假期必刷8 水的电离和溶液的pH-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　　　　　假期必刷８　水的电离和溶液的pH　　　　　 水 的 电 离 和 溶 液 的 pH 水的电离 水的电离特点 水的离子积 概念 表达式 影响因素 ì î í ï ï ï ï 影响因素 温度 溶质浓度{ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 溶液的酸 碱性和pH 溶液的酸碱性与c(H＋)、 c(OH－)的关系 溶液酸碱性与pH的关系 溶液酸碱性的表示、测量方法 ì î í ï ï ï ï ï ï pH的应用 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 一、水的电离 １．水是一种　　　　,水的电离存在电离 平衡. ２．电离方程式: 　; 通常简写为: 　. ３．室温下,纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝　　 　　. 二、水的离子积常数 １．符号:Kw. ２．表达式: 　. ３．适用范围:Kw 不仅适用于纯水也适用于稀 的电解质溶液. ４．影响因素:只与　　　有关,升高温度 Kw 　　　,降低温度Kw 　　　　,室温(２５℃) 时,Kw＝　　　　　　　　　. 三、溶液的酸碱性与pH １．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于 　. (１)c(H＋)　　　　c(OH－)溶液呈酸性. (２)c(H＋)　　　　c(OH－)溶液呈中性. (３)c(H＋)　　　　c(OH－)溶液呈碱性. ２．pH (１)定义式:pH＝　　　　　　. (２)适用范围:　　　　　. 四、溶液酸碱性的测定 １．酸碱指示剂法 该法只能测其pH的大致范围,常见指示剂的 变色范围为: 指示剂 变色范围 石蕊 pH＜５　　 ５~８紫色 ＞８　　 酚酞 pH＜８无色 ８~１０浅红色 ＞１０　　 甲基橙 pH＜３．１红色３．１~４．４　　 ＞４．４黄色 ２．pH试纸法 把小片试纸放在　　　　　　　　　上,用 　　　　蘸取待测液滴在干燥的pH 试纸 上,试纸变色后,与标准比色卡对比,即可确 定溶液的pH. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．极弱的电解质　２．２H２O􀜩􀜨􀜑 H３O＋＋ OH－　H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－　３．１×１０－７ mol􀅰L－１ 二、２．Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－)　４．温度　增大 减小　１．０×１０－１４ 三、１．溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小　 (１)＞　(２)＝　(３)＜ ２．(１)－lgc(H＋)　(２)０~１４ 四、１．红色　蓝色　红色　橙色　２．表面皿或 玻璃片　玻璃棒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２􀅰 １．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓 度,下列操作正确的是 (　　) A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗 B．碱式滴定管用 NaOH 标准溶液润洗后, 润洗液应从滴定管上口倒出 C．滴定读数时,应双手一上一下持滴定管 D．在使用前,若酸式滴定管旋塞处存在轻 微漏水 现 象;可 在 旋 塞 处 涂 抹 适 量 凡 士林 ２．下列关于常温下的电解质溶液的说法正确 的是 (　　) A．除了水的电离平衡外,盐酸中不存在其 他电离平衡 B．向０􀆰１mol􀅰L－１CH３COOH溶液中加水 稀释时会引起溶液中c(OH－)减小 C．碳酸的电离方程式为:H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 ２H＋ ＋CO２－３ D．电离平衡右移,弱电解质的电离程度一 定增大 ３．室温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋) ＝１×１０－１０mol􀅰L－１,该溶液的溶质不可 能是 (　　) A．NaHSO４ B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)２ ４．某种鱼在pH为６􀆰２~６􀆰８的环境中能迅速 生长,pH≤６则难以存活.常温下,若１０００L 某湖水含有０．５molH２SO４.下列说法正 确的是 (　　) A．当前湖水的环境适宜该种鱼生长 B．当前湖水中,水电离的c(H＋)＝１．０× １０－３mol􀅰L－１ C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水环境不利于 该种鱼生长 D．若将该湖水稀释１０７ 倍,湖水pH变为１０ ５．下列有关实验操作说法正确的是 (　　) A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试 剂瓶中 C．滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有 气泡,读取的滴定液体积数据偏小 D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 ３~５mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴 定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出 ６．食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规 定酿造食醋中醋酸含量不得低于０􀆰０３５g/mL. 