专题3 第三单元 第2课时 从海水中提取镁 从海带中提取碘-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第三单元　海洋化学资源的综合利用 第2课时　从海水中提取镁　从海带中提取碘 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 化合态 地壳 海水 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 还原 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 银白 小 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 小 大 白色 很高 耐高温 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 √ √ × × √ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 化合态 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 淀粉溶液变蓝 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 AgI 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × × × √ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（十五） 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.掌握从海水中提取镁的原理和过程。2.了解镁的性质及用途。3.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法。4.了解碘在生活中的应用。5.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、从海水中提取镁 1．镁的存在 自然界中的镁主要以_______的形式存在于_____和_____中。 2．镁的提取 (1)工艺流程 (2)相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙： CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑； CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ②沉淀镁离子： MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。 ③制备氯化镁： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。 ④制取金属镁： MgCl2 eq \o(=====,\s\up17(通电)) Mg＋Cl2↑。 3．镁的原子结构与性质 (1)原子结构 (2)物理性质 镁是_____色金属，密度较___，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。 (3)化学性质：镁是活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧，可以和酸(如HCl、HNO3等)发生反应。写出下列反应的化学方程式： 4．镁及化合物的用途 (1)镁能与铜、铝等金属形成合金。镁合金的密度__、硬度和强度__，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)氧化镁是_____难溶于水的固体，熔点_____，常用作_______材料。 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富( ) (2)海水提取镁工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应( ) (3)镁在空气中燃烧只能生成MgO( ) (4)镁着火时能用干冰灭火器灭火( ) (5)沉淀海水中的Mg2＋宜选用廉价的熟石灰( ) 二、从海带中提取碘 1．海带提取碘的原理 (1)碘在海带中以______的形式存在。 (2)海带中的碘元素在浸泡时以碘离子(I－)的形式进入水中，可选择____、____等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为________________________________________________________。 Cl2 H2O2 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O 2．海带提取碘的工艺流程 3．加碘盐中碘元素的检验 (1)加碘盐中碘元素的存在形式：_______。 (2)检验原理 在酸性条件下，IO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 与I－反应的离子方程式：____________________________，生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是______________。 (3)用试纸和生活中的常见物质检验加碘盐中碘元素存在的方案： 食盐 eq \o(——————→,\s\up17(白醋溶解)) 酸性溶液 eq \o(——————→,\s\up17(蘸取溶液),\s\do15(点在淀粉­KI试纸上)) 试纸变蓝，证明有碘元素存在。 IO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) IO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 4．碘及其化合物的重要用途 (1)碘与人体健康 人体缺碘时会患甲状腺肿大，我国通过加碘食盐来补充碘元素，加碘食盐中添加的含碘物质一般是______。 (2)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品；______用于人工降雨。 KIO3 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)工业上是把海水中的碘用氧化剂氧化提取I2( ) (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝( ) (3)加碘盐中的碘元素被氧化为碘单质后，才能检验( ) (4)医用碘酒可用于人体补碘( ) (5)用Cl2、H2O2等氧化I－前需先用酸酸化( ) 3．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是_______（填序号）。 答案：　①④③②⑤ 一、海水提镁及性质探究 燃烧弹是种特制的炸弹或炮弹，弹体内装有发光药剂，有的有小降落伞，能在空中发出强光，用于夜间观察或指示攻击目标。因为镁的燃点比较低，容易点着，然后点着之后发光强度比较大，照明的范围也比较广，所以适合制成照明弹。 1．取一段镁条，可以看到镁条表面呈灰白色，这是为什么？点燃镁条前要用砂纸将镁条表面打磨干净，这时能看到镁的真实面目是什么样的？ 提示：镁较活泼，被空气中氧气氧化所致，光亮银白色及金属光泽。 2．燃烧时能看到什么现象？写出有关的化学方程式。 提示：剧烈燃烧，发出耀眼的的白光，2Mg＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2MgO、3Mg＋N2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) Mg3N2、2Mg＋CO2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2MgO＋C。 3．有同学认为由于空气中氮气的含量最大，所以产物中氮化镁的含量最多。事实是这样吗？为什么？ 提示：不是这样，因为氧气比氮气活泼，镁在空气中燃烧的主要产物是氧化镁。 4．通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧的概念有何新的认识？ 提示：燃烧不一定有氧气参加。 镁及其化合物的转化关系 1．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2，可作为冷却气的是(　　) A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ C　[由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。] 2．