假期必刷4 化学平衡-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　假期必刷４　化学平衡　　　　　　　 化 学 平 衡 研究对象:可逆反应 化学平 衡状态 化学平衡状态的建立:v正＝v逆 各物质浓度不再变化 化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变 ì î í ï ï ïï 化学平衡的移动 移动的含义 移动的原因 移动的方向 ì î í ï ï ïï 影响化学平衡状态的条件 浓度 压强 温度 催化剂 ì î í ï ï ï ï ïï 化学平衡常数 定义 意义 影响因素 应用 ì î í ï ï ï ï ïï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、化学平衡状态 １．概念 在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反 应的速率相等,反应体系中所有参加反应的 物质的　　　　或　　　　保持恒定的 状态. ２．特征 (１)逆:研究对象必须是可逆反应. (２)等:正反应速率和逆反应速率　　　　,即 同一物质的消耗速率和生成速率相等. (３)定:在平衡体系中,各组成成分的质量或浓 度保持　　　　. (４)动:化学平衡是动态平衡,即当反应达到平 衡时,正反应和逆反应都仍在继续进行. (５)变:改变影响平衡的条件,平衡会发生移 动,直到达到新的平衡. 二、影响化学平衡的条件 １．浓度 其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度,平衡向　　　　方向移动; 增大生成物浓度或减小反应物的浓度,平衡 向　　　　方向移动. ２．压强 其他条件不变时,增大压强,平衡向气体　　 　　的方向移动;减小压强,平衡向气体　　 　　的方向移动. ３．温度 其他条件不变时,升高温度,平衡向着　　 　　方向移动;降低温度,平衡向着　　　　 方向移动. ４．催化剂 催化剂能同等程度地 　, 故对平衡无影响. ５．平衡移动原理(勒夏特列原理) 如果改变影响化学平衡的条件之一,如温 度、压强、浓度等,平衡将向着能够 　　　 　　　　的方向移动. 三、化学平衡常数 １．含义 在一定　　　　下,当一个可逆反应达到 　　　　时,生成物　　　　　与反应物 　　　　的比值是一个常数,简称　　　 　　,用符号　　　　表示. ２．表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),平衡常数的表达式为:K＝　　　　. ３．意义 (１)K 值越大,说明正反应进行的程度 　, 反应物的转化率　　　　;反之就转化得 　　　　,转化率就　　　　. (２)K 只受　　　　的影响,与反应物或生成 物的　　　　无关. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．质量　浓度　２．(２)相等　(３)不变 二、１．正反应　逆反应　２．体积缩小　体积增 大　３．吸热反应　放热反应　４．增加正逆 反应速率　５．减弱这种改变 三、１．温度　化学平衡　浓度幂之积　浓度幂 之积　平衡常数　K　２．c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) 　 ３．(１)越大　越大　不完全　越小　(２)温 度　浓度 １．在恒温、恒容密闭容器中,对于反应２NO＋ O２􀜩􀜨􀜑 ２NO２,下列说法中正确的是 (　　) A．该反应的ΔH＜０,ΔS＜０ B．反应达到平衡后,再通入一定量O２,达到 新平衡时,正向反应速率不变 C．其他条件相同,增大 n(O２) n(NO) ,NO的转化 率减小 D．反应的平衡常数可表示为 K＝ c２(NO)􀅰c(O２) c２(NO２) ２．一定温度下,在密闭容器中发生反应:２HI(g) 􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g),能说明该反应达到平衡 状态的标志是 (　　) A．单 位 时 间 内 消 耗 １ molH２,同 时 生 成２molHI B．每断裂２molH—I,同时有１molH—H 断裂 C．容器中的压强不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 ３．经过化学家长期研究发现,炼铁高炉中发生的 Fe２O３(s)＋３CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２Fe(s)＋３CO２(g)是 可逆反应.一定温度下,在一个体积恒定容 器中发生上述反应,下列情况能说明反应达 到平衡的是 (　　) A．气体平均摩尔质量不变 B．容器内压强不变 C．容器中n(CO)＝n(CO２) D．v(CO)＝v(CO２) ４．可逆反应N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g),在容 积为１０L的密闭容器中进行,开始时加入 ２molN２ 和３molH２,达平衡时,NH３ 的浓 度不可能达到 (　　) A．０􀆰１mol􀅰L－１ B．０􀆰２mol􀅰L－１ C．０􀆰０５mol􀅰L－１ D．０􀆰１５mol􀅰L－１ ５．