假期必刷6 化学反应的调控-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

６．C　由图像分析可知:反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减 小;反应②随温度的升高,ΔG 逐渐增大.结合 ΔG＝ΔH －TΔS 分析解答.A．反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减 小,则 ΔS＞０,故 A 错误;B．该题我们可以推测自发反应 时的温度,但无法推测在某一温度时的反应快慢,故 B错 误;C．因 ΔG＜０时,反应能自发进行,反应①在温度大于 １０００℃时,ΔG＜０,此时反应①能自发进行,故 C 正确; D．根据数学知识可知,ΔH 为该图像的截距,而反应热的 截距小于０,ΔH＜０,故 D错误;答案选C. ７．AB ８．解析:(１)A．NH４NO３ 溶于水时混乱度增大,其熵值增 大,A项正确;B．活泼金属易失去电子,酸性条件下 NO－３ 具有强氧化性,二者反应属于自发反应,B项正确;C．决 定反应是 否 为 自 发 反 应 的 因 素 是 反 应 物 自 身 的 性 质, C项错误.答案为C; (２)ΔH－TΔS＝a－bT,由于无法判断a和bT 值的相对 大小,故无法确定 ΔH－TΔS 是大于０还是小于０,所以 无法判断该反应是否能自发进行,故答案为:无法判断是 否能. 答案:(１)C　(２)无法判断是否能 高考冲浪 １．C　A．左侧反应物气体计量数之和为３,右侧生成物气体 计量数之和为５,ΔS＞０,A 错误;B．由方程形式知,K＝ c(CS２)􀅰c４(H２) c(CH４)􀅰c２(H２S) ,B错误;C．由题图知,经过步骤Ⅰ后, H２S中带部分负电荷的 S与催化剂中的 M 之间形成了 作用力,C正确;D．由方程式知,消耗１molH２S同时生 成２molH２,转移４mole－,数目为４×６．０２×１０２３,D错 误;答案选C. ２．B　A．SiO２ 和C在高温下发生反应生成Si和 CO,因此, 制备粗硅的化学方程式为SiO２＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑,A说法 正确;B．在晶体硅中,每个Si与其周围的４个Si形成共 价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个Si形成２ 个共价键,１molSi含 Si－Si键的数目约为２×６．０２× １０２３,B说法错误;C．HCl易与水形成盐酸,在一定条件下 氧气可以将 HCl氧化;H２ 在高温下遇到氧气能发生反应 生成水,且其易燃易爆,其与 SiHCl３ 在高温下反应生成 硅和 HCl,因此,原料气 HCl和 H２ 应充分去除水和氧 气,C说法正确;D．Si＋３HCl ３００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋H２,该反 应是气体分子数减少的反应,因此,生成 SiHCl３ 的反应 为熵减过程,D说法正确;综上所述,答案选B. 假期必刷６　化学反应的调控 １．D　A．该反应是气体体积不变的反应,恒容密闭容器中 当控制温度不变时,体系的压强不变,此时不一定达到平 衡,所以不能用体系的压强作为化学平衡状态的标志,故 A错误;B．图像显示２５０℃时速率比４００℃高,其他条件 一定时升高温度速率加快,４００ ℃时反应速率比２５０ ℃ 慢,说明４００℃时催化剂的活性不是最高,故 B错误;C． 正反应为吸热反应,升温平衡正向移动,X 的转化率增 大,所以４００℃时 X的平衡转化率比３００℃时高,２００℃ 时X的平衡转化率比３００℃时低,故C错误;D．图像显示 ２５０℃时的速率大,２５０℃时催化剂的活性最高,所以实 际工业生产中,容器的温度宜控制在２５０ ℃左右,故 D 正确. ２．B　反应２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g),△H＜０,因此热水烧瓶中 平衡向左移动,瓶内气体颜色加深,气体分子数增多,压强变 大,冰水中的平衡向右移动,瓶内气体颜色变浅,气体分子数 减少,压强变小,所以两烧瓶内的化学平衡都发生了移动,左 边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色浅,分子数少,平均相 对分子质量大,两边只有质量相同;答案选B. ３．D　A．催化剂只改变反应速率,不能使平衡发生移动, A错误;B．升高温度,平衡向吸热方向移动,但不一定是 正向移动,B错误;C．若该生成物为固体,增加其质量,平 衡不移动,C错误;D．有气体参加的可逆反应,减小体积、 增大压强,气体物质的浓度变大,反应速率加快,D正确; 综上所述,答案为 D. ４．B ５．B　A．油锅起火,盖上锅盖灭火,是隔绝空气灭火,与化学 反应调控有关,A 项不符合题意;B．生产糖果,加入食用 色素,与化学反应调控无关,B项符合题意;C．鲜牛奶冷 藏,冷链运输,是降低温度,减缓反应速率,与化学反应调 控有关,C项不符合题意;D．工业合成氨,研发新型催化 剂,加 快 反 应 速 率,与 化 学 反 应 调 控 有 关,D 项 不 符 合 题意. ６．A　A．反应前后气体体积变小,容器中压强不变可说明 反应达到平衡状态,故 A 正确;B．