第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 双选）

第2课时　氨的转化与生成 第3章 第3节 课程标准 1.能列举、描述、辨识氨气、铵盐的重要物理性质、化学性质及实验现象。　 2.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质和转化规律。　 3.能设计实验实现氨气的转化与生成，如氨气的性质实验、氨气的制备实验、铵盐的性质实验及铵离子的检验等。 知识点一　氨的转化 随 堂 演 练 知识点二　氨气的生成 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　氨的转化 新知导学 1．氨气的物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 沸点 ____气体 ______气味 ____空气 ____溶于水，1体积水能溶解约___体积的氨气 沸点__、易____ 无色 刺激性 小于 极易 700 高 液化 2.氨气的化学性质 (1)实验探究：氨气与水和酸的反应 预期转化 NH3→NH3·H2O NH3→NH4Cl 实验试剂及装置 操作 打开止水夹，挤压滴管的胶头 撤去玻璃片 现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成__________，瓶内液体呈____ 集气瓶中产生大量____ 结论 _______________，______________ NH3和HCl反应生成___________ _______ 红色喷泉 红色 白烟 NH3极易溶于水 水溶液呈碱性 白色NH4Cl 小颗粒 (2)理论设计：NH3→NO→NO2→HNO3的转化 预期转化 NH3→NO→NO2→HNO3 设计思路 该转化过程中，氮元素的化合价逐渐升高，因此需要借助氧化还原反应来实现。NH3与O2反应可生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2再与水反应可生成HNO3 选取试剂 NH3、O2、H2O 预期转化 NH3→NO→NO2→HNO3 实验现象 NH3与O2在催化剂、加热条件下反应，冷却至室温后，得到无色气体；该气体再与O2反应有红棕色气体生成；该红棕色气体与水反应，红棕色消失，得到有刺激性气味的液体 得出结论 NH3经过一系列的反应可制备硝酸 化学方程式 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)实验总结：氨气和氨水的化学性质 ①氨气的化学性质 NH3＋H2O NH3·H2O 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 还原性 NH3＋HCl===NH4Cl 大量白烟 ②氨水的性质 NH3·H2O 变蓝 NH3·H2O NH3↑＋H2O ＋OH－ 3．氨的用途 (1)氨是一种重要的化工原料，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱(侯氏制碱法)的原料。 (2)氨很容易液化，常用作制冷剂。 微自测　判断正误 1．液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。(　　) 2. 氨溶于水能电离出氢氧根离子，所以氨属于碱。(　　) 3．液氨和氨水都属于纯净物。(　　) 4．浓氨水与所有酸反应均可产生白烟。(　　) 5．新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH 。(　　) √ × × × × 交流研讨 1．1 mol/L的氨水中NH3·H2O的浓度是1 mol/L吗？该氨水中含氮元素的微粒有哪些？ 提示：不是，因为NH3·H2O在水中发生电离，所以c(NH3·H2O)小于1 mol/L。因为氨水中存在没有与水反应的氨气分子和一水合氨的电离： 元素的微粒。 2．从性质角度分析，氨是一种碱性气体。为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？ 提示：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即白烟。浓硫酸没有挥发性，故与氨水不产生白烟。 3．某同学组装了一套喷泉实验装置，如图所示。 (1)如何操作才能引发该喷泉实验？是先挤出胶头滴管中的水还是先打开止水夹？ 提示：先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，氨极易溶于水，烧瓶内气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。 (2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 提示：能形成喷泉，但实验后液体不能充满烧瓶。NO2易溶于水并能与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故能形成喷泉，但用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的 。 (3)某同学做喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 喷泉实验 1．使烧瓶内外产生较大压强差的两种方法 归纳总结 方法 装置 成因 减小内压 增大外压 2.实验成功的关键——“三要” ①装置气密性——要好；②烧瓶和气体——要干燥；③烧瓶内的气体——要满。 3．常见能形成喷泉的物质组合 归纳总结 气体 NH3 HCl CO2、SO2、Cl2 NO2＋O2 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 NaOH溶液 水或NaOH溶液 实践应用 1．下列有关氨的叙述中不正确的是 A．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 D．可以用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在 氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，因此氨具有还原性，A正确；氨的催化氧化产生的一氧化氮能与过量的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，C正确；浓硫酸与氨反应没有明显现象，D错误。 √ 2．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 L 1 mol·L－1的氨水中含有的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH √ 氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液呈碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH 、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，0.1 mol·L－1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误。 3.下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是 A．NH3＋HNO3===NH4NO3 √ A.NH3＋HNO3===NH4NO3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；B.2NH3＋3Mg Mg3N2＋3H2中氢元素化合价降低，镁元素化合价升高，氨气是氧化剂，金属镁是还原剂，B不符合题意；C.8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中氮元素化合价升高，被氧化，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，同时还有铵盐生成，说明氨气还具有碱性，C符合题意；D.4NH3＋3O2 2N2＋6H2O中氮元素化合价升高，被氧化，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，但不能体现氨气的碱性，D不符合题意；答案选C。 4．如图所示装置常用来做“喷泉”实验。当打开止水夹后，挤压胶头滴管使液体b与气体a接触，烧瓶内的压强急剧减小，溶液c通过玻璃管进入烧瓶形成喷泉。下列常见较易形成喷泉实验组合中，实验药品与现象对应不一致的是 选项 气体a 液体b 溶液c 喷泉颜色 A HCl H2O 酚酞溶液 蓝色 B Cl2 H2O AgNO3溶液 白色 C NO2 H2O 石蕊溶液 红色 D NH3 H2O FeCl3溶液 红褐色 √ A.HCl的水溶液呈酸性，遇酚酞呈无色，故A错误；B.AgCl是白色，故B正确；C.NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸呈酸性，遇石蕊显红色，故C正确；D.NH3·H2O水溶液呈碱性，与Fe3＋ 生成Fe(OH)3呈红褐色，故D正确。故选A。 索引 知识点二　氨气的生成 索引 新知导学 1．氮气到氨气的转化 预期转化 N2→NH3 设计思路 N2与氢气在高温、高压、催化剂的条件下化合生成NH3(N2＋3H2 2NH3， 工业制氨气) 2.其他含氮化合物到氨气(铵盐转化为氨气) 3.铵盐及其性质 (1)铵盐 由铵根离子(NH )与酸根离子形成的化合物称为铵盐。 (2)铵盐的物理性质 颜色 溶解性 状态 白色 易溶于水 晶体 (3)铵盐的化学性质 NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ 4.铵盐性质的应用：实验室制取氨气 微自测　判断正误 1．任何铵盐受热均生成NH3。(　　) 2．铵盐易溶于水，可用作氮肥，储存时要密封包装且放于阴凉处。(　　) 3．可以用直接加热氯化铵固体的方法制备氨。(　　) 4．向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液 × √ × × × 交流研讨 1．实验室制取氨气时，碱不选用NaOH、KOH，其原因是什么？ 提示：原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。 2．