北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

人大附中20242025学年度第一学期高一年级化学期中练习参考答案 1 2 3 4 5 7 9 10 11 12 13 闻 D C A C B B D B A B C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B B A B A B B C B A 说明：未标注的每空1分，答案合理给分。 26.(13分) (1)②③ ②④⑤⑥(2分) ① (2)C02+Ca2++2oH=CaC03↓+H20 (3)250mL容量瓶（无体积不给分）、胶头滴管(2分，各1分)1.0 AD(2分) (4)+6 NaClO 1.5 27.(8分) (1)C (2)①Fe+Cu2t-Fe2*+Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。 ③Ag>Cu2>Fe2+ (3)Fe+2H*=Fe2*+H2t (4)① 得到1×5e,化合价降低，被还原 KI0,+5KI+3H,S0,=3L+3K,S0,+3H,0 失去5×c,化合价升高，被氧化 ②12 5:1 28.(5分) (1)酸性氧化物或氧化物 (2)NaOH=Na++OH KOH=K++OH (3)2Ht+S042+Ba2+20H=BaS04l+2H20 (4)CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 (5)Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS 29.(16分) (1)MnO2+4HCI(浓)兰MnCl2+Cl2↑+2H20(2分) B (2)干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性 尾气吸收装置 (3)C C2+NaHCO3=NaCl+HC1O+CO2↑(2分) (4)①2162258 酸性、还原性(2分） ②3.2×103/5c(或640/c) (5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20 C1+C10+2H+=C2↑+H2O (6)氧化还原反应、化合反应、复分解反应(2分) 30.(8分) (1)C H202中0为-1价，既可以升高为0价，也可以降低为-2价 (2)①2Fe2++2Ht+H202=2Fe3++2H20(2分) ②过量的H2O2将SCN氧化 (3)①32ab×103(2分) ②反应生成的Mm2+可催化H02分解，1molH202分 解时只生成0.5mol02,因此O2生成量减小。人大附中2024~2025学年度第一学期高一年级化学期中练习 2024年11月7日 制卷人:贺新 审卷人:乔志敏 ※ 1.本试卷分为I、II两卷,共有30小题,试卷共10页,1张答题纸,考试 H 时间为90分钟,满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外,使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 知 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。 可能用到的相对原子质量: H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23; S-32; C1-35.5;K-39 第I卷(共50分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 南粤之地人杰地灵,文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中,一种文物的主要材料不同 于其他三种文物的是 B. 纹铜献 A. 南朝青铜盘 C. 南宋金腰带 D. 通雕解(木雕) 2. 造纸术是我国古代四大发明之一、下列古法造纸的步骤中,包含过滤操作的是 揭纸 抄抿 A. 蒸煮树皮 B. 捣碎制浆 C. 竹帘抄纸 D. 晒纸、揭纸 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酣著”的分子(直径为1.3×10-。m)恢复了 磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钻献善”分 子的说法正确的是 A. “钻献著”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钻猷善”分子既能透过滤纸,又能透过半透膜 C. “钻融普”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钻融裔”分子直径比Na直径小 4. 下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是 A. 金属钟着火时,立即用湿毛巾盖灭 B. 将实验剩余的纳直接丢弃在废液缸中 1 C. 大量氢气泄漏时,迅速离开现场并尽量向高处去 D. 不慎酒出的酒精在桌上着火时,立即用大量氢氧化钟溶液冲洗 5. 如图所示,图中“O”和“”分别表示两种质子数不同的原子,能表示化合物的是 B. A 2 D 6. 下列电离方程式书写正确的是 A. HSO=H'i+HSO B. FeCl,-Fe3++3Cl" C. Ca(NO)=Ca?”