假期必刷9 盐类的水解-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

假期必刷９　盐类的水解　　　　　　　 盐 类 的 水 解 盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同 酸碱性的原因 盐类水解的理论分析 盐类水解的实质 盐类水解的类型和规律 盐类水解的特征 盐类水解方程式的书写 ì î í ï ï ï ï ï ï ïï 盐类水解的影 响因素和应用 影响盐类水解的因素 内因 外因{ 盐类水解的应用 ì î í ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、盐溶液酸碱性的分析 １．强碱弱酸盐(以CH３COONa溶液为例) (１)CH３COONa与 H２O的电离 　　　　　　　　,H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－. (２)水的电离平衡的移动 　　　　　　和　　　　结合生成弱电解 质CH３COOH,使 H２O的电离平衡向　　 　　的方向移动,溶液中的　　　　　随 之增大,当达到新的平衡时,c(H＋) 　 c(OH－),溶液呈　　　　. (３)总反应为 　. ２．强酸弱碱盐(以NH４Cl溶液为例) (１)NH４Cl和 H２O的电离 　　 　 　 　 　 　 　 　,H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－. (２)水的电离平衡的移动 　　　　　　　与　　　　　　结合生成 弱电解质NH３􀅰H２O,使H２O的电解平衡向 　　　　的方向移动,溶液中的　　　　　 随之增大,当达到新的平衡时,c(H＋) 　 c(OH－),溶液呈　　　　. (３)总反应为 　. ３．强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 在NaCl溶液中存在下列电离:　　　　　 　　　　,H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－. 溶液里不能生成弱电解质,H２O的电离平 衡未受影响,c(H＋)　　　　c(OH－),溶 液呈　　　　. 二、盐类的水解 在水溶液中,盐电离产生的　　　　或 　　　　跟水电离产生的　　　　或　　 结合生成　　　　,使得溶液中c(H＋) 　　　　c(OH－). 三、盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是　　　　,在一定条 件下建立　　　　,该平衡叫做水解平衡. 四、影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱,水解程 度越　　 外 界 条 件 温度 升高温度能够　　　　水解 浓度 盐溶液浓度越小,水解程度越 　　　　 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液,加碱会 　　　　水解,加酸会 　 水解,反之亦然. 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的 盐会　　　　盐的水解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．(１)CH３COONa􀪅􀪅CH３COO－＋Na＋ (２)CH３COO－　H＋　电离　c(OH－)　＜　 碱性 (３)CH３COONa＋H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH ＋NaOH ２．(１)NH４Cl􀪅􀪅NH＋４ ＋Cl－　(２)NH＋４ 　OH－　电离　c(H＋)　＞　酸性 (３)NH４Cl＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋HCl ３．NaCl􀪅􀪅Na＋＋Cl－　＝　中性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋二、阳离子　阴离子　OH－　H＋　弱电解质 　≠ 三、可逆反应　化学平衡 四、大　促进　大　促进　抑制　促进 １．下列说法正确的是 (　　) A．常温下,pH＝１０的 Na２C２O４ 溶液中: ２c(Na＋)＝c(C２O２－４ )＋ c(HC２O－４ ) ＋c(H２C２O４) B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中 性,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH３COO－) C．０􀆰２mol􀅰L－１NH４Cl溶液和０􀆰１mol􀅰L－１ (NH４)２SO３ 溶液中,前者的c(NH＋４)较大 D．浓度均为０􀆰１mol􀅰L－１的 NaCl溶液和 NaF溶液中,离子总浓度后者较大 ２．下列生产生活中,没有运用相对应的化学反 应原理的是 (　　) A．除去CuCl２ 溶液中少量的FeCl３,用CuO 固体促进Fe３＋水解生成氢氧化铁沉淀而 除去 B．将未生锈的铁钉放入试管中,加入少量 稀硫酸,可以验证铁发生了吸氧腐蚀 C．