的物质的量不一定是１mol,故 C错误;D．根 据图示,正极氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应为: O２＋４e－＋２H２O􀪅􀪅４OH－,故 D正确;答案选 D. ６．C　由图可知Ⅰ室中 HCHO 被氧化为 HCOO－,Ⅰ室为 负极区,电极a为负极,电极b为正极,正极 NO－３ 得电子 生成 NH３,据此分析解答; A．由以上分析可知a为负极,b为正极,电池工作时,外 电路中电流由正极b流向负极a,故 A 正确;B．放电时, 溶液中的阴离子向负极区移动,则 OH－ 由Ⅱ室透过离子 交换膜移到Ⅰ室,故 B正确;C．电极a发生反应:HCHO －２e－＋３OH－􀪅􀪅HCOO－ ＋２H２O,故 C错误;D．正极 反应为:NO－３ ＋６H２O＋８e－􀪅􀪅NH３＋９OH－;外电路每 转移２mol电子可转化０􀆰２５molNO－３ ,故 D正确. ７．BC ８．解析:题中装置为原电池工作原理图,锌片失电子经过导 线流入铜片,铜片附近铜离子得电子生成铜单质,盐桥连 接内电路形成闭合回路,中和溶液中的电荷,提供稳定电 流,据此结合原电池的工作原理分析解答.(１)题图装置 属于原电池,是将化学能转化为电能的装置,故答案为化 学;电.(２)根据分析可知,在该原电池中,锌片作负极, 发生失电子的氧化反应;铜片作正极,发生得电子的还原 反应,故答案为锌片;还原.(３)原电池中,负极锌失去电 子形成锌离子,为了平衡电荷,使溶液呈现电中性,盐桥 中的Cl－ 流向硫酸锌溶液,故 A符合题意.(４)该原电池 的正极区 铜 离 子 得 电 子 生 成 铜 单 质,其 电 极 反 应 式 为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,负 极 电 极 反 应 式 为 Zn－２e－ 􀪅􀪅 Zn２＋,所以当电路中转移０．２mole－ 时,锌片溶解的物质 的量为 ０􀆰１ mol,其 质 量 为 ０．１ mol×６５g􀅰mol－１＝ ６􀆰５g. 答案:(１)化学　电 (２)锌片　还原 (３)A (４)Cu２＋＋２e－􀪅􀪅Cu　６􀆰５ 高考冲浪 １．B　 由 原 电 池 中 电 子 移 动 方 向 可 知,CuAg 为 负 极, HCHO失去 电 子 生 成 HCOO－ 和 H２,电 极 反 应 式 为: ２HCHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅２HCOO－ ＋H２↑＋２H２O, CuRu为正极,NO－３ 得到电子生成 NH３,电极反应式为: NO－３ ＋６H２O＋８e－􀪅􀪅NH３↑＋９OH－,以此解答. A．由分 析 可 知,CuAg 为 负 极,HCHO 失 去 电 子 生 成 HCOO－ 和 H２,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极 反应式为:２HCHO＋４OH－ －２e－􀪅􀪅２HCOO－ ＋H２↑ ＋２H２O,A 错误;B．由分析可知,CuRu为正极,NO－３ 得 到电子生成 NH３,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电 极反应式为:NO－３ ＋６H２O＋８e－ 􀪅􀪅NH３↑＋９OH－,B 正确;C．质子交换膜只允许 H＋ 通过,C错误;D．由分析 可知,负极电极反应式 为:２HCHO＋４OH－ －２e－ 􀪅􀪅 ２HCOO－＋H２↑＋２H２O,正极电极反应式为:NO－３ ＋ ６H２O＋８e－ 􀪅􀪅NH３↑＋９OH－,总反应为８HCHO＋ NO－３ ＋７OH－􀪅􀪅NH３↑＋８HCOO－ ＋４H２↑＋２H２O, 处理 废 水 过 程 中 消 耗 OH－,溶 液 pH 减 小,需 补 加 KOH,D错误. ２．C　由题图知,O２ 在a电极上得电子生成 OH－,a电极为 电池正极,Cu２O 在b电极上失电子转化成 CuO,b电极 为电池负极,在负极区,葡萄糖被 CuO 氧化为葡萄糖酸, CuO被还原为Cu２O,则电池总反应为葡萄糖被 O２ 氧化 为葡萄糖酸,A 正 确;Cu２O 在 b电 极 上 失 电 子 转 化 成 CuO,CuO 氧化葡萄糖时被还原生成 Cu２O,它们的相互 转变起催化作用,B正确;根据反应２C６H１２O６＋O２ 􀪅􀪅 ２C６H１２O７ 可知,１molC６H１２O６ 参加反应时转移２mol 电子,１８mgC６H１２O６ 的物质的量为０．１mmol,则消耗 １８mg葡萄糖时,理论上a电极有０．２mmol电子流入,C 错误;原电池中阳离子从负极移向正极,故 Na＋ 迁移方向 为b→a,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９６􀅰