某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中 醋酸的浓度,以检测食醋是否符合国家标 准,某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所 示,下列有关叙述正确的是 (　　) 量取白醋 １０．００mL 稀释至 １００mL → 量取稀释后溶液 ２５．００mL → 　　 指示剂↓ 滴定→ 　　　 标准NaOH溶液↓ A．量取１０􀆰００mL白醋可选用题图中的仪 器乙 B．稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 １００mL容量瓶 C．滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释 液)润洗２~３次 D．滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶 液的刻度变化 ７．(双选)２５℃时,关于pH＝２的盐酸,下列说 法不正确的是 (　　) A．溶液中c平(H＋)＝１．０×１０－２mol􀅰L－１ B．加水稀释１００倍后,溶液的pH＜４ C．此溶液中由水电离出的c平(H＋)＝１．０× １０－１２mol􀅰L－１ D．将pH＝２的盐酸和pH＝５的稀硫酸等 体积混合,混合液的pH＝３．５ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２􀅰 ８．为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实 验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土 壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液 的pH后向滤液中滴加氨水,每加入２mL 氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实 验记录如下: 加氨水的 体积/mL ０ ２ ４ ６ ８ １０ １２ １４ １６ 溶液 的pH ４ ４ ４ ４ ６ ８ １０ １０ １０ 利用记录的上述数据,以加入的氨水的体积 为横坐标、pH 为纵坐标绘制曲线图,并根 据曲线图回答下列问题: (１)所测土壤的酸碱性呈　　　　 　(填 “酸性”或“碱性”). (２)所用氨水的pH和c(OH－)分别为　　 　　 　、　　　　 　. (３)为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当 体积是　　　　 　. ９．水的电离平衡曲线如 图所示: 若以A 点表示２５℃时 水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到 １００℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此 时水的离子积从　　　　增加到　　　　, 造成水的离子积增大的原因是 　 　. １．(２０２４􀅰山东􀅰高考真题)下列图示实验中, 操作规范的是 (　　) A．调 控 滴定速度 B．用pH试 纸 测 定 溶 液pH C．加 热 试 管中的液体 D．向 试 管中滴加 溶液 ２．(２０２４􀅰湖南􀅰高考真题)为达到下列实验 目的,操作方法合理的是 (　　) 实验目的 操作方法 A 从含有I２ 的NaCl固 体中提取I２ 用CCl４ 溶解、萃 取、分液 B 提纯实验室制备的乙 酸乙酯 依次用NaOH溶 液洗涤、水洗、分 液、干燥 C 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 未 知 浓 度 的 CH３COOH溶液 用甲基橙作指示 剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中 快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧 杯内壁 “不小心”与科学发现 著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸 时,不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上. 为了洗掉花瓣上的酸,他把花浸在盛水的 杯子里.结果他发现蓝色的花竟变成了红色. 受到这一现象的启发,他从各种花、地衣以及 树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液, 用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱,这 就是最早的酸碱指示剂.如红椰菜除了可供 食用外,它的色素对酸碱非常敏感,只要用热 水作为溶剂把红椰菜的色素提炼出来,它的色 素 便 会 在 不 同 的 pH 呈 现 不 同 的 颜 色: pH＝１,深红;pH＝２~３,紫红;pH＝４~６,浅 红;pH＝７~９,蓝色;pH＝１０,绿色;pH＝１１, 黄绿色;pH＝１２~１４,黄色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２􀅰 (３)① 由 反 应 可 知 平 衡 常 数 的 表 达 式 为:K ＝ c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) ;②正反应为放热反应,升高温度平衡逆 向移 动,平 衡 常 数 减 小,故 K１＞K２;③４００℃ 时,反 应 ２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数与 N２(g) ＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的平衡常数互为倒数,则４００℃ 时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数 K＝ １０．