专题5 第一单元 第1课时 元素周期律-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题5 微观结构与物质的多样性 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第一单元　元素周期律和元素周期表 第1课时　元素周期律 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 核电荷数 核电荷数 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 1递增至8 由大到小 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × × × √ 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 ＋1 ＋7 －4 －1 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 钠熔成小球，浮于 水面，四处游动， 有“嘶嘶”的响声， 反应后溶液变红 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 无色气泡 无色气泡冒出 粉红 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 续表 无色气泡 镁条 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 Na>Mg>Al Na>Mg>Al 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 NaOH 强碱 中强碱 强酸 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 增强 减弱 增强 减弱 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 产生白色胶状沉淀 白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液 两性氢氧化物 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 核电荷数 核电荷数 原子半径 金属 非金属 化合价 核外电子排布 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（二十） 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题5　微观结构与物质的多样性 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据，能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较、得出规律性的结论。 一、原子结构和元素性质的周期性变化 1．原子序数 (1)概念：按照_________由小到大的顺序给元素依次编号。 (2)数值：等于该元素原子的_________。 2．原子核外电子排布的周期性变化 (1)如图所示 (2)规律：随着核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从__________的周期性的变化(第一周期除外)。 3．元素原子半径的递变规律 (1)如图所示 (2)规律：同周期随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)原子序数越大，原子半径一定越小( ) (2)最外层电子数：Na<Al，原子半径：Na<Al( ) (3)电子层数越多，半径越大( ) (4)短周期元素中原子半径最小的是氢，最大的是钠( ) (5)随着原子序数的递增，最外层电子排布均呈现由1个电子递增到8个电子的周期性变化( ) 二、元素性质的周期性变化 1．元素化合价 结合课本表5-2，对1～18号元素，以元素的原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘制折线图如图所示： 结论：①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现____到____(氧、氟除外)的周期性变化、最低负化合价呈现____到____的周期性变化。 ②元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F及稀有气体除外) |元素的最低负化合价(非金属具有)|＝8－最外层电子数 元素的最高正化合价＋|元素的最低负化合价|＝8(氢除外) 根本原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数排布呈周期性变化。 2．金属性和非金属性 (1)金属性强弱比较 按表中实验操作要求完成实验，并填写下表： 实验操作 实验现象 实验结论 在250 mL烧杯中加入少量水，滴加两滴酚酞溶液，再将一小块金属钠投入烧杯中 ____________________________________________________________________ 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为 2Na＋2H2O=== ________________ 2NaOH＋H2↑ 实验操作 实验现象 实验结论 ①将一小段用砂纸打磨除去氧化膜镁条放入试管中，加入适量的水和酚酞溶液，观察现象 ②加热试管 加热前，镁条表面附着了少量_________，加热至沸腾后，有较多的____________，溶液变为____色 镁与冷水几乎不反应，但能与热水反应，反应的化学方程式为 ____________ eq \o(=====,\s\up17(△)) Mg(OH)2＋H2↑ Mg＋2H2O 实验操作 实验现象 实验结论 在两支试管中分别加入用砂纸打磨除去氧化膜镁条和铝片，再向试管中各加入2 mL 2 mol·L－1盐酸 两支试管内都有________冒出，但放____的试管中逸出气体的速率较快 镁、铝都能置换出酸中的氢，但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 由上述实验可知：a.钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是________________。 b．钠、镁、铝的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________________________________。 c．钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为________________。 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 (2)非金属性强弱比较 元素 Si P S Cl 单质与H2 反应的条件 高温 磷蒸气与H2 能反应 加热 光照或点燃时发 生爆炸而化合 气态氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 氢化物的热稳定性 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 分析上表，回答下列问题： ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为__________________。 ②硅、磷、硫、氯对应氢化物的热稳定性__________________________。 ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为__________________。 Cl2>S>P>Si SiH4<PH3<H2S<HCl Cl>S>P>Si H3PO4 H2SO4 HClO4 3．