增大 H２ 浓度,正、逆反 应速率均增大,故B错误;C．加热是反应条件,与反应是 吸热反应还是放热反应无必然联系,故C错误;D．反应过 程中正反应速率为:３v(CO２)＝v(H２),故 D 错误;答案 选 A. ７．D　A．碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃,即烯烃中 除了C－H 键、碳碳单键外,还有碳碳双键,故CO转变成 烯烃反应不止有碳氢键的形成,还有碳碳单键、碳碳双键 的形成,故 A错误;B．催化剂只能改变反应速率,不能使 平衡移动,催化剂 HZMSＧ５不可以提高汽油中芳香烃的 平衡产率,故B错误;C．由图可知合成过程中 CO２ 除了 转化为汽油外,还有其他的产物生成,其中生成汽油的选 择性是７８％,故 C错误;D．生成的烷烃分子中 C原子数 越少,耗氢量越低,当生成C５ 的烷烃和水时,起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比为５∶１６,故当生成 C５ 及以上的 烷烃和水,则起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比不低于 ５∶１６,故 D正确;答案选 D. ８．D　温度、容积不变时,通入SO２ 气体,SO２ 与硫化氢反应 生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故① 不符合;NH４HS为固体,改变 NH４HS固体的用量,不影 响平衡移动,故②符合;容积不变,充入氮气,反应气体混 合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;充入氮 气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的 浓度降低,压强降低,平衡向正反应方向移动,故④不符 合;答案选 D. ９．解析:(１)若在５分钟时反应达到平衡,此时测得 NH３ 的 物质的量为０􀆰２mol,消耗０􀆰１mol氮气,平衡时氮气的浓 度是０．２mol－０．１mol ２L ＝０􀆰０５mol 􀅰L－１,消耗氢气的物 质的量是 ０􀆰２ mol×１􀆰５＝０􀆰３ mol,氢 气 的 转 化 率 为: ０．３mol ０．６mol×１００％＝５０％ . (２)A．加了催化剂加快反应速率,不影响平衡移动,氢气 的转化率不变,A项不符合;B．增大容器体积,压强减小, 平衡向逆反应方向移动,氢气转化率减小,B项不符合; C．正反应为放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向移 动,氢气的转化率增大,C项符合;D．加入一定量 N２,平 衡正向移动,氢气的转化率增大,D项符合;答案选CD. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６􀅰 (３)① 由 反 应 可 知 平 衡 常 数 的 表 达 式 为:K ＝ c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) ;②正反应为放热反应,升高温度平衡逆 向移 动,平 衡 常 数 减 小,故 K１＞K２;③４００℃ 时,反 应 ２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数与 N２(g) ＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)的平衡常数互为倒数,则４００℃ 时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g)的化学平衡常数 K＝ １０．５＝２ ,此时浓度商Qc＝ ４×２３ ６２ ＝８９＜K＝２ ,反应向 正反应方向进行,则该反应有v(N２)正 ＞v(N２)逆 . 答案:(１)０􀆰０５mol/L　５０％ (２)CD (３)① c２(NH３) c(N２)􀅰c３(H２) 　②＞　③２　＞ 高考冲浪 １．B　A．由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反 应,即熵增的反应,反应ΔS＞０,故 A错误;B．由反应方程式 可知,反应平衡常数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) ,故 B正确;C．由方程式可知,反应中每消耗４mol氨气,转移 １２mol电子,则反应中消耗１mol氨气转移电子的数目为 ３×４×１４×６􀆰０２×１０ ２３＝３×６􀆰０２×１０２３,故C错误;D．实 际应用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氨气过 量,柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大,故 D错 误;答案选B. ２．B　A．Na２CS３ 中硫元素为－２价,还原性比较强,能被氧 化,故 A错误;B．类比 Na２CO３ 溶液,O与S同主族,可知 Na２CS３ 溶液显碱性,故B正确;C．由反应方程式可知,固 体与液体反应制备了硫化氢气体,故该制备反应是熵增 过程,故C错误;D．