专题1 第三单元 物质的分散系-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

第三单元　物质的分散系 [素养发展目标]　1.能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2.能说出胶体的性质，了解胶体在生产和生活中的应用。3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征；理解电解质、非电解质及电离的概念。4.能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写其电离方程式。 一、常见的分散系 1．概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物体系。 2．组成和类别：分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物。 3．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类： (2)实例 【即学即练】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)胶体、溶液和浊液都为混合物(√) (2)分散系中的分散剂一定为液体(×) (3)分散系中的分散质一定为纯净物(×) (4)蔗糖水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体(×) (5)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小(√) 二、胶体 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应 ①实验探究 操作 从垂直于光线的方向观察现象 原因分析 一条光亮的通路 胶粒的直径为10-9～10-7m，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于10-9m，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 (2)吸附性 ①实验探究 操作 现象 结论 溶液变 澄清透明 Fe(OH)3胶体的胶粒具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水 依然浑浊 CuSO4溶液没有净水的作用 ②应用：净水。 2．胶体的应用 (1)用作净水剂： 铁盐(如FeCl3)和铝盐(如明矾[KAl(SO4)2·12H2O])溶于水后能形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，常用作净水剂。 (2)改进材料的机械性能和光学性质。 (3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 (4)广泛用于冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造。 【即学即练】 2．下列叙述正确的是(　　) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 答案：　C 三、电解质溶液 1．物质导电性分析 (1)物质导电的原因：对于金属，存在自由电子，所以能导电；对于电解质溶液，存在自由移动的离子。 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)： NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 否 能 能 微粒能自由 移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－ 脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。 2．电解质 (1)定义 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，而不能导电的化合物。 (2)电解质的电离及电离方程式 ①电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 ②电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如： H2SO4===2H＋＋SO Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ (3)酸、碱、盐的定义(从电离的角度) ①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫作酸。 酸的电离通式一般为酸→H＋＋酸根离子，如HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫作碱。 碱的电离通式一般为碱→金属离子(或NH)＋OH－，如NaOH===Na＋＋OH－。 ③盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物叫作盐。 盐的电离通式一般为盐→金属阳离子(或NH)＋酸根阴离子。 【即学即练】 3．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是______________________________________________。 (3)③⑧电离方程式为： ③________________________________________________________________________， ⑧________________________________________________________________________。 答案：　(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧ (3)HCl===H＋＋Cl－　KNO3===K＋＋NO 一、胶体的性质及应用 1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。月光通过薄雾时产生的现象，在化学上称之为什么？“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分是否相同？ 提示：丁达尔效应。“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同。 2．利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？ 提示：血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 性质 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm ＞100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴 特点 均一多数透明 多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液 泥水、 石灰乳 涂料、 油漆 1．下列不存在丁达尔效应的分散系是(　　) ①有尘埃的空气；②医用酒精(75%)；③蒸馏水；④氢氧化铁胶体；⑤淀粉溶液 A．② B．②③⑤ C．②③ D．①②③⑤ A　[②医用酒精(75%)是一种溶液，属于混合物；③蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，而①有尘埃的空气、④氢氧化铁胶体；⑤淀粉溶液均属于胶体，存在丁达尔效应；所以不存在丁达尔效应的分散系是②。] 2．下列说法中正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 B．可以用稀FeCl3溶液与稀NaOH溶液反应制取Fe(OH)3胶体 C．用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D　[A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1 nm～100 nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；B.氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，用光束照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体产生丁达尔效应，溶液没有，故C错误；D.胶体具有吸附性，能使悬浮的固体颗粒沉降，所以Fe(OH)3胶体能够净水，故D正确。] 3．下列事实与胶体无关的是(　　) A．用明矾净水 B．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 C.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 D．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 B　[A.因明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶粒带电，可以吸附水中带相反电荷的杂质，所以明矾可净水，故A不选；B.植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故B选；C.空气中有灰尘是胶体，看到光柱即丁达尔效应，故C不选；D.胶体的粒径在1～100 nm之间，所以如将纳米材料分散到液体分散剂中，形成的分散系具有丁达尔效应，故D不选。] 二、多角度分析电解质和非电解质 1．电离需要通电条件下才可以发生，这种说法对吗？ 提示：不对。电离在水溶液中或熔融状态下可以进行，不需要通电。 2．CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质吗？ 提示：CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而是它们与水反应后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O产生的，所以后者是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2+和SO，故BaSO4是电解质。 3．