假期必刷5 化学反应的方向-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　假期必刷５　化学反应的方向　　　　　　　 化 学 反 应 进 行 的 方 向 自发过程与自发反应 自发过程 自发反应 常见的自发过程和自发反应 ì î í ï ï ï ï 反应的焓变与反应方向 反应的熵变与反应方向 熵与反应熵变 熵的影响因素 熵对反应方向的影响 ì î í ï ï ï ï 化学反应方向的判断依据 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、自发过程 １．含义 在一定条件下,不用借助于　　　　就可以 　　　　的过程. ２．特点 (１)体系趋向于从　　　　状态转变为 　 状态(体系对外部　　　　或　　　　热量). (２)在密闭条件下,体系有从　　　　　　自 发转变为　　　　的倾向. 二、自发过程的焓判据 放热过程中体系　　　　降低,具有自发 的倾向. 三、自发过程的熵判据 １．混乱度 表示体系的　　　　或　　　　. ２．熵 用来描述体系　　　　的物理量.符号为 　　　　,单位为　　　　. ３．熵值大小的比较 同一物质不同状态的熵值大小为S(g) 　 S(l)　　　　S(s). ４．熵增原理 在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体 系的熵　　　　,即熵变(ΔS)　　　　０. 熵增的过程就是　　　　. ５．熵判据 在密闭条件下,体系有自发地向混乱度　　 　　(即　　　　)的方向转变的倾向. 四、复合判据 过程的自发性只能用于判断　　　　,不 能确定过程是否一定发生和过程发生的 　　　　.由　　　　和　　　　组合而 成的　　　　,将更适合于所有的过程,只 根据一个方面来判断反应进行的方向是不 全面的. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．外力　自动进行　２．(１)高能　低能　 做功　释放　(２)有序　无序 二、能量 三、１．不规则　无序状态　２．混乱度　S J􀅰mol－１􀅰K－１ ３．＞　＞　４．增大　大于　自发过程 ５．增加　熵增 四、过程的方向　速率　焓判据　熵判据　复合 判据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 １．化学为我国航天事业的发展保驾护航.天 和核心舱中有电解水和制水反应两步反应, 制水反应为CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g) ＋２H２O(l).下列有关说法错误的是 (　　) A．制水反应的ΔS＞０ B．运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无 污染的特点 C．电解水反应的能量变化形式是电能转化 为化学能 D．上述两步反应解决了核心舱中 O２ 的来 源、CO２ 的清除和水的循环利用的问题 ２．实验证明,多数能自发进行的反应都是放热 反应.对此说法的理解正确的是 (　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个 重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一 判据 ３．４５０℃,一定压强下,在密闭体系中以N２ 和 H２ 为原料,利用铁触媒做催化剂可合成氨: N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＜０. 下列说法正确的是 (　　) A．温度降为４００℃不利于提高反应限度 B．保持压强不变,室温下该反应不能自发 进行 C．其他条件不变,若反应在恒容绝热体系 中发生,NH３ 的平衡产率将下降 D．初始充入等物质的量的 N２ 和 H２,反应 一段时间后,若 N２ 体积分数保持不变, 则反应达到平衡状态 ４．相同温度和压强下,关于物质熵的大小比 较,合理的是 (　　) A．１molCH４(g)＜１molH２(g) B．１molH２O(g)＜２molH２O(g) C．１molH２O(s)＞１molH２O(l) D．１molC(s,金刚石)＞１molC(s,石墨) ５．已知反应４Fe(OH)２(s)＋２H２O(l)＋O２(g) 􀪅􀪅４Fe(OH)３(s)　ΔH＝－４４４􀆰３kJ􀅰mol－１, 反应后熵减小,在常温常压下该反应能自发 进行,对反应的方向起决定作用的是(　　) A．焓变　　　　　　　　B．温度 C．压强 D．熵变 ６．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS,ΔG ＜０时反应能自发进行.两个氢化反应的 ΔG与温度的关系如图所示,下列说法正确 的是 (　　) A．