汽车尾气的处理原理为２NO(g)＋２CO(g) 催化剂 　　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 N２ (g)＋２CO２(g).在恒温、恒容密 闭容器中充入等体积的NO和CO,加入适 量催化剂,发生上述反应.下列叙述错误 的是 (　　) A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能 B．达到平衡后,加入少量 CaO,平衡常数 增大 C．达到平衡时,NO、CO的转化率相等 D．当气 体 总 压 强 不 变 时,反 应 达 到 平 衡 状态 ６．近日,北京大学马丁团队报道了Pt/NiAl２O４ 界面催化剂上甲醇重整制氢反应的性质.化 学反应原理为:CH３OH(g) 催化剂 　􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CO (g)＋ ２H２(g)　ΔH＞０.下列叙述正确的是 (　　) A．在恒温恒容条件下,发生上述反应,平衡 后充入氩气,反应速率增大 B．在恒温恒压条件下,发生上述反应,平衡 后充入CH３OH(g),平衡不移动 C．其他条件不变,加入Pt/NiAl２O４,能提高 单位时间内 H２ 的产率 D．其他条件不变,升高温度,平衡常数和反 应热(ΔH)都增大 ７．(双 选)某 密 闭 容 器 中 存 在２NO(g)＋ O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)反 应,平 衡 时 NO的 转化率与温度变化关系如图所示(曲线上 任何一点都表示平衡状态),下列说法中 正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 A．该反应的正反应是放热反应 B．若温度为 T１、T３ 时的平衡常数分别为 K１、K３,则K１＜K３ C．T１ 时,当反应处于D点,则该反应的逆 反应速率大于正反应速率 D．如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化 率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 ８．(双选)在一定温度下,下列反应的化学平衡 常数数值如下: ①２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋O２(g) K１＝１×１０３０ ②２H２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２H２O(g) K２＝２×１０８１ ③２CO２(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋O２(g) K３＝４×１０－９２ 以下说法正确的是 (　　) A．该温度下,反应①的平衡常数表达式为 K１＝c平(N２)􀅰c平(O２) B．该温度下,反应２H２O(g)􀪅􀪅２H２(g)＋ O２(g)的平衡常数的数值为５×１０－８２ C．该温度下,反应①、反应②的逆反应,反 应③产生 O２ 的倾向由大到小的顺序为 NO＞H２O＞CO２ D．以上说法都不正确 ９．一定条件下,将２molA气体和２molB气体 加入２L的恒容密闭容器中进行反应:２A(g) ＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g).２min后达化学平衡,测得 C的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１.根据以上信息 填空. (１)２min内用A表示的平均反应速率为 　　　　　　　　　. (２)平衡时B的物质的量浓度为　　 　. (３)平衡时A的转化率是B的转化率的 　　 　倍. (４)能说明该反应达化学平衡的为:　　 　. A．A表示的平均反应速率等于C表示的平 均反应速率 B．消耗１molA的同时生成０􀆰５molB C．分别用 A、B、C表示的反应速率之比 为２∶１∶２ D．C的物质的量不再变化 (５)在不加入任何物质的条件下,要使该反 应的化学反应速率加快,可采取的措施为: 　　 　　　　　　　　　　　(写两种). １．(２０２４􀅰广东􀅰高考真题)对反应S(g)􀜩􀜨􀜑 T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入 催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短; ②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平 (S)/c平(I)减小.基于以上事实,可能的反 应历程示意图(———为无催化剂,－－－－ －－为有催化剂)为 (　　) ２．(２０２４􀅰江西􀅰高考真题)温度T 时,向１L 真空刚性容器中加入１mol(CH３)２CHOH, 反应达到平衡时,c(Y)＝０．４mol/L, (CH３)２CHOH(g)􀜩􀜨􀜑 (CH３)２CO(g)＋H２(g) 　　　X　　　　　　　　Y　　　　Z 下列说法正确的是 (　　) A．再充入１molX和１molY,此时v正＜v逆 B．再充入１molX,平衡时c(Y)＝０．８mol/L C．再充入１molN２,平衡向右移动 D．