假期必刷3 化学反应速率-【快乐假期】2024-2025学年高二化学寒假作业必刷题

　　　　　假期必刷３　化学反应速率　　　　　　 化 学 反 应 速 率 化学反应速率的 概念及表示方法 概念 表达式:v＝ΔcΔt 单位:mol􀅰L－１􀅰s－１、 mol􀅰L－１􀅰min－１ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 化学反应速率与化学计量数的关系 化学反应速率的测量方法 化学反应速率的计算 依据 方法 常见题型 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 一、化学反应速率 １．概念 化学反应速率是定量描述　　　　　　　 　　的物理量. ２．表示方法 (１)可用单位时间内反应物或生成物的　　　　 的变化来表示. (２)在容积不变的反应器中,可用单位时间内 反应 物 　　　　或 生 成 物 　 　 　 　 来 表示. ３．表达式及其单位 (１)表达式 　. (２)常用单位:　　　　或　　　　. 二、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的.包括能 够直接观察的某些性质,如 　 和　　　　　;也包括必须依靠仪器测量的 性质,如　　　、　　　　、　　　　、　　 　　等. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 一、１．化学反应进行快慢　２．(１)物质的量　 (２)浓度的减少　浓度的增加 ３．(１)v＝ΔcΔt (２)mol􀅰L－１􀅰min－１　mol􀅰L－１􀅰s－１ 二、释放出的气体的体积　体系压强　颜色的 深浅　光的吸收　光的发射　导电能力 １．化学与生活密切相关,下列措施的目的是加 快反应速率的是 (　　) A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B．工业制硫酸时,将黄铁矿粉碎煅烧 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不 锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 ２．下列说法正确的是 (　　) A．化学反应速率为０􀆰８mol􀅰L－１􀅰s－１,是 指１s时某物质的浓度为０􀆰８mol􀅰L－１ B．由v＝ΔcΔt 计算平均速率,用反应物表示为 正值,用生成物表示为负值 C．同一化学反应,相同条件下用不同物质 表示的反应速率,数值越大,表示化学反 应速率越快 D．在２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)反应 中,t１、t２ 时刻,SO３(g)浓度分别是c１、c２, 则t１~t２ 时间段内,生成SO２(g)的平均 速率为v＝ c２－c１ t２－t１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７􀅰 ３．在一定条件下,对于 A２(g)＋３B２(g)􀜩􀜨􀜑 ２AB３(g)反应来说,以下化学反应速率的表 示中,化学反应速率最快的是 (　　) A．v(A２)＝０．８mol􀅰L－１􀅰s－１ B．v(A２)＝３０mol􀅰L－１􀅰min－１ C．v(AB３)＝１．０mol􀅰L－１􀅰s－１ D．v(B２)＝１．２mol􀅰L－１􀅰s－１ ４．化学反应的速率是通过实验测定的.下列 说法错误的是 (　　) A．酸性KMnO４ 溶液和 H２C２O４ 溶液反应, 可以通过记录溶液褪色时间来测定反应 速率 B．锌与稀硫酸反应,可以通过测量一定时 间内产生的 H２ 体积来计算反应速率 C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的 发射、导电能力等来测定反应速率 D．恒温恒容条件下发生反应:CO(g)＋H２O(g) 􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g),可以通过测量单 位时间内压强的变化来测定反应速率 ５．在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g), 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示. 已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系: ２v(A)＝３v(B);v(C)＝２v(B).则此反应 可表示为 (　　) A．３A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ４C(g) B．２A(g)＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ６C(g) C．３A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g) D．２A(g)＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ４C(g) ６．２０２２年１０月５日,在“铜催化”领域贡献突 出的卡罗琳等人获得了诺贝尔化学奖.利 用铜催化剂可实现甲醇(CH３OH)的催化制 氢,反应机理如下图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．该反应的ΔH＜０ B．CO属于反应过程中的中间产物 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．反应Ⅱ的正反应活化能为(a＋b)kJ􀅰mol－１ ７．(双选)一定温度下,１０mL０．