反应①的ΔS＜０ B．反应②在６００℃时的反应速率很快 C．温度大于１０００℃时,反应①能自发进行 D．反应②的ΔH＞０ ７．(双选)下列说法正确的是 (　　) A．常温下反应C(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g) 不能自发进行,则该反应ΔH＞０ B．反应２Mg(s)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２MgO(s) 能自发进行,则该反应ΔH＜０ C．P４(s)＋３NaOH(aq)＋３H２O(l)􀪅􀪅 ３NaH２PO２(aq)＋PH３(g)　ΔH＞０,该反 应常温下能自发进行,则ΔS＜０ D．反 应 SiO２(s)＋３C(s)􀪅􀪅SiC(s)＋ ２CO(g)在室温条件下不能自发进行,则 该反应的ΔH＜０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 ８．地下水中的氮污染主要是由 NO－３ 引起的, 人们对NO－３ 的转化进行了长时间的研究, 目前主要有物理方法、化学方法和生物方 法,其中化学方法主要包含活泼金属还原法 和催化反硝化法.催化反硝化法是一种经 济可行的脱氮方法,其原理是在Pd/Cu双 金属催化剂作用下,H２ 将硝酸盐还原成氮 气:２NO－３＋５H２ Pd/Cu 􀪅􀪅􀪅N２＋２OH－＋４H２O. (１)下列说法错误的是　　 　(填序号). A．氮肥NH４NO３ 溶于水的过程中熵值增大 B．在酸性条件下,活泼金属与NO－３ 反应属 于自发反应 C．Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自 发反应的决定因素 (２)已知:２NO－３ ＋５H２ Pd/Cu 􀪅􀪅􀪅􀪅N２↑＋２OH－ ＋４H２O 的 ΔH＝＋akJ􀅰mol－１,ΔS＝ ＋bkJ􀅰mol－１􀅰K－１(a、b均为正值),该反 应　　　　　　　(填“能”“不能”或“无法 判断是否能”)自发进行. １．(２０２３􀅰江苏卷)金属硫 化物(MxSy)催化反应 CH４(g)＋２H２S(g)􀜩􀜨􀜑 CS２(g)＋４H２(g),既可以除去天然气中的 H２S,又可以获得H２.下列说法正确的是 (　　) A．该反应的ΔS＜０ B．该反应的平衡常数 K＝ c(CH４)􀅰c２(H２S) c(CS２)􀅰c４(H２) C．题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解 为 H２S中带部分负电荷的S与催化剂中 的 M之间发生作用 D．该反应中每消耗１molH２S,转移电子的 数目约为２×６．０２×１０２３ ２．(２０２３􀅰湖北卷)工业制备高纯硅的主要过 程如下: 石英砂 焦炭 １８００℃~２０００℃→粗硅 HCl ３００℃→SiHCl３ H２ １１００℃→高纯硅 下列说法错误的是 (　　) A．制 备 粗 硅 的 化 学 方 程 式 为 SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑ ＇B．１molSi含Si－Si键的数目约为４× ６．０２×１０２３ C．原料气 HCl和 H２ 应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl３ 的反应为熵减过程 吉布斯自由能 吉布斯自由能又叫吉布斯函数(符号为 G),它是由美国著名科 学 家 吉 布 斯(１８３９~ １９０３)提出的. １８７６~１８７８年,吉布斯在康涅狄格科学 院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典 之作«论非均相物体的平衡».这一长达三百 余页的论文被认为是化学史上最重要的论文 之一,其中提出了吉布斯自由能、化学势等概 念,阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象 的本质. 体系自由能的变化ΔG＝ΔH－TΔS(kJ􀅰 mol－１)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响, 可用于化学反应能否自发进行的判断. 吉布斯在物理和化学方面都有很大贡献. 奥斯特瓦尔德(德国物理化学家,诺贝尔化学 奖得主)认为“无论从形式还是内容上,他赋予 了物理化学整整一百年”.朗道(苏联著名物 理学家,凝聚态物理学奠基人,诺贝尔物理学奖 得主)认为吉布斯“对统计力学给出了适用于任 何宏观物体的最彻底、最完整的形式”. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１􀅰 高单位时间内 H２ 的产率,选项 C正确;D．