作业10 沉淀溶解平衡-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.下列说法中正确的是 (　　) A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡 C.溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 2.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1,在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(F)为 (　　) A.1.0×1 mol·L-1 B.4.0×1 mol·L-1 C.1.0×1 mol·L-1 D.1.3×1 mol·L-1 3.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是 (　　) ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中,滴定管漏出液体,溅至锥形瓶外 ⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧ 4.常温下,用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液,当达到滴定终点时,消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积,这说明 (　　) A.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等 B.H2SO4的物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍 C.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14 5.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)P(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是 (　　) A.溶液中P和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中P浓度减小 6.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 (　　) ①Al(OH)3具有两性 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③蛋壳能溶于食醋 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 7.在pH为4~5的环境中,C、F不能生成沉淀,而F几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解,欲除去溶液中的杂质离子,下列方法正确的是 (　　) A.加入纯Cu将F还原 B.向溶液中加入(NH4)2S使F沉淀 C.直接加水加热使杂质离子水解除去 D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 8.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法,已知在25 ℃时几种银盐的Ksp: 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.12×10-12 8.1×10-12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl-的指示剂的是 (　　) A.K2CrO4 B.Na2CO3 C.NaBr D.NaI 1.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是 (　　) A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 2.在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 (　　) A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 3.已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中Cr的浓度是5.000×1 mol·L-1,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是 (　　) A.8.90×1 mol·L-1 B.1.36×1 mol·L-1 C.1.00×1 mol·L-1 D.4.45×1 mol·L-1 4.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,)=7.42×10-11。下列说法正确的是 (　　) A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(M)大 B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(M)增大 C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 5.医学上在进行胃肠疾病的检查时,利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。 Ⅰ.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由:   　。  Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3?   　。  Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液　③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和。 (1)以上各溶液中,c(B)的大小顺序正确的是　　　　,BaSO4的溶解度的大小顺序为　　　　(填字母)。  A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>② (2)已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液③中的c(S)为　　　　,溶液②中c(B)为　　　　。  (3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合,则混合溶液的pH为　　　(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。  作业10　沉淀溶解平衡 【基础训练】 1.D　解析:难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡,弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。 2.B　解析:pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(H+)=1×1 mol·L-1,根据Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(OH-)== mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=c(F)·c3(OH-)=4.0×1,c(F)== mol·L-1=4.0×1 mol·L-1。 3.D　解析:用HCl溶液滴定NaOH溶液时,c(NaOH)=,主要分析c(HCl)、V(HCl)、V(NaOH)对c(NaOH)的影响。①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;②使待测碱溶液稀释,滴定时消耗盐酸体积减小,因而c(NaOH)偏小;③将有部分盐酸补满尖嘴,即V(HCl)偏大,则c(NaOH)偏大;④将出现待测液实际量偏小,消耗V(HCl)偏小,则c(NaOH)偏小;⑤将使待测液量增多,滴定时用去标准盐酸的体积增大,则c(NaOH)偏大;⑥将使待测液量减少,滴定时用去标准盐酸的体积减小,则c(NaOH)偏小;⑦将使V(HCl)增大,则c(NaOH)偏大;⑧读取标准HCl溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准HCl溶液的体积偏小,则c(NaOH)偏小。 4.D　解析:根据化学方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,c(NaOH)·V(NaOH)=2c(H2SO4)·V(H2SO4),当V(NaOH)=V(H2SO4)时,c(NaOH)=2c(H2SO4),且中和反应的实质是n(H+)=n(OH-)。ca(H+)·V(H2SO4)=cb(OH-)·V(NaOH)。因为V(H2SO4)=V(NaOH),所以ca(H+)=cb(OH-)。对于NaOH溶液cb(H+)=,所以ca(H+)=,两边同时取负对数即pHa+pHb=14,所以D说法正确。 5.D　解析:加入KI溶液,使溶液中的I-浓度增大,使PbI2(s)P(aq)+2I-(aq)平衡向左移动,溶液中P浓度减小。Ksp只与温度有关,与浓度无关,温度不变,Ksp不变。 6.D　解析:①H++Al+H2OAl(OH)3A+3OH-,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒;③CaCO3(s)C(aq)+C(aq),加入CH3COOH,与C反应,使平衡正向移动;④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。 7.D　解析:A项,Cu与F不反应;B项,引入新杂质,且C转化为CuS;C项,直接加水加热C也会发生水解;D项,通入Cl2,把F氧化为F,再加入CuO调节pH为4~5,使F沉淀完全即可。 8.A　解析:硝酸银溶液滴定氯离子,当氯离子消耗完后,银离子应与指示剂反应,生成一种有色沉淀,那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子之后沉淀,由于溴化银和碘化银的Ksp均小于氯化银的Ksp,所以不能选择溴化钠和碘化钠;碳酸银沉淀为白色,无法与氯化银沉淀区分,只能选择K2CrO4作指示剂,A项正确。 【素能提升】 1.B　解析:A项,FeCl3水解使溶液呈酸性,比KCl溶液的pH小;C项,Na2SO4溶液呈中性,H3PO4为中强酸;D项,C6H5COOH溶液呈酸性,C2H5OH溶液呈中性。 2.B　解析:根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,B错。在a点时Qc<Ksp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确。选项D中K==,代入数据得K≈816,D正确。 3.A　解析:首先根据Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的浓度,CrO4)=c2(Ag+)·c(Cr),代入数据可得c(Ag+)=2.00×1 mol·L-1,则c(Cl-)== mol·L-1=8.90×1 mol·L-1。 4.B　解析:由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小,所以其电离出的M浓度要小一些,A项错误;由于N可以结合Mg(OH)2电离出的OH-,从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,使c(M)增大,B项正确;由于Ksp仅与温度有关,与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关,C项错误;因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF,若溶液中c(M)·c2(F-)>7.42×10-11时,也可以生成MgF2沉淀,即由Mg(OH)2转化为MgF2,D项错误。 5.Ⅰ.BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起B中毒 Ⅱ.BaCO3遇到胃酸生成B,会使人体中毒,BaCO3+2H+B+H2O+CO2↑ Ⅲ.(1)A　C　 (2)5.5×10-10 mol·L-1　2.2×10-10 mol·L-1　(3)13 解析:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,同时可经人体排出,不会引起B中毒,胃酸与BaCO3反应生成B引起人体中毒,BaCO3+2H+B+H2O+CO2↑,②④由于c(S)增大,BaSO4溶解度降低且②中的c(S)大于④中的,③中c(B)增大,BaSO4溶解度降低,其浓度在②④之间,故c(B)大小应为③>①>④>②,溶解度应是①>④>③>②,③中c(S)==5.5×10-10 mol·L-1。②中c(B)==2.2×10-10 mol·L-1;当③④混合,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,由于Ba(OH)2过量,故显碱性,其c(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)==10-13 mol·L-1,pH=13。 学科网（北京）股份有限公司 $