北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中练习 化学试题

2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科期中练习 考试时间90分钟 已知相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 一、单选题(每小题2分，共44分) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 与反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 2. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是 A. 装置①研究的是电解CuCl2溶液，阴极产物有红色固体析出 B. 装置②是将化学能转化为电能 C. 装置②中MnO2是正极反应物，发生的是氧化反应 D. 两个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 反应平衡后，加压，颜色加深 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A. 精铜做阳极，粗铜做阴极 B. 阴极只能是被还原 C. 电解时，阳极反应只有 D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银 8. 与ICl的反应机理如下： 反应①：； 反应②：， 其能量曲线如下图所示。 下列有关说法不正确的是 A. 反应①的 B. 反应①②均是放热反应 C. D. 该反应的反应速率主要取决于②的快慢 9. 已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ① ② A. 反应①比反应②所需活化能大 B. 该反应可设计成原电池 C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅 D. 是该反应的催化剂，降低了该反应的 10. 下列关于金属的腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 钢铁表面水膜酸性不强时，正极的主要反应是： B. 电化学保护时，被保护的金属上发生还原反应 C. 金属制品表面涂油漆的防护措施也利用了电化学原理 D. 镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 11. △H＜0。反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温；②恒压通入惰性气体；③增加的浓度；④加压；⑤及时分离出氨气；⑥增加的浓度； A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 12. 利用图示装置可以获得金属钙，并用钙还原二氧化钛制备金属钛，下列说法不正确的是 A. 在制备金属钛前后，整套装置中的总量减少 B. 阳极的电极反应式为 C. 若用铅蓄电池作为该装置的供电电源，“—”接线柱应该连接电极 D. 阴极的电极反应式为 13. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 离子交换膜可用阳离子交换膜 B. 电源的左端为负极 C. 装置a中离子反应方程式为 D. 装置b中的总反应为 14. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. C. 钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 15. 可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是 A. b可用铁钉做电极 B. 平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极 C. 平衡时电流计指针归零 D. 平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反 16. 向恒容密闭容器中加入1 mol 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 17. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 18. 已知： 。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是 甲 乙 0.2mol 0.1mol 0.4mol CO 0.2mol CO A. 该反应能完全消除CO污染 B. 该温度下，反应的平衡常数为5 C. 达平衡时，的浓度：甲>乙 D. 达平衡时，的体积分数：甲<乙 19. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2 B. 为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1 20. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 21. 以粗氧化镍(主要含NO、CoO等)为原料制备纯镍，先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为Co2(CO)8、Ni(CO)4已知反应为： ①CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)△H ②Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)△H＜0. Ni(CO)4的沸点43.2℃，熔点﹣19.3℃，分解温度135℃；Co2(CO)8沸点72℃，熔点31℃。下列有关叙述中不正确的是(　　) A. ①反应在900℃进行，温度升高，K增大，说明正反应△H＞0 B. 蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是43.2℃﹣72℃ C. 蒸馏后采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳 D. 提纯粗镍若简化为图装置，则温度T1＞T2 22. 资料显示，在溶液中，草酸根()可还原为。但向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5 溶液至过量也不发生与之间的氧化还原反应，原因是，，并且此反应的活化能几乎为零。设计电化学实验证实草酸根()可还原，装置如图。下列说法不正确的是 A. a、b都应该用惰性电极 B. 负极反应为 C. 只要电流计指针发生偏转，就证实草酸根()可还原 D. 取实验后b极区的溶液，加入溶液，有蓝色沉淀出现 二、填空题 23. 依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）不考虑△H数值正误，上述热化学方程式书写不正确的有_______。(请填写编号，下同) （2）由上述热化学方程式求得 △H=_______。 （3）上述反应中，在等压条件下，在高温下能正向自发进行的是_______；这样的可逆反应，若温度一定，_______(填“增大压强”或“减小压强”)，有利于反应正向进行。 （4）上述反应中，可以设计成气体燃料化学电源的是_______。 24. 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。 （2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其原理示意图如下： ①a极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应方程式为_______。 ②甲装置中，_______NaOH溶液浓度下降(填“a极区”或“b极区”)。 ③下列关于乙装置说法中，正确的是_______。 A.移向c极区 B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C.随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D.d极区流出的溶液浓度不变 （3）向乙装置中的阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出在阴极区发生反应的电极反应式_______。 （4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是_______(任写一点)。 （5）电解效率的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L(忽略氯气在溶液中的溶解)，_______。 25. 硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有： （1）已知上述三个反应都是放热反应。试从能源和资源利用两个角度提出你的建议：_______。 （2）是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，和CO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：，“”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行： 第一步为：； 第二步为_______(写方程式)。 第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能_______(填“>”、“＜”或“=”)第一步反应活化能。 （3）在四个容积不完全相同的恒容密闭容器中充入相应量的气体(如下表)，发生反应 △H，容器I、II、III中的平衡转化率如图所示： 实验编号 起始物质的量mol 起始物质的量mol 起始物质的量mol I 0.1 0 0 II 0.1 0 0 III 0.1 0 0 IV 0.06 0.06 0.04 ①该反应的△H_______(填“>”或“＜”)0。 ②图中A、B、C三点处容器内总压强最大的点是_______(填“A”“B”或“C”) ③已知容器II的体积为1L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器II中的反应速率为 _______，该反应的平衡常数K=_______。 ④若容器IV与容器II的体积相等，则470℃时容器IV的起始反应速率：_______(填“>”“＜”或“=”)。 26. 某小组在验证氧化时发现异常现象，并对其进行深入探究。 实验I： 装置与操作 现象 溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 （1）探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，_______(填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无。 （2）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，补全实验III中试剂和现象_______。 实验II： 实验III： （3）查阅资料：加快与反应的主要机理有： ⅰ. ⅱ. ⅲ.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化 为探究对与反应速率的影响，设计实验如图： 实验Ⅳ： ①t＇＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，_______。 ②结合资料和上述研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：_______。 ③实验I～IV中均有生成，小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有_______。 2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科期中练习 考试时间90分钟 已知相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 一、单选题(每小题2分，共44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AD 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 二、填空题 【23题答案】 【答案】（1）①⑥ （2）-41.2 （3） ①. ①③ ②. 减小压强 （4）④⑦ 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. 负极 ②. ③. a极区 ④. B、C （3） （4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区NaCl与阴极区NaOH混合使得制得的NaOH不纯；迁移至阳极区发生反应：，生成氧气，使氯气不纯；迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等 （5）75% 【25题答案】 【答案】（1）能源角度：利用后两个反应放出的热量对第一个反应加热(热能循环使用)；资源利用角度：NO循环使用；通入过量的(或空气)提高、NO转化率；第三个反应在较大的压强下进行，使平衡右移，提高转化率等 （2） ①. ②. ＜ （3） ①. > ②. C ③. 0.002 ④. 0.0675 ⑤. > 【26题答案】 【答案】（1）滴加KSCN溶液，溶液变红 （2）试剂1：0.5mL pH=1的溶液 现象1：无明显现象；试剂2：数滴溶液； 现象2：溶液变红 （3） ①. 也能加速与反应，且效果比更好 ②. 刚滴入时，生成的迅速与结合，溶液立即变红；继续滴加，升高，加快·OH氧化，使降低，，平衡逆向移动，红色褪去 ③. ·OH、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $