第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【金版新学案】2024-2025学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版2019 单选）

第一节　钠及其化合物 第1课时　活泼的金属单质——钠 [学习目标]　1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。　2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 任务一　探究钠与非金属单质的反应 1．钠元素的原子结构及存在 (1)钠的原子结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子，具有很强的还原性。 (2)钠元素在自然界中均以化合物形式存在。 2．钠与氧气的反应 教材实验观察到如下现象： 条件 常温 加热 实验 步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 [交流研讨1]　请描述实验室中钠的保存方法；通过钠的保存方法，试比较钠与煤油密度的相对大小。 提示：保存在石蜡油或煤油中；钠的密度大于煤油的密度。 [交流研讨2]　请描述金属钠的取用方法；通过钠的取用方法，描述钠的硬度特点。 提示：用镊子从试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用刀切下一小块钠，剩余的钠放回原试剂瓶；钠的硬度较小。 [交流研讨3]　请写出下列右图装置中除镊子、酒精灯以外的三种仪器的名称。 提示：三脚架、泥三角、坩埚。 [交流研讨4]　已知氧化钠(Na2O)为白色粉末，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色粉末。试分别写出钠在常温、加热条件下发生反应的化学方程式。通过对上述两个反应的对比，你能得出什么结论？ 提示：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2。钠与氧气反应，反应条件不同生成物不同。 1．钠为银白色固体，密度比煤油大，质软，硬度较小，熔点较低，用小刀可以切割。 2．钠与氧气能反应，常温下，生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。 注意事项：①取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 ②切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。　　 学生用书↓第32页 3．钠与其他非金属单质的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价。 试写出下列反应的化学方程式： (1)钠和氯气反应：2Na＋Cl2===2NaCl。 (2)钠和氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH。 1．下列有关金属钠的说法不正确的是(　　) A．可保存在煤油里 B．着火时用水扑灭 C．可用小刀切割 D．燃烧时发出黄色火焰 答案：B 2．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3 答案：B 3.(2023·江苏射阳高一调研)A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)： (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 。 ①B→C反应的化学方程式为 。 ②A和C是否可以发生反应 (填“能”或“不能”)，若能，反应的化学方程式为 ____________________________(若不能，此空不填)。 答案：(1)Na2O　2Na＋O2Na2O2 (2)CO2　①2CO＋O22CO2　②能　C＋CO22CO 解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na＋O2Na2O2。(2)C是主要的温室气体，则C为CO2，A为碳，B为CO，B→C的反应为2CO＋O22CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为C＋CO22CO。 任务二　钠与水的反应 1．理论预测 (1)从物质组成的角度看，钠含有Na元素，水含有H、O两种元素。 (2)从氧化还原反应的角度看，钠具有强还原性，水中H为＋1价，有氧化性，遇水可能发生氧化还原反应。 (3)初步预测钠与水可能发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气。 2．实验探究 (1)实验操作 (2)现象及解释 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 反应放热且钠的熔点低 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 发出“嘶嘶”的响声 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质生成 (3)实验结论：化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，其中，钠为还原剂，水为氧化剂，H2O中的H元素被还原。 [交流研讨1]　请描述金属钠要保存在煤油中的原因。 提示： 钠比煤油的密度大，保存在煤油中能隔绝空气和水，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应。 学生用书↓第33页 [交流研讨2]　把钠投入足量稀盐酸中有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？写出发生反应的化学方程式。 提示： 浮、熔、游、响；钠与盐酸反应比钠与水反应更剧烈；2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 [交流研讨3]　将钠投入硫酸铜溶液中，观察到固体物质全部消失，未见紫红色金属铜出现。写出钠与足量硫酸铜溶液反应的化学方程式。 提示：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 1．钠与稀硫酸反应的实质是与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===H2↑＋2Na＋。 2．钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。 3．钠与盐溶液反应的实质是钠与水的反应。 巧记为：遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇碱、盐水在前。　　 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)钠块可以直接用手取用： 。 (2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑： 。 答案：(1)错误。钠块不能用手取用，应该用镊子取用 (2)错误。应该为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)，有刺激性气味气体产生的是 。 ①MgSO4溶液　 ②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液　⑦NH4Cl溶液 答案：①④⑤⑥　⑦ 解析：在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故不会产生沉淀；③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦钠与水反应使溶液温度升高，NH4Cl溶液中产生两种气体(H2和NH3)，NH＋OH－NH3↑＋H2O。 1．下列叙述与金属的物理性质无关的是(　　) A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．延展性 D．导热性 答案：B 解析：物理性质包括颜色、气味、熔沸点、导电性、导热性、延展性等，不包括得失电子能力；易失电子是化学性质，故A、C、D均为物理性质。 2．金属钠在空气中燃烧，生成物是(　　) A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 答案：B 解析：金属钠与空气中的O2在加热条件下反应生成Na2O2。 3．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是(　　) A．