专题1 物质的分类及计量 章末综合提升（一）-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题1 物质的分类及计量 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 章末综合提升 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 答案：　104 g(计算过程见解析) 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 单元检测卷（一） 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 谢谢观看！ 专题1　物质的分类及计量 单 元 检 测 卷 化 学 必修 第一册 (一)　阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 1．常见设陷方向 阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。 陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 ℃、1.01×105 Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。 陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下，给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。 陷阱之三：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。 2．解题建模 解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲： 第一步：看——查看物质的状态和外界条件； 第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件； 第三步：算——根据所求内容进行计算。 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA C．同温同压下，O2和CO2的密度相同 D．CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA A　[A.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol，因而C原子数为NA，A项正确；B.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用n＝ eq \f(V,Vm) 来计算，B错误。C.同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32∶44，则密度之比为32∶44，不相同，C错误；D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，D错误。] 针对练1.下列说法正确的是(　　) A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B．3.9 g Na2O2中Na＋的数目为0.05NA C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下11.2 L CH3COOH含有相同的分子数 A　[标准状况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 ℃、1.01×105 Pa条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A选项正确；n(Na2O2)＝ eq \f(3.9 g,78 g/mol) ＝0.05 mol，则N(Na＋)＝0.1 NA，B选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm－3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；标准状况下CH3COOH为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。] 针对练2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O中含有0.1NA个水分子 B．20 m L CH4和60 m L NH3所含分子数之比为1∶3 C．6.2 g Na2O溶于水，所得溶液中含有O2－数为0.1NA D．常温常压下，32 g O3与O2混合气体中含有的氧原子数为2NA D　[A.标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B.没有给定温度和压强，不能用体积确定气体物质的分子数，B错误；C.Na2O与水反应生成了氢氧化钠，没有电离出O2－，C错误；D.O3与O2混合气体只由O原子组成，常温常压下，32 g O3与O2混合气体中含有的氧原子为 eq \f(32 g,16 g/mol) ＝2 mol，原子数目为2NA，D正确。] (二)　阿伏加德罗定律及其推论 注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围，在同温同压条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比。掌握阿伏加德罗定律和推论，注意四同中知三同定一同，缺少条件不能确定其物质的量关系。 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34 g H2和O2的混合气体，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A．甲室混合气体的分子总数约为2NA B．甲室H2、O2的体积比为1∶1 C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的17倍 D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 C　[A.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则甲室中气体物质的量为1 mol× eq \f(4,2) ＝2 mol，分子总数为2NA，A正确；B.设甲中H2和O2的物质的量分别为x、y， eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2,2x＋32y＝34)) ，解得x＝y＝1 mol，B正确；C.甲室中混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(34 g,2 mol) ＝17 g/mol， 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的 eq \f(17 g/mol,2 g/mol) ＝8.5倍，C不正确；D.由2H2＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2H2O，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为1 mol－1 mol× eq \f(1,2) ＝0.5 mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5 mol∶1 mol＝1∶2，则活塞停留在刻度2处，D正确。] 针对练3.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　) A．单质B、C的摩尔质量之比是4∶1 B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4 C．生成物C中，A的质量分数为50% D．生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶1 B　[A.根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，气体的体积也相同，反应前后的气体的密度之比为1∶4，则可知气体的摩尔质量之比为1∶4，错误；B.容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后气体质量比一定为1∶4，正确；C.根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1∶4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，错误；D.由于不能确定A和B的物质的量关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，错误。] (三)　以物质的量为中心的化学计算 1．物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。 2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 n＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(V,Vm) ＝ eq \f(N,NA) 3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系 (2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。 (2021·浙江选考)将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答： (1)燃烧产物中水的物质的量为________mol。 (2)该有机物的分子式为________(写出计算过程)。 解析：　(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)＝ eq \f(m,M) ＝ eq \f(21.08 g－20.00 g,18 g/mol) ＝0.06 mol； (2)n(H)＝0.06 mol×2＝0.12 mol，n(C)＝ eq \f(30.00 g－26.48 g,44 g/mol) ＝0.08 mol， n(O)＝ eq \f(3.00 g－0.08 mol×12 g/mol－0.12 mol×1 g/mol,16 g/mol) ＝0.12 mol， 则最简式为C2H3O3，由于相对分子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C4H6O6。 答案：　(1)0.06　(2)C4H6O6 针对练4.顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。关于 1 mol顺铂的下列说法中正确的是(　　) A．含氯元素的质量为35.5 g B．含氢原子的物质的量为6 mol C．含氮元素的质量为14 g D．含铂原子的数目约为6.02×1024 B　[根据图示球棍模型可知，顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2，则A.1 mol PtCl2(NH3)2中含有2 mol Cl原子，含有Cl元素的质量为35.5 g/mol×2 mol＝71 g，故A错误；B.1 mol PtCl2(NH3)2中含有H原子的物质的量为1 mol×6＝6 mol，故B正确；C.1 mol PtCl2(NH3)2中含有2 mol N原子，含氮元素的质量为14 g/mol×2＝28 g，故C错误；D.1 mol PtCl2(NH3)2中含有1 mol Pt原子，含铂原子的数目约为6.02×1023，故D错误。] 解析：当汽车受到猛烈撞击时，汽车的安全气囊内的NaN3会瞬间引发反应，生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3 eq \o(=====,\s\up17(撞击))2Na＋3N2↑，则 　2NaN3 eq \o(=====,\s\up17(撞击))2Na＋3N2↑ 130 g 67.2 L m(NaN3) 53.76 L eq \f(130 g,m(NaN3))＝ eq \f(67.2 L,53.76 L) 解得m(NaN3)＝104 g。 $$