假期必刷7 电离平衡-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

假期必刷７　电离平衡　　　　　　　 弱 电 解 质 的 电 离 相关概念 电解质 强电解质 弱电解质{ 非电解质 ì î í ï ï ï ï 电离平衡 概念 特征 影响电离平衡的外界因素 电离方程式的书写 弱电解质的电离常数 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、电解质与非电解质 １．电解质 在　　　　中或　　　　能够导电的　　 　　,包括　　　　、　　　　、　　　　、 水和金属氧化物等. ２．非电解质 在水溶液中　　　　熔融状态下　　　　 　　的　　　　,包括非金属氧化物、部分 非金属氢化物和大多数有机物等. 二、强电解质和弱电解质 １．强电解质 (１)定义:在　　　　中能够　　　　的电 解质. (２)常见的强电解质:　　　　、　　　　 和　　　　. ２．弱电解质 (１)定义:在　　　　中　　　　的电解质. (２)常见的弱电解质:　　　　、　　　　 和水. 三、强弱电解质电离方程式的书写 １．强电解质 完全电离,用“　　　　”表示,且一步完成. H２SO４ 的电离方程式为: 　. ２．弱电解质 部分电离,用“　　　　”表示. (１)一元弱酸、弱碱一步电离. CH３COOH的电离方程式为: 　. (２)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主(注 意:必须分步写,不可合并). H２CO３ 的电离方程式为: 　, 　　　　　　　　　　. (３)多元弱碱一步完成. Cu(OH)２ 的电离方程式为: 　. 四、电离常数 １．概念 在一定温度下,当　　　　在水溶液中达到 电离平衡时,　　　　　　与　　　　的比 值是一个常数. ２．表达式 对于 AB􀜩􀜨􀜑 A＋ ＋B－,K＝　　　　　 　　. ３．意义 表示弱电解质的电离能力,一定温度下,K 值　　　　,弱电解质的电离程度越大. ４．影响因素 电离常数只受　　　　的影响,对同一弱电 解质,温度　　　　,电离常数越大. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．水溶液　熔融状态下　化合物　酸　碱 　盐　２．和　都不能导电　化合物 二、１．(１)水溶液　全部电离　(２)强酸　强碱 　大多数盐　２．(１)水溶液　部分电离　 (２)弱酸　弱碱 三、１．􀪅􀪅　H２SO４􀪅􀪅２H＋＋SO２－４ ２．􀜩􀜨􀜑 　(１)CH３COOH􀜩􀜨􀜑 CH３COO－＋ H＋ 　 (２)H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ HCO－３ 　 HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋＋CO２－３ (３)Cu(OH)２􀜩􀜨􀜑 Cu２＋＋２OH－ 四、１．弱电解质　溶液中离子浓度之积　分子 浓度　２．c (A＋)􀅰c(B－) c(AB) 　３． 越大　４．温 度　越高 １．室温下,下列说法不正确 的是 (　　) A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足 量Zn反应,产生等质量的 H２ B．pH相等的盐酸和醋酸溶液,则c(Cl－)＝ c(CH３COO－) C．NaHA溶液呈酸性,则 H２A一定是强酸 D．若溶液中c(H＋)＞c(OH－),则溶液一定 呈酸性 ２．已知亚磷酸(H３PO３)是一种二元弱酸.向 ０．１mol􀅰L－１H３PO３ 溶液中逐滴滴加足量 ０􀆰１mol􀅰L－１NaOH 溶液,下列说法错误 的是 (　　) A．H３PO３ 分子中 H均与O相连 B．溶液中水的电离程度先增大后减小 C．总反应的离子方程式为 H３PO３＋２OH－ 􀪅􀪅HPO２－３ ＋２H２O D．加热０􀆰１mol􀅰L－１Na２HPO３ 溶液,溶液 的pH可能减小 ３．已知２５℃时①HNO２、②HClO、③HCN的 电离常数依次为７．２４×１０－４、２．９０×１０－８、 ６．１７×１０－１０,该温度下相同浓度的上述三 种酸溶液,酸性由强到弱的顺序正确的是 (　　) A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．①＞③＞② D．②＞①＞③ ４．下列电离方程式正确的是 (　　) A．NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ B．NaHCO３􀜩􀜨􀜑 Na＋＋H＋＋CO２－３ C．H３PO４􀜩􀜨􀜑 ３H＋＋PO３－４ D．HF􀜩􀜨􀜑 H＋＋F－ ５．«天工开物»中关于胡粉[Pb２(OH)２CO３]的 制法如下:每铅百斤,熔化,削成薄片,卷作 简,安木甑内.