该反应是吸热 反应,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大,但是焓变 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关,即反应 热不变,选项 D错误;答案选C. ７．AD　８．BC ９．解析:一定条件下,将２molA 气体和２molB气体加入 ２L的恒容密闭容器中进行反应:２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g). ２min后达化学平衡,测得 C的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１,则 可得到三段式: 　　　　　２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g) 起始浓度 mol􀅰L－１ １ １ ０ 转化浓度 mol􀅰L－１ ０．８ ０．４ ０．８ 平衡浓度 mol􀅰L－１ ０．２ ０．６ ０．８ 据此回答. (１)２min内用 A表示的平均反应速率为v(A)＝v(C)＝ Δc(C) Δt ＝ ０．８mol􀅰L－１ ２min ＝０．４mol 􀅰L－１􀅰min－１. (２)据分析,平衡时B的物质的量浓度为０􀆰６mol/L. (３)平衡时 A 的转化率α(A)＝Δn (A) n(A)×１００％＝ Δc(A) c(A) ×１００％＝０．８１ ×１００％＝８０％ ,B的转化率α(B)＝Δc (B) c(B) ×１００％＝０．４１ ×１００％＝４０％ ,则平衡时 A 的转化率是 B 的转化率的２倍. (４)A．A表示的平均反应速率等于 C表示的平均反应速 率,但没有指明反应的方向,难以确定正逆反应速率是否 相等,因此不符合;B．消耗１molA 的同时生成０􀆰５mol B,则正逆反应速率相等,因此符合;C．同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比,所以假如都是正反 应速率始终满足条件,分别用 A、B、C表示的反应速率之 比为２∶１∶２,因此不符合;D．C的物质的量不再变化,满 足平衡特征,因此符合;答案为BD. (５)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等,均可加快化学反应速率.在不加入任何物质 的条件下,要使该反应的化学反应速率加快,可采取的措 施为:升高温度,缩小容器体积. 答案:(１)０􀆰４mol􀅰L－１􀅰min－１ (２)０􀆰６mol􀅰L－１　(３)２　(４)BD (５)升高温度,缩小容器体积 高考冲浪 １．A　提高反应温度,c平 (S)/c平 (T)增大,说明反应S(g) 􀜩􀜨􀜑 T(g)的平衡逆向移动,即该反应为放热反应,c平 (S)/ c平(I)减小,说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动, 属于吸热反应,由此可排除 C、D 选项,加入催化剂,反应 达到平衡所需时间大幅缩短,即反应的决速步骤的活化 能下降,使得反应速率大幅加快,活化能大的步骤为决速 步骤,符合条件的反应历程示意图为 A,故 A正确. ２．A　由题意可知,平衡时 Y 的浓度为０􀆰４mol/L,由方程 式可知,X的浓度为１mol/L－０􀆰４mol/L＝０􀆰６mol/L,Z 的 浓 度 为 ０􀆰４ mol/L,则 反 应 的 平 衡 常 数 K ＝ ０．４mol/L×０．４mol/L ０．６mol/L ≈０􀆰２７ . A．向真空刚性容器中再充入１molX和１molY时,反应 的浓度熵Q＝１．４mol /L×０．４mol/L １．６mol/L ＝０􀆰３５＞K ,则反应 向逆反应方向进行,正反应速率小于逆反应速率,故 A 正 确;B．向真空刚性容器中再充入１molX 相当于增大压 强,该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆 反应方向移动,则平衡时,Y 的浓度小于０􀆰８mol/L,故 B 错误;C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的１mol 氮气,反应体系中各物质浓度不变,平衡不移动,故 C错 误;D．温度升高,X的转化率增加,说明平衡向正反应方 向移动,该反应为焓变大于０的吸热反应,故 D错误. 假期必刷５　化学反应的方向 １．A　A．根据制水反应 CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋ ２H２O(l)可知,随反应进行,气体分子数减少,因此该反应 的 ΔS＜０,A 错误;B．液氢燃料燃烧热值高,燃烧产物为 水,因此具有高能、无污染的特点,B正确;C．电解水反应 属于吸热反应,反应过程中电能转化为化学能,C 正确; D．