山东省淄博第七中学2024-2025学年高一上学期阶段性检测 化学试题（A卷）

2024-2025学年第一学期高一化学学分认定检测A卷 出题人:杨伟丽 审核人:陈国庆 相对原子质量:H1 N14 016 Fe56 一、单选题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题目要求 1. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站,两个航天员乘组首次实现“太空会师”,发射火箭 的燃料常用联氛(N,H.)、液氢(H。),氧化剂有液氧(O。)、液态N.O.等。下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧燃烧放出大量热量,产物对环境友好 B. 发射场因液态N.O.产生大量NO,而呈红棕色 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. N,H.和N.O.反应中产物的总能量小于反应物的总能量 2. 下列化学用语表述正确的是 [H1 A. 四氧化碳分子空间填充模型: B. NH.CI的电子式H:N:HCIr H H C. 甲基的电子式H:C: D. 丙煤的球棍模型 H 3. 关于实验室安全,下列表述错误的是 A. BaSO.等锁的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中纳与水反应的实验现象时,不能近距离俯视 C.具有 标识的化学品为易燃类物质,应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风 4. 下列叙述正确的是 A. Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同 B. SO,分别与H.O和H.S反应,反应的类型相同 C. Na,O,分别与H.O和CO.反应,生成的气体相后 D. 浓H.SO.分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同 1 C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目 5. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓HNO.久置后,颜色变黄 B. 将SO,通入到滴有粉献的烧碱溶液中,红色褪去 C. 将Na.O.粉末露置在空气中,固体由淡黄色变为白色 D. 向K.Cr.O.酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为绿色 6.碱金属的液氢溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH.).T是强还原剂。铿与液氢反应的装置如图(夹 持装置略)。下列说法错误的是 干冰-丙雨 冷却体系. (-77"C) 键片一 A. 碱石灰有利于NH,逸出 B. 钾片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P,O D. 双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH,-Li'+e(NH.). 7. 聚笨乙( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料,是四大通用塑料之一、以笨、 CH-CHH 乙为原料生产聚笨乙的一种工艺流程如图所示,下列说法正确的是 CH-CH. CH.CH. 士CH-CH,n ③ ☆ 丙 1 A. 乙和丙均为甲的同系物 B. 丙和丁互为同分异构体 C. 可用澳的四氛化碳溶液区分乙和丙 D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面 8: 为有效降低含氮化物的排放量,又能充分利用化学能,合作小组利用反应 6NO,+8NH.=7N,+12H,O设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下 列说法错误的是 2 C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目g A. 电流可以通过离子交换膜 -NO ·B. 电池工作一段时间后,左侧电极室溶液的碱性增强 电极A- -电极B C. 电子由电极A经负载流向电极B D.同温同压时,左右两侧电极室中产生的气体体积比为4:3 KOH溶液 koH溶液 交换 9. 过量SO.与以下0.1mol;I的溶液反应,下列总反应方程式 错误的是 溶液 现象 化学方程式 Na.s 产生淡黄色沉淀 A 3$O.+2Na.S=3s+2Na.sO. FeCl, 溶液由棕黄色变浅绿色 B 2FeCl.+SO,+2H.O=2FeCl,+H,SO+2HCl CuCl. 溶液褪色,产生白色沉淀 C sO.+2CuCl.+2H.O=2CuC1+H.SO.+2HC Na.CO.(含献) 溶液由红色变无色 D 2SO,+Na,CO.+H,O=CO,+2NaHSO. 10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO.和NO,在一定条件下发生反应 sO.