甑下甑中各安醋一瓶,外以 盐泥固济,纸糊甑缝.安火四两,养之七日. 期足启开,铅片皆生霜粉,扫入水缸内.下 列叙述错误的是 (　　) A．制备胡粉的过程中未涉及氧化还原反应 B．CH３COOH属于弱电解质 C．胡粉属于碱式盐 D．“外以盐泥固济,纸糊甑缝”的主要目的 之一是防止醋酸挥发逸出 ６．下列说法正确的是 (　　) A．常温下,pH＝３的醋酸与pH＝３的盐酸 等体积混合后,混合溶液的pH＝３ B．１００mL２mol􀅰L－１盐酸与锌片反应,加 入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时,滴加几 滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率 D．向０．１mol􀅰L－１CH３COOH溶液中加入 水稀释, c(H ＋) c(CH３COOH) 一直减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 ７．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞７的 碱性溶液中 B．常温下pH＝２的 H２SO４ 与pH＝１３的 NaOH溶液混合,所得混合液的pH＝１１, 则 H２SO４ 溶液与 NaOH 溶液的体积比 是９∶１ C．０．１mol􀅰L－１硫化钠溶液中,c(S２－)＋ c(HS－)＋２c(H２S)＝０．１mol􀅰L－１ D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使 溶液的pH＝７,则混合溶液中c(NH＋４ ) ＝c(Cl－) ８．电离常数 (１)表达式 一元 弱 酸:CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋ H＋,Ka＝　　 　. 一元弱碱:NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－, Kb＝　　 　. (２)意义:电离常数表征了弱电解质的 　, 根据相同温度下电离常数的大小可判断 　　　　　　　　　　 　. (３)影响因素:电离平衡常数受　　 　影 响,与溶液浓度无关,温度　　 　,电离平 衡常数一定. １．(２０２４􀅰贵州􀅰高考真题)二氧化氯(ClO２) 可 用 于 自 来 水 消 毒.实 验 室 用 草 酸 (H２C２O４)和 KClO３ 制取 ClO２ 的反应为 H２C２O４＋２KClO３＋H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑＋ ２CO２↑＋K２SO４＋２H２O.设 NA 为阿伏加 德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．０．１molH２１８O中含有的中子数为１．２NA B．每生成６７．５gClO２,转移电子数为２．０NA C．０．１mol􀅰L－１H２C２O４ 溶液中含有的 H＋ 数目为０．２NA D．标准状况下２２．４LCO２ 中含σ键数目为 ２．０NA ２．(２０２４􀅰浙江􀅰高考真题)下列离子方程式 正确的是 (　　) A．用CuSO４ 溶液除 H２S气体:Cu２＋＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓ B．H２SO３ 溶 液 中 滴 加 Ba(NO３)２ 溶 液: H２SO３＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO３↓＋２H＋ C．NaHCO３ 溶液中通入少量 Cl２:２HCO－３ ＋Cl２􀪅􀪅２CO２＋Cl－＋ClO－＋H２O D．用FeCl３ 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路 板:２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ 腌菜的酸味是怎么产生的 冬天,许多人都要做些腌菜.这些菜除了 清脆可口以外,还略带酸味,能刺激食欲.为 什么腌菜会有一股酸味呢? 原来在空气中经常有许多微生物,像流浪 汉一样到处流浪.其中有一种叫乳酸菌,另一 种叫酵母菌,当它们一降落到腌菜缸里,就会 定居下来. 当腌菜缸中的盐水较浓时,这些小家伙是活 不成的;如果盐水的浓度降低到３％~４％时,就 正对乳酸菌的“胃口”,乳酸菌就会大量地繁殖 起来. 在缺氧的坛内,特别有利于它的繁殖,因 为乳酸菌是怕氧的.乳酸菌在生长过程中,会 使一部分糖类物质转变成乳酸,因为这种酸最 初是在酸牛乳中发现的,所以叫乳酸.至于酵 母菌,它也会使蔬菜中的一些糖类转变成乳酸 和醋酸,所以腌菜略带酸味. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２􀅰 (３)① 由 反 应 可 知 平 衡 常 数 的 表 达 式 为:K ＝ c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) ;②正反应为放热反应,升高温度平衡逆 向移 动,平 衡 常 数 减 小,故 K１＞K２;③４００℃ 时,反 应 ２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数与 N２(g) ＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的平衡常数互为倒数,则４００℃ 时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数 K＝ １０．５＝２ ,此时浓度商Qc＝ ４×２３ ６２ ＝８９＜K＝２ ,反应向 正反应方向进行,则该反应有v(N２)正 ＞v(N２)逆 . 答案:(１)０􀆰０５mol/L　５０％ (２)CD (３)① c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) 　②＞　③２　＞ 高考冲浪 １．B　A．由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反 应,即熵增的反应,反应ΔS＞０,故 A错误;B．由反应方程式 可知,反应平衡常数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) ,故 B正确;C．由方程式可知,反应中每消耗４mol氨气,转移 １２mol电子,则反应中消耗１mol氨气转移电子的数目为 ３×４×１４×６􀆰０２×１０ ２３＝３×６􀆰０２×１０２３,故C错误;D．实 际应用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氨气过 量,柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大,故 D错 误;答案选B. ２．B　A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类比 Na２CO３ 溶液,O与S同主族,可知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固 体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增 过程,故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长 比C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的 低,故 D错误;答案选B. 假期必刷７　电离平衡 １．C　A．如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同,醋 酸和盐酸溶质的物质的量相等,与足量的锌反应产生的 氢气的质量也相同,故 A正确;B．pH 相等时,CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋,HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－,电离出相同 浓度的氢离子,则c(Cl－ )＝c(CH３COO－ ),故 B 正确; C．NaHA的水溶液呈酸性,并不能说明该盐不水解,故 C 错误;D．溶液的酸碱性是由c(H＋)和c(OH－)的相对大 小来决定的,当c(H＋ )＞c(OH－ )时,溶液呈酸性,故 D 正确;答案选C. ２．A　A．H３PO３ 是二元弱酸,则分子中只有２个—OH,其 结构式 为 P O 􀪅􀪅 HO OHH ,A 错 误;B．开 始 时 溶 液 中 的 H３PO３ 电离出 H＋,对水的电离起抑制作用,逐滴滴加足 量稀 NaOH 溶液,恰好完全反应前,溶液中 H＋ 的浓度逐 渐减小,水的电离程度增大;恰好完全反应时,溶液中溶 质为 Na２HPO３,HPO２－３ 水 解 促 进 水 的 电 离,继 续 滴 加 NaOH 溶液,溶液中 OH－ 浓度增大,抑制水的电离,B正 确;C．H３PO３ 是一种二元弱酸,与足量 NaOH 溶液反应 生成正盐为 Na２HPO３,总反应的离子方程式为 H３PO３＋ ２OH－􀪅􀪅HPO２－３ ＋２H２O,C 正确;D．加热０．１mol􀅰 L－１Na２HPO３ 溶液,水的Kw 增大,水电离的 H＋ 浓度增 大,溶液的pH 可能减小,D正确. ３．B　 电 离 平 衡 常 数 越 大,弱 酸 的 酸 性 越 强.２５℃ 时 ① HNO２、② HClO、③ HCN 的 电 离 常 数 依 次 为 ７􀆰２４× １０－４、２􀆰９０×１０－８、６􀆰１７×１０－１０,所以该温度下相同浓度 的上 述 三 种 酸 溶 液,酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HNO２＞ HClO＞HCN;答案选B. ４．D ５．A　A．制备胡粉的过程中,Pb从０价升高到＋２价,涉及 氧化还原反应,A 错误;B．CH３COOH 为醋酸,在水溶液 中不能完全电离,属于弱电解质,B正确;C．胡粉的化学 式为 Pb２(OH)２CO３,属于碱式盐,C 正确;D．醋酸易挥 发,装置不密闭会导致其逸出,最终产率下降,D正确;答 案选 A. ６．A　A．常温下,pH＝３的醋酸与pH＝３的盐酸溶液中氢 离子浓度相同,等体积混合后,氢离子浓度不变,混合溶液 的pH＝３,A正确;B．１００mL２mol􀅰L－１盐酸与锌片反 应,加入适量的氯化钠溶液,盐酸的浓度降低,反应速率 减慢,B错误;C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时,滴加几 滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率,C 错误;D．向 ０􀆰１mol􀅰L－１CH３COOH 溶液中加入水稀释,氢离子的 物质的量增加,醋酸的物质的量减小, c(H ＋) c(CH３COOH) ＝ n(H＋) n(CH３OOH) ,比值增大,D错误. ７．BD ８．(１) c(CH３COO－)􀅰c(H＋) c(CH３COOH) 　 c(OH－)􀅰c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) (２)电离能力　弱电解质电离能力的相对强弱　(３)温度 　一定 高考冲浪 １．D　A．H２１８O 分子中 H 原子无中子,１８O 原子的中子数 为１０,则０．１molH２１８O中含有的中子数为 NA,故 A 错 误;B．由 反 应 方 程 式 H２C２O４＋２KClO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 ２ClO２↑＋２CO２↑＋K２SO４＋２H２O 可知,每生成２mol ClO２ 转移电 子 数 为 ２ mol,则 每 生 成 ６７．５gClO２,即 １molClO２ 转移电子数为NA,故 B错误;C．未给出草酸 溶液的体积,无法计算氢离子 的 物 质 的 量,故 C 错 误; D．１个二氧化碳分子中含有２个σ键和２个π键,则标准 状况 下 ２２．４L CO２,即 １ molCO２ 中 含 σ 键 数 目 为 ２．０NA,故 D正确. ２．D　A．H２S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离 子方程式为 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,A 项错误; B．酸性条件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧化成 H２SO４,Ba２＋ 与 SO２－４ 形成BaSO４ 沉淀,滴加少量Ba(NO３)２ 时的离子方 程式为 Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑ ＋２SO２－４ ＋４H＋ ＋H２O,滴加足量 Ba(NO３)２ 时的离子 方程 式 为 ３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４↓ ＋ ２NO↑＋４H＋ ＋H２O,B 项错误;C．电离平衡常数:Ka１ (H２CO３)＞Ka(HClO)＞Ka２(H２CO３),Cl２ 与水反应生 成的 HClO与NaHCO３ 不反应,正确的离子方程式为Cl２ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２,C 项 错 误;D．Cu 与 FeCl３ 溶液反应生成 CuCl２、FeCl２,反应的离子方程式为 Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋,D项正确. 假期必刷８　水的电离和溶液的pH １．D　A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗,如果润洗, 消耗的 NaOH 标准溶液偏大,使测定结果偏大,A 错误; B．滴定管润洗后,润洗液应从下端流出,B错误;C．滴定 读数时,应单手持滴定管上端,使滴定管垂直向下,C 错 误;D．凡士林是一种软膏状有机物,有滑腻感,旋塞处涂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