探究元素金属性与非金属性的强弱规律 (1)填写下表空格： 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 最高价氧化物的水化 物化学式 _____ ______ ______ _____ _____ _____ _______ 酸性或 碱性 ____ ______ 两性氢 氧化物 弱酸 中强酸 ____ 酸性 更强 Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 分析上表，回答下列问题： ①11～17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律：从左到右，碱性逐渐____，酸性逐渐____。 ②11～17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：从左到右，金属性逐渐____，非金属性逐渐____。 (2)按要求完成下列实验： ①在两支洁净的试管中分别加入2～3 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液，逐滴加入稀氨水至过量，观察到的实验现象是__________________。反应的化学方程式是____________________________________________________。 ②向实验①的一支试管中逐滴滴入6 mol·L－1的盐酸，观察到的实验现象是__________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ③向实验①的另一支试管中逐滴加入6 mol·L－1的NaOH溶液，观察到的实验现象是________________________________。反应的化学方程式为______________________________________________。 结论：Al(OH)3既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水，为______________。 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 【即学即练】 2．下列各组中化合物的性质比较正确的是________(填序号)。 ①酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ②碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ③稳定性：PH3＞H2S＞HCl ④非金属性：F＞O 答案：　①②④ 三、元素周期律 1．概念：元素的性质随着元素_________的递增而呈周期性变化的规律。 2．内容：随着元素_________的递增，元素的_________(稀有气体除外)、元素的_____性和______性、元素的主要_______都呈现周期性变化。 3．实质：元素性质的周期性变化是元素原子_____________周期性变化的必然结果。 【即学即练】 3．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7(O、F除外)，最低化合价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 答案：　B　　　　 一、粒子半径大小比较规律 原子半径是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此通常所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。 已知下列各组粒子半径：①r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)　②r(C)>r(N)>r(O)　③r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)。 1．①、②两组，每组中粒子核外电子排布有什么异同点，粒子半径大小与核外电子排布有什么关系？ 提示：①、②两组，每组中粒子核外电子层数相同，核电荷数不同；随着核电荷数的递增，粒子半径逐渐减小。 2．③组中离子核外电子排布有什么异同点，离子半径大小与核外电子排布有什么关系？ 3．第三周期主族元素的原子半径变化规律是什么？ 4．影响原子半径的因素有哪些？ 提示：最外层电子数相同，电子层数不同，核电荷数不同；随着电子层数的递增，离子半径逐渐增大。 提示：第三周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小。 提示：电子层数、核电荷数、核外电子数。 粒子半径比较规律 1．核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大 (1)r(阴离子)＞r(原子)：r(H－)＞r(H)； (2)r(原子)＞r(阳离子)：r(H)＞r(H＋)； (3)r(低价阳离子)＞r(高价阳离子)：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 2．电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小 r(Li)＞r(Be)＞r(B)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(F)； r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。 3．最外层电子数相同，电子层数越多，原子或离子半径越大 r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)； r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 4．核外电子数相同，核电荷数越多，离子半径越小 r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)； r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。 1．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(　　) A．K　Na　Li B．N　O　F C．Ca2＋　K＋　Cl－ D．O2－　Na＋　Mg2＋ C　[A.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K>Na>Li，故A错误；B.同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径：N>O>F，故B错误；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Ca2＋<K＋<Cl－，故C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－> Na＋ >Mg2＋，故D错误。] 2．下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na B　[A中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，A项错误； S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，微粒半径显然是前者大，B项正确；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si，C项错误；从Na→Cs电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na，D项错误。] (1)微粒半径比较要三看：首先看层，层少半径小；同层看核，核大半径小；同核看价，价高半径小。 (2)稀有气体元素原子半径的测定依据与其他元素的不同，不便与其他元素的原子半径作比较。 二、元素金属性、非金属性强弱的判断规律 1871年，门捷列夫曾预言：在元素周期表中一定存在一种元素，它紧排在锌的后面，处于铝跟铟之间，门捷列夫称之为“类铝”，并预测了它将在酸液和碱液中逐渐溶解，它的氢氧化物必能溶于酸和碱中。 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现了一种新元素，他将新元素命名为镓，并把测得的关于镓的主要性质公布了。