S的原子半径比 O 大,故 C􀪅S键长 比C􀪅O 键长长,键能小,故 CS２ 的热稳定性比 CO２ 的 低,故 D错误;答案选B. 假期必刷７　电离平衡 １．C　A．如果起始时醋酸和盐酸的浓度相同、体积相同,醋 酸和盐酸溶质的物质的量相等,与足量的锌反应产生的 氢气的质量也相同,故 A正确;B．pH 相等时,CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋,HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－,电离出相同 浓度的氢离子,则c(Cl－ )＝c(CH３COO－ ),故 B 正确; C．NaHA的水溶液呈酸性,并不能说明该盐不水解,故 C 错误;D．溶液的酸碱性是由c(H＋)和c(OH－)的相对大 小来决定的,当c(H＋ )＞c(OH－ )时,溶液呈酸性,故 D 正确;答案选C. ２．A　A．H３PO３ 是二元弱酸,则分子中只有２个—OH,其 结构式 为 P O 􀪅􀪅 HO OHH ,A 错 误;B．开 始 时 溶 液 中 的 H３PO３ 电离出 H＋,对水的电离起抑制作用,逐滴滴加足 量稀 NaOH 溶液,恰好完全反应前,溶液中 H＋ 的浓度逐 渐减小,水的电离程度增大;恰好完全反应时,溶液中溶 质为 Na２HPO３,HPO２－３ 水 解 促 进 水 的 电 离,继 续 滴 加 NaOH 溶液,溶液中 OH－ 浓度增大,抑制水的电离,B正 确;C．H３PO３ 是一种二元弱酸,与足量 NaOH 溶液反应 生成正盐为 Na２HPO３,总反应的离子方程式为 H３PO３＋ ２OH－􀪅􀪅HPO２－３ ＋２H２O,C 正确;D．加热０．１mol􀅰 L－１Na２HPO３ 溶液,水的Kw 增大,水电离的 H＋ 浓度增 大,溶液的pH 可能减小,D正确. ３．B　 电 离 平 衡 常 数 越 大,弱 酸 的 酸 性 越 强.２５℃ 时 ① HNO２、② HClO、③ HCN 的 电 离 常 数 依 次 为 ７􀆰２４× １０－４、２􀆰９０×１０－８、６􀆰１７×１０－１０,所以该温度下相同浓度 的上 述 三 种 酸 溶 液,酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HNO２＞ HClO＞HCN;答案选B. ４．D ５．A　A．制备胡粉的过程中,Pb从０价升高到＋２价,涉及 氧化还原反应,A 错误;B．CH３COOH 为醋酸,在水溶液 中不能完全电离,属于弱电解质,B正确;C．胡粉的化学 式为 Pb２(OH)２CO３,属于碱式盐,C 正确;D．醋酸易挥 发,装置不密闭会导致其逸出,最终产率下降,D正确;答 案选 A. ６．A　A．常温下,pH＝３的醋酸与pH＝３的盐酸溶液中氢 离子浓度相同,等体积混合后,氢离子浓度不变,混合溶液 的pH＝３,A正确;B．１００mL２mol􀅰L－１盐酸与锌片反 应,加入适量的氯化钠溶液,盐酸的浓度降低,反应速率 减慢,B错误;C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时,滴加几 滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率,C 错误;D．向 ０􀆰１mol􀅰L－１CH３COOH 溶液中加入水稀释,氢离子的 物质的量增加,醋酸的物质的量减小, c(H ＋) c(CH３COOH) ＝ n(H＋) n(CH３OOH) ,比值增大,D错误. ７．BD ８．(１) c(CH３COO－)􀅰c(H＋) c(CH３COOH) 　 c(OH－)􀅰c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) (２)电离能力　弱电解质电离能力的相对强弱　(３)温度 　一定 高考冲浪 １．D　A．H２１８O 分子中 H 原子无中子,１８O 原子的中子数 为１０,则０．１molH２１８O中含有的中子数为 NA,故 A 错 误;B．由 反 应 方 程 式 H２C２O４＋２KClO３＋H２SO４ 􀪅􀪅 ２ClO２↑＋２CO２↑＋K２SO４＋２H２O 可知,每生成２mol ClO２ 转移电 子 数 为 ２ mol,则 每 生 成 ６７．５gClO２,即 １molClO２ 转移电子数为NA,故 B错误;C．未给出草酸 溶液的体积,无法计算氢离子 的 物 质 的 量,故 C 错 误; D．１个二氧化碳分子中含有２个σ键和２个π键,则标准 状况 下 ２２．４L CO２,即 １ molCO２ 中 含 σ 键 数 目 为 ２．０NA,故 D正确. ２．D　A．H２S在离子方程式中应以化学式保留,正确的离 子方程式为 Cu２＋ ＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋２H＋,A 项错误; B．酸性条件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧化成 H２SO４,Ba２＋ 与 SO２－４ 形成BaSO４ 沉淀,滴加少量Ba(NO３)２ 时的离子方 程式为 Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑ ＋２SO２－４ ＋４H＋ ＋H２O,滴加足量 Ba(NO３)２ 时的离子 方程 式 为 ３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４↓ ＋ ２NO↑＋４H＋ ＋H２O,B 项错误;C．