４０mol􀅰L－１ H２O２ 溶液发生催化分解,不同时刻测得生 成O２ 的体积(已折算为标准状况)如下表. t/min ０ ２ ４ ６ ８ １０ V(O２)/mL ０．０ ９．９ １７．２ ２２．４ ２６．５ ２９．９ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略 不计) (　　) A．０~６min的平均反应速率:v(H２O２)≈ ３．３×１０－２mol􀅰L－１􀅰min－１ B．６~１０min的平均反应速率:v(H２O２)＜ ３．３×１０－２mol􀅰L－１􀅰min－１ C．反应至６min时,c(H２O２)＝０．３０mol􀅰L－１ D．反应至６min时,H２O２ 分解了４０％ ８．(双选)某工业流程中,进入反应塔的混合气 体中的 NO和 O２ 的物质的量分数分别为 ０．１０和０．０６,发生化学反应２NO(g)＋O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g),在其他条件相同时,测得实 验数据如下表.根据表中数据,下列说法正 确的是 (　　) 压强/(× １０５Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要的时间/s ５０％ ９０％ ９８％ １．０ ３０ １２ ２５０ ２８３０ ９０ ２５ ５１０ ５７６０ ８．０ ３０ ０．２ ３．９ ３６ ９０ ０．６ ７．９ ７４ A．升高温度,反应速率变慢 B．增大压强,反应速率变慢 C．在１．０×１０５Pa、９０℃条件下,当转化率为 ９８％时,反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol,反应 速率 以v＝|Δn|Δt 表示,则在８．０×１０５Pa、 ３０℃条件下,转化率从５０％增至９０％时段 NO的反应速率为４a３７０mol 􀅰s－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 ９．根 据 反 应 ４FeS２ ＋１１O２ 高温 􀪅􀪅２Fe２O３ ＋ ８SO２,试回答下列问题. (１)常选用哪些物质来表示该反应的化学 反应速率:　　　　. (２)当生成SO２ 的速率为０．６４mol􀅰L－１􀅰s－１ 时,则氧气减小的速率为　　　　. (３)如测得４s后O２ 的浓度为２．８mol􀅰L－１, 此时间内SO２ 表示的速率为０．４mol􀅰L－１ 􀅰s－１,则开始时氧气的浓度为　　　　. １０．实验:定性探究影响化学反应速率的外界 因素 实验原理:Na２S２O３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋SO２↑ ＋S↓ ＋H２O、２H２O２ 催化剂 　　􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑ 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均 出 现 　　 　, 但 后 者 　 　 　 　 增 大 浓 度,化 学 反 应 速 率 　 　 　 温度 混 合 后 均 出 现 　　 　, 但 ７０℃ 热 水 一 组 　 　 　　 升 高 温 度,化 学 反 应 速 率 　 　 　　 催化剂 前 者 　 　 　,后 者 　 　 　 催 化 剂 能 　 　 　 化 学 反 应 速率 １．(２０２４􀅰安徽􀅰高考 真题)某温度下,在 密闭容器中充入一 定量的 X(g),发生 下列反应:X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)(ΔH１＜０),Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)(ΔH２＜０), 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所 示.下列反应进程示意图符合题意的是 (　　) ２．(２０２４􀅰浙江􀅰高考真题)汽车尾气中的 NO和CO在催化剂作用下发生反应:２NO ＋２CO 催化剂 　　　􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２ ,下列说法不正确 的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．生成１molCO２ 转移电子的数目为２NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂,CO是还原剂 D．N２ 既是氧化产物又是还原产物 反应速率和反应浓度之间的定量关系 经过 长 期 实 践,人 们 总 结 出 反 应 速 率 和反应 浓 度 之 间 存 在 定 量 关 系.恒 温 下, 对于简 单 反 应 来 说,化 学 反 应 速 率 同 反 应 物浓度的 方 次(反 应 物 浓 度 的 方 次 等 于 反 应方程式 中 各 物 质 的 化 学 计 量 数)的 乘 积 成正比.对 于 反 应 mA＋nB􀪅􀪅pC来 说, v＝k􀅰cm(A)􀅰cn(B),其 中k为 常 数.现 有化 学 反 应 aA＋bB􀪅􀪅cC,在２５℃时将 A、B两溶液按 不 同 浓 度 混 合,测 得 A的 反 应速率如下表: A的浓度/ (mol􀅰L－１) B的浓度/ (mol􀅰L－１) v(A)/(mol􀅰L－１ 􀅰s－１) １．０ １．０ １．２×１０－２ １．０ ４．０ １．９２×１０－１ ４．０ １．０ ４．８×１０－２ 　　思考:(１)分 析 以 上 数 据,并 求 出a、b 的值. (２)若以v(B)表示该反应的速率,其表达 式中k值应为多少? 