++(NO:: D. KClO=Kt-Cr+3o2- 7. 第19届杭州亚运会回收H。与CO。催化合成“零碳”甲醇(结构如图) CH:OH+H2O的描 实现了循环内的零排放。对反应CO2+3H2 化 述不正确的是 A. CH。OH属于有机物 B. CH。OH中C元素的化合价为+2 D. 催化合成“零碳"甲醇,实现了CO2资源化利用 C. 该反应属于氧化还原反应 8. 石墨梯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料,有良好的导电性。碳纳 米管是由碳原子构成的多层同轴圆管,尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是 A. 石墨是有机化合物 B. 石墨能导电,是电解质 C. 碳纳米管具有丁达尔效应 石墨嫦 碳纳米管 D. 石墨 和碳纳米管是同素异形体 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A.活泼金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属 B. 碱性溶液能使酸默变红,能使酸猷变红的溶液一定是碱性溶液 C. 氧化物中一定含氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 金属能导电,能导电的物质一定是金屉 . 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酸猷溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C1、 B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、sO2、NO C. 含有大量Ba(NOy)2的溶液中:Mg2+、NHt、sO2二、CIr D. 使紫色石溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO}、so}- 2 11. 实验室中进行如下实验 编号 ② ① ③ ④ AgNO.溶液 .Ba(OHD.溶液 LNagCO,溶液 实验 . KCI溶液 CuSO.溶液 稀盐酸 HCaCl,溶液 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关离子反应方程式表达不正确的是 A. ①中Agt+Cl-AgCll B. ②中 Ba(OHD+SO2=BaSO4l+2OH C. ③中2H'+CO2-=HO+CO2t D. ④中Ca2+CO?=CaCO 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cl通入水中:Cl+HO=2H +CI+ClO B. 氢水滴入FeClg溶液中:Fe3++3OH--Fe(OHD。' C. 碳酸与稀硝酸反应:CaCO。+2H'=Ca+H.O+CO。1 D. 疏酸氢溶液与氢化溶液反应:HS+Ba2+=BaSO.+H+ 13. 下列为某同学设计的在实验室制备氛气的实验装置,其中错误的是 .饱和 {小苏 NaOH MnO 进气元出气 溶液 ) B. 除杂装置 C. 收集装置 A. 制备装置 D. 尾气处理装置 14. 油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复,发生的反应为4H2O2+PbS-PbSO4+ 4HO。下列说法正确的是 A. H2O是氧化产物 B. H2O2被还原 C. PbS是氧化剂 D. H2O2体现还原性 15. 下列变化过程中,没有发生氧化还原反应的是 A. 向含酸献的水中投入一小块,溶液变红色 _ B. 向泥水中加入Fe(OHD;胶体,泥水变澄清 ”,N',Mg” C. 灼烧铁丝入氢气中产生棕褐色烟 NO,Cr'.so" # D. 曾青(CuSO)得铁则化为铜 :阳离子交换 。 16. 离子交换法净水过程如图所示。下列说法错误的是 一 1Noi.cf. so' A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 :离子交 B.水中的NO;、SO、Cl通过阴离子交换树脂后被除去 C. 通过净化处理后,烧杯中得到的水的导电性降低 D. 阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果无影响 17. 韦恩(Venn)图常用于展示不同的事物群组(集合)之间的数学或逻辑联系。如图是 销及其化合物反应的韦恩图,图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反 应。下列说法正确的是 A. 甲、△、丙都属于氧化还原反应 B. 甲反应的离子方程式为Na+2H,O=Na++2OH+H。1 HO NO NaO C. 向饱和烧破溶液中加入少量过氧化纳后恢复原温度,cONa)不变 D. 2.3gNa与O,完全反应,反应中转移的电子介于0.1mol和0.2mol之间 18. NaO2可用于呼吸面具的供氧剂,用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molNaO,中含有的离子数目为4N B. 1molNaO2与足量的水反应时,转移电子数为N C. 1molNa2O,溶于1L水,其溶质的物质的量浓度为2mol/L D. 1molNa2O;用于供氧时,理论上可产生O2的体积为11.2I 19. 