配制一定浓度的FeSO４ 溶液时,为了防 止亚铁离子的水解需要将FeSO４ 固体溶 于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度 D．氯化铵溶液水解显酸性,可以用氯化铵 溶液清洗钢铁表面的锈迹 ３．下列实验中,均产生白色沉淀. 下列分析不正确的是 (　　) A．Na２CO３ 与NaHCO３ 溶液中所含微粒种 类相同 B．CaCl２ 能促进Na２CO３、NaHCO３ 水解 C．Al２(SO４)３ 能促进Na２CO３、NaHCO３ 水解 D．４个实验中,溶液滴入后,试管中溶液的 pH均降低 ４．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中,下列说法 不正确的是 (　　) A．应 保 持 H２SO４ 适 当 过 量,避 免 Fe２＋、 NH＋４ 的水解 B．将铁屑放入 Na２CO３ 溶液中浸泡数分钟 是为了除去铁屑表面的油污 C．将FeSO４ 和(NH４)２SO４ 的混合溶液加 热蒸干即可得到硫酸亚铁铵晶体 D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时,应用少量酒精 洗去晶体表面附着的水分 ５．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由 小到大的顺序排列的是 (　　) A．Na２CO３、NaHCO３、NaCl、NH４Cl B．Na２CO３、NaHCO３、NH４Cl、NaCl C．(NH４)２SO４、NH４Cl、NaNO３、Na２S D．NH４Cl、(NH４)２SO４、Na２S、NaNO３ ６．(双选)下列物质能与金属镁发生反应,并产 生氢气的是 (　　) A．氯化铵溶液　　　B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．热的无水乙醇 ７．人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭 火器.泡沫灭火器中装有NaHCO３ 浓溶液 和Al２(SO４)３ 浓溶液,二者混合时会发生剧 烈反应,产生气体和沉淀.下列说法错误 的是 (　　) A．可利用如图所示装置来获得 Al２(SO４)３ 固体 B．NaHCO３ 溶液中:c(Na＋)＞２c(HCO－３ ) ＋c(CO２－３ ) C．二者混合时发生反应的离子方程式为 ３HCO－３ ＋ Al３＋ 􀪅􀪅 Al(OH)３ ↓ ＋ ３CO２↑ D．不能用NaHSO４ 浓溶液代替泡沫灭火器 中的NaHCO３ 浓溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２􀅰 ８．(双选)有体积分别为VaL和VbL的等物 质的量浓度的某一元弱酸 HA和某一元强 碱BOH,下列说法正确的是 (　　) A．常温下,一元弱酸溶液中水电离的c(H＋)小 于一元强碱溶液中水电离的c(H＋) B．按Va∶Vb＝２∶１混合后,溶液中存在 c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) C．HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时, Va＝Vb D．将等物质的量浓度的HA和BA等体积混 合,溶液中为:２c(B＋)＝c(HA)＋c(A－) ９．请回答下列问题: (１)AlCl３ 水溶液呈　　　　 　性,原因是 　　　　 　(用离子方程式表示,下同), 　　　　 　(填“促进”或“抑制”)水的电离. (２)常 温 下,有 两 种 溶 液:０􀆰１mol􀅰L－１ CH３COOH 溶液;０􀆰１mol􀅰L－１CH３COONa 溶液. ①０􀆰１mol􀅰L－１CH３COONa溶液呈　　　 　 　 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 　 　 (用离子方程式和适当的叙述说明); ②下列说法正确的是　　　 (填序号). A．两 种 溶 液 中 c(CH３COO－ )都 等 于 ０􀆰１mol􀅰L－１ B．两 种 溶 液 中 c(CH３COO－ )都 小 于 ０􀆰１mol􀅰L－１ C．CH３COOH 溶液中c(CH３COO－)小于 CH３COONa溶液中c(CH３COO－) １．(２０２４􀅰北京􀅰高考真题)关于 Na２CO３ 和 NaHCO３ 下列说法中,不正确的是 (　　) A．两种物质的溶液中,所含微粒的种类 相同 B．可 用 NaOH 溶 液 使 NaHCO３ 转 化 为Na２CO３ C．利用二者热稳定性差异,可从它们的固 体混合物中除去NaHCO３ D．室温下,二者饱和溶液的pH 差约为４, 主要是由于它们的溶解度差异 ２．(２０２４􀅰江西􀅰高考真题)白色固体样品X, 可能 含 有 AgNO３、NH４NO３、BaCl２、KCl、 Na２SO３、Na２CO３、Al２O３ 之中的几种或全 部.在三个烧杯中各加入适量X.分别加 入足量以下三种试剂并微热使之充分反应, 实验记录为: 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激 性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH 溶液 无不溶物 无色、有刺激 性气味 依据实验现象,下列说法正确的是 (　　) A．