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰 烷的 ΔH＜０,ΔS＜０,根据 ΔG＝ΔH－TΔS＜０可知,乙 烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行,D项错误. ３．C ４．D　A．c代表反应 H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g)所放出 的能量,a代表旧键断裂所吸收的能量,故 A 错误;B．该 反应反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应, 故B错误;C．由图可知d＜b,故 C 错误;D．由图可知, d＝c,故 D正确.答案选 D. ５．D　A．若只用③的键能数据,没有 H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－４４kJ􀅰mol－１无法算出 H２ 的燃烧热,故 A 错 误;B．１molH２(l)所具有的能量低于１molH２(g)所具有 的能量,根 据 ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH ＝ －４８３．６kJ􀅰mol－１分析,１molH２(l)燃烧生成 H２O(g) 时,放出的热量将低于２４１．８kJ,故 B错误;C．要测出燃 烧热,则生成稳定的氧化物即液态水,而此装置有隔热装 置,氢气和氧气反应生成气态水,若用题图所示装置,无 法测出 H２ 的燃烧热,故C错误;D．化学反应的本质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成,断键吸收热量,成键释 放能量,因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反 应中能量变化的主要原因,故 D正确;答案为 D. ６．B　A．正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质,二者互 为同素异形体,A 错误;B．温度低于９５􀆰５℃且压强大于 ０􀆰１Pa,正交硫是固态,通过降压可发生升华现象,B 正 确;C．图中 M→N过程为固态硫的液化,该过程先由正交 硫经过转化为单斜硫再变成液体,中间发生了化学变化, C错误;D．在同压条件下,升温由正交硫转化为单斜硫, 说明单斜硫能量高,单斜硫燃烧热高,ΔH 均为负值,则 ΔH１＞ΔH２,D错误. ７．AC ８．AC　①×２－②得２C(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CO(g)　ΔH＝ ２ΔH１－ΔH２,已知碳燃烧生成 CO是放热反应,即２ΔH１ －ΔH２＜０,得２ΔH１＜ΔH２,所以 A 正确、D 错误;碳燃 烧生成 CO２ 和 CO,燃烧生成 CO２ 都是放热反应,所以 ΔH１＜０,ΔH２＜０,则B错误;由①×２＋③－②即得反应 ⑤,所以 ΔH５＝ΔH３＋２ΔH１－ΔH２,因此C正确. ９．解析:(１)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮,因 此属于氮的固定的是①②;反应③是氨气催化氧化生成 一氧化 氮 和 水,其 化 学 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４NO＋６H２O. (２)只有高锰酸钾具有氧化性,其余物质不具有氧化性, 因此可以用作氧化 NO 的是 D;若 以 NaClO 溶 液 氧 化 NO,写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应 中电子的得失和数目为: NaClO＋NO􀪅􀪅NaC 得到２e－ ↓ l＋N 失去２e－ ↑ O２. (３)①过程Ⅰ是断键,因此为吸热过程;过程Ⅱ生成的化 学键有碳氧极性键和氮氮非极性键.答案为:吸热;极性 键和非极性键. ②已知过程Ⅰ的焓变为akJ􀅰mol－１,过程Ⅱ的焓变为 bkJ􀅰mol－１,根据盖斯定律,该反应的热化学方程式为 ２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋N２(g)　ΔH＝(a＋b) kJ􀅰mol－１. 答案:(１)①②　４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O (２)D　NaClO＋NO􀪅􀪅NaC 得到２e－ ↓ l＋N 失去２e－ ↑ O２　(３)①吸热　极性键 和非极性键　②２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋N２(g)　 ΔH＝(a＋b)kJ􀅰mol－１ 高考冲浪 １．D　A．由盖斯定律可知反应２CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CO２(g) ＋CH４(g)的焓变 ΔH＝－２×４１．２kJ􀅰mol－１－１６４．７ kJ􀅰mol－１＝－２４７．１kJ􀅰mol－１,A 错误;B．CO２(g)＋ ４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(g)为放热反应,升高温度平 衡逆向移动,CH４ 的含量降低,故 CH４ 的平衡选择性随 着温度的升高而降低,B错误;C．由图可知温度范围约为 ４５０℃~５５０℃时二氧化碳实际转化率趋近于平衡转化 率,此时为最适温度,温度继续增加,催化剂活性下降, C错误;D．４５０℃时,提高 n起始(H２) n起始(CO２) 的值可提高二氧化 碳的平衡转化率,增大压强反应Ⅰ平衡正向移动,可提高 二氧化碳的平衡转化率,均能使 CO２ 平衡转化率达到 X 点的值,D正确;答案选 D. ２．A　A．