(g)+NO.(g)SO.(g)+NO(g),正反应速率随时间变化示意图如下,下列结论中正确的个数为 (正) ①反应在c点到达平衡 ②sO.浓度:a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④At.=At.ab段NO.的消耗量小于bc段NO.的消耗量 △t △2 混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡 体系压强不再变化,说明反应达到平衡 逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相后 ⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化,说明反应达到平衡 B.4个 C.5个 A.3个 D. 6个 3 . C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目 二、多选题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11. 由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是 现象 实验操作 结论 将0.2mol-L-'FeCl.溶液与0.lmol:L-'KI溶液等体积混 Fe与1二的反应有一 A 溶液变红 定限度 合,取少量混合液滴加KSCN溶液 用大理石和盐酸反应制取CO,气体,立即通入一定浓度 出现白色 酸性:H.CO,>H,SiO. 沉淀 的Na.SiO,溶液中 . 溶液红棕 石蜡油加强热,产生的气体通入Br.的CCL.溶液 色变无色 气体中含有不饱和经 溶液呈蓝 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 色 溶液中含Br2 12. 某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g). 12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法 个物质的量浓度/(mol-L) 0.8 正确的是 A. 2s时,用A表示反应的瞬时速率为0.15mol-L-1.s-1 0.5 _2 B. b:c-1:3 C. 图中m点达到了反应进行的限度 12 时间/s 13. 下列说法正确的是 A. HC=C一-CH-CH-CH.CH,最多有11个碳原子共面 B. 聚丙燥可发生加成反应 C. 利用酸性高酸钾溶液可除去CO,中混有的乙炀 D. 某经完全燃烧生成CO.和H.O的物质的量之比为2:3,则其实验式为CH 4 CS 扫描全能王 3亿人郡在用的目描 14. 重晶石矿(主要成分BaSO。)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究,开 发了制备高纯纳米钛酸锁(BaTiO。)工艺。部分流程如下; 7 品Na烈 过量 操作 石矿-→溶液 →Ba(OH):8HO 气体 溶液1 洗浇粗品一合成反应 Ti(OC.Ho)解 产品 下列说法正确的是 A. “气体"主要成分是H,S,“溶液1”的主要溶质是Na。S B. “系列操作“可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗泽、干燥 C. “合成反应"中生成BaTiO,的反应是氧化还原反应 D. “洗潦"时可用稀H.SO.去除残留的碱,以提高纯度 15. 乙水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 能量 C.H:+2H.O C.H.+Ho-+H.o.C.H.O+H0 CH.O.o 第①步 第②步 第③步 反应过程 A. 反应过程中H.O做催化剂 B.三步反应均为放热反应. C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成 D. 适当升高温度,可使乙燥的水合速率加快 三、非选择题:(共60分) 16、(12分)在如图所示的物质转化关系中,A是简单气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的 无色无味气体,E为强酸,G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分产物未列出)。回答下列问题 _ C$ 扫描全能王 3亿人郡在用目g 1. 若E的相对分子质量比D的大17,则: (1)A的电子式为__,写出A的一种用途___。 (2)反应①的化学方程式为__。 (3)D污染环境,可用碱性的碳酸钢溶液吸收,其化学方程式为 还可与A反应转化为无毒物质,其化学方程式为_ II. 若E的相对分子质量比D大18,则; (4)反应①的化学方程式为__。 (5)为吸收尾气中的SO。,下列试剂中可选用的有_(填标号)。 ·a. NaClO溶液 b. 浓疏酸 c. NaOH溶液 d. 碱石灰 e. BaCl.溶液 (6)在1、II条件下,下列说法正确的是__(填标号)。 a. D均为酸性氧化物 b. 反应③均为氧化还原反应 c. C均可导致酸雨的形成 d. 