若温度升高,X的转化率增加,则上述反 应ΔH＜０ “点石成金”变现实 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化: C(石墨,s)􀜩􀜨􀜑 C(金刚石,s)　ΔH＞０ ２０世纪５０年代,美国某公司在实验室利 用高温、高压(２０００℃、２００００atm)将石墨转 化成金刚石之后,１９８９年,日本科学家用炸药 和碳粉“炸出”金刚石的消息引起了人们的广 泛关注.他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固 化后装入钢制敞口容器,沉入一个直径８m、 深约５m的混凝土水槽内,点火起爆,最后将 容 器 中 的 水 取 出 静 置,可 获 得 直 径 为 ０．００２μm~０．００３μm的超细金刚石粉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 率之比等于方程式的化学计量数之比,数值可能不同,但 意义是相同的,表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率,故C错误;D．同一化学反应,相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比,所以在２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)反应中, t１、t２ 时刻,SO３(g)浓度分别是c１、c２,则t１~t２ 时间段内, 消耗SO３ 的平均速率等于生成SO２(g)的平均速率:v＝ c２－c１ t２－t１ ;答案选 D. ３．A ４．D　A．高锰酸钾具有强氧化性,能将草酸氧化为二氧化 碳,本身被还原为锰离子而褪色,可以通过记录溶液褪色 时间来测定反应速率,故 A正确;B．锌与稀硫酸反应生成 氢气,可以通过测量一定时间内产生的 H２ 体积来计算反 应速率,故B正确;C．在化学反应过程中,参与反应物质 的某些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改 变,可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能 力等来测定反应速率,故C正确;D．反应前后气体总压不 变,所以不能通过测量压强来测定反应速率,故 D 错误; 答案选 D. ５．A ６．B　A．根据能量图示,反应物的总能量低于生成物的总 能量,该反应为吸热反应,ΔH＞０,A 项错误;B．反应Ⅰ生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物,B项正确;C．反应Ⅰ断开了 C－H 键、H－O 键,形 成了 H－H 键,反应Ⅱ断开了 O－H 键,形成了 C－O 键、H－H 键,所以反应过程中有非极性键的形成,但没 有断裂,C项错误;D．根据图示,反应Ⅱ的正反应活化能 为akJ􀅰mol－１,D项错误;答案选B. ７．CD　８．AD ９．解析:(１)一般不用固体和纯液体来表示反应速率,所以 可用 O２ 和SO２ 来表示该反应的反应速率. (２)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 正比,所以氧气减少的速率为０．６４mol􀅰L－１􀅰s－１×１１８＝ ０．８８mol􀅰L－１􀅰s－１. (３)此时间内SO２ 表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１, 则氧气表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１×１１８＝ ０．５５ mol􀅰L－１ 􀅰s－１,所 以 氧 气 的 变 化 浓 度 为 ０．５５mol􀅰L－１􀅰s－１×４s＝２．２mol􀅰L－１,则开始时 氧气 的 浓 度 为 ２．８ mol􀅰L－１ ＋２．２ mol􀅰L－１ ＝ ５mol􀅰L－１. 答案:(１)SO２ 或 O２ (２)０．８８mol􀅰L－１􀅰s－１ (３)５mol􀅰L－１ １０．解析:按照图示实验,控制其他条件一样,只改变 H２SO４ 的浓度,可看到两试管均出现浑浊,但后者由于 H２SO４ 浓度更大,出现浑浊更快,此实验说明增大浓度,化学反 应速率增大;控制其他条件一样,只改变温度,可看到混 合后均出现浑浊,但７０℃热水一组相比于２５℃冷水一组 而言首先出现浑浊,此实验说明升高温度,化学反应速 率增大;控制其他条件一样,只改变催化剂,可看到前者 未加催化剂溶液无明显现象,后者因加催化剂溶液中出 现大量气泡,此实验说明催化剂能加快化学反应速率. 答案:浑浊　 出现浑浊更快　增大　浑浊　首先出现浑 浊　增大　无明显现象　出现大量气泡　加快 高考冲浪 １．B　A．X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０, 而图像显示 Y的能量高于 X,即图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 为吸热反应,A 项不符合题意;B．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y (g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 的活化能小于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,B项符合题意;C． 