可能含Al２O３　　B．含BaCl２ C．含Na２SO３ D．不含KCl 油条与化学 油条的历史非常悠久.古时,油条叫做 “寒具”.唐朝诗人刘禹锡在一首诗中是这样 描写油条的:“纤手搓来玉数寻,碧油煎出嫩黄 深;夜来春睡无轻重,压匾佳人缠臂金.”当你 吃到香脆可口的油条时,是否想到油条制作过 程中的化学知识呢? 制作油条时,首先要发面,用鲜酵母与面 粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度,再 加入适量纯碱、食盐和明矾揉和,然后切成合 适的条状,拉长后放入油锅里炸,一根又松、又 脆、又黄、又香的油条就做成了. 在发酵过程中,一部分淀粉变成葡萄糖, 又由葡萄糖变成乙醇,并产生二氧化碳气体; 同时,还会产生一些有机酸类,这些有机酸与 乙醇作用生成有香味的酯类. 油条中加入了纯碱和明矾.在发面的过 程中会产生一些有机酸类,纯碱的作用之一就 是中和多余的有机酸.但纯碱溶于水会水解, 生成NaOH,经油炸加热,水解程度更大.我 们也许会担心,在油条中不是存在氢氧化钠 吗? 含有强碱的油条,吃起来怎么会可口呢? 这时明矾就起作用了,它与 NaOH 反应生成 了氢氧化铝.氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶, 在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸,保护溃疡 面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃 疡等.常见的治胃病的药“胃舒平”,其主要成分 就是氢氧化铝.因此,有的中医处方中谈到油条 对胃酸有抑制作用,并且对某些胃病有一定的 疗效. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２􀅰 抹凡士林可以润滑、防水渗出,若滴定管旋塞处存在轻微 漏水现象,可在旋塞处涂抹适量凡士林,D正确. ２．A　A．HCl是强电解质,不存在电离平衡,在盐酸中只存 在水的电离平衡,A项正确;B．加水会使醋酸溶液的酸性 减弱,c(H＋)减小,由于在一定温度下,水的离子积是不 变的,所以c(OH－)增大,B项错误;C．碳酸是二元弱酸, 应分步电离,C项错误;D．若增大弱电解质的浓度,其电 离平衡 也 向 右 移 动,但 电 离 程 度 减 小,D 项 错 误;答 案 选 A. ３．B ４．C　A．１０００L某湖水含有０．５molH２SO４,则c(H＋ )＝ ０．５mol×２ １０００L ＝０．００１mol 􀅰L－１,溶液的pH＝３,不适合该 种鱼生长,故 A错误;B．当前湖水中含有硫酸,硫酸抑制 了水的电离,根据溶液的pH＝３可知溶液中的c(OH－) ＝１０－１１mol􀅰L－１,则水电离的c(H＋)＝１．０×１０－１１mol 􀅰L－１,故B错误;C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水的pH ＝６,仍然不利于该种鱼生长,故C正确;D．该湖水是酸性 的,将该湖水稀释１０７ 倍,湖水仍是酸性的,其pH＜７,故 D错误;答案选C. ５．C　A．pH 试纸测稀碱液的pH,若湿润,相当于稀释,氢 氧根离子浓度减小,则测定值偏小,故 A 错误;B．硅酸钠 溶液具有黏性,能将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起,所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中,故B错误;C．滴定 管的０刻度在上方,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时 有气泡,使溶液的体积差偏小,则读取数值偏小,故 C正 确;D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入３~５mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内 壁,再从下口放出,重复２~３次,故 D错误;答案为C. ６．B　A．白醋显酸性,需要用酸式滴定管量取,选用题图中 的仪器甲,A错误;B．稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和１００mL容量瓶,B正确;C．滴定 前锥形瓶不需要用待测液(白醋稀释液)润洗,否则引起 误差,C错误;D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的 颜色变化,及时控制滴定管溶液的滴加,D错误. ７．BD ８．解析:(１)加入氨水前滤液的pH 为４,所以土壤呈酸性. (２)根据图表数据可知,当氨水的体积加到１２mL后溶液 的pH 保持不变,此时溶液的pH 可以近似为氨水的pH, 即氨水的pH＝１０,c(OH－ )＝１０ －１４ １０－１０ mol􀅰L－１＝１０－４ mol􀅰L－１.(３)根据表格数据可知加入８mL氨水时溶 液的pH 为６,加入１０mL氨水时溶液的pH 为８,则使该 滤液呈中性的氨水的体积 V＝９mL. 答案:(１)酸性　(２)１０　１０－４mol􀅰L－１　(３)９mL ９．