北京市第十九中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年北京市第十九中学高二上学期期中 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 B. 非自发反应在任何条件下都不能发生 C. 生成气体物质的量增加的反应是熵减的过程 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 3. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 电子从锌片经电流计流向铜片 C. 盐桥中Cl-向正极移动 D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu 4. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．牺牲阳极保护法，牺牲了铁来保护锌 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 6. 已知反应NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 C. 1molNO2和1molCO断键吸收能量的总和大于1molNO和1mol形成化学键释放能量的总和 D. 使用催化剂不会改变该反应的反应热 7. 反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下表所列“依据”与“结论”不相符的是 依据 结论 A 用溶液做导电实验，灯泡发光 灯泡发光用化学用语表征： B 白锡制品在寒冷的冬天容易转化为灰锡而损坏 C t℃时， ； 非金属性： D 该反应中，反应物的焓大于生成物的焓 A. A B. B C. C D. D 9. 已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是 ①： ②： A. 反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步 B. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 C. 加入催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率 D. Fe3+是该反应过程中产生的中间产物 10. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2↑+ 4H+ B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用 C. 根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生 D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作 11. 研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 铁粉发生反应： B. 时碳粉上发生了还原反应 C. 时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 D. 时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 12. 已知A(s) +B(g)2C(g) ΔH＜0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是 A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动 B. 该反应的平衡常数表达式K= C. 上述图象中，b点已达到化学平衡状态 D. 化学平衡常数K(c)＜K(d) 13. 丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B. 由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 14. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)=Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2温度下，在0- t1，时间内，v(Y)=a-b／t1mol·L-1min-1 C. 该反应的ΔH<0 D. M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动 第Ⅱ卷(综合题共58分) 15. 某学习小组研究可逆反应 ，请回答下列问题。 （1）将一定量的NO2和N2O4混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体颜色保持不变 B. 单位时间内消耗2n mol NO2，同时生成n mol N2O4 C. 容器内气体的压强不随时间变化 D. 容器内气体质量不随时间变化 （2）将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。 （3）将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。 ①b点的操作是_______注射器(填“压缩”或“拉伸”)。 ②c点与a点相比，c(NO2)_______，c(N2O4)_______(填“增大”或“减小”)。 ③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度Tb_______Tc(填“＞”、“＜”或“=”)。 16. 我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 （1）a极为______(填“正”或“负”)极。b极的电极反应式为______ （2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动 C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水 （4）结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：____________。 （5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为______。 （6）下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是______。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料 17. 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。 （1）煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO2排放。 （2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。 ⅰ．H2的制取： 。为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。 ⅱ．H2的富集： 。已知830℃时，该反应的平衡常数K=1，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol H2O(g)，某时刻测得H2为1 mol，此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态，理由是_______，反应达平衡时CO的转化率为_______。 （3）热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ：…… 反应ⅰ～ⅲ循环可实现分解水： ①已知破坏1 mol H2和破坏1 mol O2中化学键所消耗能量分别是436 kJ和498 kJ，则H2O中H-O键比H2中H-H键_______(填“强”或“弱”)。 ②写出反应ⅲ的热化学方程式_______。 18. 氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。 （1）写出一种氮氧化物直接排放到空气中造成的环境危害___________。 （2）NH3催化还原NO的化学方程式为___________。 （3）铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下： ①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。 ②向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下： 与NO发生反应； 与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N2； 与发生反应___________(填离子方程式)转化为N2。 （4）相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。 ①推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是___________。 ②持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下： 相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。 19. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下： 已知：AgI为黄色沉淀。 （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到______。 （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中______造成的影响。 （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化。用化学平衡移动原理解释原因：____________。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于。用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转。b作______极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是______。 （5）按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验， 证实了ⅱ中向转化的原因。 ①转化原因是______； ②与(4)实验对比，不同的操作是______。 （6）实验Ⅰ中，还原性：；而实验Ⅱ中，还原性：。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是__________________。 2024-2025学年北京市第十九中学高二上学期期中 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(综合题共58分) 【15题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 正反应 ②. 吸热 （3） ①. 压缩 ②. 增大 ③. 增大 ④. ＜ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） （3）AC （4）d极发生反应：生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH （5） （6）ABC 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大水蒸气浓度、升高温度等 ②. 未达到 ③. 计算得出Qc=，Q≠K，未达到平衡 ④. 50% （3） ①. 强 ②. 【18题答案】 【答案】（1）酸雨/光化学烟雾 （2） （3） ①. 反应ⅱ为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ⅱ的速率，进而提高脱硝反应速率 ②. （4） ①. SO2+MnO2=MnSO4 ②. 温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著 【19题答案】 【答案】（1）化学平衡状态 （2）溶液稀释对颜色变化 （3）加入发生反应：，降低；或增大，平衡均逆向移动 （4） ①. 正 ②. 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转 （5） ①. 随浓度增大，还原性增强，使还原性强于 ②. 向右管中加入溶液 （6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $