专题2 研究物质的基本方法 章末综合提升（二）-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题2 研究物质的基本方法 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 章末综合提升 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 单元检测卷（二） 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 谢谢观看！ 专题2　研究物质的基本方法 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 (一)　有关混合物分离和提纯的综合分析 1．物理法 (1)“固＋固”混合物的分离与提纯 (2)“固＋液”混合物的分离与提纯 (3)“液＋液”混合物的分离与提纯 2．化学法 (1)杂变沉：加入某种化学试剂将杂质变成沉淀，过滤。 (2)化为气：加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。 (3)加热法：加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。 (4)吸收法：用溶液吸收混合气体中的杂质气体。 古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为(　　) A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶 D　[根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程。 ] 针对练1.下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是(　　) 选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法 A 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液 B 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 加入过量的铁粉后过滤 C 氯化钾固体 氯酸钾 加入二氧化锰并加热 D 硝酸钾溶液 硝酸钡液 加入适量的硫酸钠溶液后过滤 B　[A项，NaOH既吸收CO2又吸收HCl；C项，引入MnO2杂质；D项，引入Na＋。] (二)　物质的检验方法 1．不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显的外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。 2．只用一种试剂鉴别多种物质 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性以确定能否选用水或指示剂(如石蕊)进行鉴别。 (2)加入一种试剂可产生不同的现象，若其中一种物质与试剂不反应，也作为一种现象，从而将它们区分开来。如Ba(OH)2、Na2CO3、NaCl三种溶液可用H2SO4溶液一步鉴别开来。 (3)接力式鉴别，即首先鉴别出其中一种物质(一般由外观颜色确定，如CuCl2为蓝色)，再将此物质看作已知试剂去鉴别其他物质。 (4)若溶液的酸碱性不同，可用酸碱指示剂或pH试纸来鉴别。如HCl、NaOH、NaCl的鉴别。 (2020·新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl B　[①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成。] 针对练2.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是(　　) A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH C．BaCl2、CaCl2、NaSO4、KNO3 D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 D　[A.HCl与K2CO3反应放出气体，K2CO3与K2SO4、KOH不反应，HCl与KOH反应没现象，HCl与K2SO4不反应，则不能鉴别，故A不选；B.NaNO3、NaOH与BaCl2不反应，不能鉴别，故B不选；C.BaCl2、CaCl2均与KNO3不反应，不能鉴别，故C不选；D.K2CO3与MgSO4反应生成沉淀，KOH、MgSO4反应生成沉淀，K2CO3、H2SO4反应生成气体，不用其他试剂就可以将它们区别开，故D选。 ] (三)　稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒” 1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒” (1)10电子微粒 (2)18电子微粒 2．“8电子稳定结构”的判断方法 (1)分子中的氢原子不满足8电子结构； (2)一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。 A、B、C、D、E(气体)、F均为常见的10电子微粒，其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B与F反应生成白色沉淀G(G中含有30个电子)。写出下列反应的离子方程式： (1)A＋B→C：________________________________________________。 (2)D＋B eq \o(——→,\s\up17(△)) C＋E：________________________________________。 (3)F＋B→G↓：______________________________________________。 解析：　A是4核的10电子微粒，为H3O＋，B为2核10电子微粒，能使酚酞溶液变红，为OH－；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3；B与F反应生成白色沉淀G(G中含有30个电子)，则F为Mg2＋。(1)A为H3O＋，B为OH－，两者生成H2O，反应的离子方程式为H3O＋＋OH－===2H2O；(2)B为OH－，E为NH3，即描述的反应为OH－和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 反应生成NH3和H2O，离子方程式为NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ eq \o(=====,\s\up17(△)) H2O＋NH3↑；(3)B为OH－，F为Mg2＋，两者反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 答案：　(1)H3O＋＋OH－===2H2O　 (2)NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ eq \o(=====,\s\up17(△)) H2O＋NH3↑　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 针对练3.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。 ①BeCl2　②PCl5　③SF6　④CS2　⑤CH4 ⑥SiO2　⑦CF2Cl2 答案：　④⑥⑦ $$