某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，你怎么看？ 提示：不可以。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到氨气。 3．实验室制取氨气时如何干燥氨气？能否使用氯化钙或浓硫酸干燥？ 提示：应该用碱石灰干燥。不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因氯化钙或浓硫酸能与氨气反应。 4．并不是所有的铵盐分解都会产生氨，例如硝酸铵分解就不会产生氨。查阅资料可知，185～200 ℃时，硝酸铵分解得到两种氧化物，其中之一是水，请你写出该温度时硝酸铵分解的化学方程式(可不注明条件)。 提示：硝酸铵分解的化学方程式为NH4NO3===N2O↑＋2H2O。 归纳总结 1．氨的实验室制法 (1)发生装置：固体＋固体 气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 (2)净化装置：通常用碱石灰干燥氨，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 归纳总结 (3)验满方法 ①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明氨已经收集满。 ②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明氨已经收集满。 (4)尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)，以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 归纳总结 2.实验室制取氨的简便方法 简便方法 装置 反应原理 加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3 实践应用 √ 1．下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素的化合价都是－3价；②绝大多数铵盐易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨；④铵盐都不能与酸反应；⑤绝大多数铵盐受热易分解。其中正确的是 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ ①硝酸铵中氮元素的化合价是－3价和＋5价，错误；②绝大多数铵盐易溶于水，正确；③铵盐与碱共热，能够反应放出氨，正确；④碳酸铵能够与酸反应放出二氧化碳，错误；⑤绝大多数铵盐不稳定，受热易分解，正确。 2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是 A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体 C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热NH4Cl晶体 √ A、B、C项中均有NH3生成，D项中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口又凝结为NH4Cl晶体。 3．关于实验室制取氨气的说法正确的是 A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气 B．通常可选择浓硫酸为干燥剂，除去氨气中的水蒸气 C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3 D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快 √ 实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气，A项错误；氨水受热分解产生NH3，通过干燥后可制得氨气，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B项错误；NH3极易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。 4．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 √ 实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；丙装置中发生反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；氨气与水直接接触，不能防止倒吸，D项错误。 索引 索引 随　堂　演　练 氨易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。 1．关于氨气的下列叙述中，正确的是 A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解) D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 √ 有的铵盐(如NH4NO3)受热分解不一定生成NH3，有的铵盐(如氯化铵)分解生成氨和氯化氢，在试管口处温度低，NH3和HCl会重新化合生成氯化铵，故A错误。反应产生的NH3遇湿润的pH试纸，测得其pH大于7；反应产生的NH3遇浓盐酸生成白烟；反应产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B、C、D正确。 2．试管中盛有白色晶体，下列检验它是否是铵盐的方法中不可行的是 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口 C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 √ 3.下列关于如图进行的实验的说法中正确的是 A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性 B．若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D．若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 √ 氨极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，故A错误；通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，故B正确；发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，故C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，故D错误。 ①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，所以不能用于制取NH3；③可用于NH3的发生装置，利用浓氨水和生石灰等制取NH3；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，漏斗要紧贴水面；④的试管口应放一团干燥的棉花，减少NH3与空气的对流。 4．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是 A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 √ 5．已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。 A中装有的NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl2、NH3和H2O。 试回答下列问题： (1)B中加入的物质是碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，其作用是_________。 干燥氨气 NH4Cl和Ca(OH)2混合物在加热条件下，可以发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，所以B装置中的碱石灰需要除水蒸气； (2)实验时在C中观察到的现象是___________________________，发生反应的化学方程式是___________________________________。 C装置中发生氨与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜的反应，2NH3＋3CuO 3Cu＋N2↑＋3H2O，观察到黑色固体逐渐变红，有液滴产生； 固体由黑变红，有液滴产生 2NH3＋3CuO 3Cu＋N2↑＋3H2O (3)实验时在D中观察到的现象是___________________，收集到的物质是________。 氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D中观察到的现象是产生无色液体，收集到的物质是氨水。 产生无色液体 氨水 索引 索引 课　时　精　练 基础对点练 题组一　氨的性质与喷泉实验 1．关于氨和氨水的叙述正确的是 A．氨水的主要成分是NH3 B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－ C．在1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 mol D．NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 A错误，氨水的主要成分是NH3·H2O；B错误，氨水显碱性的原因是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离出OH－；C错误，氨水中的溶质不只是NH3·H2O，1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O、NH3和NH 共1 mol；D项正确，氨的催化氧化中，－3价氮元素表现还原性。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是 A．该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为 mol·L－1 D．