电离平衡常数:Ka１ (H２CO３)＞Ka(HClO)＞Ka２(H２CO３),Cl２ 与水反应生 成的 HClO与NaHCO３ 不反应,正确的离子方程式为Cl２ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋CO２,C 项 错 误;D．Cu 与 FeCl３ 溶液反应生成 CuCl２、FeCl２,反应的离子方程式为 Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋,D项正确. 假期必刷８　水的电离和溶液的pH １．D　A．锥形瓶洗净后不需要用待测食醋润洗,如果润洗, 消耗的 NaOH 标准溶液偏大,使测定结果偏大,A 错误; B．滴定管润洗后,润洗液应从下端流出,B错误;C．滴定 读数时,应单手持滴定管上端,使滴定管垂直向下,C 错 误;D．凡士林是一种软膏状有机物,有滑腻感,旋塞处涂 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰 　　　　　假期必刷６　化学反应的调控　　　　　　 化 学 反 应 的 调 控 化学反应速率 温度 压强 催化剂 ì î í ï ï ï ï 化学平衡 温度 压强{ 合成氨条件的选择 温度:４００℃~５００℃ 压强:１０MPa~３０MPa 催化剂:铁触媒 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、工业合成氨的原理是N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２．４kJ􀅰mol－１,从速 率角度分析,反应需要在　　　　(填“较 高”或“较低”)温度下进行,而从提高反应物 转化率的角度分析,反应需要在 　 (从压强和温度方面回答)条件下进行,原因 是合成氨的反应为　　　　　　　　　　 　　　　　　. 二、合成氨反应条件的原理分析 １．反应原理:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　 ΔH＝－９２．４kJ􀅰mol－１. ２．反应特点 ３．影响因素 (１)增大合成氨反应速率的措施:升高温度, 增大压 强,增 大 反 应 物 浓 度,使 用 催 化 剂等. (２)提高平衡混合气体中氨的含量措施:降低 温度,增大压强,增大反应物浓度等. 三、实际合成氨工业中选择的生产条件 １．压强:合成氨厂一般采用的压强为　　　　 　　　. ２．温度:一般采用的温度为　　　　　　. ３．催化剂:合成氨工业普遍使用的是以铁为主 体的多成分催化剂,又称　　　　. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、较高　低温、高压　正反应为气体体积减 小的放热反应 二、２．可逆　减小　＜ 三、１．１０MPa~３０MPa　２．４００℃~５００℃ ３．铁触媒 １．在一恒容密闭容器中,加入X、Y和合适的 催化剂,发生反应:X(g)＋Y(s)􀜩􀜨􀜑 Z(g) ΔH＞０,在不同温度下,反应开始时,Z的生 成速率的变化如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．可用体系的压强作为化学平衡状态的 标志 B．４００℃时,催化剂的活性最高,化学反应 速率最快 C．４００℃和２００℃时X的平衡转化率都比 ３００℃时高 D．实际工业生产中,容器的温度宜控制在 ２５０℃左右 ２．把NO２ 和N２O４ 的混合气体盛在甲、乙两个 大小相同的连通烧瓶里,然后用夹子夹住橡 皮管,把甲烧瓶放进冷水里(N２O４ 没有液 化),乙烧瓶放入热水里,一段时间后,两个 烧瓶中气体具有相同的 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１􀅰 A．分子数 B．质量 C．颜色 D．平均相对分子质量 ３．对于某已平衡的化学可逆反应,下列有关叙 述正确的是 (　　) A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度,平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量,平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应,减小体积、增大 压强能够加快反应速率 ４．在合成氨的工业中,为增加氨的日产量而采 取的措施中,与平衡移动无关的是 (　　) A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．增大原料气的浓度 D．采用２×１０７Pa~３×１０７Pa的压强 ５．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域. 下列叙述与化学反应调控无关的是 (　　) A．油锅起火,盖上锅盖灭火 B．生产糖果,加入食用色素 C．鲜牛奶冷藏,冷链运输 D．工业合成氨,研发新型催化剂 ６．CO２ 和 H２ 在一定条件下可合成CH３OCH３. 