电解水可以生成 O２,解决了核心舱中 O２ 的来源问题; 制水反应消耗CO２ 的同时生成水,解决了 CO２ 的清除和 水的循环利用问题,D正确. ２．C ３．C　A．合成氨反应为放热反应,降低温度利于平衡向正 反应方向移动,利于提高反应限度 ,A错误;B．合成氨反 应为熵减的放热反应,根据 ΔG＝ΔH－TΔS＜０,得 ΔH ＜０、ΔS＜０,反应低温自发进行,B错误;C．该反应是放热 反应,其他条件不变,若反应在恒容绝热体系中发生会导 致体系温度升高,平衡逆向移动,NH３ 的平衡产率下降, C正确;D．恒压条件下,初始充入等物质的量的 N２ 和 H２,反应一段时间后, 　　N２(g)　　＋　　３H２(g)　􀜩􀜨􀜑 　２NH３(g) 起/mol　１　　　　　　１　　　　　　　０ 转/mol x ３x ２x 平/mol １－x １－３x ２x N２ 体积分数＝N２ 物质的量分数＝ １－x １－x＋１－３x＋２x ×１００％＝５０％,始终保持不变,N２ 体积分数不变 不能说明反应达到平衡状态,D错误. ４．B　A．CH４(g)和 H２(g)物质的量相同,且均为气态, CH４(g)含有的原子总数多,CH４(g)的摩尔质量大, 所以熵值１molCH４(g)＞１molH２(g),A 错误;B． 相同状态的相同物质,物质的量越大,熵值越大,所以 熵值１molH２O(g)＜２molH２O(g),B正确;C．等 量的同物质,熵值关系为S(g)＞S(l)＞S(s),所以熵 值１molH２O(s)＜１molH２O(l),C错误;D．从金刚 石和石墨的结构组成上来看,金刚石的微观结构更 有序,熵值更低,所以熵值１molC(s,金刚石)＜ １molC(s,石墨),D错误;答案为B. ５．A　根据焓判据和熵判据组成的复合判据 ΔH－TΔS＜０ 时,反应能够自发进行,由于题给反应熵减小,TΔS 一定 小于０,若该反应能自发进行,则其 ΔH 一定小于零,故起 决定作用的是焓变,选 A. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６􀅰 ６．C　由图像分析可知:反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减 小;反应②随温度的升高,ΔG 逐渐增大.结合 ΔG＝ΔH －TΔS 分析解答.A．反应①随温度的升高,ΔG 逐渐减 小,则 ΔS＞０,故 A 错误;B．该题我们可以推测自发反应 时的温度,但无法推测在某一温度时的反应快慢,故 B错 误;C．因 ΔG＜０时,反应能自发进行,反应①在温度大于 １０００℃时,ΔG＜０,此时反应①能自发进行,故 C 正确; D．根据数学知识可知,ΔH 为该图像的截距,而反应热的 截距小于０,ΔH＜０,故 D错误;答案选C. ７．AB ８．解析:(１)A．NH４NO３ 溶于水时混乱度增大,其熵值增 大,A项正确;B．活泼金属易失去电子,酸性条件下 NO－３ 具有强氧化性,二者反应属于自发反应,B项正确;C．决 定反应是 否 为 自 发 反 应 的 因 素 是 反 应 物 自 身 的 性 质, C项错误.答案为C; (２)ΔH－TΔS＝a－bT,由于无法判断a和bT 值的相对 大小,故无法确定 ΔH－TΔS 是大于０还是小于０,所以 无法判断该反应是否能自发进行,故答案为:无法判断是 否能. 答案:(１)C　(２)无法判断是否能 高考冲浪 １．C　A．左侧反应物气体计量数之和为３,右侧生成物气体 计量数之和为５,ΔS＞０,A 错误;B．由方程形式知,K＝ c(CS２)􀅰c４(H２) c(CH４)􀅰c２(H２S) ,B错误;C．由题图知,经过步骤Ⅰ后, H２S中带部分负电荷的 S与催化剂中的 M 之间形成了 作用力,C正确;D．由方程式知,消耗１molH２S同时生 成２molH２,转移４mole－,数目为４×６．０２×１０２３,D错 误;答案选C. ２．B　A．SiO２ 和C在高温下发生反应生成Si和 CO,因此, 制备粗硅的化学方程式为SiO２＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑,A说法 正确;B．在晶体硅中,每个Si与其周围的４个Si形成共 价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个Si形成２ 个共价键,１molSi含 Si－Si键的数目约为２×６．０２× １０２３,B说法错误;C．HCl易与水形成盐酸,在一定条件下 氧气可以将 HCl氧化;H２ 在高温下遇到氧气能发生反应 生成水,且其易燃易爆,其与 SiHCl３ 在高温下反应生成 硅和 HCl,因此,原料气 HCl和 H２ 应充分去除水和氧 气,C说法正确;D．Si＋３HCl ３００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋H２,该反 应是气体分子数减少的反应,因此,生成 SiHCl３ 的反应 为熵减过程,D说法正确;综上所述,答案选B. 