虽然２ΔH１≈ΔH２,但 ΔH２≠ΔH３,说明碳碳双键 加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有 关,不能简单地说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳 碳双键数目成正比,A 错误;B．ΔH２＜ΔH３,即单双键交 替的物质能量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双 键间存在相互作用,有利于物质稳定,B正确;C．由图示 可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH１, 反应Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋３H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH４,故反应 Ⅰ是１mol碳碳双键加成,如果苯环上有三个完全独立的 碳碳三键,则３ΔH１＝ΔH４,现有３ΔH１＜ΔH４,说明苯分 子中不存在三个完全独立的碳碳双键,C正确;D．由图示 可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH１, 反应Ⅲ为: 􀜏 􀜏 (l)＋２H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH３,反 应Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋３H２(g)􀪅􀪅 (l)　ΔH４,ΔH３－ ΔH１＜０,即 􀜏 􀜏 (l)＋H２(g)􀪅􀪅 􀜏􀜏 (l)　ΔH＜０, ΔH４－ΔH３＞０,即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋H２(g)􀪅􀪅 􀜏 􀜏 (l)　ΔH＞ ０,则说明 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 具有的总能量小于 􀜏 􀜏 ,能量越低越稳 定,则说明苯分子具有特殊稳定性,D正确.答案选 A. 假期必刷３　化学反应速率 １．B　A．食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质,即减慢食品变质的反应速率,A 项不符合题意; B．将黄铁矿粉碎再煅烧可增大 FeS２ 与 O２ 的接触面积, 加快反应速率,B项符合题意;C．在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀,C项不符合题意; D．在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸,可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率,D项不符合题意. ２．D　A．化学反应速率为０􀆰８mol􀅰L－１􀅰s－１,是指在１s 的时间内某物质的浓度变化了０􀆰８mol􀅰L－１,故 A 错 误;B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物 浓 度 的 增 加 来 表 示,都 是 正 值,故 B 错 误; C．同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰 率之比等于方程式的化学计量数之比,数值可能不同,但 意义是相同的,表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率,故C错误;D．同一化学反应,相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比,所以在２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)反应中, t１、t２ 时刻,SO３(g)浓度分别是c１、c２,则t１~t２ 时间段内, 消耗SO３ 的平均速率等于生成SO２(g)的平均速率:v＝ c２－c１ t２－t１ ;答案选 D. ３．A ４．D　A．高锰酸钾具有强氧化性,能将草酸氧化为二氧化 碳,本身被还原为锰离子而褪色,可以通过记录溶液褪色 时间来测定反应速率,故 A正确;B．锌与稀硫酸反应生成 氢气,可以通过测量一定时间内产生的 H２ 体积来计算反 应速率,故B正确;C．在化学反应过程中,参与反应物质 的某些性质如光的吸收、光的发射、导电能力等发生改 变,可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能 力等来测定反应速率,故C正确;D．反应前后气体总压不 变,所以不能通过测量压强来测定反应速率,故 D 错误; 答案选 D. ５．A ６．B　A．根据能量图示,反应物的总能量低于生成物的总 能量,该反应为吸热反应,ΔH＞０,A 项错误;B．反应Ⅰ生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物,B项正确;C．反应Ⅰ断开了 C－H 键、H－O 键,形 成了 H－H 键,反应Ⅱ断开了 O－H 键,形成了 C－O 键、H－H 键,所以反应过程中有非极性键的形成,但没 有断裂,C项错误;D．根据图示,反应Ⅱ的正反应活化能 为akJ􀅰mol－１,D项错误;答案选B. ７．CD　８．AD ９．解析:(１)一般不用固体和纯液体来表示反应速率,所以 可用 O２ 和SO２ 来表示该反应的反应速率. (２)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成 正比,所以氧气减少的速率为０．６４mol􀅰L－１􀅰s－１×１１８＝ ０．