专题1 课时精练(二) 物质的量-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

课时精练(二)　物质的量 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础达标] 1．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A　[A.并不是任何物质都是由分子构成的，故1 mol 任何物质都含有6.02×1023个微粒，A错误；B.1 mol任何微粒均含有与0.012 kg 12C所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确；C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确；D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。] 2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子 D　[A.由离子构成的物质不含原子，A错误；B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C.1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，C错误；D.1 mol Na＋中含10 mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；] 3．响水湖公园植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1 C　[摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于O的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32 g/mol，故选C。] 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(　　) A．164 kg B．2.5 mol C．2 500 g·mol-1 D．2 500 mol D　[160 kg SO2的物质的量是n＝＝＝2 500 mol。] 5．1 g H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A． B．9m C．2m D．m B　[1 g水中有m个氢原子，则×2 NA＝m，解得NA＝9m，综上所述答案选B。] 6．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E, 则E的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol-1 B．27.5 g·mol-1 C．55 g·mol-1 D．16.5 g·mol-1 C　[根据质量守恒定律，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为＝55 g·mol-1。] 7．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g D　[H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，6.02×1023个H3PO4的质量为98 g，二者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol-1＝22 g，D不正确。] 8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ D　[CO、CO2的物质的量相等，所含分子数目相等，①正确；二者所含O数目之比等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO中所含电子数为14，而CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为＝7∶11，⑤正确。] 9．有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题： (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________个。 解析：　(1)500 g×96%÷58.5 g·mol-1≈8.2 mol。 (2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol-1×2×6.02×1023 mol-1≈1×1022(个)。 答案：　(1)8.2 mol　(2)1×1022 [能力提升] 10．某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物的化学式为(　　) A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O5 A　[由于CO中C、O原子物质的量之比为1∶1；若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，根据原子守恒，则原来氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1×2)∶2＝1∶1，即该氮的氧化物的化学式为NO。] 11．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时，9 g H2O　④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ A　[①0.5 mol NH3中所含原子数目为2NA；②4 g He的物质的量为＝1 mol，所含原子数目为NA；③4 ℃时，9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，所含原子数目为1.5NA；④0.2 mol H3PO4中所含原子数目为1.6NA；所含原子数按由多到少顺序排列为①④③②。] 12．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1 mmol/L(1 mmol/L＝1×10-3 mol/L)。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B．标准状况下，11.2 L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023 C．0.5 mol葡萄糖中含有碳原子数为6NA D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360 mg/L，可诊断为低血糖 D　[A.葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，A错误；B.标况下，葡萄糖是液体，条件不足无法计算11.2 L葡萄糖的物质的量，B错误；C.1 mol葡萄糖中含有6NA碳原子，则0.5 mol葡萄糖中含有碳原子数为3NA，C错误；D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360 mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为＝0.002 mol/L＝2 mmol/L＜3.9 mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确。] 13．完成下列填空。 (1)若a g CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 (2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。 (3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为________，它们所含质子数之比为________。 解析：　(1)a g CO2的物质的量为 mol，每个CO2含有3个原子，因此CO2的分子数为，物质的量为 mol＝ mol，因＝，解得 NA＝； (2)Na2CO3中C原子与O原子的原子个数比为1∶3，根据原子个数比等于物质的量之比可知，物质的量之比为1∶3； (3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为∶＝5∶4；每个CO2含22个质子，每个NO含15个质子，故它们所含质子数之比为5×22∶4×15＝11∶6。 答案：　(1)　(2)1∶3　(3)5∶4　11∶6 14．按要求完成下列填空。 (1)1.5 mol Al2(SO4)3中含有________mol Al3+，约含有________个SO。 (2)2.7 g水中含分子数为______个，含______mol电子，与________mol氨气中所含H原子数相同。 (3)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是_____________mol，其摩尔质量为________。 (4)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，则金属M的相对原子质量为________。 (5)将8 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比等于20∶1。 解析：　(1)1.5 mol Al2(SO4)3中含有3 mol Al3+，含有1.5 mol×3＝4.5 mol SO，约含有4.5 mol×6.02×1023 mol-1＝2.709×1024个SO。 (2)2.7 g水物质的量为n＝＝＝0.15 mol，含分子数为0.15 NA个，含0.15 mol×10＝1.5 mol电子，水中氢原子物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，即与＝0.1 mol氨气中所含H原子数相同。 (3)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是n＝＝＝5 mol，其摩尔质量为17 g·mol-1。 (4)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，则MCl2物质的量为0.3 mol，MCl2的摩尔质量为M＝＝＝135 g·mol-1，则金属M的相对原子质量为135－35.5×2＝64。 (5)将8 g NaOH物质的量为n＝＝＝0.2 mol，溶于水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比等于20∶1，则水的物质的量为0.2 mol×20＝4 mol，水的质量为m＝nM＝4 mol×18 g·mol-1＝72 g。 答案：　(1)3　2.709×1024 (2)0.15NA　1.5　0.1 (3)5　17 g·mol-1 (4)64 (5)72 学科网（北京）股份有限公司 $$