专题3 第三单元 第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 第三单元　海洋化学资源的综合利用 第1课时　粗盐提纯　从海水中提取溴 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 新知导学 夯实基础 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 NaOH 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 × × × √ √ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 使溴从溶液中挥发出来 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 √ √ √ × × 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 合作探究 素能提升 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 课 时 精 练（十四） 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 谢谢观看！ 专题3　从海水中获得的化学物质 新知导学 夯实基础 课 时 精 练 化 学 必修 第一册 合作探究 素能提升 随堂演练 对点落实 [素养发展目标]　1.了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法，能依据物质性质及其变化综合利用资源。2.了解从海水中提取溴单质的基本原理和工业流程。3.知道溴单质的主要性质及在生产和生活中的重要应用。4.认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、粗盐的提纯 1．除去粗盐中不溶性杂质 Na2CO3 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 2．除去粗食盐中的少量可溶性杂质 杂质 加入的试剂 反应的化学方程式 硫酸盐(Na2SO4) ________ ____________________________________________ MgCl2 ________ ________________________________________________ CaCl2 _______ ____________________________________________ BaCl2 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)海水中含有80多种元素，每种元素的总含量都很小( ) (2)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液( ) (3)过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤( ) (4)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ( ) (5)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤( ) 二、从海水中提取溴 1．海水提溴的原料 海水晒盐后得到的母液(又称苦卤)，是海水制盐工业的副产物，其中含有高浓度的K＋、Mg2＋、____和____等，是从海水中提取溴的主要原料。 2．工艺流程 (1) eq \x(海水) eq \o(————→,\s\up17(提取NaCl)) eq \x(母液) eq \o(————→,\s\up17(通入氯气)) eq \x(溴溶液) eq \o(——————→,\s\up17(鼓入热空气),\s\do15(或水蒸气)) eq \x(粗溴) eq \o(————→,\s\up17(精制)) eq \x(溴单质) Br－ SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) (2)工艺流程说明 ①由母液得到溴溶液过程中通入氯气的目的是________________。 ②通入热空气或水蒸气的目的是______________________，实现与母液的分离。 3．溴及其化合物的重要应用 (1)制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。 (2)制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 (3)作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 将Br－氧化为Br2 (4)变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜。 其变色原理用化学方程式表示为 ①2AgBr eq \o(=====,\s\up17(光)) 2Ag＋Br2， ②2Ag＋Br2 eq \o(=====,\s\up17(CuO)) 2AgBr。 【即学即练】 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)海水晒盐后的卤水是提溴原料( ) (2)可以利用氯气氧化溴离子( ) (3)可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出( ) (4)吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴( ) (5)海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应( ) 一、粗盐提纯 1．利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？除去粗盐中不溶性杂质操作中，玻璃棒的作用分别是什么？ 提示：不纯净；过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故过滤后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。溶解时：搅拌，加速固体溶解；过滤时：引流，防止液体外溅；蒸发：搅拌，防止局部受热，造成液体飞溅。 2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？能否将稀盐酸改为稀HNO3？为什么？ 提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。不能将稀盐酸改为稀HNO3，因为会引入新的杂质NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 3．要除去NaCl中的可溶性杂质，试剂加入的顺序是什么？如何证明实验中加入的BaCl2已加入过量？ 提示：加入试剂顺序：BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸，或NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸，或BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。将溶液静置，然后向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若无沉淀，则证明BaCl2已加入过量。 1．粗盐提纯中各种试剂的作用 2．分离和提纯操作中的“四个原则”及注意问题 (1)物质除杂和分离的基本原则 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 (2)物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 1．过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是(　　) A．①②③⑤④ B．②③①⑤④ C．③②⑤①④ D．③⑤②①④ B　[Na2CO3应在BaCl2之后加入，Na2CO3可以将CaCl2除去，也可以除去过量的BaCl2，过量的Na2CO3用盐酸除去，NaOH加入的顺序不影响除杂。故B项符合要求。] 2．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。 (1)沉淀A的化学式是________。 (2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作是________。 (3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________(用化学式表示)。 (4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_______________。 