图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于 ０,但图像上 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g) 的活化能,C项不符合题意;D．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都大于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活 化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,D项不符合题意. ２．D　NO中 N 的化合价为＋２价,降低为０价的 N２,１个 NO得２个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO 中 C 为 ＋２,化合价升高为＋４的 CO２,失去２个电子,作还原剂 发生氧化反应;A．根据分析,生成１molCO２ 转移２NA 的电子,A正确;B．催化剂通过降低活化能,提高反应速 率,B正确;C．根据分析,NO 是氧化剂,CO 是还原剂,C 正确;D．根据分析,N２ 为还原产物,CO２ 为氧化产物,D 错误. 假期必刷４　化学平衡 １．A　A．该反应为放热反应,则 ΔH＜０,该反应为熵减的反 应,则 ΔS＜０,故 A正确;B．反应达到平衡后,再通入一定 量O２,则正反应速率与逆反应速率都增大,重新达到新平 衡时正向反应速率增大,故 B错误;C．其他条件相同,增 大 n(O２) n(NO) ,NO转化率增大,故C错误;D．反应的平衡常数 可表示为K＝ c２(NO２) c２(NO)􀅰c(O２) ,故 D错误. ２．B ３．A　A．气体平均摩尔质量＝气体的总质量÷气体的总物 质的量,随着正反应的发生,气体的质量变大,但气体的 总物质的量不变,故气体的平均摩尔质量是一个变量,当 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡,A 符 合题意;B．反应前后气体的分子数不变,故在一定的温度 下容器内压强不变,不能说明该反应达到平衡状态,B不 符合题意.C．容器中n(CO)＝n(CO２)不能说明两种气 体的浓度不再发生变化,因此不能说明该反应达到平衡, C不符合题意;D．v(CO)＝v(CO２)不能说明正反应速率 等于逆反应速率,故不能说明该反应达到平衡状态,D不 符合题意;答案选 A. ４．B　２molN２ 和３molH２ 反应,假设反应能够进行到底, 则３molH２ 完全反应,生成２molNH３,此时 NH３ 的浓 度为０􀆰２mol􀅰L－１,但由于反应是可逆反应,不能完全反 应,所以 NH３ 浓度达不到０􀆰２mol􀅰L－１. ５．B　A．催化剂能降低 NO和CO反应的活化能,加快反应 速率,故 A 正确;B．平衡常数只与温度有关,加入少量 CaO,平衡常数不变,故 B错误;C．充入等体积的 NO 和 CO,其初始物质的量相等,二者化学计量数之比为１∶１, 则达到平衡时,NO、CO的转化率相等,故C正确;D．反应 前后气体体积减小,当气体总压强不变时,各物质浓度不 变,则反应达到平衡状态,故 D正确. ６．C　A．在恒温恒容条件下,充入“惰气”,化学反应各物质 浓度不变,反应速率不变,选项 A错误;B．在恒温恒压下, 平衡后充入CH３OH,容器体积增大,一氧化碳、氢气浓度 减小,平衡向右移动,选项 B错误;C．单位时间内氢气的 产率可以表示反应速率,加入催化剂,反应速率增大,提 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６􀅰 高单位时间内 H２ 的产率,选项 C正确;D．该反应是吸热 反应,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大,但是焓变 (反应热)只与反应物与生成物的总能量差有关,即反应 热不变,选项 D错误;答案选C. ７．AD　８．BC ９．解析:一定条件下,将２molA 气体和２molB气体加入 ２L的恒容密闭容器中进行反应:２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g). ２min后达化学平衡,测得 C的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１,则 可得到三段式: 　　　　　２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g) 起始浓度 mol􀅰L－１ １ １ ０ 转化浓度 mol􀅰L－１ ０．８ ０．４ ０．８ 平衡浓度 mol􀅰L－１ ０．２ ０．６ ０．８ 据此回答. (１)２min内用 A表示的平均反应速率为v(A)＝v(C)＝ Δc(C) Δt ＝ ０．８mol􀅰L－１ ２min ＝０．４mol 􀅰L－１􀅰min－１. (２)据分析,平衡时B的物质的量浓度为０􀆰６mol/L. (３)平衡时 A 的转化率α(A)＝Δn (A) n(A)×１００％＝ Δc(A) c(A) ×１００％＝０．８１ ×１００％＝８０％ ,B的转化率α(B)＝Δc (B) c(B) ×１００％＝０．