专题1 第二单元 第1课时 物质的量-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版2019）

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 [素养发展目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。3.能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量、微观粒子数和物质的质量之间的关系，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 一、物质的量 1．物质的量及单位 (1)含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔(简称摩，符号为mol)。 (2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012_kg12C中所含的原子数相同。 (3)计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 (4)物质的量规范表示方法 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 N＝n·NA或n＝或NA＝。 【即学即练】 1．(1)1个CO2分子中有1个C、2个O。那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O，0.5 mol CO2中有0.5mol C和1 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25mol。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目约是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2_mol。 (3)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有1mol Na＋。 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 m＝n·M或n＝或M＝。 【即学即练】 2．(1)9 g H2O的物质的量为0.5_mol，含有的氢原子数为6.02×1023(或NA)。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5_mol，质量为49_g。 三、物质的量在化学方程式中的应用 1．反应物和生成物之间量的关系 　　　　 　2H2　 ＋　 O2　　　2H2O 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大NA倍 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 2．结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。 3．应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 【即学即练】 3．请依据方程式进行计算：9.75 g锌与含0.3 mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出0.15 mol H2，在溶液中有0.15 mol Zn2＋和0.3 mol Cl－。 一、能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量及摩尔质量 2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。 1．CO2的摩尔质量是44吗？ 提示：不是，CO2的摩尔质量为是44 g·mol－1。 2．淀粉中C、H、O的质量之比是多少？ 提示：淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72∶10∶80＝36∶5∶40。 3．9.03×1023个CO2分子的物质的量、物质的质量分别是多少？ 提示：n＝＝＝1.5 mol；m＝n·M＝1.5 mol×44 g·mol－1＝66 g。 1．辨析：几种重要概念的应用注意事项 概念 应用注意事项 物质 的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl 阿伏 加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数 (2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 (3)阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒的微粒数，这里的微粒指不同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA 摩尔 质量 (1)等值性：物质的质量以克为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 2.物质的量、质量、微粒数之间的转化关系 计算公式(公式) 主要应用 注意事项 N＝n·NA 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位： mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 m＝n·M ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取“g·mol－1”时，m的单位取“g”；M的单位取“kg·mol－1”时，m的单位取“kg” ＝n＝ ①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 1．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B．1 mol氧气分子中约含6.02×1023个氧原子 C．1 mol O2和H2的混合气体中所含分子数为NA D．摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量 C　[A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，A错误；B.一个O2由两个氧原子构成，所以1 mol O2中约含2×6.02×1023个氧原子，B错误；C.1 mol任何气体所含分子数都为NA，C正确；D.当物质的量以克为单位时在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但是二者是不同的物理量，单位不同意义不同，D错误。] 2．意大利罗马大学的研究者获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是(　　) A．N4与N2的摩尔质量相等 B．N4属于一种新型的化合物 C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1 D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶1 C　[A.N4的摩尔质量为56 g/mol，N2的摩尔质量为28 g/mol，两者不相等，故A错误；B.N4只含N元素属于单质，故B错误；C.等质量的N4与N2均只含N元素，则N原子质量相等，原子个数相等，故C正确；D.等质量的N4与N2物质的量之比为∶＝1∶2，则所含的分子个数比为1∶2，故D错误。故答案选C。] 3．(淮安市高一六校联考)按要求填空。 (1)__________个H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。 (2)38 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8 mol Cl－，则A的摩尔质量为__________。 (3)含有0.6 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是__________。 (4)某结晶水合物的化学式为M·xH2O，M的相对分子质量为Mr。如将m g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为n g，则x＝__________。 解析：　(1)1.5 mol CO2中含O原子物质的量为3 mol，n(O)＝n(H2O)＝3 mol，则水分子的个数为3NA或1.806×1024。 (2)×2＝0.8 mol，M＝95 g/mol，A的摩尔质量为95 g/mol－35.5 g/mol×2＝24 g/mol。 (3)n＝×3＝0.9 mol。 (4)M·xH2O受热分解的化学方程式为 M·xH2OM＋xH2O， 根据提供的数据有：M·xH2OM＋xH2O 　　　　　 　 Mr＋18x　　 Mr 　　　　　　 m g　　　　n g 则：(Mr＋18x)∶Mr＝m∶n 解得x＝。 答案：　(1)3NA或者1.806×1024　(2)24 g/mol　(3)0.9 mol　(4) 摩尔质量的计算方法 (1)M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定。