５＝２ ,此时浓度商Qc＝ ４×２３ ６２ ＝８９＜K＝２ ,反应向 正反应方向进行,则该反应有v(N２)正 ＞v(N２)逆 . 答案:(１)０􀆰０５mol/L　５０％ (２)CD (３)① c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) 　②＞　③２　＞ 高考冲浪 １．B　A．由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反 应,即熵增的反应,反应ΔS＞０,故 A错误;B．由反应方程式 可知,反应平衡常数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) ,故 B正确;C．由方程式可知,反应中每消耗４mol氨气,转移 １２mol电子,则反应中消耗１mol氨气转移电子的数目为 ３×４×１４×６􀆰０２×１０ ２３＝３×６􀆰０２×１０２３,故C错误;D．实 际应用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氨气过 量,柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大,故 D错 误;答案选B. ２．B　A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类比 Na２CO３ 溶液,O与S同主族,可知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固 体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增 过程,故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长 比C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的 低,故 D错误;答案选B. 假期必刷７　电离平衡 １．C　A．如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同,醋 酸和盐酸溶质的物质的量相等,与足量的锌反应产生的 氢气的质量也相同,故 A正确;B．pH 相等时,CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋,HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－,电离出相同 浓度的氢离子,则c(Cl－ )＝c(CH３COO－ ),故 B 正确; C．NaHA的水溶液呈酸性,并不能说明该盐不水解,故 C 错误;D．溶液的酸碱性是由c(H＋)和c(OH－)的相对大 小来决定的,当c(H＋ )＞c(OH－ )时,溶液呈酸性,故 D 正确;答案选C. ２．A　A．H３PO３ 是二元弱酸,则分子中只有２个—OH,其 结构式 为 P O 􀪅􀪅 HO OHH ,A 错 误;B．开 始 时 溶 液 中 的 H３PO３ 电离出 H＋,对水的电离起抑制作用,逐滴滴加足 量稀 NaOH 溶液,恰好完全反应前,溶液中 H＋ 的浓度逐 渐减小,水的电离程度增大;恰好完全反应时,溶液中溶 质为 Na２HPO３,HPO２－３ 水 解 促 进 水 的 电 离,继 续 滴 加 NaOH 溶液,溶液中 OH－ 浓度增大,抑制水的电离,B正 确;C．H３PO３ 是一种二元弱酸,与足量 NaOH 溶液反应 生成正盐为 Na２HPO３,总反应的离子方程式为 H３PO３＋ ２OH－􀪅􀪅HPO２－３ ＋２H２O,C 正确;D．加热０．１mol􀅰 L－１Na２HPO３ 溶液,水的Kw 增大,水电离的 H＋ 浓度增 大,溶液的pH 可能减小,D正确. ３．B　 电 离 平 衡 常 数 越 大,弱 酸 的 酸 性 越 强.２５℃ 时 ① HNO２、② HClO、③ HCN 的 电 离 常 数 依 次 为 ７􀆰２４× １０－４、２􀆰９０×１０－８、６􀆰１７×１０－１０,所以该温度下相同浓度 的上 述 三 种 酸 溶 液,酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HNO２＞ HClO＞HCN;答案选B. ４．D ５．A　A．制备胡粉的过程中,Pb从０价升高到＋２价,涉及 氧化还原反应,A 错误;B．CH３COOH 为醋酸,在水溶液 中不能完全电离,属于弱电解质,B正确;C．胡粉的化学 式为 Pb２(OH)２CO３,属于碱式盐,C 正确;D．醋酸易挥 发,装置不密闭会导致其逸出,最终产率下降,D正确;答 案选 A. ６．A　A．常温下,pH＝３的醋酸与pH＝３的盐酸溶液中氢 离子浓度相同,等体积混合后,氢离子浓度不变,混合溶液 的pH＝３,A正确;B．１００mL２mol􀅰L－１盐酸与锌片反 应,加入适量的氯化钠溶液,盐酸的浓度降低,反应速率 减慢,B错误;C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时,滴加几 滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率,C 错误;D．向 ０􀆰１mol􀅰L－１CH３COOH 溶液中加入水稀释,氢离子的 物质的量增加,醋酸的物质的量减小, c(H ＋) c(CH３COOH) ＝ n(H＋) n(CH３OOH) ,比值增大,D错误. ７．BD ８．(１) c(CH３COO－)􀅰c(H＋) c(CH３COOH) 　 c(OH－)􀅰c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) (２)电离能力　弱电解质电离能力的相对强弱　(３)温度 　一定 高考冲浪 １．D　A．H２１８O 分子中 H 原子无中子,１８O 原子的中子数 为１０,则０．１molH２１８O中含有的中子数为 NA,故 A 错 误;B．