第2章 专题提升系列 (二) 氧化还原反应的基本规律及应用-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 双选）

专题提升系列 (二) 氧化还原反应的基本规律及应用 第2章　元素与物质世界 1．守恒规律 (1)内容 方法整合 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。 2．强弱规律 (1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．先后规律 (1)内容 在浓度相差不大的溶液中含有： ①几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 ②几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 (2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。 4．价态规律 (1)内容 ①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 ②“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 “价态归中，互不交叉”的三种情况： (2)应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl ＋6M。关于该反应的说法中正确的是 ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol　④M为OH－　⑤SnCl 是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 应用体验 √ 3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl ＋6M中，由原子守恒可知，M为H2O。①砷元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。②氯元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，所以错误。③由反应可知，生成1 mol As时转移3 mol电子，所以正确。④由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。⑤反应中Sn化合价升高，则SnCl 是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。 √ 根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化、但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。 随　堂　演　练 1．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol √ A项，反应②不属于置换反应；B项，由反应①可得氧化性：Cl2>Br2，由反应②得氧化性：KClO3>Cl2；由反应③得氧化性：KBrO3>KClO3，故 氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2；C项，反应② 中 ＋KCl＋3H2O，还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1；D项，反应③中Cl2～2KClO3～10e－，1 mol 还原剂(Cl2)反应时转移10 mol电子，则氧化剂得10 mol电子。 根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。 √ 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 √ 3．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为 A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 KClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从＋5价降低到0价，电子转移是5 mol。 4．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是 A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移 √ 由氧化性强弱顺序：PbO2＞MnO ＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。 √ 谢 谢 观 看 ！ 第2章 　元素与物质世界 $$