解析：　若用 CaCl2除去碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，但会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去，则溶液中只有NaCl和HCl，蒸发结晶时HCl挥发，可得纯净的NaCl。 答案：　(1)CaCO3　(2)过滤　(3)NaCl和CaCl2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 二、 海水提溴综合分析 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)： 1．实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是什么？(用离子方程式表示) 提示：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 2．装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是什么？ 3．反应过程中，B装置中Br2与SO2反应生成H2SO4和HBr，试写出反应的化学方程式。 提示：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出。 提示：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 4．C装置的作用是什么？ 5．某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理？简述理由。 提示：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。 提示：不合理，氯水可能过量。 1．知识拓展：溴的性质及检验 (1)物理性质 溴是深红棕色液体，密度大于水，易挥发。 (2)化学性质 溴的氧化性：能将KI溶液中的碘置换出来，其反应的化学方程式为Br2＋2KI===I2＋2KBr。 (3)Br－的检验 (以NaBr为例) ①反应：AgNO3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO3。 ②现象：有淡黄色沉淀产生。 2．溴的富集 为富集溴单质，获得粗溴后，可以通入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。然后再酸化，通过离子反应BrO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O重新获得Br2。有时也可以通入SO2气体富集，发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入氧化剂氧化Br－重新获得Br2。 1．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是(　　) A．蒸发至干，灼烧固体 B．加入碘水，用四氯化碳萃取 C．加入新制的氯水，用汽油萃取 D．加入新制的氯水，用酒精萃取 C　[因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解，A错误；因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应，B错误；因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，但酒精与水互溶，C正确，D错误。] 解析：　(3)步骤③所发生的反应是归中反应；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。 答案：(1)酸性　氯气与碱反应，提高氯气的利用率 (2)Br2易挥发 (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　BrO eq \o\al(－,3)能将氯离子氧化成氯气　溴具有强氧化性（或强腐蚀性） (4)a 1．海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要存在形式是(　　) A．离子 B．分子 C．单质 D．原子 A　[海水中的各种元素氯、钠、钙、镁、硫、溴主要以离子形式存在于盐中。] 2．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　) C　[取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。] 3．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．步骤④⑤是为了富集溴 B．步骤③说明溴具有挥发性 C．步骤④的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===HBr＋H2SO4 D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 C　[A项，步骤③已将溴吹出，但步骤④又重新用SO2吸收溴，步骤⑤又用氯气将HBr氧化为Br2，步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确；B项，可用空气吹出溴，则步骤③说明溴具有挥发性，B项正确；C项，步骤④发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，C项错误；D项，实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。] 4．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作： eq \x(溶液) eq \o(——→,\s\up17(加过),\s\do15(量A)) eq \x(滤液) eq \o(——→,\s\up17(加过量B),\s\do15(操作Ⅰ)) eq \x(滤液) eq \o(——→,\s\up17(加适),\s\do15(量C)) eq \o(——→,\s\up17(加热),\s\do15(煮沸)) 纯净氯化钾溶液 (1)B的化学式是______，C的化学式是____________________________。 (2)加入过量A的目的是________________________________________ _____________________________________________________________。 (3)加入过量B的目的是_____________________________________ ___________________________________________________________。 (4)加热煮沸的目的是__________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)操作Ⅰ的名称是________。 解析：　先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。 答案：　(1)K2CO3　HCl　(2)除尽镁离子和硫酸根离子　(3)除尽过量的钡离子　(4)使氯化氢挥发逸出　(5)过滤 5．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： (1)图中仪器B的名称为________。 (2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________________________________________________________。 (3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____________________________________________________________。 (4)C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。 (5)D装置的作用是______________________________________。 解析：　题图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将蒸馏烧瓶在热水浴中加热，此时液体溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷凝得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后分液。 答案：　(1)直形冷凝管　(2)Br2腐蚀橡胶　(3)控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　(4)深红棕色　分液　(5)吸收少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气 $$