不久，他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9～6.0。 当时布瓦博德朗疑惑，他是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？ 1876年9月，布瓦博德朗重做了实验，将金属镓提纯重新测定，结果镓的比重确实为5.94(现代值为5.91)，这结果使他大为惊奇。 1．请从原子结构变化的角度解释，同一周期元素随着原子序数的递增，金属性依次减弱、非金属性依次增强的原因。 提示：因同一周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。 2．试根据同一周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。 提示：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同一周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si＜P＜S＜Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。 3．原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？ 提示：不对，元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数的多少无关，如Na失去一个电子形成Na＋，Al失去三个电子形成Al3＋，但是Na的金属性强于Al。 元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1．从原子结构判断 2．从元素单质及其化合物的性质判断 1．下列事实能说明非金属性Cl＞I的是(　　) A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 B．沸点：HI＞HCl C．酸性：HClO3＞HIO3 D．颜色：I2＞Cl2 A　[A.在反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2，故可以证明元素的非金属性：Cl＞I，A符合题意；B.结构相似的物质，物质的相对分子质量越大，分子之间吸引力越强，物质的熔沸点就越高。HI、HCl都是由分子构成的物质，相对分子质量： HI＞HCl，所以沸点：HI＞HCl，物质的熔沸点的高低与元素的非金属性强弱无关，B不符合题意；C.Cl、I最外层电子数都是7个，元素的最高化合价为＋7价。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，在HClO3、HIO3中Cl、I化合价都是＋5价，因此不能根据酸性HClO3＞HIO3判断元素的非金属性强弱，C不符合题意；D.I2是紫色固体，Cl2是黄绿色气体，元素的非金属性强弱与其单质的颜色及状态无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，D不符合题意。] 2．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是(　　) A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ C　[①甲跟水反应比乙与水反应剧烈，说明甲的金属性比乙强，故①正确；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的金属性比乙强，故②正确；③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强，说明甲的金属性比乙强，故③正确；④金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，故④错误；⑤金属性强弱与失电子难易程度有关，与单质的熔、沸点无关，故⑤错误。] 1．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　) ①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ B　[元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价，但要注意氟元素无正价。] 2．北京大学研究团队制作出碳基芯片，性能远超过同规格硅基芯片。下列有关碳与硅的比较正确的是(　　) A．碳原子半径大 B．碳元素金属性强 C．碳元素非金属性强 D．碳原子最高正化合价大于硅 C　[A.同主族元素的原子半径随原子序数增大而增大，故硅原子半径大，A错误；B.同主族元素从上往下，金属性增强、非金属性减弱。非金属性由C到Si递减，碳非金属性强，B错误；C.C、Si相比，前者非金属性强，C正确；D.C、Si均为ⅣA族元素，都可以失去最外层4个电子形成最高价＋4价，D错误。] 3．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 B　[A.第二周期从左到右Li、Be、B原子最外层电子数分别是1、2、3，所以三者最外层电子数逐渐增多，故A正确；B.第二周期从左到右电子层数相同，核电荷数变大，N、O、F原子半径依次增小，故B错误；C.第三周期从左到右最外层电子数增多，P、S、Cl最高正价依次升高，故C正确；D.同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，金属性依次增强，第ⅠA族Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确。] 4．下列关于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱 B．原子半径r：r(Cl)>r(S)>r(Na) C．Cl2得到电子的能力比S的弱 D．原子的最外层电子数：n(Cl)>n(S)>n(Mg) D　[A.同一周期，从左到右，金属性减弱，金属性钠大于镁，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2 ，故A错误；B.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径r：r(Cl)<r(S)<r(Na)，故B错误；C.同一周期，从左到右，非金属性增强，得电子能力增强，所以Cl2得到电子的能力比S的强，故C错误；D.同一周期，从左到右，核电荷数增大，由于电子层数相同，所以原子的最外层电子数逐渐增多，原子的最外层电子数：n(Cl)>n(S)>n(Mg)，故D正确。] 5．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验方案 实验目的 A 溴蒸气和碘蒸气分别与H2反应 比较溴和碘的非金属性强弱 B 将少量氯水滴入Na2S溶液中 比较硫和氯的非金属性强弱 C 分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加过量氨水 比较镁、铝的金属性强弱 D 向Fe、Cu中滴加同浓度的稀盐酸 比较铁、铜的金属性强弱 C　[A.非金属单质与H2化合的难易程度与其非金属性一致，故可以通过溴蒸气和碘蒸气分别与H2反应来比较溴和碘的非金属性强弱，A不符合题意；B.将少量氯水滴入Na2S溶液中可以看到有淡黄色沉淀生成，Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，说明Cl2的氧化性强于S的，非金属单质的氧化性与其非金属性一致，B不符合题意；C.分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加过量氨水都只能生成白色沉淀，MgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故不能比较镁、铝的金属性强弱，C符合题意；D.铁和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，所以可以比较铁和铜的金属性强弱，D不符合题意。] $$