第一章 第三节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019 双选）

第4课时　氧化还原反应方程式的配平 　 第一章　第三节　氧化还原反应 1. 掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。　 2. 掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。 学习目标 任务一　正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 1 任务二　配平氧化还原反应方程式的常用技巧 2 随堂达标演练 3 内容索引 课时测评 4 任务一　正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 返回 新知构建 1．氧化还原反应方程式配平的依据 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价_________＝化合价__________ 。 (2)质量守恒：反应前后元素的种类和同种元素原子个数不变。 (3)电荷守恒(适用于离子方程式)：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 升高总数 降低总数 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 配平化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O。 提示： 交流研讨 ＋5 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，利用O原子守恒来进行验证。 最后化学方程式为3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 典题应用 配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　HCl(浓)＋　　MnO2 　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O (2)　　KMnO4＋　　FeSO4＋　　H2SO4===　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　____Fe2(SO4)3＋　　H2O 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 返回 任务二　配平氧化还原反应方程式的常用技巧 返回 新知构建 1．逆向配平法 分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 配平化学方程式： ___ S＋ ___ KOH ___ K2S＋ ___ K2SO3＋ ___ H2O。 提示：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是还原产物，K2SO3是氧化 产物。 (1)化合价的变化：生成“1个K2S”化合价降低2价，生成“1个 K2SO3”化合价升高4价；化合价变化的最小公倍数为4，因而K2S化学计量数为2，K2SO3的化学计量数1。 交流研讨1 3 6 2 1 3 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为3。 (3)再根据K原子守恒配出KOH的化学计量数为6。 (4)最后确定H2O的化学计量数为3。 最后化学方程式为3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O。 2．离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 配平离子方程式： ____ MnO ＋ ____ H＋＋ ____ H2O2=== ____ Mn2＋＋____O2↑ ＋ ____ H2O 提示：(1)根据得失电子守恒确定氧化剂MnO 、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是2、5、2、5。 (2)根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为6。 (3)根据H原子守恒确定 H2O的化学计量数为8。 (4)最后用O原子守恒检验。 最后离子方程式为2MnO ＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 2 6 5 2 5 8 交流研讨2 3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] (1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 交流研讨3 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O 典题应用 1．正向配平：　　Cl2＋　　NaOH 　　NaCl＋　　NaClO3＋　　 _____ H2O 2．逆向配平：　　Cu＋　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2＋　　NO↑＋　　 _____ H2O 3．缺项配平：　　Mn2＋＋　　ClO＋　　H2O===　　MnO2↓＋　　 _____ Cl2↑＋ _______　　 3 6 5 1 3 3 8 3 2 4 5 2 4 5 1 8H＋ 归纳总结 氧化还原反应方程式的配平技巧 1．根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化 产物)。 2．根据原子守恒配平变价元素原子。 3．根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或 OH－平衡电荷。 4．根据原子守恒，配平未变价元素原子。 返回 随堂达标演练 返回 配平下列氧化还原反应方程式。 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 2 9 3 3 5 3 2 10OH－ 3 2 5 2 1 2 2 1 4H＋ 返回 课时测评 返回 √ 题点一　配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价 1．“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5 1 2 3 4 5 6 7 √ 2．NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 1 2 3 4 5 6 7 题点二　氧化还原反应方程式的配平 3．(15分)配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　Au2O3＋　　Na2S2O3＋　　NaOH===　　Au2O＋　　Na2SO4＋　　_____H2O (2)　　Cu＋　　HNO3(浓)===　　Cu(NO3)2＋　　NO2↑＋　　H2O (3)　　S＋　　KOH===　　K2S＋　　K2SO3＋　　H2O 2 1 2 2 2 1 1 4 1 2 2 3 6 2 1 3 1 2 3 4 5 6 7 4．(20分)配平下列氧化还原反应方程式。 (1)　　Mn2＋＋　　O2＋　　OH－===　　MnO(OH)2↓ (2)　　MnO(OH)2＋　　I－＋　　H＋===　　Mn2＋＋　　I2＋　　H2O (3)　　Fe2＋＋　　O2 ＋　　H＋===　　Fe3＋＋　　H2O (4)　　ClO－＋　　Fe(OH)3＋　　OH－===　　Cl－＋　　FeO ＋　　_____H2O 2 1 4 2 1 2 4 1 1 3 4 1 4 4 2 3 2 4 3 2 5 1 2 3 4 5 6 7 5．(15分)(2023 •河北易县中学高一期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：　　Ag＋＋　　　H3PO2＋　　H2O===　　Ag↓＋　　H3PO4＋　　H＋ 请回答下列问题： (1)H3PO2中，P元素的化合价为　　　；该反应中，H3PO2被　　　　(填 “氧化”或“还原”)。 (2)配平该离子方程式：　　Ag＋＋　　H3PO2＋　　H2O===　　Ag↓＋　　____H3PO4＋　　H＋。 ＋1 氧化 4 1 2 4 1 4 1 2 3 4 5 6 7 6．(10分)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al2O3 3C N2 2 3CO 1 2 3 4 5 6 7 7．(20分)按要求书写方程式。 (1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：__________________ ____________________________________________。 (2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2KMnO4＋10KCl＋ 1 2 3 4 5 6 7 (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：________ __________________________________________。 ＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl 2KMnO4 返回 1 2 3 4 5 6 7 谢 谢 观 看 ！ 第 一 章 　 物 质 及 其 变 化 返回 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第一步：标变价，H2＋HNO3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失， MnO 提示：(1)由溶液显紫红色可推知有MnO生成，确定变价元素物质的化学计量数。 化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)　2×5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)　5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋ 　　===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋ 　 。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数。 最后配平的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。 (1)　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4===　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O (2)　　MnO＋　　H＋＋　　Cl－===　　Mn2＋＋　　Cl2↑＋　　H2O (3)　　P4＋　　KOH＋　　H2O===　　K3PO4＋　　PH3↑ (4)　　ClO－＋　　Fe3＋＋　　　　===　　Cl－＋　　FeO＋　　H2O (5)　　Fe3＋＋　　SO2＋　　H2O===　　Fe2＋＋　　SO＋　　　。 Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O $$