专题5 单元检测卷(五) 微观结构与物质的多样性-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

单元检测卷(五)　微观结构与物质的多样性 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 时间：90分钟　分值：100分 可能用到的原子量　H 1　B 10.8　C 12　N 14　O 16　Zn 65 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列化学用语说法正确的是(　　) A．中子数为8的氧原子： O B．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3===Na＋＋CO C．C和C互为同位素 D．Na＋的结构示意图： C　[A.O的质子数为8，中子数为8的氧原子表示为O，故A错误；B.电荷不守恒，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO，故B错误；C.C和C C的质子数都是6，中子数不等，互为同位素，故C正确；D.Na＋的核电荷数为11，结构示意图：，故D错误。] 2．《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。 C常用于测定文物的年代，C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。C被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于C、C、C说法正确的是(　　) A．质子数与质量数相同 B．化学性质相似 C．互为同素异形体 D．质子数与中子数相等 B　[根据原子符号的表示含义，C、C、C三种原子的质子数都是6，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相似，B项正确。] 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价 B．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D．碱金属是指ⅠA族的所有元素 C　[同主族元素，原子半径越大，越容易失去电子被氧化，还原性越强，B项错误；第一周期仅有一层电子，第三周期～第七周期元素最外层电子数一定小于次外层电子数，稀有气体除外，C项正确；ⅠA族中H元素不属于碱金属，D项错误。] 4．元素钡的相关信息如图所示。下列说法正确的是(　　) 56 　Ba 钡 137．3 A.钡的质量数为137.3 B．钡属于金属元素 C．钡原子核外电子数为81 D．137Ba的中子数为56 B　[A.根据钡的相关信息可知，其相对原子质量为137.3，但钡的质量数与相对原子质量不是一个概念，A错误；B.钡是第ⅡA族元素，且带“钅”字旁，属于金属元素，B正确；C.钡是56号元素，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以其核外有56个电子，C错误；D.137Ba的中子数为137－56＝81，D错误。] 5．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2+>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH D　[由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错误；钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错误；由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2+>K＋，故C错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，故D正确。] 6．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是(　　) C24O6C22O4C20O2C18 A．C18的摩尔质量为216 B．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被氧化 C．C18与金刚石和石墨互为同素异形体 D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO C　[A.C18的摩尔质量为216 g·mol-1，故A错误； B．C24O6转变成C22O4的过程是碳化合价降低，说明碳被还原，故B错误；C.C18与金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故C正确；D.C20O2 ―→C18＋2CO，1 mol C20O2转化为C18过程中生成2 mol CO，即标准状况下生成44.8 L CO，故D错误。] 7．下列叙述错误的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D　[A项，带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成的化学键为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。] 8．下列有关叙述正确的是(　　) A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B．H2S比H2O稳定 C．Na2O中存在离子键，是离子化合物 D．Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1 C　[O和O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H2O比H2S稳定，B项错误；Na2O是由Na＋和O2-构成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。] 9．下列各组微粒中，按半径由大到小的顺序排列的是(　　) A．Al、Mg、Na B．S2-、Cl－、Na＋ C．Cl、S、O D．Na＋、Al3+、Cl－ B　[A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，A错误； B．Na＋电子层数只有两层，半径最小；S2-、Cl－核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl－＞Na＋，B正确； C．O电子层数只有两层，半径最小；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＞Cl ，所以微粒半径： S＞Cl＞O，C错误；D.Na＋、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有：Na＋＞Al3+；Cl－有3个电子层，离子半径最大，则 Cl－＞Na＋＞Al3+，D错误。] 10．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是(　　) A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外) B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是＋7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D　[同周期元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小，因此ⅦA族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误；F没有正价，故C错误；ⅦA族元素最外层有7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此ⅦA族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。] 11．下列说法中错误的是(　　) A．原子及其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共分为7个副族和一个第Ⅷ族 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素 D　[A.原子或简单阴离子的核外电子层数等于其所在周期数(Pd除外)，故A正确；B.第Ⅷ族有三个纵列，所以从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共分为7个副族和一个第Ⅷ族，故B正确；C.He的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；D.第一列是第IA族，元素中H为非金属元素、其它为金属元素，故D错误；故选D。] 12．运用元素周期律分析，下列说法中错误的是(　　) A．Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小 B　[同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，A项正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，AsH3的还原性比NH3的还原性强，B项错误；Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C项正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl的原子半径比Al的原子半径小，D项正确。] 13．下列说法正确的是(　　) A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属 D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA族的元素的原子序数可能为a＋11 D　[最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A项错误；元素周期表有16个族，7个周期，B项错误；第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C项错误；在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA族元素的原子序数比ⅡA族原子序数多11，D项正确。] 14．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HCl和NaOH B．Na2O2和Al2O3 C．CO2和CaO D．MgCl2和K2S D　[A.HCl中只有共价键，NaOH中除共价键外还有离子键，选项A不符合题意；B.Na2O2中除离子键外还有共价键，Al2O3中只有离子键，选项B不符合题意；C.CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，选项C不符合题意；D.MgCl2和K2S中只含离子键，选项D符合题意。] 15．根据元素周期律无法判断的是(　　) A．稳定性：H2O>H2S>PH3 B．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．氧化性：F2>O2>N2 B　[A.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O>S>P，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，A不符合题意；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3，B符合题意；C.同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，C不符合题意；D.元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性：F>O>N，所以单质的氧化性：F2>O2>N2，D不符合题意。] 16．下列说法中正确的是(　　) A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 B　[A.离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，如NaCl是离子晶体，熔点是801 ℃；SiO2是共价晶体，其熔点是1 670 ℃，A错误；B.稀有气体的分子是单原子分子，分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，B正确；C.干冰升华时，克服的分子之间的分子间作用力，而分子内共价键不会发生断裂，C错误；D.水分子之间存在氢键，物质的稳定性与物质分子内的化学键的强弱有关，与分子之间是否存在氢键无关，D错误。] 17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素的金属性：X＜Y B．氢化物的稳定性：Z＞W C．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 D．X(OH)2的碱性强于Y(OH)3 D　[W化合价为－2价，没有最高正化合价＋6价，故W为氧元素；Z元素化合价为＋5、＋3、－3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为＋2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素；分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧；A.同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Mg＞Al，故A错误；B.同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性增强，即Z<W，故B错误；C.Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；D.由上述分析知金属性：Mg>Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确。] 18．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ C　[原子序数为15的元素原子结构示意图为，最高正化合价等于最外层电子数，为＋5价，①错误；第ⅦA族元素是同周期中最右边的主族元素，在同周期中非金属性最强，②正确；第二周期ⅣA族元素为碳元素，存在6C、6C、6C等几种同位素，③错误；原子序数为12的镁元素位于第三周期ⅡA族，④正确。] 19．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　) W X Y Z A.氢化物沸点：W＜Z B．氧化物的水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X D　[根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，A错误。Al(OH)3显两性，N元素的氧化物的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误。Al2O3是离子晶体，熔点高，而AlCl3是分子晶体，熔点低，C错误。Al3+和O2-的核外电子排布相同，Al3+核电荷数大，离子半径小，D正确。] 20．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是(　　) A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C．可通过焰色反应检验B元素 D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 A　[A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S元素，据此分析判断。根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，D为S元素。A.常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，故A错误；B.A和C两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，故B正确；C.钠的焰色反应为黄色，可通过焰色反应检验B元素，故C正确；D.A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确。] 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21．(9分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题： (1)元素Ga在元素周期表中的位置为________； (2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物的水化物的化学式为________； (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是________(写化学式)； ②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为H3AsO4_________________H2SeO4 (填“>”、“＜”、“＝”或“无法比较”)； ③氢化物的还原性：H2O________H2S (填“>”、“＜”、“＝”或“无法比较”)； ④原子半径比较：N________Si (填“>”、“＜”、“＝”或“无法比较”)。 解析：　(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，Ga位于第四周期ⅢA族； (2)Sn和碳同主族，最高正价是＋4价；Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4； (3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF； ②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4； ③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，还原性依次增强，则氢化物的还原性：H2O<H2S； ④氮和碳位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：N<C，C和Si同主族，同主族从上到下原子半径增大，原子半径：C<Si；故原子半径：N<Si。 