已知在恒容密闭容器中发生反应:２CO２(g)＋ ６H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋３H２O(g).下 列判断正确的是 (　　) A．容器中压强不变可说明反应达到平衡 状态 B．增大 H２ 浓度,逆反应速率减小 C．若该反应 为 放 热 反 应,则 反 应 不 需 要 加热 D．反 应 过 程 中 正 反 应 速 率 为:v(CO２) ＝３v(H２) ７．２０２２年,全球首套千吨级二氧化碳加氢制 汽油装置在中国山东开车成功,生产出符合 国Ⅵ标准的清洁汽油产品,对助力实现“碳 中和”及缓解石油短缺具有重大意义.其合 成过程如图所示,下列有关说法正确的是 (　　) A．CO转变成烯烃反应只有碳氢键的形成 B．催化剂 HZMSＧ５可以提高汽油中芳香烃 的平衡产率 C．由图可知合成过程中CO２ 转化为汽油的 转化率为７８％ D．若生成C５ 及以上的烷烃和水,则起始时 CO２ 和H２ 的物质的量之比不低于５∶１６ ８．反应NH４HS(s)􀜩􀜨􀜑 NH３(g)＋H２S(g)在 一定温度下达到平衡.下列各种情况下,不 能使平衡发生移动的是 (　　) ①温度、容积不变时,通入SO２ 气体　②移 走一部分NH４HS固体　③容积不变,充入 氮气　④充入氮气,保持压强不变 A．①② B．①③ C．①②③ D．②③ ９．以下是关于合成氨的有关问题,请回答: (１)若在一个容积为２L的密闭容器中加入 ０􀆰２mol的N２ 和０􀆰６mol的H２,在一定条件 下发生反应:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１􀅰 ΔH＜０,若在５分钟时反应达到平衡,此时 测得NH３ 的物质的量为０􀆰２mol.则平衡 时,c(N２)＝　　 　,H２ 的转化率为　　 　　％. (２)平衡后,若提高 H２ 的转化率,可以采取 的措施有　　 　. A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N２ (３)若在０􀆰５L的密闭容器中,一定量的氮 气和氢气进行如下反应:N２(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＜０,其化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表所示: T/℃ ２００ ３００ ４００ K K１ K２ ０􀆰５ 请完成下列问题: ①写出化学平衡常数K 的表达式　　 　. ②试比较K１、K２ 的大小,K１ 　　 　K２(填 “＞”“＜”或“＝”); ③４００℃时,反应２NH３(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋３H２(g) 的化学平衡常数为　　 　,当测得 NH３、 N２ 和 H２ 物质的量分别为３mol、２mol和 ２mol时,则 该 反 应 有 v(N２)正 　 　 　 v(N２)逆(填“＞”“＜”或“＝”). １．(２０２２􀅰江苏卷)用尿素水解生成的NH３ 催 化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方 法.反应为４NH３(g)＋O２(g)＋４NO(g)􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋６H２O(g),下列说法正确的是 (　　) A．上述反应ΔS＜０ B．上述反应平衡常数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) C．上述反应中消耗１molNH３,转移电子的 数目为２×６．０２×１０２３ D．实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机 车辆排放的尾气对空气污染程度越小 ２．(２０２２􀅰湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废 水中的重金属离子,可通过如下反应制备: ２NaHS(s)＋CS２(l)􀪅􀪅Na２CS３(s)＋H２S(g). 下列说法正确的是 (　　) A．Na２CS３ 不能被氧化 B．Na２CS３ 溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS２ 的热稳定性比CO２ 的高 催化剂的发展和应用 物理化学之父奥斯特瓦尔德最早提出现 代催化剂的定义:在化学反应里能够改变其他 物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有改变的物质叫催化剂. 由于在研究催化、化学平衡和化学反应速率方 面的卓著功绩,１９０９年奥斯特瓦尔德获得诺 贝尔化学奖. 人们对催化剂的认识是长期实践的结果. 早在古代,人类就开始利用曲(酶)酿酒制醋; 中世纪炼金术士用硝石作催化剂,以硫黄为原 料制造硫酸;１３世纪,人类发现硫酸能使乙醇 变为乙醚;１８３５年瑞典化学家贝采尼乌斯首 次提出“催化”的概念;１９０５年德国科学家哈 伯利用催化剂将空气中的氮气与氢气合成氨, 在工业上取得成果;２０世纪３０年代,石油炼 制工业广泛使用催化剂;近年来,催化剂更是 发挥着重大的作用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１􀅰