第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019 单选）

第2课时　气体摩尔体积

[学习目标]　1.能从宏、微结合的角度理解影响物质体积大小的因素；知道气体摩尔体积的含义，能了解阿伏加德罗定律的内容。　2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间换算的模型。

任务一　气体摩尔体积

1．决定物质体积大小的因素

(1)物质的体积与聚集状态的关系

[交流研讨1]　在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？

①同温同压下，1 mol气体的体积    ；

②同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别    ；

③同温同压下，1 mol气体的体积    1 mol非气态物质的体积。

提示：①近似相等　②较大　③远大于

(2)气体体积与温度、压强的关系

[交流研讨2]　(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

学生用书↓第53页

续表

①标准状况是指        。

②在标准状况下，1 mol气体的体积都约为    。

③1 mol气体，在温度相同时压强越大，体积    。

④1 mol气体，在压强相同时温度越高，体积    。

提示：①0 ℃，101 kPa　②22.4 L　③越小

④越大

(2)已知影响物质体积的微观因素有三个：构成物质的微粒大小、微粒数目、微粒之间的距离。试从微观角度探究“相同温度和压强下，1 mol任何气体体积几乎相等”的原因。

提示：①气体的粒子数相同　②粒子间的距离相同

③气体粒子的大小相对于气体粒子间的距离可以忽略。

(3)物质体积的影响因素

在相同温度和压强下，粒子数相同的任何气体其体积都几乎相同。　　

2．气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。

(2)表达式：Vm＝。

(3)单位：L·mol－1或L/mol。

(4)数值：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。

1．正误判断，错误的说明原因。

(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定：                                   

                                    。

(2)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA：                                   

                                    。

(3)标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时也一定是标准状况：                                   

                                    。

答案：(1)错误。一定温度、压强下，气体体积由其分子数目决定，与分子的大小几乎无关

(2)错误。常温常压是指20 ℃和101 kPa，此条件下Vm＞22.4 L·mol－1，故常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数应小于0.5NA

(3)错误。当温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，也存在Vm＝22.4 L·mol－1

2．(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是   ，16 g O2所占体积约是    。

(2)标准状况下，34 g NH3的物质的量是    ，所占体积约是    ，所含的NH3分子数是      。

(3)标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是    。

答案：(1)1.5 mol　11.2 L

(2)2 mol　44.8 L　2NA　(3)44.8 L

3．完成下列问题。

(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量约为      。

(2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量为      。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则混合气体的平均摩尔质量约为      。

(4)在标准状况下，H2和HCl的混合气体密度为1.25 g·L－1，则该混合气体的平均摩尔质量为      。

答案：(1)32.03 g·mol－1　(2)17 g·mol－1

(3)34.9 g·mol－1　(4)28 g·mol－1

标准状况下，气体摩尔体积的有关计算