由 反 应 方 程 式 H２C２O４＋２KClO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 ２ClO２↑＋２CO２↑＋K２SO４＋２H２O 可知,每生成２mol ClO２ 转移电 子 数 为 ２ mol,则 每 生 成 ６７．５gClO２,即 １molClO２ 转移电子数为NA,故 B错误;C．未给出草酸 溶液的体积,无法计算氢离子 的 物 质 的 量,故 C 错 误; D．１个二氧化碳分子中含有２个σ键和２个π键,则标准 状况 下 ２２．４L CO２,即 １ molCO２ 中 含 σ 键 数 目 为 ２．０NA,故 D正确. ２．D　A．H２S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离 子方程式为 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,A 项错误; B．酸性条件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧化成 H２SO４,Ba２＋ 与 SO２－４ 形成BaSO４ 沉淀,滴加少量Ba(NO３)２ 时的离子方 程式为 Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑ ＋２SO２－４ ＋４H＋ ＋H２O,滴加足量 Ba(NO３)２ 时的离子 方程 式 为 ３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４↓ ＋ ２NO↑＋４H＋ ＋H２O,B 项错误;C．电离平衡常数:Ka１ (H２CO３)＞Ka(HClO)＞Ka２(H２CO３),Cl２ 与水反应生 成的 HClO与NaHCO３ 不反应,正确的离子方程式为Cl２ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２,C 项 错 误;D．Cu 与 FeCl３ 溶液反应生成 CuCl２、FeCl２,反应的离子方程式为 Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋,D项正确. 假期必刷８　水的电离和溶液的pH １．D　A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗,如果润洗, 消耗的 NaOH 标准溶液偏大,使测定结果偏大,A 错误; B．滴定管润洗后,润洗液应从下端流出,B错误;C．滴定 读数时,应单手持滴定管上端,使滴定管垂直向下,C 错 误;D．凡士林是一种软膏状有机物,有滑腻感,旋塞处涂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰 抹凡士林可以润滑、防水渗出,若滴定管旋塞处存在轻微 漏水现象,可在旋塞处涂抹适量凡士林,D正确. ２．A　A．HCl是强电解质,不存在电离平衡,在盐酸中只存 在水的电离平衡,A项正确;B．加水会使醋酸溶液的酸性 减弱,c(H＋)减小,由于在一定温度下,水的离子积是不 变的,所以c(OH－)增大,B项错误;C．碳酸是二元弱酸, 应分步电离,C项错误;D．若增大弱电解质的浓度,其电 离平衡 也 向 右 移 动,但 电 离 程 度 减 小,D 项 错 误;答 案 选 A. ３．B ４．C　A．１０００L某湖水含有０．５molH２SO４,则c(H＋ )＝ ０．５mol×２ １０００L ＝０．００１mol 􀅰L－１,溶液的pH＝３,不适合该 种鱼生长,故 A错误;B．当前湖水中含有硫酸,硫酸抑制 了水的电离,根据溶液的pH＝３可知溶液中的c(OH－) ＝１０－１１mol􀅰L－１,则水电离的c(H＋)＝１．０×１０－１１mol 􀅰L－１,故B错误;C．若将该湖水稀释１０３ 倍,湖水的pH ＝６,仍然不利于该种鱼生长,故C正确;D．该湖水是酸性 的,将该湖水稀释１０７ 倍,湖水仍是酸性的,其pH＜７,故 D错误;答案选C. ５．C　A．pH 试纸测稀碱液的pH,若湿润,相当于稀释,氢 氧根离子浓度减小,则测定值偏小,故 A 错误;B．硅酸钠 溶液具有黏性,能将玻璃塞和试剂瓶黏结在一起,所以硅 酸钠溶液应该保存在橡胶塞试剂瓶中,故B错误;C．滴定 管的０刻度在上方,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时 有气泡,使溶液的体积差偏小,则读取数值偏小,故 C正 确;D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入３~５mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内 壁,再从下口放出,重复２~３次,故 D错误;答案为C. ６．B　A．白醋显酸性,需要用酸式滴定管量取,选用题图中 的仪器甲,A错误;B．稀释时需用到的玻璃仪器主要是烧 杯、玻璃棒、胶头滴管和１００mL容量瓶,B正确;C．滴定 前锥形瓶不需要用待测液(白醋稀释液)润洗,否则引起 误差,C错误;D．滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液的 颜色变化,及时控制滴定管溶液的滴加,D错误. ７．BD ８．解析:(１)加入氨水前滤液的pH 为４,所以土壤呈酸性. (２)根据图表数据可知,当氨水的体积加到１２mL后溶液 的pH 保持不变,此时溶液的pH 可以近似为氨水的pH, 即氨水的pH＝１０,c(OH－ )＝１０ －１４ １０－１０ mol􀅰L－１＝１０－４ mol􀅰L－１.(３)根据表格数据可知加入８mL氨水时溶 液的pH 为６,加入１０mL氨水时溶液的pH 为８,则使该 滤液呈中性的氨水的体积 V＝９mL. 答案:(１)酸性　(２)１０　１０－４mol􀅰L－１　(３)９mL ９．解析:２５ ℃ 时,Kw＝c(H＋ )􀅰c(OH－ )＝１×１０－１４, １００℃时,Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－ )＝１×１０－１２,故水的离 子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出 来的c(H＋)与c(OH－)增大,Kw 增大. 