解析:２５ ℃ 时,Kw＝c(H＋ )􀅰c(OH－ )＝１×１０－１４, １００℃时,Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－ )＝１×１０－１２,故水的离 子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出 来的c(H＋)与c(OH－)增大,Kw 增大. 答案:１×１０－１４　１×１０－１２　水的电离是吸热过程,温度 升高,水 的 电 离 程 度 增 大,水 电 离 出 来 的c(H＋ )与 c(OH－)增大,Kw 增大 高考冲浪 １．A　A．调控酸式滴定管的滴加速度,左手拇指、食指和中 指轻轻向内扣住玻璃活塞,手心空握,所以 A 选项的操作 符合规范;B．用pH 试纸测定溶液pH 不能将pH 试纸伸 入溶液中,B操作不规范;C．加热试管中的液体,试管中 液体体积不能超过试管容积的三分之一,且手握试管夹 时,应手握试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,以免 打开试管夹,使试管脱落,C操作不规范;D．向试管中滴 加液体,胶头滴管应该在试管上方竖直悬空,且不应用两 根手指捏住胶头滴管,否则挤压时胶头滴管会晃动,D操 作不规范;故选 A. ２．D　A．从含有I２ 的 NaCl固体中提取I２,用CCl４ 溶解、萃 取、分液后,I２ 仍然溶在四氯化碳中,没有提取出来,用加 热升华法进行提取,A 错误;B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧 化钠溶液洗涤,应用饱和 Na２CO３ 溶液洗涤,B错误;C． 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH３COOH 溶液,反 应到达终点时生成 CH３COONa,呈碱性,而甲基橙变色 范围的pH 较小,故不能用甲基橙作指示剂进行滴定,否 则误差较大,应用酚酞作指示剂,C错误;D．从明矾过饱 和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在 烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D正确. 假期必刷９　盐类的水解 １．C　A．任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得 c(Na＋)＝２c(C２O２－４ )＋２c(HC２O－４ )＋２c(H２C２O４),A错 误;B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH３COO－),溶液呈 中性 时,c(H＋ )＝c(OH－ ),此 时 混 合 液 中c(Na＋ )＝ c(CH３COO－),B错误;C．０􀆰２mol/LNH４Cl溶液中铵根无 水解影响,０􀆰１mol/L(NH４)２SO３ 溶液中亚硫酸根水解生成 氢氧根,氢氧根与铵根离子反应,故前者的c(NH＋４ )较大,C 正确;D．NaCl中离子不会水解,氟离子水解为 HF,所以 NaF 溶液中,离子总浓度降低,离子总浓度前者较大,D错误;答 案选C. ２．B　A．FeCl３ 中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去,加 入氧化铜可调节溶液pH,促进铁离子的水解,A 不符合 题意;B．用稀硫酸浸没,发生析氢腐蚀,不能验证吸氧腐 蚀,B符合题意;C．硫酸亚铁水解显酸性,在溶液中加稀 硫酸可以抑制亚铁离子的水解,所以配制FeSO４ 溶液时, 为抑制Fe２＋ 水解,先将 FeSO４ 固体溶于稀硫酸中,然后 稀释至所需浓度,C不符合题意;D．饱和氯化铵溶液中铵 根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化 铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,D不符合题意. ３．B　A．Na２CO３ 溶液、NaHCO３ 溶液均存在 Na＋、CO２－３ 、 HCO－３ 、H２CO３、H＋、OH－、H２O,故含有的微粒种类相 同,A 正 确;B．HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CO２－３ ,加 入 Ca２＋ 后, Ca２＋ 和 CO２－３ 反应生成沉淀,促进 HCO－３ 的电离,B错 误;C．Al３＋ 与CO２－３ 、HCO－３ 都能发生互相促进的水解反 应,C正确;D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根 和碳酸氢根,则它们浓度减小,水解产生的氢氧根的浓度 会减小,pH 减小,D正确;答案选B. ４．C　A．根 据 水 解 平 衡 Fe２＋ ＋２H２O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２＋ ２H＋,NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋,加入硫酸使 平衡 逆 向 移 动,避 免 Fe２＋、NH＋４ 的 水 解,A 正 确; B．