８８mol􀅰L－１􀅰s－１. (３)此时间内SO２ 表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１, 则氧气表示的速率为０．４mol􀅰L－１􀅰s－１×１１８＝ ０．５５ mol􀅰L－１ 􀅰s－１,所 以 氧 气 的 变 化 浓 度 为 ０．５５mol􀅰L－１􀅰s－１×４s＝２．２mol􀅰L－１,则开始时 氧气 的 浓 度 为 ２．８ mol􀅰L－１ ＋２．２ mol􀅰L－１ ＝ ５mol􀅰L－１. 答案:(１)SO２ 或 O２ (２)０．８８mol􀅰L－１􀅰s－１ (３)５mol􀅰L－１ １０．解析:按照图示实验,控制其他条件一样,只改变 H２SO４ 的浓度,可看到两试管均出现浑浊,但后者由于 H２SO４ 浓度更大,出现浑浊更快,此实验说明增大浓度,化学反 应速率增大;控制其他条件一样,只改变温度,可看到混 合后均出现浑浊,但７０℃热水一组相比于２５℃冷水一组 而言首先出现浑浊,此实验说明升高温度,化学反应速 率增大;控制其他条件一样,只改变催化剂,可看到前者 未加催化剂溶液无明显现象,后者因加催化剂溶液中出 现大量气泡,此实验说明催化剂能加快化学反应速率. 答案:浑浊　 出现浑浊更快　增大　浑浊　首先出现浑 浊　增大　无明显现象　出现大量气泡　加快 高考冲浪 １．B　A．X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０, 而图像显示 Y的能量高于 X,即图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 为吸热反应,A 项不符合题意;B．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y (g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 的活化能小于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,B项符合题意;C． 图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于 ０,但图像上 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g) 的活化能,C项不符合题意;D．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) 和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都大于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活 化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,D项不符合题意. ２．D　NO中 N 的化合价为＋２价,降低为０价的 N２,１个 NO得２个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO 中 C 为 ＋２,化合价升高为＋４的 CO２,失去２个电子,作还原剂 发生氧化反应;A．根据分析,生成１molCO２ 转移２NA 的电子,A正确;B．催化剂通过降低活化能,提高反应速 率,B正确;C．根据分析,NO 是氧化剂,CO 是还原剂,C 正确;D．根据分析,N２ 为还原产物,CO２ 为氧化产物,D 错误. 假期必刷４　化学平衡 １．A　A．该反应为放热反应,则 ΔH＜０,该反应为熵减的反 应,则 ΔS＜０,故 A正确;B．反应达到平衡后,再通入一定 量O２,则正反应速率与逆反应速率都增大,重新达到新平 衡时正向反应速率增大,故 B错误;C．其他条件相同,增 大 n(O２) n(NO) ,NO转化率增大,故C错误;D．反应的平衡常数 可表示为K＝ c２(NO２) c２(NO)􀅰c(O２) ,故 D错误. ２．B ３．A　A．气体平均摩尔质量＝气体的总质量÷气体的总物 质的量,随着正反应的发生,气体的质量变大,但气体的 总物质的量不变,故气体的平均摩尔质量是一个变量,当 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡,A 符 合题意;B．反应前后气体的分子数不变,故在一定的温度 下容器内压强不变,不能说明该反应达到平衡状态,B不 符合题意.C．容器中n(CO)＝n(CO２)不能说明两种气 体的浓度不再发生变化,因此不能说明该反应达到平衡, C不符合题意;D．v(CO)＝v(CO２)不能说明正反应速率 等于逆反应速率,故不能说明该反应达到平衡状态,D不 符合题意;答案选 A. ４．B　２molN２ 和３molH２ 反应,假设反应能够进行到底, 则３molH２ 完全反应,生成２molNH３,此时 NH３ 的浓 度为０􀆰２mol􀅰L－１,但由于反应是可逆反应,不能完全反 应,所以 NH３ 浓度达不到０􀆰２mol􀅰L－１. ５．B　A．催化剂能降低 NO和CO反应的活化能,加快反应 速率,故 A 正确;B．平衡常数只与温度有关,加入少量 CaO,平衡常数不变,故 B错误;C．充入等体积的 NO 和 CO,其初始物质的量相等,二者化学计量数之比为１∶１, 则达到平衡时,NO、CO的转化率相等,故C正确;D．反应 前后气体体积减小,当气体总压强不变时,各物质浓度不 变,则反应达到平衡状态,故 D正确. ６．C　A．在恒温恒容条件下,充入“惰气”,化学反应各物质 浓度不变,反应速率不变,选项 A错误;B．在恒温恒压下, 平衡后充入CH３OH,容器体积增大,一氧化碳、氢气浓度 减小,平衡向右移动,选项 B错误;C．单位时间内氢气的 产率可以表示反应速率,加入催化剂,反应速率增大,提 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６􀅰