不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。 (2)M＝m(一个粒子)·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。 (3)Mr＝m(一个原子)÷m(12C)，当物质质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的的比值。 二、能从模型认知的角度掌握化学方程式进行计算的方法 依据方程式计算的步骤及注意事项 1．基本步骤 2．注意事项 ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。例如，“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 ②设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或微粒)的符号。例如，设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)。 ③各物理量及单位、物质的名称、公式等量用符号表示。 ④根据化学方程式进行计算时，如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时，可以直接列式计算。只要满足“上下相同，左右相应”即可进行求算。 1．在反应A＋3B===2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为(　　) A．14∶3∶17 B．28∶2∶17 C．1∶3∶2 D．无法确定 B　[A＋3B===2C，则＝＝，解得：MA∶MB∶MC＝28∶2∶17。] 2．(2021·江苏省震泽中学高一月考)向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 (1)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是多少 (2)产生气体的质量是多少？ 解析：　(1)根据反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓，可得：n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝＝＝0.05 mol，n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝＝0.02 mol； (2)根据反应进行计算可得： 　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 197 g 44 g (14.51－4.66) g x 解得：x＝2.2 g，故产生气体的质量为2.2 g。 答案：　(1)n(Na2CO3)＝0.05 mol，n(Na2SO4)＝0.02 mol　(2)2.2 g 1．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D．物质的量就是指物质的质量 B　[A.摩尔是物质的量的单位，A错误；B.物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B正确；C.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C错误；D.物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D错误。] 2．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C是NA个 B．NA个水分子的物质的量为1 C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol B　[物质的量是以mol为单位的物理量。] 3．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5 mol C2H5O2N计算结果错误的是(　　) A．分子个数约为3.01×1023 B．相对分子质量：75 C．原子的物质的量的总和：4.5 mol D．氧元素质量：16 g C　[A.根据阿伏加德罗常数可知，0.5 mol C2H5O2N中含有的分子个数约为0.5 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，故A正确；B.甘氨酸的化学式为C2H5O2N，则相对分子质量为12×2＋1×5＋16×2＋14＝75，故B正确；C.甘氨酸的化学式为C2H5O2N，所以0.5 mol C2H5O2N中原子的物质的量的总和为0.5 mol×(2＋5＋2＋1)＝5 mol，故C错误；D.0.5 mol C2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5 mol＝1 mol，所以氧元素的质量为1 mol×16 g/mol＝16 g，故D正确。] 4．(2021·徐州市沛县高一第一次学情调研)铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质中不含碳)，用铅笔写一个汉字消耗的质量约为1 mg，那么这个汉字中含有的碳原子数约为(　　) A．2.5×1019 B．2.5×1022 C．5×1019 D．5×1022 A　[铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5 mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为n＝＝＝×10－4 mol，所以含有的碳原子数目为×10－4 mol×6.02×1023 mol－1≈2.5×1019。] 5．每年10月23日上午6∶02到下午6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。完成下列有关计算： (1)6.02×1023个OH－的物质的量是________ mol，其摩尔质量为________。 (2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所含原子的物质的量为________mol，所含电子的物质的量为________mol。 (3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。 (4)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是______，其中含有________mol H，含有______g O。 解析：　(1)n(OH－)＝＝＝1 mol，其物质的量以克为单位时，在摩尔质量数值上与其相对分子质量相等，即为17 g·mol－1。 (2)n(H2O)＝＝＝0.5 mol，所含原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol×10＝5 mol。 (3)n(NH)＝＝0.2 mol，m(NH)＝n·M＝0.2 mol×18 g·mol－1＝3.6 g。 (4)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是n(H2SO4)＝；1个H2SO4分子中含有2个H、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是m(O)＝n(O)·M(O)。 答案：　(1)1　17 g·mol－1　(2)0.5　1.5　5　(3)0.2　3.6　(4)0.5 mol　147 g　3　96 课时精练(二)　物质的量 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [基础达标] 1．下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A　[A.并不是任何物质都是由分子构成的，故1 mol 任何物质都含有6.02×1023个微粒，A错误；B.1 mol任何微粒均含有与0.012 kg 12C所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确；C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确；D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。] 2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol氮和3 mol氢 D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子 D　[A.由离子构成的物质不含原子，A错误；B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；C.1 mol NH3中含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，C错误；D.1 mol Na＋中含10 mol电子，有6.02×1024个电子，D正确；] 3．