答案:１×１０－１４　１×１０－１２　水的电离是吸热过程,温度 升高,水 的 电 离 程 度 增 大,水 电 离 出 来 的c(H＋ )与 c(OH－)增大,Kw 增大 高考冲浪 １．A　A．调控酸式滴定管的滴加速度,左手拇指、食指和中 指轻轻向内扣住玻璃活塞,手心空握,所以 A 选项的操作 符合规范;B．用pH 试纸测定溶液pH 不能将pH 试纸伸 入溶液中,B操作不规范;C．加热试管中的液体,试管中 液体体积不能超过试管容积的三分之一,且手握试管夹 时,应手握试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,以免 打开试管夹,使试管脱落,C操作不规范;D．向试管中滴 加液体,胶头滴管应该在试管上方竖直悬空,且不应用两 根手指捏住胶头滴管,否则挤压时胶头滴管会晃动,D操 作不规范;故选 A. ２．D　A．从含有I２ 的 NaCl固体中提取I２,用CCl４ 溶解、萃 取、分液后,I２ 仍然溶在四氯化碳中,没有提取出来,用加 热升华法进行提取,A 错误;B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 条件下可以发生水解反应,故提纯乙酸乙酯不能用氢氧 化钠溶液洗涤,应用饱和 Na２CO３ 溶液洗涤,B错误;C． 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH３COOH 溶液,反 应到达终点时生成 CH３COONa,呈碱性,而甲基橙变色 范围的pH 较小,故不能用甲基橙作指示剂进行滴定,否 则误差较大,应用酚酞作指示剂,C错误;D．从明矾过饱 和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在 烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D正确. 假期必刷９　盐类的水解 １．C　A．任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得 c(Na＋)＝２c(C２O２－４ )＋２c(HC２O－４ )＋２c(H２C２O４),A错 误;B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH３COO－),溶液呈 中性 时,c(H＋ )＝c(OH－ ),此 时 混 合 液 中c(Na＋ )＝ c(CH３COO－),B错误;C．０􀆰２mol/LNH４Cl溶液中铵根无 水解影响,０􀆰１mol/L(NH４)２SO３ 溶液中亚硫酸根水解生成 氢氧根,氢氧根与铵根离子反应,故前者的c(NH＋４ )较大,C 正确;D．NaCl中离子不会水解,氟离子水解为 HF,所以 NaF 溶液中,离子总浓度降低,离子总浓度前者较大,D错误;答 案选C. ２．B　A．FeCl３ 中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去,加 入氧化铜可调节溶液pH,促进铁离子的水解,A 不符合 题意;B．用稀硫酸浸没,发生析氢腐蚀,不能验证吸氧腐 蚀,B符合题意;C．硫酸亚铁水解显酸性,在溶液中加稀 硫酸可以抑制亚铁离子的水解,所以配制FeSO４ 溶液时, 为抑制Fe２＋ 水解,先将 FeSO４ 固体溶于稀硫酸中,然后 稀释至所需浓度,C不符合题意;D．饱和氯化铵溶液中铵 根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化 铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,D不符合题意. ３．B　A．Na２CO３ 溶液、NaHCO３ 溶液均存在 Na＋、CO２－３ 、 HCO－３ 、H２CO３、H＋、OH－、H２O,故含有的微粒种类相 同,A 正 确;B．HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CO２－３ ,加 入 Ca２＋ 后, Ca２＋ 和 CO２－３ 反应生成沉淀,促进 HCO－３ 的电离,B错 误;C．Al３＋ 与CO２－３ 、HCO－３ 都能发生互相促进的水解反 应,C正确;D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根 和碳酸氢根,则它们浓度减小,水解产生的氢氧根的浓度 会减小,pH 减小,D正确;答案选B. ４．C　A．根 据 水 解 平 衡 Fe２＋ ＋２H２O 􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)２＋ ２H＋,NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O＋H＋,加入硫酸使 平衡 逆 向 移 动,避 免 Fe２＋、NH＋４ 的 水 解,A 正 确; B．Na２CO３水解使得溶液中存在大量 OH－,能与油脂发 生水解反应,生成水溶性物质,以达到除去油污的目的, B正确;C．制备硫酸亚铁铵晶体时,不能直接将溶液加热 蒸干,铵盐受热易分解,正确操作为:当液面出现一层晶 膜时,停止加热,冷却结晶、过滤、干燥得到晶体,C错误; D．硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精,因此洗涤硫酸亚 铁铵晶体时,可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分, 减少产品损失,D正确;答案选C. ５．C　６．AD ７．B　A．可以用蒸发 Al２(SO４)３ 浓溶液获得 Al２(SO４)３ 固 体,A 正 确;B．NaHCO３ 溶 液 中,电 荷 守 恒c(Na＋ )＋ c(H＋)＝c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－ ),溶液显碱性, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７６􀅰