教材中描述“HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H＋”，NaHSO4在水溶液中也电离生成H＋，NaHSO4是酸吗？为什么？ 提示：不是。NaHSO4属于盐，其在水中电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H＋，所以不属于酸。 1．辨析点：电解质与非电解质的比较 类别 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物 质类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 活泼金属氧化物：Na2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 2.易错点：电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 1．下列说法正确的是(　　) A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 B．NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电 C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B　[A.BaSO4在熔融状态和溶于水的部分全部电离，属于电解质，BaSO4放入水中不导电是因为BaSO4难溶于水，溶于水电离出的离子浓度太小，A错误；B.NaCl溶于水和熔融状态下均能电离，是电解质，但是固态NaCl中不含能自由移动的离子或电子，因此不能导电，B正确；C.NH3与水反应生成的一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此氨气的水溶液能导电，但氨气本身不能电离，所以NH3是非电解质，C错误；D.导电能力与离子浓度和电荷有关，与是强、弱电解质无关，D错误；答案选B。] 2．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是(　　) A.H2SO4⥫⥬H＋SO B．MgCl2===Mg2+＋Cl C．Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C　[A.H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，A项错误；B.MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－，B项错误；C.Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－，C项正确；D.NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D项错误。] 书写电离方程式要注意以下几点 (1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)NaHSO4在溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。　　 1．胶体和溶液的本质区别在于(　　) A．分散系是否有颜色 B．分散系是否均匀 C．分散质粒子的直径 D．是否发生丁达尔效应 C　[胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子的直径，是否发生丁达尔效应是现象区别，故C符合题意。] 2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　) A．都能通过滤纸 B．都能透过半透膜 C．分散质粒子直径都在1～100 nm之间 D．都有丁达尔效应 A　[A.溶液粒子直径小于1 nm，胶体粒子直径在1～100 nm之间，所以都能通过滤纸，A正确；B.胶体不能透过半透膜，B错误；C.溶液粒子直径小于1 nm，C错误；D.胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D错误] 3．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O C　[A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。] 4．Ⅰ.现有以下物质：①氮气；②液态CO；③氯化氢气体；④铁片；⑤硫酸钡晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的NaCl；⑨NaOH溶液；⑩淀粉溶液。 请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是__________________________________________________。 (2)以上物质中属于电解质的是____________________________________________。 (3)以上物质属于胶体的是________________________________________________。 Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)Ba(OH)2：___________________________________________________________。 (2)KHSO4：____________________________________________________________。 (3)NaHCO3：___________________________________________________________。 (4)Na2CO3：____________________________________________________________。 解析：　Ⅰ.(1)④铁片中含有自由移动的电子，⑧熔化的NaCl、⑨NaOH溶液中含有自由移动的阴、阳离子，所以这三种物质能导电。(2)①氮气、④铁片是单质，⑨NaOH溶液是混合物，所以这几种物质既不是电解质也不是非电解质，②液态CO、⑥蔗糖、⑦酒精都是非电解质，③氯化氢气体、⑤硫酸钡晶体、⑧熔化的NaCl都是电解质。(3)⑩淀粉溶液属于胶体。 答案：　Ⅰ.(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)⑩ Ⅱ.(1)Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－ (2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO (3)NaHCO3===Na＋＋HCO (4)Na2CO3===2Na＋＋CO 5．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是________(填序号，下同)，灯泡最暗的是________，在①中加入NaOH固体至完全反应灯泡亮度如何变化________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ①100 mL 1 mol·L-1的盐酸 ②100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液 ③100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 ④30 mL 1 mol·L-1的CaCl2溶液 解析：　离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。②为非电解质不导电，在100 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入NaOH固体至完全反应离子浓度不变，导电性不变，灯泡亮度不变。 答案：　④　②　灯泡亮度不变 课时精练(四)　物质的分散系 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础达标] 1．人们用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 B　[7 nm介于1～100 nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内。] 2．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是(　　) A．区别胶体与溶液的本质特征是丁达尔效应 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 C．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，该过程没有发生化学反应 D．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 D　[A.胶体与溶液的本质特征是分散质粒子直径大小，丁达尔效应可以用于鉴别胶体和溶液，故A错误；B.Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C.铁粉具有还原性，能够与食品袋中氧气反应，有新物质生成，发生了化学反应，故C错误；D.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确。] 3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　) A．浊液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．电解质与非电解质：物质本身的导电性 C　[A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B.纯净物：只由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组成。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。] 4．下列关于分散系或胶体的叙述不正确的是(　　) A．稀豆浆、稀牛奶、氯化钠溶液属于同种类型的分散系 B.聚光光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．直径为1.3×10-9 m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体 D．