过氧化钟与水反应后滴加酸献,粉献先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如图 所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化,立即产生大量气体;实验②③中红色均 不褪去。下列分析错误的是 1酣 NaOH .NaOH ,溶液和 ① ② ③ A. 过氧化钟与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酸献褪色的不是氢氧化和氧气 C. 过氧化纳与水反应可能生成了具有漂白性的HO D. 等反应①溶液无气泡产生,取上层清液,再滴加酸,溶液可能变红 4 20. 已知下列反应能够发生 反应I:PbO+4HCI(浓)=PbCl+Clt+2HC 反应II:Cl2+2FeCle-2FeCl 反应II:Cu+2FeCl-2FeCl+CuCl 则下列说法正确的是 A. 反应I中每生成2.24LCh(标准状况),有14.6gHC)被氧化 B. 反应II中每有1molFeCl2参加反应,转移lmol电子 C. 反应I属于置换反应 D. 根据上述反应事实,氧化性强弱顺序:PbOCl Fe3+ 21. MnO,在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO;(含有杂质 MnO和MnCO;)制取纯MnO,的流程如图,下列说法正确的是 稀疏酸 NaClO; 滤液 粗Mno→酸漫→操作x→氧化→过滤→MnO2 NaOH溶液. CO2 MnO2 C 2 ■→NaC1O A. 酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀碗酸 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为 5Mn}++2CIO+8OH"=5MnO +Cl +4HC D. 可以循环使用的物质有CO、NaClO 22. 某温度下,将Cl,通入NaOH溶澳中,反应得到NaCl-Na2lO、+NaCl,的合液,经测 定ClO和ClO。的物质的量之比为3:2,则Cl,与NaOH溶液度应时被还原的氛元素原予与被 氧化的辄元素原子的物质的量之比为 C. 13:5 A.113 B. 5:13 D.5:1 23. 设N;为阿伏加德罗常数的值。有臭氧(O;)与二氢化碳的混合气体共23.2g,其标准 状况下体积为11.2L,下列说法错误的是 A. 混合气体含有的原子数为1.5N B. 混合气体对氢气的相对密度为23.2 C. 混合气体中,臭氧的物质的量分数为40% D.混合气体中O,在标准状况下的体积为6.72L ,_ 24. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下。下列说法错误的是 蒸溶剂 →提取液 1加溶剂浸取[ 加乙溶液 黄花蒿 -粗品 →青蒿素 干燥、粉碎 过滤 →残 浓缩、结晶、过滤 已知:①青蒿素为白色晶体,沸点为389.9C,高于60C分解。 ②不同溶剂的沸点和青蒿素的溶解度如下 溶剂 2 t 34 乙醒 沸点/C 100.0 0:07 溶解度/mg·L-1. 32.20 26.50 A..粉碎黄花蒿的作用是增大黄花蒿与溶剂的接触面积利于浸取 B. 此操作流程加溶剂浸取时,采用乙畔或乙醇作溶剂均可 C. 蒸时要控制温度在35C左右,是防止青蒿素的分解 D.. 加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 25. 秘酸钟(NaBiO)是一种新型的光催化剂,已知:元素秘(Bi)价态为+3价时较稳 定,Bi*无色;秘酸纳无色,难溶于水。现取一定量稀疏酸酸化的MnSO溶液,向其中依 次加入下列物质,对应的现象如表所示:(已知:湿润的KI-淀粉试纸置于空气中也会缓慢 变蓝色。) 加入的物质 ①适量秘酸钟 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失,产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A 实验①中反应的离子方程式为5BiO:+2Mn*++14H-2MnO+5Bi}+7HC B. 实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5 C. 实验③中将r氧化为I.的不一定是H,O D. 向KI-淀粉溶液中加入过量秘酸钟,所得溶液不一定变成蓝色 第II卷(共50分) 26.(13分)I. 以下为中学化学中常见的几种物质:①:二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSOt 固体;④铜;稀疏酸;澄清石灰水,按要求完成下面问题; (1)其中属于电解质的有_(填序号,下同),能导电的物质有 属于非电解质的有 (2)将①通入足量中的离子方程式 II. 高铁酸钟(NaFeO.)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取: 2FetOHD:+4NaOH+3NaCIO=2Na FeO+3NaCI+5HC 按要求完成下面问题 (3)现实验室欲配制22mL0.1mol·L-NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量简外,还需要 用到的玻璃仪器有 ___:用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g,下列操作 配制的溶液浓度偏低的是(填序号)。 A. 称量NaOH时,将NaOH放在滤纸上称重 B. 配制前,容量瓶中有少量蒸水 C. 配制时,未冷却至室温就直接定容 D. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴酒在容量瓶外面 (4)Na,FeO.中Fe的化合价,该反应中的氧化剂为 ,当反应消耗 40gNaOH时,转移电子的物质的量为_mol 27.(8分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题 (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图,则下列化学反应属于区域3的反应是 (填序号)。 化合应 分解反应 氧化还愿反应3 复分解反应 置换反应4 A. 2H2+O2H2o B. 2NaHCO:△Na,CO:+HO+CO,1 C. CuO+CO△Cu+CO D. Zn+HsO=ZnSO4+H 1 , (2)按图所示进行实验,充分反应后: 铁丝 溶液 ①I中发生反应的离子方程式为 ②II中实验观察到的现象是 ③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2 、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为__。 (3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性锲粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐 酸)的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为 (4)为防治骥缺乏病,通常在食盐中添加少量的碑酸钾(KIO),碑酸钾和骥化钾在酸性 溶液中能发生下列反应: KIO:+5KI+3HSO =3I,+3K$O +3HC ①用双线桥标出电子转移的方向和数目 ②该反应中,氧化产物是,氧化产物和还原产物的质量比是 28.(5分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、均由Na、K、 H、O、S中的3种元素组成. 强酸 强碱 可溶性盐 .___. ①HC Na2CO; CO2 ④Ba(OH2 ⑧SO; (1)图中".....”可以代表的物质类别是 (2)③的水溶液为碱性,写出电离方程式(写一种即可)。 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是 (4)与在水溶液中发生反应的化学方程式是 (5)②与能发生复分解反应,则的化学式是 (写一种即可). 29.(16分)I. 某化学兴趣小组为了探究Ch的相关性质,设计了如图的一系列实验。 干的Ch I润的 红色布 B A B C 1 图1 图2 (1)写出实验室制取Cl的化学方程式 盛放Cl的钢瓶上应贴的标签为_(填序号)。 B. 有毒品 A. 爆炸品 C. 易燃品 (2)图1中,通入Cl后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 (3)图2中三组实验,不会产生气体的是 _(填序号)。若发醉粉的主要成分为 NaHCO;,反应时会生成具有漂白性的物质,请写出B中该反应的化学方程式 (已知酸性:HCO;>HCIO>HCO) (4)实验室还可用下述方法快速制备氛气 KMnO4+ HCI(浓)→KCl+ MnCl+Clt+HC ①请配平化学方程式。该反应主要体现了浓HCl的_(填“酸性”、“氧化性”、“还原 性”、“易挥发性"或“腐蚀性”) ②标准状况下,该反应中,每生成448DCl时,消耗浓度为cmol/L盐酸的体积的计算式 为 II. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO),相应的生产流程如 图。 Ca(OHD: 料王操漂白粉 ② Ca(OH: _→漂粉精 ③ (5)写出②中反应的化学方程武 __。在清洁B生阅时,不可将洁厕灵(主要 成分为盐酸)与漂白粉溶渡合使用的原因 (用离子方程式表示)。 (6)上述过程涉及到的反应类型有 30.(8分)HO2的水溶液俗称双氧水,广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。 已知:①过量的H2O2可以与sCN-反应。 ②Mn*可以加快H2O2分解。 ③Fe(SCN):溶液显红色。 (1)HO2具有(填序号),从元素化合价角度说明预测依据: A. 仅有氧化性 B. 仅有还原性 C. 既有氧化性,又有还原性 (2)检验HO2的氧化性 实验步骤 实验现象 步骤1:取1mL0.01mol/LFeCl2溶液(pH-1)于试管内, 无明显变化 滴入3滴0.01mol/LKSCN溶液 步骤2:向试管内滴入2滴amol/LH2O2溶液 溶液变为血红色 步骤3:向试管内再滴入2滴amol/L.H2O2溶液 红色褪去 ①步骤2发生反应的离子方程式是 、Fe3++3SCN-→Fe(SCrD。 ②解释步骤3中红色褪去的原因: (3)检验HO;的还原性 取过量的酸性KMnO4溶液于试管内,加入bmL浓度为amol/LH2O2溶液,持续收集 产生的气体,待气体体积不再增加,测定干燥后的气体质量。 已知:KMnO;的还原产物是Mn2。 ①理论上所得气体的质量为 g(用含a、b的计算式表示)。 ②实际所得气体质量小于理论值,原因是