用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红；C项，设烧瓶容积为V L，则标准状况下烧瓶内氨气的物质的量 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 3．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确 的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可能是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 4．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，打开止水夹，挤压胶头滴管，不能看到喷泉现象的是 A．HCl(H2O) B．CO2(H2O) C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液) HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选A；CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故选B；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选C；氨极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故不选D。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 题组二　铵盐的性质及氨气的实验室制法 5．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 √ 铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞变红或使石蕊变蓝，故C、D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 6．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是 NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 7．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 8．下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 题组三　氨及铵盐的性质探究 9．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是 A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B．反应过程中，反应管中产生白烟 C．打开K后，水会倒吸入反应管 D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 10．（双选）NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列有关表述正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．NH3合成NaHCO3应先通NH3再通CO2 能力提升练 A项，NaHCO3不能用作化肥。B项，Na2CO3受热不分解。C项，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。D项，应先通NH3再通CO2。 √ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 11．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 C．X是HNO2，是还原产物 D．[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 [(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误；[(NH4)(HNO2)]＋反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 12．如图是工业上氨的催化氧化的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应中丙、丁均为氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应中各元素的种类和质量都发生了改变 D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为5∶4 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 6H2O，然后根据物质的性质分析解答。根据上述分析可知甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O。A.丙是NO，丁是H2O，二者都是由两种元素形成的化合物，其中一种元素是O元素，因此二者都是氧化物，A正确；B.该反应中生成物有两种化合物，没有单质，因此不属于置换反应，B错误；C.该反应遵循质量守恒定律，因此反应前后元素的种类和质量都不发生改变，C错误；D.甲是NH3，乙是O2，根据质量守恒定律可知：x＝5，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为4∶5，D错误；故合理选项是A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 13．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： (1)三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________ _____________________。 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2 ＋2NH3↑＋2H2O 三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________(填字母)。 A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水 C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则三位同学都用向下排空气法收集氨气，故选BD； √ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_________________ ________________(用化学方程式表示)。 氨气与硫酸反应生成硫酸铵，则乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，该反应的化学方程式2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4； 乙 2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 (4)检验氨气是否收集满的方法是_____(填字母)。 A．闻到有氨气逸出 B．棉花被气体冲出 C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝则已满，故答案为C； √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是____(填“甲”“乙”或“丙”)。 碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气；乙装置分解得到混合气体通过浓硫酸后，氨气被吸收得不到氨气；丙装置分解得到混合气体通过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸收，得到干燥气体氨气，故答案为丙。 丙 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 谢 谢 观 看 ！ 第3章 物质的性质与转化 NH NH3·H2ONH＋OH－，所以氨水中存在NH3、NH和NH3·H2O三种 B．2NH3＋3MgMg3N2＋3H2 C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．4NH3＋3O22N2＋6H2O 预期转化 铵盐(NH)→氨气(NH3) 实验设计 实验现象 固体逐渐消失，试管口有白色物质出现，产生有刺激性气味的气体 固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体，试管口有水珠生成，澄清石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验结论 受热时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷时，两者又重新结合生成氯化铵 碳酸氢铵受热分解，有NH3和CO2生成 有氨气生成 (4)NH的检验 ①原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH与OH－反应，要生成NH3释放出来，用浓NaOH溶液，加热。 ②操作流程： 中一定无NH。(　　) 5．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。(　　) n＝＝ mol，由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L－1；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。 A．反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应 B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O 反应过程中NO2、NH之间反应生成[(NH4)2(NO2)]2＋，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，故B正确；图示反应可以生成X的反应为 根据图示，结合质量守恒定律，可知该反应是4NH3＋5O24NO＋ $$