假期必刷６　化学反应的调控 １．D　A．该反应是气体体积不变的反应,恒容密闭容器中 当控制温度不变时,体系的压强不变,此时不一定达到平 衡,所以不能用体系的压强作为化学平衡状态的标志,故 A错误;B．图像显示２５０℃时速率比４００℃高,其他条件 一定时升高温度速率加快,４００ ℃时反应速率比２５０ ℃ 慢,说明４００℃时催化剂的活性不是最高,故 B错误;C． 正反应为吸热反应,升温平衡正向移动,X 的转化率增 大,所以４００℃时 X的平衡转化率比３００℃时高,２００℃ 时X的平衡转化率比３００℃时低,故C错误;D．图像显示 ２５０℃时的速率大,２５０℃时催化剂的活性最高,所以实 际工业生产中,容器的温度宜控制在２５０ ℃左右,故 D 正确. ２．B　反应２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g),△H＜０,因此热水烧瓶中 平衡向左移动,瓶内气体颜色加深,气体分子数增多,压强变 大,冰水中的平衡向右移动,瓶内气体颜色变浅,气体分子数 减少,压强变小,所以两烧瓶内的化学平衡都发生了移动,左 边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色浅,分子数少,平均相 对分子质量大,两边只有质量相同;答案选B. ３．D　A．催化剂只改变反应速率,不能使平衡发生移动, A错误;B．升高温度,平衡向吸热方向移动,但不一定是 正向移动,B错误;C．若该生成物为固体,增加其质量,平 衡不移动,C错误;D．有气体参加的可逆反应,减小体积、 增大压强,气体物质的浓度变大,反应速率加快,D正确; 综上所述,答案为 D. ４．B ５．B　A．油锅起火,盖上锅盖灭火,是隔绝空气灭火,与化学 反应调控有关,A 项不符合题意;B．生产糖果,加入食用 色素,与化学反应调控无关,B项符合题意;C．鲜牛奶冷 藏,冷链运输,是降低温度,减缓反应速率,与化学反应调 控有关,C项不符合题意;D．工业合成氨,研发新型催化 剂,加 快 反 应 速 率,与 化 学 反 应 调 控 有 关,D 项 不 符 合 题意. ６．A　A．反应前后气体体积变小,容器中压强不变可说明 反应达到平衡状态,故 A 正确;B．增大 H２ 浓度,正、逆反 应速率均增大,故B错误;C．加热是反应条件,与反应是 吸热反应还是放热反应无必然联系,故C错误;D．反应过 程中正反应速率为:３v(CO２)＝v(H２),故 D 错误;答案 选 A. ７．D　A．碳原子之间存在碳碳双键的烃为烯烃,即烯烃中 除了C－H 键、碳碳单键外,还有碳碳双键,故CO转变成 烯烃反应不止有碳氢键的形成,还有碳碳单键、碳碳双键 的形成,故 A错误;B．催化剂只能改变反应速率,不能使 平衡移动,催化剂 HZMSＧ５不可以提高汽油中芳香烃的 平衡产率,故B错误;C．由图可知合成过程中 CO２ 除了 转化为汽油外,还有其他的产物生成,其中生成汽油的选 择性是７８％,故 C错误;D．生成的烷烃分子中 C原子数 越少,耗氢量越低,当生成C５ 的烷烃和水时,起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比为５∶１６,故当生成 C５ 及以上的 烷烃和水,则起始时 CO２ 和 H２ 的物质的量之比不低于 ５∶１６,故 D正确;答案选 D. ８．D　温度、容积不变时,通入SO２ 气体,SO２ 与硫化氢反应 生成S,硫化氢的浓度降低,平衡向正反应方向移动,故① 不符合;NH４HS为固体,改变 NH４HS固体的用量,不影 响平衡移动,故②符合;容积不变,充入氮气,反应气体混 合物各组分的浓度不变,平衡不移动,故③符合;充入氮 气,保持压强不变,体积增大,反应气体混合物各组分的 浓度降低,压强降低,平衡向正反应方向移动,故④不符 合;答案选 D. ９．解析:(１)若在５分钟时反应达到平衡,此时测得 NH３ 的 物质的量为０􀆰２mol,消耗０􀆰１mol氮气,平衡时氮气的浓 度是０．２mol－０．１mol ２L ＝０􀆰０５mol 􀅰L－１,消耗氢气的物 质的量是 ０􀆰２ mol×１􀆰５＝０􀆰３ mol,氢 气 的 转 化 率 为: ０．３mol ０．６mol×１００％＝５０％ . (２)A．加了催化剂加快反应速率,不影响平衡移动,氢气 的转化率不变,A项不符合;B．增大容器体积,压强减小, 平衡向逆反应方向移动,氢气转化率减小,B项不符合; C．正反应为放热反应,降低反应体系的温度,平衡正向移 动,氢气的转化率增大,C项符合;D．加入一定量 N２,平 衡正向移动,氢气的转化率增大,D项符合;答案选CD. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６􀅰