Na２CO３水解使得溶液中存在大量 OH－,能与油脂发 生水解反应,生成水溶性物质,以达到除去油污的目的, B正确;C．制备硫酸亚铁铵晶体时,不能直接将溶液加热 蒸干,铵盐受热易分解,正确操作为:当液面出现一层晶 膜时,停止加热,冷却结晶、过滤、干燥得到晶体,C错误; D．硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精,因此洗涤硫酸亚 铁铵晶体时,可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分, 减少产品损失,D正确;答案选C. ５．C　６．AD ７．B　A．可以用蒸发 Al２(SO４)３ 浓溶液获得 Al２(SO４)３ 固 体,A 正 确;B．NaHCO３ 溶 液 中,电 荷 守 恒c(Na＋ )＋ c(H＋)＝c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－ ),溶液显碱性, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７６􀅰 c(H＋)＜c(OH－),则c(Na＋)＞c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ ), B错误;C．二者混合时发生反应的离子方程式为３HCO－３ ＋Al３＋􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑,C 正确;D．NaHSO４ 与Al２(SO４)３不 能 反 应,故 不 能 代 替 泡 沫 灭 火 器 中 的 NaHCO３ 浓溶液,D正确. ８．BD　A．酸、碱均抑制水的电离,相同浓度的一元弱酸 HA 和一元强碱BOH 中,酸中c(H＋)＜碱中c(OH－),故水 的电离受到抑制程度:碱＞酸,即水的电离程度:酸＞碱, 所以,水电离出的c(H＋):HA＞BOH,A 错误;B．两者混 合后存在 电 荷 守 恒:c(H＋ )＋c(B＋ )＝ c(OH－ )＋ c(A－),B正确;C．若Va＝Vb,则两者恰好反应,反应后溶 液溶质为BA,由于 A－ 水解导致溶液显碱性,若两者反应 后呈中性,则酸需稍过量,即Va＞Vb,C错误;D．根据物 料守恒知,c(A－)与c(HA)之和应该等于c(B＋)的两倍, D正确;答案选BD. ９．解析:(１)氯化铝为强酸弱碱盐,铝离子在溶液中发生水 解反应生成氢氧化铝和盐酸,促进水的电离,使溶液呈酸 性,水解的离子方程式为 Al３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋ ３H＋,故答案为:酸;Al３＋ ＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋３H＋; 促进. (２)①醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中发生水 解反应生成醋酸和氢氧化钠,促进水的电离,使溶液呈碱 性,水 解 的 离 子 方 程 式 为 CH３COO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－,故 答 案 为:碱;CH３COO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－,CH３COO－ 水解使溶液显碱性; ②醋酸是弱酸,在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离 子,０􀆰１ mol􀅰L－１ 醋 酸 溶 液 中 c(CH３COO－ )小 于 ０􀆰１mol􀅰L－１,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液 中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠,０􀆰１mol􀅰L－１醋 酸钠溶液中c(CH３COO－)小于０􀆰１mol􀅰L－１,由于醋酸 的电 离 和 醋 酸 钠 的 水 解 都 很 微 弱,则 醋 酸 溶 液 中 c(CH３COO－)小 于 醋 酸 钠 溶 液 中c(CH３COO－ ),故 选BC. 答案:(１)酸　Al３＋＋３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋３H＋　促进 (２)①碱　CH３COO－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 CH３COOH＋OH－, CH３COO－水解使溶液显碱性　②BC 高考冲浪 １．D　A．Na２CO３ 和 NaHCO３ 的 溶 液 中 均 存 在 H２O、 H２CO３、H＋、OH－、Na＋、CO２－３ 、HCO－３ ,A 正 确;B． NaHCO３ 加入 NaOH 溶液会发生反应:NaOH＋NaHCO３ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O,B正确;C．NaHCO３ 受热易分解,可 转化为 Na２CO３,而 Na２CO３ 热稳定性较强,利用二者热 稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去 NaHCO３, C正确;D．