海水提取镁的主要流程如下： 下列说法正确的是(　　) ①试剂M是盐酸　②流程中的反应全部都是非氧化还原反应　③操作b只是过滤　④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2　⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤ D　[电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的；操作b应是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，因此③是错误的。] 二、海水提碘及性质探究 海带是海洋中的一种海藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下： ①取3 g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在瓷坩埚中灼烧成灰，冷却； ②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min，使可溶物质溶解，过滤； ③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1 mL 过氧化氢溶液，观察现象； ④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象； ⑤向③剩余的滤液中加入1 mL 四氯化碳，振荡静置，观察现象； ⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。 1．海带中的碘元素主要以什么形式存在，怎样设计实验证明海带中含有碘？ 提示：海带中的碘是以碘离子存在的； 碘的检验步骤： ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。如果淀粉溶液变蓝色则证明海带中含有碘元素。 提示：回收四氯化碳。 2．步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，不用水清洗，原因是什么？ 3．可说明海带中含有碘的现象有哪些？ 提示：步骤①中除去海带表面的杂质一般用刷子刷净，其目的是防止碘元素的损失。 提示：步骤④中加入淀粉溶液后变蓝，步骤⑤中下层液体呈紫红色。 4．操作⑥的目的是什么？ 卤素(氯、溴、碘)的单质及其离子的多维检验 1．卤素单质的检验 2．卤素离子的检验 (1)沉淀法 (2)置换萃取法 (3)置换特征法 未知液 eq \o(——————→,\s\up17(加适量的氯水),\s\do15(振荡)) eq \o(————→,\s\up17(加淀粉)) 溶液变蓝―→含I－ 1．图甲～丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是(　　) A．装置甲的作用是使海带中I2升华 B．装置乙加H2O2发生置换反应生成I2 C．装置丙用于富集水溶液中的I2 D．装置丁用于分离I2和水的混合物 C　[A项，海带中不含碘单质，坩埚中灼烧主要使海带灰化，错误；B项，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，错误；C项，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的I2，正确；D项，碘在水中的溶解度很小，蒸馏分离碘的水溶液得到碘效率很低，应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分离碘，错误。] 2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ A　[向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙黄色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成Br2，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，否则I－会被Br2氧化生成I2，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含Cl－，I－必在乙溶液中，故A符合题意。] 1．镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列性质不属于物理性质的是(　　) A．良好的可塑性 B．良好的延展性 C．良好的导电性、传热性 D．反应中易失去电子 D　[反应中易失去电子是化学性质。] 2．下图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是(　　) A．步骤①需要用到蒸发皿 B．步骤③需要过滤装置 C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要蒸馏装置 A　[灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，A项错误；步骤③用于分离固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，B项正确；⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，C项正确；步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，D项正确。] 3．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　) A．单质碘为氧化产物 B．过氧化氢既作氧化剂又作还原剂 C．反应溶液的酸性减弱 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子 B　[，该反应中单质碘为氧化产物，A正确；过氧化氢作氧化剂，B错误；反应中消耗H＋，故反应后溶液的酸性减弱，C正确；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子，D正确。] 4．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是 _____________________________________________________________， (2)贝壳所经历变化的化学方程式为______________________________。 解析：　Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，在沉淀中加入MgCl2溶液，Ca(OH)2会转化成Mg(OH)2。 答案：　(1)转化为Ca(OH)2，提供反应所需的碱 (2)CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2 5．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： eq \x(海藻) eq \o(——→,\s\up17(灼烧)) eq \x(海藻灰) eq \o(——→,\s\up17(浸泡)) eq \x(悬浊液) eq \o(——→,\s\up17(①)) eq \x(含I－的溶液) eq \o(——→,\s\up17(②)) eq \x(X) eq \o(——→,\s\up17(③)) eq \x(Y) —→ eq \x(晶态碘) 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示的操作。 回答下列问题： (1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①__________，③__________。 (2)写出过程②中发生反应的化学方程式：__________________ ______________________________________________________。 (3)四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________________色，上层液体中溶质的主要成分为________。 (4)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________________________ ____________________________________________________________。 (5)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)________(填序号)。 ①试管　②瓷坩埚　③坩埚钳　④蒸发皿　⑤酒精灯 解析：　(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(3)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(4)对F中的两种液体进行分液，然后用蒸馏的方法得到I2。(5)给固体物质加热灼烧时用到瓷坩埚、坩埚钳和酒精灯。 答案：　(1)过滤　萃取 (2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (3)无　大　紫红(或紫)　KCl (4)分液和蒸馏　 (5)②③⑤ $$