答案：　(1)第四周期ⅢA族 (2)＋4　HClO4 (3)①HF　②<　③<　④< 22．(10分)如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题： (1)表中元素⑤的最高化合价为________，元素⑧的原子序数为________。 (2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是________(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈________色。 (4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为__________________。 (5)某种化合物由元素①、③组成，与元素④的单质反应，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　将图中元素位置对应元素周期表，得到①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Cl，⑥是Ca，⑦是Br，⑧是第七周期0族元素。 (1)表中元素Cl的最高化合价为＋7价，元素⑧的原子序数为118。 (2)原子电子层数多的半径较大，电子层数相同的核电荷数多的半径较小，元素C、O、Na的原子半径从大到小的顺序是Na>C>O；Cl2与Br2组成和结构相似，Br2相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高，故其熔、沸点比Cl2高。 (3)元素Cl、Ca组成的化合物CaCl2高温灼烧时，体现出Ca元素焰色反应的特征为砖红色。 (4)元素H与C组成含有18电子化合物C2H6，其结构式为。 (5)由元素H、O组成的化合物(H2O)，与足量Na反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑ 答案：　(1)＋7　118 (2)Na>C>O　Br2　Cl2与Br2组成和结构相似，Br2相对分子质量较大，分子间作用力大，熔、沸点较高 (3)砖红 (4) (5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑ 23．(10分)国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为________________。 (2)下列说法正确的是________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2->S2- E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。 ②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。 A．e的最外层电子数比f少 B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈 C.e最高价氧化物的水化物的碱性比f的强 ③e与h可以形成________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________________________________________________________。 解析：　(1)Se是34号元素，在周期表中位于第四周期ⅥA族； (2)A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，A项错误；B.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B项错误；C.36S的中子数为36－16＝20，74Se的中子数为74－34＝40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确；D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se，则还原性：Se2->S2-，D项正确；E.一般来说，同一主族的氢化物熔、沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O中含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E项错误；答案选CD； (3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。①电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2-、Na＋、Al3+、S2-、Cl－中半径最大的是S2-； ②A.金属性强弱与失去电子难易程度有关，与最外层电子数多少无关，A项选；B.e单质与水反应比f单质与水反应剧烈，说明e的金属性比较f的强，B项不选；C.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，e最高价氧化物的水化物的碱性比f的强，说明e的金属性比f的强，C项不选； ③二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为 ④x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN－反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑。 答案：　(1)第四周期ⅥA族　(2)CD　(3)①S2- ②A　③离子　 ④H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 24．(11分)根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题： (1)写出元素②在周期表中的位置是_______________________________________。 (2)元素⑤、⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是________(填化学式，下同)。 (3)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是________。 (4)元素⑥和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔、沸点更高的是________，原因是________________________________________________________________________。 (6)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是________，原因是________________________________________________________________________。 (7)用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：________________________________________________________________________。 解析：　根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 (1)元素②是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族； (2)金属性：Na＞Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是NaOH； (3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-； (4)元素⑥和⑧的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O； (5)由于水分子之间存在氢键，所以元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔、沸点更高的是H2O； (6)由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是Cl＞S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl； (7)⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。 答案：　(1)第二周期ⅣA族 (2)NaOH (3)S2- (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O (5)H2O　水分子之间存在氢键 (6)HCl　Cl的非金属性更强 (7) 学科网（北京）股份有限公司 $$