室温下 Na２CO３ 和NaHCO３饱和溶液pH 相差 较大的主要原因是 CO２－３ 的 水 解 程 度 远 大 于 HCO－３ , D错误. ２．A　 白 色 固 体 样 品 X,可 能 含 有 AgNO３、NH４NO３、 BaCl２、KCl、Na２SO３、Na２CO３、Al２O３ 之 中 的 几 种 或 全 部,在三个烧杯中各加入适量 X,分别加入足量以下三种 试剂并微热使之充分反应,Ⅰ．加入蒸馏水,微热生成无 色有刺激性气味的气体,是微热条件下铵根离子和弱酸 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体,说明一定 含 NH４NO３,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为氧化 铝,也可 能 为 AgNO３ 和 Na２SO３、Na２CO３ 反 应 生 成 的 Ag２SO３ 或 Ag２CO３ 沉淀,或 BaCl２ 和 Na２SO３、Na２CO３ 反应生成的 BaSO３、BaCO３ 沉淀,Ⅱ．加入稀盐酸反应后 的不溶物为白色沉淀,同时生成的气体为无色无味气体, 为 二 氧 化 碳 气 体,说 明 一 定 含 Na２CO３,一 定 不 含 Na２SO３,白色沉淀可能为 AgNO３ 生成的 AgCl,可能含 AgNO３、BaCl２,可能存在 Al２O３;Ⅲ．加入 NaOH 溶液,无 沉淀,有 无 色 刺 激 性 气 味 的 气 体 生 成,说 明 一 定 含 NH４NO３,可能含AgNO３、BaCl２、KCl、Na２SO３、Na２CO３、 Al２O３,据此分析判断. A．分析可知,可能含 Al２O３,故 A 正确;B．分析可知,固 体中可能含 BaCl２,故 B错误;C．加入盐酸生成气体为无 色无味,说明不含 Na２SO３,故C错误;D．由上述过程中的 分析可知,KCl的存在与否不能确定,故 D错误. 假期必刷１０　沉淀溶解平衡 １．A　A．硫元素广泛存在于自然界中,游离态的硫存在于 火山口附 近 或 地 壳 的 岩 层 中,A 错 误;B．煤 燃 烧 产 生 SO２,氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫, 此做法是合理的,B正确;C．工业上用９８􀆰３％的浓硫酸吸 收SO３ 制备硫酸,不用水直接吸收,C正确;D．先用饱和 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙,再用盐酸清洗效果更好, D正确;答案为 A. ２．A　３．B ４．B　A．CuS、HgS属于盐类,都是电解质,故 A 错误;B． ０．１mol􀅰L－１Na２S 溶 液 中 根 据 元 素 守 恒 的 等 式: c(Na＋)＝２c(HS－)＋２c(H２S)＋２c(S２－),c(Na＋)＝０􀆰２ mol/L,故c(HS－)＋c(H２S)＋c(S２－)＝０．１mol/L,故有 c(Na＋)－c(HS－ )－c(H２S)－c(S２－ )＝０．１mol/L,故 c(Na＋)－c(HS－)－c(H２S)＞０．１mol􀅰L－１,故 B 正 确;C．反应 H２S＋CuSO４ 􀪅􀪅CuS↓＋H２SO４ 能发生是 因为CuS不溶于硫酸,而酸性:H２S＜H２SO４ 故 C错误; D．反应①HgS △ 　 􀪅􀪅Hg＋S和反应②Hg＋S􀪅􀪅HgS的 条件不同,故不是可逆反应,故 D错误. ５．B　A．如果选择氯气作氧化剂,生成氯化铁,会引入新杂 质,A项错误;B．选用 Cu(OH)２,可调节溶液的pH,且不 引入新杂质,可达到除杂的目的,B项正确;C．控制pH＝ ６􀆰４~７􀆰６,铜离子完全沉淀,不能达到除杂的目的,将亚 铁离子氧化成铁离子之后,应控制pH＝３􀆰７~４􀆰４,C 项 错误;D．硫酸为难挥发性酸,将硫酸铜溶液蒸干,若温度 不是 很 高,硫 酸 铜 不 分 解,则 可 得 到 硫 酸 铜,不 会 得 到 Cu(OH)２,D项错误;答案选B. ６．C　A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态,升温, 溶度积增大,曲线上点离开曲线向上方迁移,A 项错误; B．曲线上各点对应的溶度积相等,B项错误;C．c(Ba２＋ ) ＝c(CrO２－４ )＝ Ksp(BaCrO４)＝１．０×１０－５mol􀅰L－１,C 项正确;D．蒸发掉水,c(Ba２＋ )、c(CrO２－４ )都会增大,向c 点方向移动,D项错误. ７．AD ８．解析:(１)Ksp[Fe(OH)３]＝８×１０－３８,c(OH－ )＝ ３ Ksp c(Fe３＋) ＝ ３ ８×１０－３８ １×１０－５ mol/L＝２×１０－１１mol/L, c(H＋)＝ Kw c(OH－) ＝５×１０－４mol􀅰L－１,pH≈３􀆰３. (２)溶液中CuSO４ 的浓度为２􀆰０mol􀅰L－１,该溶液中的 Cu２＋ 开 始 形 成 沉 淀 时 c(OH－ )＝ Ksp c(Cu２＋) ＝ ２×１０－２０ ２．０ mol 􀅰L－１＝１×１０－１０ mol􀅰L－１,c(H＋ )＝ Kw c(OH－) ＝１×１０－４mol􀅰L－１,pH＝４. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８６􀅰