４１ ×１００％＝４０％ ,则平衡时 A 的转化率是 B 的转化率的２倍. (４)A．A表示的平均反应速率等于 C表示的平均反应速 率,但没有指明反应的方向,难以确定正逆反应速率是否 相等,因此不符合;B．消耗１molA 的同时生成０􀆰５mol B,则正逆反应速率相等,因此符合;C．同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比,所以假如都是正反 应速率始终满足条件,分别用 A、B、C表示的反应速率之 比为２∶１∶２,因此不符合;D．C的物质的量不再变化,满 足平衡特征,因此符合;答案为BD. (５)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等,均可加快化学反应速率.在不加入任何物质 的条件下,要使该反应的化学反应速率加快,可采取的措 施为:升高温度,缩小容器体积. 答案:(１)０􀆰４mol􀅰L－１􀅰min－１ (２)０􀆰６mol􀅰L－１　(３)２　(４)BD (５)升高温度,缩小容器体积 高考冲浪 １．A　提高反应温度,c平 (S)/c平 (T)增大,说明反应S(g) 􀜩􀜨􀜑 T(g)的平衡逆向移动,即该反应为放热反应,c平 (S)/ c平(I)减小,说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动, 属于吸热反应,由此可排除 C、D 选项,加入催化剂,反应 达到平衡所需时间大幅缩短,即反应的决速步骤的活化 能下降,使得反应速率大幅加快,活化能大的步骤为决速 步骤,符合条件的反应历程示意图为 A,故 A正确. ２．A　由题意可知,平衡时 Y 的浓度为０􀆰４mol/L,由方程 式可知,X的浓度为１mol/L－０􀆰４mol/L＝０􀆰６mol/L,Z 的 浓 度 为 ０􀆰４ mol/L,则 反 应 的 平 衡 常 数 K ＝ ０．４mol/L×０．４mol/L ０．６mol/L ≈０􀆰２７ . A．向真空刚性容器中再充入１molX和１molY时,反应 的浓度熵Q＝１．４mol /L×０．４mol/L １．６mol/L ＝０􀆰３５＞K ,则反应 向逆反应方向进行,正反应速率小于逆反应速率,故 A 正 确;B．向真空刚性容器中再充入１molX 相当于增大压 强,该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆 反应方向移动,则平衡时,Y 的浓度小于０􀆰８mol/L,故 B 错误;C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的１mol 氮气,反应体系中各物质浓度不变,平衡不移动,故 C错 误;D．温度升高,X的转化率增加,说明平衡向正反应方 向移动,该反应为焓变大于０的吸热反应,故 D错误. 假期必刷５　化学反应的方向 １．A　A．根据制水反应 CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋ ２H２O(l)可知,随反应进行,气体分子数减少,因此该反应 的 ΔS＜０,A 错误;B．液氢燃料燃烧热值高,燃烧产物为 水,因此具有高能、无污染的特点,B正确;C．电解水反应 属于吸热反应,反应过程中电能转化为化学能,C 正确; D．电解水可以生成 O２,解决了核心舱中 O２ 的来源问题; 制水反应消耗CO２ 的同时生成水,解决了 CO２ 的清除和 水的循环利用问题,D正确. ２．C ３．C　A．合成氨反应为放热反应,降低温度利于平衡向正 反应方向移动,利于提高反应限度 ,A错误;B．合成氨反 应为熵减的放热反应,根据 ΔG＝ΔH－TΔS＜０,得 ΔH ＜０、ΔS＜０,反应低温自发进行,B错误;C．该反应是放热 反应,其他条件不变,若反应在恒容绝热体系中发生会导 致体系温度升高,平衡逆向移动,NH３ 的平衡产率下降, C正确;D．恒压条件下,初始充入等物质的量的 N２ 和 H２,反应一段时间后, 　　N２(g)　　＋　　３H２(g)　􀜩􀜨􀜑 　２NH３(g) 起/mol　１　　　　　　１　　　　　　　０ 转/mol x ３x ２x 平/mol １－x １－３x ２x N２ 体积分数＝N２ 物质的量分数＝ １－x １－x＋１－３x＋２x ×１００％＝５０％,始终保持不变,N２ 体积分数不变 不能说明反应达到平衡状态,D错误. ４．B　A．CH４(g)和 H２(g)物质的量相同,且均为气态, CH４(g)含有的原子总数多,CH４(g)的摩尔质量大, 所以熵值１molCH４(g)＞１molH２(g),A 错误;B． 相同状态的相同物质,物质的量越大,熵值越大,所以 熵值１molH２O(g)＜２molH２O(g),B正确;C．等 量的同物质,熵值关系为S(g)＞S(l)＞S(s),所以熵 值１molH２O(s)＜１molH２O(l),C错误;D．从金刚 石和石墨的结构组成上来看,金刚石的微观结构更 有序,熵值更低,所以熵值１molC(s,金刚石)＜ １molC(s,石墨),D错误;答案为B. ５．A　根据焓判据和熵判据组成的复合判据 ΔH－TΔS＜０ 时,反应能够自发进行,由于题给反应熵减小,TΔS 一定 小于０,若该反应能自发进行,则其 ΔH 一定小于零,故起 决定作用的是焓变,选 A. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６􀅰