煤油 B．干燥的沙土 C．氢氧化钠溶液 D．水 答案：B 解析：钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，可以用干燥的沙土覆盖灭火。 4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 (填序号)。 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 答案：②④⑤⑥ 解析：钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③错误。 课时测评11　活泼的金属单质——钠 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) (选择题1－11题，每题6分，第12题10分，第13题12分，第14题12分，共100分) 题点一　金属钠的物理性质、存在、保存 1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 答案：B 解析：从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。 2．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 答案：D 题点二　钠与氧气的反应 3．金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是(　　) A．黄烟，生成白色固体 B．黄雾，生成淡黄色固体 C．黄色火焰，生成淡黄色固体 D．黄色火焰，生成白色固体 答案：C 4．(2023·河北新河高一段考)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案：B 解析：钠在氧气中加热生成物为过氧化钠，在常温下与空气中氧气反应，生成物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到＋1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的“个数”相同，过氧化钠的相对分子质量大于氧化钠的相对分子质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。 5．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是(　　) A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Mg和O2 D．C和O2 答案：C 解析：Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应生成物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应生成物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的生成物，D项错误。 题点三　钠与水的反应 6．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是(　　) A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性 答案：C 7．(2023·山东利津高一段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的(　　) 答案：A 解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。 题点四　钠与酸、碱、盐溶液的反应 8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是(　　) A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 答案：C 解析：钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。 9．(2023·河北正定高一联考)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　) A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4 答案：D 解析：对于A、B、C都是消耗Na，产生H2，2Na→H2↑，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。 10．(2023·北京房山区高一期末)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与足量盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 答案：D 解析：A项，电荷不守恒，错误；B项，Na优先与H2O反应，与Cu2＋不能发生置换反应，错误；C项，Na与H＋反应，H＋主要来源于酸，不能写成H2O，错误。 11．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是(　　) A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 答案：C 解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。 12．(10分) (2023·浙江嘉善高一期末)某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。 (1)将一小块钠放在陶土网上加热，能观察到的实验现象有 ，写出发生反应的化学方程式： 。 (2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2 C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的 反应，也属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 答案：(1)钠受热熔化，然后剧烈燃烧，放热，出现黄色火焰，陶土网上有淡黄色粉末生成　2Na＋O2Na2O2　(2)置换　氧化还原 解析：(1)钠受热时燃烧，出现黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2Na＋O2Na2O2。(2)根据反应的特点可知，给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原反应。 13．(12分)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示： 银白色，金属钠(Na),表面变暗(生成Na2O) ,出现白色固体(生成NaOH),表面潮湿(NaOH潮解)白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O) 白色粉末状物质(生成Na2CO3) 试写出上述过程发生反应的化学方程式。 ① ； ② ； ④ ； ⑤ 。 答案：①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 14．(12分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 回答下列有关单质钠的问题： (1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式为 ，生成物的颜色为 。 (2)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。 (3)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为 _ _。 答案：(1)2Na＋O2Na2O2　淡黄色 (2)Na2CO3 (3)2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl 解析：(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2Na＋O2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(2)Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。(3)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。 学生用书↓第34页 学科网（北京）股份有限公司 $$