响水湖公园植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　) A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1 C　[摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于O的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32 g/mol，故选C。] 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为(　　) A．164 kg B．2.5 mol C．2 500 g·mol-1 D．2 500 mol D　[160 kg SO2的物质的量是n＝＝＝2 500 mol。] 5．1 g H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A． B．9m C．2m D．m B　[1 g水中有m个氢原子，则×2 NA＝m，解得NA＝9m，综上所述答案选B。] 6．15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E, 则E的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol-1 B．27.5 g·mol-1 C．55 g·mol-1 D．16.5 g·mol-1 C　[根据质量守恒定律，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为＝55 g·mol-1。] 7．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g D　[H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1，6.02×1023个H3PO4的质量为98 g，二者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2物质的量为＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol-1＝22 g，D不正确。] 8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ D　[CO、CO2的物质的量相等，所含分子数目相等，①正确；二者所含O数目之比等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO中所含电子数为14，而CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为＝7∶11，⑤正确。] 9．有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题： (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________个。 解析：　(1)500 g×96%÷58.5 g·mol-1≈8.2 mol。 (2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol-1×2×6.02×1023 mol-1≈1×1022(个)。 答案：　(1)8.2 mol　(2)1×1022 [能力提升] 10．某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物的化学式为(　　) A．NO B．N2O C．NO2 D．N2O5 A　[由于CO中C、O原子物质的量之比为1∶1；若测得N2和CO2的物质的量之比1∶2，根据原子守恒，则原来氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1×2)∶2＝1∶1，即该氮的氧化物的化学式为NO。] 11．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是(　　) ①0.5 mol NH3　②4 g He　③4 ℃时，9 g H2O　④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ A　[①0.5 mol NH3中所含原子数目为2NA；②4 g He的物质的量为＝1 mol，所含原子数目为NA；③4 ℃时，9 g H2O的物质的量为＝0.5 mol，所含原子数目为1.5NA；④0.2 mol H3PO4中所含原子数目为1.6NA；所含原子数按由多到少顺序排列为①④③②。] 12．人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1 mmol/L(1 mmol/L＝1×10-3 mol/L)。下列说法正确的是(　　) A.葡萄糖的摩尔质量为180 B．标准状况下，11.2 L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023 C．0.5 mol葡萄糖中含有碳原子数为6NA D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360 mg/L，可诊断为低血糖 D　[A.葡萄糖的相对分子质量为180，则葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，A错误；B.标况下，葡萄糖是液体，条件不足无法计算11.2 L葡萄糖的物质的量，B错误；C.1 mol葡萄糖中含有6NA碳原子，则0.5 mol葡萄糖中含有碳原子数为3NA，C错误；D.若某人血液中葡萄糖检查结果为360 mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为＝0.002 mol/L＝2 mmol/L＜3.9 mmol/L，故可诊断为低血糖，D正确。] 13．完成下列填空。 (1)若a g CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 (2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。 (3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为________，它们所含质子数之比为________。 解析：　(1)a g CO2的物质的量为 mol，每个CO2含有3个原子，因此CO2的分子数为，物质的量为 mol＝ mol，因＝，解得 NA＝； (2)Na2CO3中C原子与O原子的原子个数比为1∶3，根据原子个数比等于物质的量之比可知，物质的量之比为1∶3； (3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为∶＝5∶4；每个CO2含22个质子，每个NO含15个质子，故它们所含质子数之比为5×22∶4×15＝11∶6。 答案：　(1)　(2)1∶3　(3)5∶4　11∶6 14．按要求完成下列填空。 (1)1.5 mol Al2(SO4)3中含有________mol Al3+，约含有________个SO。 (2)2.7 g水中含分子数为______个，含______mol电子，与________mol氨气中所含H原子数相同。 (3)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是_____________mol，其摩尔质量为________。 (4)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，则金属M的相对原子质量为________。 (5)将8 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比等于20∶1。 解析：　(1)1.5 mol Al2(SO4)3中含有3 mol Al3+，含有1.5 mol×3＝4.5 mol SO，约含有4.5 mol×6.02×1023 mol-1＝2.709×1024个SO。 (2)2.7 g水物质的量为n＝＝＝0.15 mol，含分子数为0.15 NA个，含0.15 mol×10＝1.5 mol电子，水中氢原子物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，即与＝0.1 mol氨气中所含H原子数相同。 (3)3.01×1024个氢氧根离子的物质的量是n＝＝＝5 mol，其摩尔质量为17 g·mol-1。 (4)40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl－，则MCl2物质的量为0.3 mol，MCl2的摩尔质量为M＝＝＝135 g·mol-1，则金属M的相对原子质量为135－35.5×2＝64。 (5)将8 g NaOH物质的量为n＝＝＝0.2 mol，溶于水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比等于20∶1，则水的物质的量为0.2 mol×20＝4 mol，水的质量为m＝nM＝4 mol×18 g·mol-1＝72 g。 答案：　(1)3　2.709×1024 (2)0.15NA　1.5　0.1 (3)5　17 g·mol-1 (4)64 (5)72 学科网（北京）股份有限公司 $$