利用半透膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 A　[A.稀豆浆、稀牛奶属于胶体分散系，氯化钠溶液属于溶液分散系，A错误；B.聚光光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，可用于检验胶体，B正确；C.胶体粒子直径为1～100 nm，1.3×10-9 m的“钴酞菁”分子符合胶体的粒子直径，C正确；D.淀粉不能透过半透膜，氯离子和钠离子可以透过半透膜，利用半透膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质，D正确。] 5．下列分散系最不稳定的是(　　) A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 B．向100 g水中加入1 g食盐得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 A　[A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，含有Cu(OH)2沉淀的分散系为悬浊液，是最不稳定的分散系，A符合题意；B.向100 g水中加入1 g食盐得到的是NaCl溶液，是稳定的分散系，B不符合题意；C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是Fe(OH)3胶体，属于介稳体系，稳定性比悬浊液强，C不符合题意；D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液可能是Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，或二者的混合物，属于溶液，是稳定的分散系，D不符合题意。] 6．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na＋和Cl－通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是(　　) A．粒子直径小于1 nm(10-9 m)的分子和离子能通过半透膜 B．淀粉分子的直径在1 nm～100 nm之间 C．渗析法可以用来提纯胶体 D．用滤纸可以分离胶体和溶液 D　[由题目所给的信息可知，Na＋和Cl－能通过半透膜，淀粉分子不能通过半透膜，因此直径小于1 nm(10-9 m)的分子或离子能通过半透膜，直径在1 nm～100 nm之间的粒子(即胶体粒子)不能通过半透膜。A.溶液中粒子能透过半透膜，粒子直径小于1 nm的分子和离子能通过半透膜，故A正确；B.1 nm淀粉胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间，故B正确；C.根据题目信息可知用半透膜能将小分子或离子与胶体分离，可以用渗析法来提纯胶体，故C正确；D.滤纸的空隙较大，当粒子直径大于100 nm时，不能通过滤纸，胶体和溶液的粒子都能通过滤纸，故D错误。] 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　　) A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱 C　[明矾溶于水后电离出的Al3+与水作用，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒，A项与胶体性质有关；石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉，B项与胶体性质有关；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀的过程中没有胶体生成，C项与胶体性质无关；放电影时，放映室射到银幕上的光柱为丁达尔效应，D项与胶体性质有关。] 8．下列说法正确的是(　　) A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质 B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质 C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质 D．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子 D　[A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，错误；B项，电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非电解质，错误；D项，电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子，正确。] 9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ A　[酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。] 10．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：________，_________________________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，________________________________________。 ③高温熔化后的单质铁：________，______________________________________。 ④固体KOH：________，_______________________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：_________________________________________________________________； H2SO4：_______________________________________________________________； Ca(OH)2：_____________________________________________________________； KOH：_____________________________________________________________； NH4NO3：__________________________________________________________； KAl(SO4)2：________________________________________________________。 解析：　(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。 答案：　(1)①不能　HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能 Fe是金属单质　④不能　电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2===K＋＋Al3+＋2SO [能力提升] 11．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 C　[A项，NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电，NaCl是电解质，错误；B项，NaCl溶液是混合物，不是电解质，错误；C项，NaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离，正确；D项，NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子，错误。] 12．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(　　) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A　[A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B.导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D.a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确。] 13．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：__________________________________________________________。 (2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_________________________________________。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 解析：　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，所以乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。 答案：　(1)纯净物　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ (3)红褐　(4)乙 14．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度___________________________________________。 (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_______________________________________。 (4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 解析：　(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 答案：　(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D 学科网（北京）股份有限公司 $$