常温下E的浓溶液均能用铁制容器盛放 17、(12分)以铅精矿(含PbS,Ag,S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下 I含过量FeCl,的饱和食盐水 铅精矿 试剂X 浓盐酸 铅精矿→热浸→过滤I→稀释、冷却→过滤n→还原→过滤I→置换→尾淮 含疏滤 含疏滤淹 富银铅泥 电解■金属Pb 金属Ag电解I→金属Pb (1)铅精矿“热浸前需要粉碎处理,目的是 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目g (2)“"热浸"时,难溶的PbS和AgS转化为[PbC1.]和[AgCl,I及单质疏。溶解等物质的量的PbS和 Ag,S时,消耗Fe”物质的量之比为 :溶液中盐酸浓度不宜过大,除防止“热浸“时HC1挥发 外,另一目的是防止产生(填化学式)。 (3)“还原"中加入铅精矿的目的是__。 (4)“置换"中可选用的试剂x为__(填标号)。 C. Pb A. A B.乙n D. Ag “置换“反应的离子方程式为__。 18.(12分)某兴趣小组设计了利用MnO.和H.SO,生成MnS.O.:再与Na.CO.反应制备 Na,S.O..2H,O的方案 V 1 If II 滴入饱和 加入MnO2 1.停止通入sO NazCo,溶液 适量通入so至饱和 _过滤__ 冰水浴 控制温度 2.滴入饱和 取滤液 低于10C Ba(OH),溶液 (1)采用下图所示装置制备SO。,仪器a的名称为_:步骤1中采用冰水浴 是为了__: (2)步骤I应分数次加入MnO,原因是_: (3)步骤I嘀加饱和Ba(OHD,溶液的目的是__; (4)步骤IV生成MnCO,沉淀,判断Mn2*已沉淀完全的操作是 (5)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中__。 将滤液倒入 用酒精 灯加热 蒸发_中 )→停止加热→( ,. A. 蒸发血中出现少量晶体 B. 使用漏斗趁热过滤 C. 利用蒸发II余热使溶液蒸干 D. 用玻璃棒不断揽择 E. 等待蒸发II冷却 , CS 扫描全能王 3亿人郡在用目g 19.(12分)一定条件下,CO,与H,制备气态甲醇(CH;OH)的反应方程式为 CO.(g)+3H,=CH.OH(g)+H.O(g)。 (1)一定温度下,在恒容密闭容器中进行该反应,当进行到某一时刻,CO、H、CH,OH、H.O的浓 度分别为0.1mol.L、0.3mol.L^、0.1mol·L0.lmol·L-,反应达到平衡时,下列数据不可能出现的是 A. c(CO)=0.2mol·L,c(H)=0.6mol·L-' B. c(cO)=0.15mol·L,c(H,o)=0.05mol·L- C. (CH.OH)=0.15molL-,c(H,O)=0.15mol-L-D. c(H.)=0.6mol-L.c(CH.OH)=0.2mol· (2)在容积为2L的恒温密闭容器中,充入1molCO,和3molH.,测得CO。和CH,OH(g)的物质的量随 时间的变化情况如下表。 时间 omin 3min 6min 9min 12min n(CH,oH)/mol 0.50 0.75 0.75 n(co)/mol 0.50 0.35 0.25 0.25 ①3-6min内,v(H)-. ②12min末时,混合气体中CH.OH的物质的量分数为 B的物质的量 已知:B的物质的量分数= 混合气体的总物质的量 -x100%. ③第3min时v(CH,OH)第9min时V(CH,OH)(填“>”、“<“或"=”)第12min时, V(CH.OH)_ V(H)(填“>”、“<或“-”) 一定温度下发生上述反应,下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是(填标号)。 a. 容器内气体的密度不再变化 b. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 c. CO,的体积分数不再变化 d. 断裂3N,个H-H键的同时生成N,个水分子 m_ CS 扫描全能王 3亿人郡在用目g (4)固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示,负极的电极反应式为___。 石 熔融7rO2 Pt 20.(12分)丙燥是一种重要的化工原料,以丙婿为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应 条件已略去)。 OH Bry/CCL A"化剂 ① H.O CHCH-CH:OH- 。 CHCH-CH: ③ ④ G F(CHQj 浓酸,△ HO →CH.CH:CH.OoH催化剂。催化剂.CH.CH.cCoOH 一定条件 0: 0. {22 C E 请回答下列问题: (1)A的结构简式为__C的官能团名称 (3)聚丙炜(英文缩写:PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性,可用于制作薄膜、管道等,写出聚 丙梯的结构简式: (4)写出下列反应的化学方程式: ①A→B: _,反应类型: ②c→D: .反应类型: (5)下列说法正确的是__(填标号). a. 物质B、C属于同系物 b. 可用碳酸钟溶液鉴别C和E C. 聚丙/能使酸性高酸钾溶液褪色 d.丙/分子中最多有7个原子共面 CS 扫描全能王 3亿人郡在用目g